2022-2024年中考化学试题分类汇编：质量守恒定律和化学方程式（解析版）

专题13质量守恒定律和化学方程式

考点预览三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编

考点01质量守恒定律的分析及应用

考点02探究质量守恒定律

考点03微观反应示意图

考点04化学反应的类型

考点05化学方程式

试题汇编三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编

考点01空气的成分及其性质和用途

1.（2024•黑龙江齐齐哈尔•中考真题）在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。

纳米纤维催化剂

制备甲醇所发生反应的化学方程式为：X+3H2CH3OH+H2O,其中X的化学式为（）

A.H2CO3B.CC.COD.CO2

【答案】D

【解析】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子,

由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有1个碳原子、2个氧原

子，则X的化学式为CO2；

故选：D。

2.（2024・河北・中考真题）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成

氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图

中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（）

B.参加反应的氢气质量为6g

C.氨气分子的微观示意图为

D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1

【答案】B

【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g,故反应后催化剂

的质量也为5g,故A错误；

B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g-80g-0g=15g,参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g,

故B正确；

C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为

蕊,故C错误；

D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g-52g=28g,生成的氨气质量为：34g-0g=34g,由化学方

程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为点:含=1：2,故D错误。

故选：Bo

3.（2024•山东临沂•中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列

说法中错误的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量/g40352

反应后的质量/g4X534

A.x=7B.丙可能是该反应的催化剂

C.该反应属于化合反应D.反应中甲和丁的质量比是9：8

【答案】C

【解析】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g,故说法正确；

B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；

C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解

反应，故说法错误；

D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8,故说法正确。

故选C。

4.（2024・四川乐山・中考真题）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物Fe*O,的组成，某同学将mgFe、Oy和

lOgCO置于密闭容器中在高温下发生反应.反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图

所示.下列说法正确的是（）

08.8CC>2质量/g

A.a表示Fe的质量变化B.n=5.6

C.Feq中x:y=2:3D.m>11.6

【答案】D

【解析】A、一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增大，

一氧化碳的质量逐渐减少，铁的质量逐渐增大，则a表示CO的质量变化，b表示Fe的质量变化，故A

说法错误；

B、当生成8.8g二氧化碳时，根据碳元素质量守恒，则参加反应的一氧化碳的质量为

1212

（8.8gx—xl00%）-（—xl00%）=5.6g,则ng=10g-5.6g=4.4g,故b=4.4,故B说法错误；

4428

C、当生成8.8g二氧化碳时，生成铁的质量为8.4g,参加反应的一氧化碳的质量为5.6g,根据质量守恒定

律，则参加反应的铁的氧化物的质量为8.8g+8.4g-5.6g=11.6g,根据铁元素质量守恒，则铁的氧化物中铁元

素的质量为8.4g,氧元素的质量为H.6g-84g=3.2g,则FeQ,中x：y=（攀）：（舞）=34,故C说法

错误；

D、由C分析可知，参加反应的铁的氧化物的质量为11.6g,则加入的铁的氧化物的质量故D说法

正确；

故选：D。

5.（2024.黑龙江绥化•中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应

后生成32gC和22gD,则参加反应的B与生成的D的质量比是（）

A.20：7B.7：11C.5：4D.16：11

【答案】B

【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD,由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量=32g+22g-40g

=14g,故参加反应的B和D的质量比是14g：22g=7：11。

故选：Bo

6.（2024•黑龙江•中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前

后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（）

A.该反应基本反应类型为化合反应

B.该化学反应中乙、丙质量比为3：17

C.物质丙可能为单质

D.物质丁可能是该反应的催化剂

【答案】C

【解析】由图可知，甲反应前质量分数为70%,反应后质量分数为42%,减小了28%,即甲为反应物；乙

反应前质量分数为14%,反应后质量分数为8%,减小了6%,即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分

数可知，丁反应后的质量分数为1-40%-42%-8%=10%,即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是

催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%,反应后质量分数为40%,增长了34%,即丙为生

成物，该反应为：甲+乙一丙。

A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意；

B、该化学反应中乙、丙质量比为（14%—8%）:（40%-6%）=3:17,故B不符合题意；

C、由分析可知，该反应为：甲+乙一丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题

忌;

