人教版高中化学必修1 　化学计量在实验中的应用【区一等奖】

第二节化学计量在实验中的应用第一页，共三十三页。观看视频：雷人的存钱情景

到银行存几万块钱，这应该不算多，但如果是存硬币，那这个数量就相当多了……第二页，共三十三页。思考:银行工作人员采用的是直接数的方法，聪明的你有没有更好的方法呢？

（假设硬币大小、质量一样）

序号方法或途径方法1……直接数……第三页，共三十三页。参考方法：1000个硬币的质量m

全部硬币的总质量M

硬币的总数目N=M/m×1000第四页，共三十三页。请对上述方法进行分类：方法1、直接计量法

方法2、引入中间物理量的换算法

最简易的方法是——方法2。第五页，共三十三页。2只袜子1双24瓶牛奶1箱12瓶啤酒1件50支粉笔1盒200张纸巾1包【问题】那生活中还有哪些实例是引入中间量的计量方法呢？个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量第六页，共三十三页。发现：1、不同的物质可能有不同的计量方法。2、不同的计量方法之间是能相互转化的。3、外观越小的物质，用集团来计量越方便。第七页，共三十三页。微观粒子：

1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子C+O2CO2点燃宏观物质：

12克炭32克氧气44克二氧化碳链接化学知识：微观粒子宏观物质

？第八页，共三十三页。讲解：碳和氧气之间发生的化学反应，表现出来的是外在的化学现象。我们可以看得见，感受得到。在实验中，我们可以取12克C和32克O2反应，但化学反应的实质却是由肉眼看不见摸不着的微观粒子分子、原子、离子之间以一定数量关系进行的，我们无法取1个C原子和1个O2分子反应，如何把看不见的微观粒子和可见、可称量的宏观物质联系起来？32克中氧气含有多少个O2分子呢？要解决这个问题，我们就来学习一个新的物理量---物质的量第九页，共三十三页。物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。第十页，共三十三页。一、物质的量单位——摩尔物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安【培】A热力学温度开【尔文】K物质的量摩【尔】mol发光强度坎【德拉】cd国际单位制（SI）的7个基本单位第十一页，共三十三页。1．物质的量(是国际7个基本物理量之一)

（1）定义：是表示含有一定数目粒子的集合体（2）符号:为n

（3）单位:摩尔，简称摩符号：mol笔记第十二页，共三十三页。关于“物质的量”、“摩尔”应注意的问题（1）“物质的量”四个字是一个整体，不可拆开、简化或增添任何文字（2）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子，如：分子、原子、离子、原子团、质子、电子、中子及这些粒子的特定组合，不适用于宏观物质。（3）使用摩尔作单位时，必须明确表示所指的粒子。笔记第十三页，共三十三页。【课堂练习】1、下列说法正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示粒子数目的一种物理量C．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子D．摩尔是物质质量的单位C第十四页，共三十三页。2、判断下列说法是否正确，并加以说明理由（2）3molO（3）1mol氧（4）2molH2O（8）1mol钠元素（9）2molNaCl（5）5mole-（6）1mol质子（7）1.5molOH-（1）1mol苹果对不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对对,指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类对对【课堂练习】第十五页，共三十三页。【想一想】1．质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1mol粒子含有多少个微粒？国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同2．0.012Kg12C中所含的碳原子数是多少呢？阿伏加德罗常数个第十六页，共三十三页。2．阿伏加德罗常数（1）定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数（2）符号：NA，（3）单位：mol-1,（4）NA≈6.02×1023mol-1笔记第十七页，共三十三页。感受阿伏加德罗常数如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次如果把6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。第十八页，共三十三页。【课堂练习】3、1mol物质所含的粒子数为NA个，2mol物质含有的粒子数为

个，10mol物质含有的粒子数为

个。NA个粒子的物质的量为

mol，2NA个粒子的物质的量为

mol，5NA个粒子的物质的量为

mol.第十九页，共三十三页。公式一：物质的量(n)、粒子个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系：n=NNA物质的量(n)粒子个数(N)×NA÷NAn与粒子数（N）成正比注意：一定要指明粒子种类笔记第二十页，共三十三页。（1）1molH2O含NA个水分子，含

个H,含

个O（2）2molH2O含2NA个水分子含

个H,含

个O

（3）3NA个水分子的物质的量是

mol,含

个H（4）1个水分子的物质的量是

mol

2NANA4NA2NA36NANA1物质的量n微粒数N×NANA÷【课堂练习】4、填写下列空格第二十一页，共三十三页。【思考与交流】1mol任何粒子含有的微粒数都相等，那么1mol不同物质的质量是否也相同呢？不一定相同。因为每一种微粒的质量不一定相等，当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。第二十二页，共三十三页。1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量OAlH2H2O一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g1mol分子或原子个数1mol物质的质量相对分子或原子质量1627218想一想：1mol微粒的质量有什么规律?2g27g16g18g6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10231mol任何粒子的质量以g为单位时，数值都等于其相对分子(原子)质量第二十三页，共三十三页。二、摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质（即1mol物质）所具有的质量叫做摩尔质量(2)符号：M(3)单位：g/mol(g·mol-1)(4)表示方法:例:M（O2）＝32g/mol

M（H2O）＝

笔记第二十四页，共三十三页。5、下列说法正确的是()A．Na的摩尔质量为23gB．Na的摩尔质量为23C．Na的摩尔质量为23g·mol-1

D．1molNa的质量为23g·mol-1

【课堂练习】C第二十五页，共三十三页。1molH2O的质量是________0.5molH2O的质量是_______2molH2O的质量是_______10molH2O的质量是_______nmolH2O的质量是______18g9g36g180g18ng物质的量（n）与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系：m=n×M【课堂练习】6、填写下列空格第二十六页，共三十三页。公式二：物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M

)三者之间的关系：n=mM笔记第二十七页，共三十三页。7、课本P13学与问【课堂练习】第二十八页，共三十三页。（1）2molFe的质量是_________，1.5molSO2的质量是_________。（2）24.5克H2SO4的物质的量是___________。112g96g0.25mol(3)88克ＣＯ２中氧元素的质量是

。64g【课堂练习】8、填写下列空格第二十九页，共三十三页。（4)3.01×1022个OH-的物质的量为（)质量为（）0.05mol0.85g(5)96g氧气中含有（

）个Ｏ１.806×1024(6)1个H2O分子中有

个电子，1molH2O中有

个电子。1010NA【课堂练习】8、填写下列空格第三十页，共