人教版高中化学必修1 　化学计量在实验中的应用（全国一等奖）_第1页
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文档简介

第二节化学计量在实验中的应用第一页，共十五页。实验原理仪器试剂实验步骤误差分析溶液配制如何配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液?第二页，共十五页。实验仪器和试剂实验仪器：托盘天平

实验试剂：NaOH固体，蒸馏水(精确度0.1g)药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管,

100mL容量瓶第三页，共十五页。容量瓶刻线特点：①标有温度和容积。②容量瓶颈上有刻线无刻度。使用范围：用来精确的配制一定体积、一定浓度的溶液。容量瓶第四页，共十五页。

规格：50ml.100ml.250ml.500ml.

等根据所配制溶液的体积选取相应规格的容量瓶。第五页，共十五页。1、使用前用蒸馏水洗净并检查是否漏水(？)2、容量瓶容量瓶不能用于溶解、稀释、反应容器、不能长期储存溶液容量瓶使用注意事项

检漏方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。第六页，共十五页。实验注意事项1.溶解放热物质要将溶液冷却到室温再转移2.转移液体时应用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻线以下的内壁上3.洗涤烧杯和玻璃棒和2~3次，洗涤液也移入容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。4.定容时要平视，加水至液面离刻线1~2cm处,改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面最低点与刻线相切第七页，共十五页。计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签100mL第八页，共十五页。思考与讨论1.若定容时不小心液面超过了刻线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？2.摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？若加水会有什么影响？必须重新配制不能，属正常现象；若加水会使所配溶液浓度偏低。第九页，共十五页。问题探究在配制溶液中一些操作可能引起溶液浓度的误差，依据什么进行分析？提示:根据计算公式,MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。第十页，共十五页。引起误差的一些操作因变量C(mol/L)m(溶质)V(溶液)称量天平的砝码沾有其他物质或已生锈—物质与砝码放反了，且使用了游码—溶解溶解前烧杯内有水搅拌时部分液体溅出—增大偏大减小偏小—不影响减小偏小—第十一页，共十五页。能引起误差的一些操作因变量C(mol/L)m(溶质)V(溶液)转移溶液未冷却移液后未洗烧杯和玻璃棒—转移前容量瓶内有少量蒸馏水—洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶—偏小减小偏大减小—不影响—减小偏小第十二页，共十五页。能引起误差的一些操作因变量C(mol/L)m(溶质)V(溶液)容量瓶定容时，仰视刻度线—定容时，俯视刻度线———增大减小偏大偏小减小偏大增大偏小俯视和仰视引起的误差量筒用量筒量取液体溶质时，仰视读数用量筒量

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