D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合

题意。

故选Co

7.（2024.山东滨州.中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，

A.该反应遵循质量守恒定律B.丙可能为该反应的催化剂

C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2D.甲和丁的相对分子质量之比为1:2

【答案】D

【解析】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质

量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生

成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则

8g+20g+6g+8g=12g+8g+%+16g,解得x=6g,则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化

剂，也可能是不参与反应的杂质；

A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；

B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意；

C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为12g:8g=3:2,说法正确，不符合题意；

D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。

故选：D。

8.（2023•江苏南京・中考真题）化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量

A.①③④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.②③⑤⑥

【答案】B

【解析】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物

质的种类、分子的种类肯定改变，分子的数目可能改变，故①③⑤⑥，故选B。

9.（2023・西藏・中考真题）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的

质量如下表所示，下列说法错误的是（)

物质

甲乙丙T

质量

反应前质量/g172013

反应后质量/g35X32

A.x=lB.该反应属于化合反应

C.丙一定是该反应的催化剂D.参加反应的甲、乙的质量比为14：15

【答案】C

【解析】根据反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物

质可能是催化剂。根据题意，甲反应后减少的质量是17g-3g=14g即反应了14g,乙反应后减少的质量是

20g-5g=15g即反应了15g,丁反应后增加的质量是32g-3g=29g即生成了29g,故反应甲和乙的质量之和等

于丁生成的质量，因此丙的质量不会变化，据此分析。

A、根据分析可知,丙的质量不变，因此x=l,选项正确;

B、根据分析可知,该反应是多变一属于化合反应，选项正确;

C、丙的质量不变,可能是该反应的催化剂也可能与该反应无关，选项错误;

D、根据分析可知,参加反应的甲、乙的质量比为14：15,选项正确;

故选：c

10.（2023・湖南湘潭・中考真题）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下

列说法错误的是（）

B.该反应为分解反应

C.丙可能是该反应的催化剂

D.甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16

【答案】B

【解析】A.反应前各物质总质量=10g+10g+10g+10g=40g,根据质量守恒定律反应后各物质总质量

=40g=9g+2g+1Og+x,解得x=19,A正确；

B.反应后甲减少1g,乙减少8g,丙没有减少，丁增加9g,反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成

物，质量不变的可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，所以该反应是甲+乙一丁，符合“多生一”的形式，

是化合反应，B错误；

C.根据B的分析，丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，C正确；

点燃

D,参与反应的甲和乙的质量比=lg:8g=1:8,在水合成的反应中2H”02=^2凡0,参与反应的氢气和氧气

质量之比=（2xlx2）：（16x2）=l：8,氢气和氧气的相对分子质量之比=（1X2）：（16X2）=1：16,D正确；

故选B。

11.（2023•山东潍坊・中考真题）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况

如图1,图2所示。下列说法错误的是（）

A.Z一定属于化合物B.参加反应的X与丫的质量比为3：14

C.反应前后分子总数不变D.丫与Z的相对分子质量之比为28：17

【答案】C

【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。由图1可知，X和丫是反应物，Z是

生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z。由图2可知，参加反应的丫的质量

为72g-44g=28g,生成Z的质量为34g,由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为34g-28g=6g。

【解答】A、根据分析可知，由该反应的方程式3X+Y=2Z可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定

是化合物，说法正确；

B、由以上分析可知，参加反应的X与丫的质量比为6g：28g=3：14,说法正确；

C、由该反应的方程式3X+YNZ可知，反应前后分子总数改变，说法错误；

D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n,由化学方程式可知，F=等，则上=三，说法正确。

2n34gn17

故选：C„

12.（2023•山东滨州•中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反

应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）

B.反应后乙物质的质量分数是18%

C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14:3D.物质丁一定是该反应的催化剂

【答案】C

【解析】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；

B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%,不符合题意；

C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3,符合题意；

D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。

故选C。

13.（2022・辽宁阜新•中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。

物质abCd

反应前的质量/g40403210

反应后的质量/g12X010

下列判断正确的7芝（)

