2023学年完整公开课版分子晶体

课前回顾1、什么是晶体？什么是非晶体？第一页，共三十三页。课前回顾2、如何利用分摊法计算晶胞中粒子数目？1/81/41/211/61/4（上下），1/3（侧）1/21立方晶胞：顶角

棱上

面上

体内

六方晶胞：顶角

棱上

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体内

第二页，共三十三页。课前回顾3、晶体的分类粒子间的相互作用力构成晶体的粒子种类分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体混合晶体晶体晶体第三页，共三十三页。分子晶体新疆实验中学化学组龚蓝星2020年5月7日第四页，共三十三页。定义01分子多原子分子单原子分子分子晶体：只含分子的晶体形成微粒共价键稀有气体有化学键无化学键（O2，CH4，C60）（He，Ne，Ar）第五页，共三十三页。分子间作用力（范德华力、氢键）相邻分子间粒子间的相互作用力02分子内共价键（稀有气体除外）分子晶体状态变化时破坏：分子晶体发生化学反应时破坏：分子间作用力（范德华力、氢键）共价键强度：共价键>氢键>范德华力分子晶体：有限数目的原子以共价键结合形成分子后，这些分子再以分子间作用力结合形成的晶体(除稀有气体)分子晶体中一定存在第六页，共三十三页。01所有非金属氢化物，如：H2O，NH3，CH4，HX等KeywordKeywordKeywordKeyword常见的分子晶体(P65)0302部分非金属单质，如卤素X2，O2，S8，P4

，C60等04几乎所有的酸，如H2SO4，HNO3，H3PO405绝大多数有机物的晶体，如乙醇，蔗糖，冰醋酸03部分非金属氧化物，如CO2，SO2，NO2，P4O6等例外：金刚石、晶体硅、晶体硼等例外：SiO2第七页，共三十三页。31较低的熔点和沸点，易升华

①分子间作用力越大,熔沸点越高(氢键,相对分子质量,分子极性)②同分异构体，支链越多，熔沸点越低分子晶体的物理性质04熔点一般低于200℃第八页，共三十三页。分子晶体的物理性质04231较低的熔点和沸点，易升华硬度小导电性：不导电注:

①固态和熔融态均不导电原因：分子间作用力较弱第九页，共三十三页。粒子间的相互作用力02探究讨论H2SO4(S)溶于水或熔融时分别破坏了什么作用？破坏的作用力是否导电分子间作用力共价键熔融溶于水不导电导电部分分子晶体溶于水时破坏：共价键第十页，共三十三页。分子晶体的物理性质04231较低的熔点和沸点，易升华硬度小导电性：不导电注:

①固态和熔融态均不导电②有些分子晶体的水溶液能导电判断是否为分子晶体第十一页，共三十三页。分子晶体的物理性质042341较低的熔点和沸点，易升华硬度小不导电注:

①固态和熔融态均不导电②有些分子晶体的水溶液能导电溶解性符合“相似相溶”规律第十二页，共三十三页。分子晶体的结构与性质05干冰的结构：一个晶胞含有

个CO2分子，每个CO2距周围与之最近且距离相等CO2分子有

个，设晶胞的边长为apm，则紧邻的两个二氧化碳的距离为含有

pm

4第十三页，共三十三页。第十四页，共三十三页。15分子晶体的结构与性质05干冰的结构：一个晶胞含有

个CO2分子，每个CO2距周围与之最近且距离相等CO2分子有

个，设晶胞的边长为apm，则紧邻的两个二氧化碳的距离为

pm

412第十五页，共三十三页。分子晶体的结构与性质05干冰的性质：极易升华，用作制冷剂第十六页，共三十三页。分子晶体的结构与性质05分子间只有范德华力，无氢键，每个分子周围有12个紧邻分子，如：C60、干冰、I2、O2。

分子密堆积无方向性氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞第十七页，共三十三页。第十八页，共三十三页。第十九页，共三十三页。第二十页，共三十三页。123456789101211面心立方晶胞第二十一页，共三十三页。123456789101112面心立方晶胞？第二十二页，共三十三页。硫化锌晶胞(第1页)-图说健康分子晶体的结构与性质05冰的结构：每个冰晶胞平均占有

个水分子。１个水分子周围有

个水分子，构成

结构，平均１个水分子形成

个氢键。4四面体28分子间：范德华力、氢键氢键具有方向性第二十三页，共三十三页。硫化锌晶胞(第1页)-图说健康分子晶体的结构与性质05冰晶体的性质：冰晶体中水分子大范围以氢键联结，形成相当疏松晶体，结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。冰融化后，水分子间空隙减小，密度增大。第二十四页，共三十三页。分子晶体的结构与性质05有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙。如：HF、NH3、冰

分子非密堆积第二十五页，共三十三页。思考讨论1、冰和干冰的熔点和密度的相对大小？干冰的熔点低于冰干冰的密度高于冰冰干冰密度0.9×103kg/m31.56×103kg/m3熔点0℃-78℃冰中存在氢键氢键具有方向性第二十六页，共三十三页。1.判断下列叙述是否正确？(1)分子晶体中，一定存在共价键和分子间作用力。(2)酸性氧化物都属于分子晶体。(3)分子晶体熔化时一定会破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键。(4)有些分子晶体的水溶液能导电。(5)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大。(6)因水分子中存在着比分子间作用力更强的作用力—氢键，故水分子较稳定。××××√√SiO2是原子晶体氢键属于分子间作用力熔化时破坏：分子间作用力（范德华力、氢键）稀有气体单质无化学键与分子间作用力有关第二十七页，共三十三页。1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）

A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5

D．CCl4、Na2S、H2O2原子晶体单质离子晶体B第二十八页，共三十三页。2．在解释下列物质性质的变化与物质结构间的因果关系时，可用范德华力解释的是（）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高金刚石的熔点高于晶体硅CH3OH的沸点高于CH3OCH3元素非金属性分子间作用力B第二十九页，共三十三页。

B3.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是（）A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.分子晶体全部都是化合物第三十页，共三十三页。

A4.下列性质适合分子晶体的是（）①熔点为1070℃，易溶于水，水溶液导电②熔点为10.31℃，液态不导电，水溶液导电③能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃④熔点为97.81℃，质软，导电，密度为0.97g/cm3A.②③B.①④C.①③D.②④第三十一页，共三十三页。

A5.下列有关冰