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文档简介
第一节晶体的常识第一页，共十六页。1.定义:晶胞是描述晶体微观结构的最基本的结构单元。活动一．知道晶胞的涵义，掌握晶胞中粒子数目的计算方法，学会确定其化学式。2.常见晶胞的空间构型是平行六面体型。第二页，共十六页。3.立方晶胞中不同位置的粒子对该晶胞的贡献：立方晶胞体心：1面心：1/2棱边：1/4顶点：1/8第三页，共十六页。活动二．通过计算，体会气态团簇分子及纳米颗粒与晶胞的区别。
气态团簇分子及纳米颗粒指的是一个单独的分子或颗粒的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，只需直接数出该结构中原子数目即可。第四页，共十六页。活动三．掌握不同类型晶体的部分性质（主要是熔、沸点）的递变规律和比较方法1．知道四类晶体中微粒间的作用力对晶体性质的影响，了解四类晶体的性质特点。
晶体熔融需破坏的作用力晶体的基本性质特点实例原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体项目晶体共价键离子键氢键和范德华力金属键熔沸点很高，硬度很大，不溶于水，不导电。1.金刚石、晶体硅、晶体硼2.SiC、SiO2、BN熔沸点较高，硬度较大，部分可溶于水，固体不导电，熔化或溶于水后导电。离子化合物熔沸点很低，硬度很小，相似相溶，一般不导电。1.大多数非金属单质:O2
2.气态氢化物:CO23.酸:H2SO44.大多数有机物:乙醇熔沸点有高有低，不溶于水，能导电金属单质第五页，共十六页。2.物质熔沸点高低比较（1）不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体第六页，共十六页。（2）同一晶体类型的物质，则晶体内部粒子间的作用越强，熔、沸点越高。原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔、沸点越高。如：金刚石＞碳化硅＞晶体硅离子晶体中阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能就越大，熔、沸点就越高。如：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl分子晶体中结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高（注意氢键影响）。如：HF>HI＞HBr＞HCl金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点越高。如：Al>Mg>NaLi>Na>K>Rb>Cs合金<各成分第七页，共十六页。谢谢！第八页，共十六页。第九页，共十六页。第十页，共十六页。第十一页，共十六页。第
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