A.x等于90B.b可能是单质

C.参加反应a与c的质量比为7：8D.d一定是催化剂

【答案】C

【解析】A、由质量守恒定律可知，x=40+40+32+10-12-0-10=100,故选项说法错误；

B、a、c质量减少，推测为反应物，b质量增加，推测为生成物，d质量不变，可能是催化剂，反应符合a+c-b,

因此是“多变一”，属于化合反应，所以b不可能是单质，故选项说法错误；

C、参加反应的a、c的质量比为：（40-12）：（32-0）=7:8,故选项说法正确；

D、反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项说法错误；

故选C。

14.（2022•辽宁朝阳•中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得

反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（）

A.x的数值为8

B.反应前后元素的化合价可能改变

C.反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1

D.该反应是复分解反应

【答案】D

【解析】由题中数据分析可知，反应前后的甲质量减少了(18-9)g=9g,故是反应物，参加反应的质量为9g；

同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为(3-2)g=lg；丙是生成物，生成的质量为(8-l)g=7g；丁的质量

不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律可知，反应后戊的质量

=(18+3+1+2+5)g-(9+2+8+2)g=8g,丁在反应后质量增加，是生成物，生成的质量为(8-5)g=3g。

A、根据分析可知，x的数值为8g,说法正确；

B、根据分析可知，甲、乙是反应物，丙、戊是生成物，丁可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应,

该反应由两种物质生在两种物质，反应前后元素的化合价可能改变，说法正确；

C、根据分析可知，反应前后甲、戊变化的质量之比=9g:3g=3：1,说法正确；

D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成两种化合物的反应。根据分析可知，甲、乙是反应物,

丙、戊是生成物，丁可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，该反应由两种物质生在两种物质，由

于无法确定，反应物、生成物是否都为化合物，也无法确定反应过程中是否相互交换成分，故无法确定该

反应是复分解反应，说法错误。

故选：D。

15.(2022•山东东营・中考真题)为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),

一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为()

A.COB.CO2C.SO2D.NO2

【答案】C

【解析】乙硫醇(C2H5SH)由碳、氢、硫三种元素组成，故乙硫醇在充足的氧气中燃烧时生成二氧化碳、

二氧化硫和水，其中二氧化硫是空气污染物，故选：C„

考点02探究质量守恒定律

16.(2024•山西・中考真题)在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少

量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是()

B.反应过程中各物质的质量都不变

C.反应前后各物质的质量总和相等D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量

【答案】C

【解析】A、白醋的主要成分是醋酸,小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧

化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误;

B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,

反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误;

D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等,该装置密闭,

则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确;

D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误;

故选：Co

17.（2024・安徽•中考真题）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固

体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（)

D.固态物质的质量

【答案】A

【解析】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少,锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量

不变。A符合题意;

B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意;

C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意;

D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。

综上所述：选择A。

18.（2023・四川•中考真题）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题:

弹

簧夹

酸

酸

盐

盐

*

r一

碳酸

碳酸

小

注

粉

粉

气

钠

钠

白磷

射

球

末

末

器

甲图乙图丙图

（1）第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为

比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是

（2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球

膨胀后不可忽略的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。

(3)第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。

①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性(选填“好”

或“不好叽

②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应,

实验应采取的措施是(任答1点)；实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、

【答案】(1)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T反应生成的二氧化碳逸出装置

(2)浮力

(3)好白磷足量注射器反应前后的体积

【解析】(1)稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是反应生成的二氧化碳

逸出装置;

(2)第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球

膨胀后不可忽略浮力造成的影响;

(3)①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性好;

②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应,

实验应采取的措施是白磷足量；实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、注射器反应前后的体

积。

19.(2023・吉林・中考真题)化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。

玻璃管

碳酸钠

红磷稀盐酸

稀盐酸碳酸钠

实验一实验二实验三

(1)实验一：称量装置和药品的总质量为例保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置

和药品的总质量为相2,如与侬的大小关系是：/"/,m2；

(2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是,白色固体消失，气球变鼓,

受浮力影响电子天平示数减小；

(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和

药品的总质量，接下来的实验操作为,待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量,。电子天平示

数不变;

