人教版高中化学必修1 　物质的分类同课异构

第一节物质的分类第一页，共十六页。学习目标：1、了解分散系的概念及组成。2、掌握胶体的定义和胶体的制取。3、掌握胶体的提纯方法以及胶体的性质，并且会根据胶体的性质判断胶体的应用。第二页，共十六页。思考？？阅读教材25页---26页回答下列问题（5分钟）1、分散系的概念、组成和分类？2、胶体的定义？如何制备氢氧化铁胶体？（解释原理并书写化学方程式）

3、如何提纯胶体

？

第三页，共十六页。1、分散系的概念、组成和分类？概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫作分散系。组成：分散质和分散剂。分类：从物质状态分类有9种。

从分散质粒子直径大小来分有3种。2、胶体的定义？如何制备氢氧化铁胶体？（解释原理并书写化学方程式）胶体又称胶状分散体，是一种均匀、介稳定混合物。分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。Fe3+在弱酸性或中性环境中能水解，而加热更能促进其水解完全。化学方程式为：FeCl3+3H2O===

Fe（OH）3（胶体）+3HCl第四页，共十六页。3、如何提纯胶体？胶体的净化（提纯）——渗析原理:胶体粒子较大，不能透过半透膜，而分子、离子较小，可以透过半透膜。第五页，共十六页。1、胶体与其他分散系的本质区别是什么？是不是所有胶体的胶粒都带电荷？胶体是否带电？胶体粒子直径在1~100nm之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，同时也决定了胶体的性质。胶体粒子有较大的表面积，可以选择性吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷。如Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，淀粉胶体粒子不带电。但整个分散系仍是电中性的，即胶体不带电。2、向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀盐酸的实验现象有哪些？先发生胶体的聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，之后沉淀又逐渐溶解成黄色溶液。

阅读教材26页---29页回答问题（7分钟）做一做？第六页，共十六页。常见的胶体胶粒带电总结：

金属氧化物、金属氢氧化物多带正电（如Fe(OH)3）。非金属氧化物、金属硫化物多带负电（如FeS）。要记住的是碘化银胶粒可以带正电也可以带负电。而淀粉胶体粒子、高分子胶体粒子不带电。第七页，共十六页。

胶体的性质（1）胶体的丁达尔效应（当一束光通过胶体时，在垂直于光线的方向上看到一条光亮通路的现象。)（2）胶体的介稳定性（胶体的稳定性处于溶液和浊液之间，相对稳定。）（3）胶体的电泳（在电场的作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象。）第八页，共十六页。（4）胶体的聚沉概念：胶体体系在外界条件作用下(如加入带相反电荷的胶体粒子、加入电解质溶液、加热等)。使胶体粒子聚集长大，形成的颗粒较大的沉淀会从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。

把黄豆浸在水里，泡胀变软后，磨成豆浆，再滤去豆渣，煮开。这时候，黄豆里的蛋白质团粒被水簇拥着不停地运动，形成了“胶体”。要使胶体溶液变成豆腐，必须点卤。点卤用盐卤。盐卤主要含氯化镁，它们能使分散的蛋白质团粒很快地聚集到一块儿，就变成了豆腐。第九页，共十六页。

胶体的应用1、农业生产:土壤的保肥作用，土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在。2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水。4、自然地理:江河、海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等.第十页，共十六页。链接高考：1、雾属于分散系中的胶体。2、丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别。3、AgI胶体在电场中自由运动。4、用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。5、沸水中滴加适量饱和三氯化铁溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。√××××第十一页，共十六页。6、含0.1molFeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到的胶粒为0.1mol。×7、浓氨水中滴加FeCl3的饱和溶液可以制得Fe(OH)3胶体。×8、

(2010·试题调研，广东佛山3月)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是(

)

A.雾

B．蛋白质溶液

C．石灰乳

D．KNO3溶液

D第十二页，共十六页。11、当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是：有尘埃的空气稀硫酸油水混合物稀豆浆。正确：“有尘埃的空气”和“稀豆浆”第十三页，共十六页。12.【2014·福建安溪一中】下列情况不能用胶体的知识解释的是（）A、氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体。B、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析