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文档简介

第四节离子晶体第一页，共十八页。强碱活泼金属氧化物大部分的盐类。1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、常见的离子晶体：一、离子晶体第四节离子晶体第二页，共十八页。3、晶胞类型：1）氯化钠型晶胞第三页，共十八页。3、晶胞类型：1）氯化钠型晶胞(1)钠离子和氯离子的位置：①钠离子和氯离子交错排列。②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或反之。(2)每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：(3)与Na+等距离且最近的Na+

有：12个

与Cl-等距离且最近的Cl-

有：12个4个4个第四页，共十八页。配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目(4)Cl¯的配位数：6个

Na+的配位数：6个第五页，共十八页。2）氯化铯型晶胞CsCl的晶体结构第六页，共十八页。2）氯化铯型晶胞(1)铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。(2)每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：(3)与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个

(配位数)1个第七页，共十八页。3)CaF2型晶胞第八页，共十八页。3)CaF2型晶胞Ca2+F-(1)钙离子和氟离子的位置：①钙离子：立方体的顶角和面心上。②氟离子：八个小立方体体心(2)每个晶胞含钙离子、氯离子的个数：Ca2+：F-：48(3)与Ca2+等距离且最近的Ca2+

有：12个

与F-等距离且最近的F-

有：6个第九页，共十八页。（4）Ca2+配位数：8个第十页，共十八页。F-配位数：4第十一页，共十八页。第十二页，共十八页。科学探究：配位数68正负离子半径比0.4~0.70.7~1.0晶胞类型NaClCsCl配位数8：48：8正负离子电荷比2：11：1晶胞类型CaF2CsCl第十三页，共十八页。4、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素:晶体中正负离子的半径比(越大，配位数越大)（2）电荷因素:晶体中正负离子的电荷比（=配位数之比）（3）键性因素:离子键的纯粹因素（不做要求）第十四页，共十八页。试金石1.(2013·江苏高考)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。①在1个晶胞中，Zn离子的数目为________。②该化合物的化学式为________。③锌离子的配位数为________。第十五页，共十八页。试金石第十六页，共十八页。试金石3.(2013·全国卷Ⅱ节选)F、K和Ni三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。(1

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