(4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是

【答案】(1)=/等于

(2)产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小

（3）倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合

（4）反应前后原子种类、个数和质量都不变

【解析】（1）实验一：称量装置和药品的总质量为mi保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称

量装置和药品的总质量为rm,根据质量守恒定律可知，mi与m2的大小关系是：mi=m2；

（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察

到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小（气球膨胀产生向上的浮力）;

（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和

药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，由于二氧化碳没

有逸出，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变;

（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。

20.（2023•江西•中考真题）兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下:

方案B铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

方案A红磷燃烧前后质量的测定

【分析交流】

（1）方案A中红磷燃烧的现象为,方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为0两个方案反应

前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。

【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成

物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢?

（2）于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH,其数据如下图。

分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐.（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又

0200040006000800010000

时间/s

【提出猜想】

猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；

猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；

猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。

【进行实验】

(3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸储水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、

pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。

实验序号实验1实验2实验3

橡胶塞一P

n植橡胶塞一向

实验内容物

4%的硫酸铜溶液三/油4%的硫酸铜溶液口

(部分仪器略去)4%的硫酸铜溶液R处5且mL、，一铁钉

<、靠-铁钉5mL

5mLT

实验现象pH先减小后略增大pH略增大pH不变

实验结论猜想_____成立

【反思拓展】

(4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是。

(5)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案:。

【答案】(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)增强

(3)5丙

(4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律

(5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、

燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡

烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律

【解析】(1)红磷燃烧会产生大量白烟，放出热量，故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；

铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)图中pH值下降，说明溶液的酸性增强，故填：增强；

(3)实验1可以中硫酸铜溶液和铁、空气接触；实验2中硫酸铜和铁接触，需要控制其他变量相同，加入

5mL硫酸铜溶液；实验3硫酸铜接触到空气；

实验1、2对比说明pH减小与空气有关，实验1、3对比说明pH减小与铁有关，则pH减小使硫酸铜与铁

和空气共同作用所致，故填：5；丙；

(4)装置B中硫酸铜与铁和氧气接触，可能会导致溶液酸性增强与铁反应产生氢气，如果在敞口容器中，

氢气会逸出，导致装置质量减小，无法验证质量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气

使装置质量减小，无法验证质量守恒定律；

(5)蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，需要在密闭容器中验证，可以将蜡烛在密闭的集气瓶中燃烧测定反应

前后的质量不变来验证质量守恒定律，故填：取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将

蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅

速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量

守恒定律。

21.(2022・四川甘孜・中考真题)在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质

量守恒定律。回答下列问题：

CuSO4

溶液

【实验验证】

(1)A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量_____(填“相等”或“不相等，，)，反应的化学方程式

为。

(2)B实验中天平指针会向(填“左”或“右”)偏转，原因是o

【微观解释】

(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是(填序号)。

①原子种类②原子数目③原子质量④分子种类

【综合应用】

(4)24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量_____(填“大于”“小于”或“等于")24g„

(5)植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水光照＞淀粉+氧气，可推测淀粉中一定含有元素。

X的化学式为。

【答案】(1)相等Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

(2)右蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到了空气中

(3)①②③

(4)大于

(5)碳、氢

(6)02

【解析】(1)A实验是密闭装置，则反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量相等，硫酸铜和锌反应产

生硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSC）4;

（2）B实验蜡烛在空气中燃烧，产生的水、二氧化碳逸散到空气中，左边质量会减少，天平指针会向右偏

转；故填：右；蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到了空气中；

（3）化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、原子种类、原子质量。故答案为：①②③。

（4）镁和氧气反应产生氧化镁，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和，则生成氧化镁

的质量大于24g„

（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，光合作用反应前元素种类是C、H、0,则反应后也是

C、H、O三种，氧气提供了氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢元素。

（6）光合作用需要吸收太阳能，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18,反应后的生成物中碳、

氢、氧原子个数分别为6、12、6,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成,

则物质X的化学式为02。

考点3微观反应示意图

22.（2024・四川宜宾•中考真题）某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是（）

•氮原子

O氢原子

A.对应物质的化学式是NH3B.该反应前后原子总数不变

C.该反应前后分子总数不变D.参加该反应的X与8的个数比为1：3

【答案】C

【解析】根据图示，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为:

