人教版九年级化学下册导学案：第九单元 溶液课题3 溶液的浓度_第1页
人教版九年级化学下册导学案：第九单元 溶液课题3 溶液的浓度_第2页
人教版九年级化学下册导学案：第九单元 溶液课题3 溶液的浓度_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

人教版九年级化学下册导学案：第九单元溶液课题3溶液的浓度一、概念回顾在化学中，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质是指能在溶剂中溶解的物质，溶剂是指溶质所溶解的物质。在溶液中，溶质以分子或离子形式存在。二、浓度的定义和计算浓度是指溶质在单位体积（或单位质量）的溶液中的含量，它反映了溶液中溶质的多少程度。浓度的计算可以采用以下两种方式：质量浓度（C）：质量浓度指的是单位体积溶液中溶质的质量（g）。计算公式：C=m/V其中，C为质量浓度（g/mL或g/L），m为溶质的质量（g），V为溶液的体积（mL或L）。摩尔浓度（C）：摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的物质的量。计算公式：C=n/V其中，C为摩尔浓度（mol/mL或mol/L），n为溶质的物质的量（mol），V为溶液的体积（mL或L）。三、浓度单位的换算在化学实验中，常用以下几种浓度单位：-g/mL（或g/cm³）：溶质质量（g）与溶液体积（mL或cm³）之比。-g/L：溶质质量（g）与溶液体积（L）之比。-mol/mL（或mol/cm³）：溶质物质的量（mol）与溶液体积（mL或cm³）之比。-mol/L：溶质物质的量（mol）与溶液体积（L）之比。当需要进行浓度单位的换算时，可以根据以下关系式进行计算：-1g/mL=1g/cm³=1000g/L-1mol/mL=1mol/cm³=1000mol/L四、实例分析以下是一个浓度计算的实例：某实验室制备了200mL的硝酸铜（Cu(NO₃)₂）溶液，质量浓度为0.5g/mL。现需计算该溶液的质量和摩尔浓度。解：1.计算质量浓度（C）：-已知：C=0.5g/mL，V=200mL-计算：质量浓度C=m/V-结果：质量m=C×V=0.5g/mL×200mL=100g-所以，该溶液的质量为100g。计算摩尔浓度（C）：已知：C=0.5g/mL，V=200mL，摩尔质量（M）=187.56g/mol计算：摩尔浓度C=n/V结果：摩尔质量（M）=m/M=100g/187.56g/mol=0.533mol所以，该溶液的摩尔浓度为0.533mol/L。五、思考题请问浓度为0.2mol/L的溶液中，若溶液体积为100mL，请帮忙计算该溶液中的溶质物质的量（mol）和溶液中的溶质质量（g）。如果有一个摩尔浓度为0.1mol/mL的溶液，如何换算成摩尔浓度为mol/L的浓度单位？六、总结本次课我们学习了溶液的浓度的计算方法，主要包括质量浓度和摩尔浓度两种计算方式，并介绍了浓度单位之间的换算关系。通过实例分析，我们进一步掌握了如何在化学实验中计算溶液的浓度。同时，思考题的

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 备课教案

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论