人教版高中化学必修一第一章氧化还原反应时

人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应第一页，共十一页。1、基本反应类型

化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反应类型表达式第二页，共十一页。四大基本反应类型

化合反应

分解反应

置换反应复分解反应（1）2Na＋Cl2=2NaCl（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2（3）2KClO3=2KCl＋3O2↑（4）CaCO3=CaO＋CO2↑（5）H2O+C=

H2+CO（6）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

（7）2CuO+C=2Cu+CO2↑（8）AgNO3＋NaCl=AgCl↓+NaNO3

（9）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（10）Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2点燃加热高温高温高温2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2第三页，共十一页。2、氧化还原反应氧化反应还原反应得氧失氧①在得氧和失氧过程中发生的反应。CuO+H2∆Cu+H2O①CuO+H2∆Cu+H2O②+2+100

H2

CuO化合价升高

降低②有化合价升降的反应—氧化还原反应的“特征”CuO+H2∆Cu+H2O③电子转移失去电子

得到电子+2+100③有电子的转移（偏移或得失）的反应—氧化还原反应的“本质”第四页，共十一页。氧化还原反应的定义：有电子的转移（偏移或得失）的反应本质：有电子的转移（偏移或得失）特征：有化合价的升降3、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2H2O2

====2H2O+O2↑CaCO3

==CaO+CO2↑

分解反应

点燃3Fe+2O2==Fe3O4

CaO+H2O=Ca(OH)2

点燃3Fe+2O2==Fe3O4CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3复分解反应第五页，共十一页。

判断方法为：（记住四句话）

高失氧，低得还，若说”剂”，两相反；还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。

还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）；氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）。第六页，共十一页。[练习]用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?若是，标出化合价变化.①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl练习2：下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子的得失C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的第七页，共十一页。四大基本反应类型

化合反应

分解反应

置换反应复分解反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1）2Na＋Cl2=2NaCl（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2（3）2KClO3=2KCl＋3O2↑（4）CaCO3=CaO＋CO2↑（5）H2O+C=

H2+CO（6）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

（7）2CuO+C=2Cu+CO2↑（8）AgNO3＋NaCl=AgCl↓+NaNO3

（9）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（1