IWJ温、IWJ压

N+3H2忸。

22催化剂

A、叼E对应的物质为氨气，化学式为NH3,故A说法正确；

B、根据质量守恒定律的微观解释，则反应前后原子总数不变，故B说法正确；

C、根据化学方程式可知，反应前为1个氮分子和3个氢分子，反应后为2个氨分子，则该反应前后分子总

数改变，故C说法错误；

D、根据化学方程式可知，参加该反应的，（N2）与8（H2）的个数比为1:3,故D说法正确；

故选：Co

23.（2024・广东•中考真题）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2,反应的微观示意图如图所示。

下列说法正确的是（）

aQO

•氢原子

o氧原子

催化剂

A.反应后氧原子个数减少B.反应后催化剂的质量增加

C.b的化学式为H2OD.参加反应的a、b分子个数比为1：1

【答案】C

【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错

误；

B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的

物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误；

C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H20,故C说法正确；

催化剂

D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：O2+2H2O^=2H2O2,

则参加反应的a、b分子个数比为1：2,故D说法错误；

故选：Co

24.（2023・四川广元・中考真题）广元市近日组织召开碳达峰碳中和工作会，会议要求切实践行绿水青山就

是金山银山理念。科学家使用某种新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）,该方法能有效缓解温

室效应，反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是（）

CO碳原子

eoe+8/+亮・氧原子

甲乙丙丁。氢原子

A.该反应基本类型属于置换反应

B.该反应的反应物和生成物共涉及两种氧化物

C.该反应前后原子种类不变，原子数目增加

D.该反应化学方程式为CO2+H2=CH3OH+H2O

【答案】B

【解析】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成

物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；

B、该反应的反应物和生成物涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化

合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不

属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；

D、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：

催化剂

CO2+3H2^=CH3OH+H2O,不符合题意。

故选Bo

25.（2023•海南・中考真题）取3.0g纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应，生成3.6g丙和6.6g

T，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

O—氢原子

|甲物质|+取一定条件〉区+~■氧原子

•—碳原子

乙丙丁

A.甲的化学式为C3H8B.反应物和生成物中共有三种氧化物

C.反应后分子总数增加D.甲物质中碳元素的质量分数为40%

【答案】C

【解析】根据微观示意图，乙为02,丙为H2O,丁为CO2；

A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类相同，则甲中一定含有碳、氢元素，碳元素的质量等于

二氧化碳中碳元素的质量，为：6.6gx—x100%=1.8g；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：

44

9

3.6gx—x100%=0.4g；碳、氢元素的质量和为：1.8g+0.4g=2.2g<3.0g,故甲中含有碳、氢、氧元素，氧元

18

素的质量为：3.0g-1.8g-0.4g=0.8g,碳、氢、氧原子的个数比为：譬:华:粤=3:8:1,甲的化学式为:

12116

C3H80,故A错误；

B、氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素；H2O、CO2属于氧化物，故B错误；

一定条件

C、反应方程式为：2C3H8O+9O2^^^8H2O+6CO2，根据化学方程式可看出，反应后分子总数增加，

故C正确;

