人教版高中化学必修1 元素周期表 省赛一等奖

元素周期表第一页，共六十页。第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时原子结构第二页，共六十页。【目标引领】【独立自学】阅读必修二课本P9-10，了解核素、同位素等概念及原子构成。（5分钟）1、了解原子构成。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2、了解元素、同位素和同素异形体的含义。第三页，共六十页。一、原子的构成及表示原子原子核核外电子质子中子（Z:带1个单位正电荷）（带1个单位负电荷）（N:不带电）1.构成2.原子表示方法AZXc136o168o188第四页，共六十页。z——代表质子数；A——代表质量数；d——代表化合价；

m——代表离子所带电荷数；n——代表原子个数思考：不同位置字母各表什么？Azn+dXm+_记住：⑴中子数=A–z⑵质子数=核电荷数=原子序数=原子核外电子数⑶阳离子：核外电子数=质子数-I所带电荷数I第五页，共六十页。

例.某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是()A.所含质子数＝A－nB.所含中子数＝A－ZC.所含电子数＝Z＋nD.质量数＝Z＋AB第六页，共六十页。二、元素、核素、同位素、同素异形体元素核素同位素同素异形体定义有相同质子数的同类原子一定数目质子和一定数目中子的原子质子数相同而中子数不同的相同元素同种元素组成的不同单质特征同类元素，质子数相同每个原子都是一个核素化性相似，各核素所占原子百分数一般不变。一般化学性质相似，物理性质差异较大实例1H、2H、

3H都是氢元素1H、2H、14C代表三种核素H、D、T12C、13C、14CO2与O3、金刚石与石墨注意：元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。第七页，共六十页。(1)H的三种同位素：(2)U的三种同位素：是造原子弹及核反应堆的材料。(3)C的三种同位素：是原子量的标准，6C常用于考古。H、12H131H、1H、12H13

是制造氢弹的材料。92U、23492U、23592U、23892U2356C、126C、136C、146C1214第八页，共六十页。【当堂诊学】1、在Li、Li、Na、Mg、C、N中：(1)

和

互为同位素。(2)

和

质量数相等，但不能互称同位素。(3)

和

的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

36371123122461471436Li37Li614C714N1123Na1224Mg第九页，共六十页。

2、用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，抑制艾滋病。下面有关14C的叙述正确的是()

A．14C与14N含有相同的中子数B．14C与C60互为同位素C．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D．14C与12C互为同位素

D第十页，共六十页。三.原子核外电子的排布1.电子层的表示方法及能量变化电子层数

由内向外数字表示法1234567字母表示法KLMNOPQ离核远近电子能量由

到

。由

到

。2.原子核外电子分层排布规律⑴每层最多容纳电子数为

。⑵最外层不超过

个(K为最外层不超过2个)。⑶次外层不超过

个倒数第三层不超过

。2n281832近远低高第十一页，共六十页。3、原子结构示意图：表示原子核电荷数及电子层排布的图示形式。第十二页，共六十页。A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒H+、H2是（）H、12H、131H、1D3、【当堂诊学】第十三页，共六十页。5.某元素B的核电荷数为Z。已知Bn－和Am＋的核外具有相同的电子层结构，则A元素的核电荷数用Z、n、m来表示，应为()A.Z＋n－m B.Z－n＋mC.Z－n－m D.Z＋m＋nD第十四页，共六十页。6.下列叙述中正确的是()A.氢有三种同位素,即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素D.3H是一种同位素A第十五页，共六十页。7.以下互为同位素的是()A.金刚石与石墨B.D2与H2C.CO与CO2

D.35Cl与37ClD第十六页，共六十页。目标升华根据原子组成中各种微粒带电情况思考原子是否带电，为什么？第十七页，共六十页。【强化补清】1、整理课堂笔记2、完成课时作业第十八页，共六十页。【课题导入】第十九页，共六十页。【课题导入】天才就是这样，终身努力便成天才——门捷列夫（俄国）第二十页，共六十页。【课题导入】第二十一页，共六十页。第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二课时元素周期表第二十二页，共六十页。【目标引领】【独立自学】阅读必修二课本P4-5，了解元素周期表的编排依据及其特征。（5分钟）1、知道元素周期表的编排依据及其特征；2、能画出元素周期表并判断常见元素在周期表中位置。第二十三页，共六十页。一、元素周期表1.编排原则⑴周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行。⑵族：将最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。第二十四页，共六十页。2.具体结构3个短周期（第一、二、三周期）3个长周期（第四、五、六周期）周期（7个)族（16个）元素周期表主族（7个）IA~VIIA1个不完全周期（第七周期）副族（7个）IB~VIIB

