人教版高中化学必修2 　化学键 优质课比赛一等奖

第三节化学键第一页，共二十页。学习目标：

1、通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。

2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。重点：离子键和离子化合物的涵义难点：用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。第二页，共二十页。第三页，共二十页。

元素周期表中目前只有112种元素，为什么这112种元素却可形成数以千万计的物质？探究实验1-2金属钠在氯气中的燃烧问题：第四页，共二十页。实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰反应式：

2Na+Cl2==2NaClP.19思考与交流1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试解释氯化钠是怎样形成的。点燃第五页，共二十页。Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成第六页，共二十页。第七页，共二十页。思考

在氯化钠晶体中，Na+和Cl-

间存在哪些作用力？

Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力

不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。

阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？

阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力第八页，共二十页。定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：相互作用：

成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。由离子键构成的化合物就叫离子化合物

一、离子键阴阳离子静电作用（静电引力和静电斥力）第九页，共二十页。H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa思考：哪些物质属于离子化合物，含有离子键？第十页，共二十页。总结

活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。

强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、

K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等第十一页，共二十页。探究：多个离子形成的化合物，用原子结构示意图表示方便吗？如何用简单的方法表示？小组讨论：阴阳离子通过离子键结合起来，其实只与原子的哪个电子层有关？第十二页，共二十页。

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na·

·Mg·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··

原子的电子式：

离子的电子式：H+Na+Mg2+[O]2-

··

··：：[Cl]-

··

··：：金属阳离子的电子式就是其离子符号（NH4＋）除外。

非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。第十三页，共二十页。课堂练习1.写出下列离子的电子式（1）S2-（2）Ca2+（3）F-（4）Al3+第十四页，共二十页。离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型练习.完成优化设计P26页例题2：下列电子式书写是否正确第十五页，共二十页。用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程

Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：第十六页，共二十页。[练习]

⑴用电子式表示氧化镁的形成过程

⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并，不能把“→”写成“=”。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+第十七页，共二十页。小结

使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示微粒或物质用电子式表示物质形成过程作业：完成优化设计P27-28页的练习检测

第十八页，共二十页。1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD3、下列各数值表示有关元素的原子