D、甲物质中碳元素的质量分数为K^^7X100%=60%,故D错误。

12x3+8+16

故选Co

26.（2023•江苏常州•中考真题）工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球

表示同种原子）。下列说法正确的是（）

A.甲与乙质量之比为1：85

B.物质丁是由原子构成的

C.化学反应中分子可以再分

D.反应前后原子数量改变

【答案】C

一■定条件

【解析】从微观示意图可知，该反应的化学方程式为SiC14+2H2^^^Si+4HC/。

A、甲与乙质量之比为（28+35.5x4）：（1x2x2）=85:1,错误。

B、物质丁HC1是由分子构成的，错误；

C、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，化学反应中分子可以再分，正确；

D、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，所以反应前后原子的种类和数目不变，错

误；

故选C。

27.（2022・四川资阳・中考真题）2022年4月2日，资阳燃气电站新建工程开始建设，项目建成后年发电量

可达35亿度。燃气发电过程中涉及到的主要化学反应为甲烷的燃烧，其微观示意图如图所示。下列有关说

法不正确的是（）

表示碳原子

.二o表示氧原子

•表示氢原子

A.为使甲烷完全燃烧应提供适当过量的空气

B.甲烷燃烧需要点燃，说明甲烷燃烧是吸收热量的反应

C.图示可知该反应前后分子个数没有变化

D.图示可知化学反应中原子的种类没有发生变化

【答案】B

【解析】A、燃烧需要氧气，为使甲烷完全燃烧应提供适当过量的空气，A正确;

B、燃烧可以通过点燃来达到可燃物着火点温度，燃烧属于放热反应，B错误；

C、由图示可知该反应前后分子总个数都为3,没有变化，C正确；

D、图示可知该反应有新分子生成属于化学反应，原子的种类没有发生变化，D正确；

故选B。

28.（2022・江苏常州•中考真题）在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下:

HD—>oo<|ooSoo—►9*09，,,,°—»o*o&o

J

77777777777777777777T_

*

图例：Q-NO—H77777777777777777777T—催化剂

下列说法正确的是（）

A.过程中原子种类不断发生变化B.过程中H原子数不断减少

C.反应前后分子数未改变D.NH3不具有N2和H2的化学性质

【答案】D

【解析】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故A不正确；

B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，故B不正确；

C、由微观过程示意可知，反应前有1个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2个氨气分子，则反应前后分

子数发生改变，故C不正确；

D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则NH3不具有

N2和H2的化学性质，故D正确。

故选D。

29.（2024•陕西・中考真题）下图是水发生变化的微观示意图，请回答。

（1）图中共有种原子。

（2）水分子本身未发生改变的是变化（填“①”或"②”）。

（3）水通电时，参加反应的水与生成的气体的质量比为0

【答案】（1）2俩

（2）①

（3）1:1

【解析】（1）根据图示，图中共有2种原子；

（2）根据分析，水分子本身未发生改变的是变化①；

（3）根据智联昂守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不变，水在电解条件下生成氢气与

氧气，该过程中水全部转化成气体，故参加反应的水与生成的气体的质量比为1:1。

30.(2024・吉林长春•中考真题)1828年维勒通过加热氟酸镂得到了尿素［化学式为CO(NH2)/。尿素是第一

种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下。

。一氢原子©一氮原子

。一氧原子0一碳原子

(1)尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的。

(2)尿素中碳元素与氮元素的质量比为o

(3)该反应的化学方程式为。

(4)下列关于该反应的说法正确的是(填序号)。

A.原子种类不变B.原子数目改变C.属于化合反应

【答案】(1)氮肥

(2)3：7

一定条件

(3)CQ+2NH3'、C。(而2),+凡。

(4)A

【解析】(1)尿素中含有氮元素，属于氮肥，故填：氮肥；

(2)尿素中碳、氮元素的质量比12：(14x2)=3：7,故填：3：7；

一'定条件

(3)二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，方程式为CQ+2M3八CO(NHJ+国。,

一定条件

故填：CO2+2NH3"CO(NH2\+H2O；

(4)化学反应前后原子的种类和个数不变，由微观示意图可知，该反应反应物和生成物均有两种，不符合

多变一的特征，不属于化合反应，故填：Ao

31.(2023•黑龙江哈尔滨•中考真题)在“宏观一微观一符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化

学特有的思维方式。请回答下列问题：

甲乙丙丁

图1图2

(1)图1是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子，化学性质保持不变。

(2)图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图：

①请写出臭氧的化学式;

②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个(填“A”或"B”)。变化后，氧气的化学性质不再保持。

A.@@B.瀛

（3）结合（1）和（2）的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的。

【答案】（1）种类不变

（2）03A

（3）最小粒子

【解析】（1）氧气变成液氧，氧气和液氧均是由氧分子构成，在此变化前后分子种类不变，故化学性质保

持不变；

（2）①由图可知，每个臭氧分子由3个氧原子构成，故臭氧的化学式为：03；

②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6