VIII族（1个）8、9、10三个纵行零族（1个）最右边一个纵行（惰性气体元素）7横七周期，三短三长一不全；18纵行16族，七主七副零八三。小结：第二十五页，共六十页。记住：①周期数=原子电子层数②主族序数=原子最外层电子数第二十六页，共六十页。最全第二十七页，共六十页。【当堂诊学】描述下列元素在元素周期表中的位置第四周期第ⅦA族第二周期第ⅣA族第三周期第IA族第二十八页，共六十页。【目标升华】原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定第二十九页，共六十页。【强化补清】1、整理课堂笔记2、完成课时作业第三十页，共六十页。【课题导入】第三十一页，共六十页。第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第三课时碱金属第三十二页，共六十页。【目标引领】【独立自学】阅读必修二课本P5-7，了解碱金属元素单质的主要物理性质和化学性质。（5分钟）1、通过独立自学，了解碱金属元素单质的主要物理性质和化学性质；2、掌握碱金属元素性质的递变规律及金属性强弱的判断方法。第三十三页，共六十页。一、碱金属元素1、碱金属定义：LiNaKRbCsFr第IA（除氢以外）的所有元素。第三十四页，共六十页。2、碱金属的物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4问题：Li、Na、K在实验室如何保存的呢?（已知煤油的密度0.8g/cm3）第三十五页，共六十页。2、碱金属的化学性质①相同点：②递变性：最外层电子数层数依次增多,半径依次增大第三十六页，共六十页。⑴与O2反应CsKLiRbNa反应程度

与O2反应单质更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2越来越剧烈特殊：锂和氧气只生成普通氧化物。记住：①相似性：

②递变性：

第三十七页，共六十页。⑵、与酸或水反应CsKLiRbNa反应程度

与水反应单质越来越剧烈比Na缓慢，产生氢气剧烈反应，产生氢气轻微爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸反应通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑记住：①相似性：

②递变性：

第三十八页，共六十页。⑶、小结①碱金属单质化学性质

。本质原因：最外层都是一个电子②随着原子序数的递增，碱金属元素金属性逐渐

。随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失去最外层电子能力逐渐增强，碱金属元素的金属性也逐渐增强。相似增强LiNaKRuCs第三十九页，共六十页。二、元素金属性强弱判断方法（记住）1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。如碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属性（还原性）逐渐减弱，对应离子氧化性逐渐增强。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+

H+Cu2+

Fe3+Ag+第四十页，共六十页。【当堂诊学】1、已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？金属性：Na>Mg>Al2、已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？金属性：A>B>C第四十一页，共六十页。3.下面有关碱金属的叙述正确的是(

)A．碱金属的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强B．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强C．随核电荷数增大，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大D．碱金属元素的金属性强，对应的单质均易与氯、氧、氮等发生反应B4.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(

)A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小

B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

D．单质的熔点和沸点随着原子序数的增加而升高C第四十二页，共六十页。5.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是(

)A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱

C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈

D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳D6.下列关于铷的叙述中正确的是()A．原子半径和离子半径都比钾的大B．铷是金黄色C．与冷水不反应，与热水能反应放出氢气D．碳酸铷用酒精灯加热时，能迅速分解A第四十三页，共六十页。7、下列各组比较不正确的是(

)A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl

溶液中置换出金属钠

C．熔沸点：Li>Na>KD．碱性：LiOH>NaOH>KOHBD第四十四页，共六十页。【目标升华】原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定第四十五页，共六十页。【强化补清】1、整理课堂笔记2、完成课时作业第四十六页，共六十页。【课题导入】第四十七页，共六十页。第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第四课时卤族元素第四十八页，共六十页。【目标引领】【独立自学】阅读必修二课本P7-9，了解卤族元素单质的主要物理性质和化学性质。（5分钟）1、了解卤族元素单质的主要物理性质和化学性质；2、掌握卤族元素性质的递变规律及非金属性强弱的判断方法。第四十九页，共六十页。一、卤族元素1、所含元素：F、Cl、Br、I、At

（第VIIA的所有元素）2、物理性质⑴相似性：有颜色，密度小，熔沸点都较低。⑵递变性：①颜色：淡黄绿→黄绿→深红棕→紫黑，逐渐加深。②状态：气→液→固③密度：逐渐增大④熔沸点：依次升高第五十页，共六十页。3、化学性质氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）Cl

①相同点：②递变性：最外层电子数相同层数依次增多,半径依次增大第五十一页，共六十页。名称反应条件方程式氢化物的稳定性⑴卤素单质与氢气反应F2

冷暗处爆炸 H2+F2=2HFHF很稳定Cl2

光照 H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2

高温 H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2

高温、持 HI很不稳定续加热H2+I22HI小结：①相似性②递变性：第五十二页，共六十页。⑵卤素单质间的置换反应实验现象离子方程式1、饱和氯水与NaBr溶液，加CCl4溶液，振荡2、饱和氯水与KI溶液，加CCl4溶液，振荡3、溴水与KI溶液，加CCl4溶液，振荡下层溶液由无色变为橙红色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-下层溶液由无色变为深紫红色2I-+Cl2=I2+2Cl-下层溶液为紫红色2I-+Br2=I2+2Br-第五十三页，共六十页。记住：元素非金属性强弱判断方法1、根据非金属单质与氢气化合的难易程度或氢化物的稳定性：2、根据单