第1讲硫和二氧化硫（课件）-高一化学辅导（人教版2019）

第1讲硫和二氧化硫【内容导航】1．单质硫的性质2．二氧化硫的性质3．二氧化硫气体的制备高一化学同步辅导一、硫1．硫——重要的非金属元素元素周期表中的位置：第____周期第_______族主要化合价：_____________硫元素的非金属性比氧______ⅥA三-2、+4、+6原子结构：弱2．硫的物理性质

黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3．硫的化学性质(1)与非金属单质反应与氧气反应：________________________与氢气反应：________________________(2)与金属反应：与钠反应：________________________与铁反应：________________________与铜反应：________________________与汞反应：________________________应用：去除洒落的汞③与NaOH溶液反应：___________________________________

应用：清洗试管壁残留的硫2Na+S===Na2SHg+S===HgS

S+O2===SO2点燃S+H2===H2S△Fe+S===FeS△2Cu+S===Cu2S△3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△交流讨论有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱？①与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物；②氢化物的稳定性：HCl>H2S；③置换反应H2S＋Cl2

===2HCl＋S↓；④最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；⑤还原性：S2－>Cl－。归纳小结(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：H2S、Na2S、FeS←————S————→SO2、SO32-、SO42-(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。-2-2-20+4+4+6被还原被氧化【即学即练1】下列关于硫的说法中正确的是()A．某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄B．等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同C．试管内壁沾有硫粉，可以用CS2洗涤，也可以用蒸馏水洗涤D．硫在过量氧气中燃烧的产物是SO3B【即学即练2】据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是(

)A．Au2SB．Ag2SC．CuS D．FeSC二、二氧化硫1．二氧化硫性质探究实验1：二氧化硫的溶解实验实验现象：试管中液面上升，pH试纸呈红色。实验结论：SO2易溶于水，且溶液呈酸性。实验2：二氧化硫的漂白性实验实验现象：振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色。实验结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定。2．二氧化硫的物理性质色、态、味密度溶解性毒性无色_________气味的气体比空气大_______于水，通常状况下，1体积水溶解约_____体积SO2有毒有刺激性易溶403．二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物的通性与水反应：_____________________，H2SO3是中强酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液。二氧化硫能与碱、碱性氧化物等反应。与NaOH溶液反应：____________________________

应用：用NaOH溶液吸收SO2气体与澄清石灰水反应：____________________________与CaO反应：____________________________Na2SO3溶液中通入SO2气体：____________________________SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质①强还原性：a．与氯气反应：___________________________b．与氧气反应(催化氧化)：_____________________（_______反应）

应用：工业上制取硫酸②弱氧化性——与H2S气体反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O22SO3可逆SO2＋2H2S===3S＋2H2O(3)漂白性使某些有色物质(如品红溶液)生成_______的无色物质，若加热，______________的颜色。应用：实验室常用品红溶液检验SO2气体。不稳定可恢复原来课堂探究1．下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是___________________________________。(2)C中加入的试剂是__________，作用是________________________________。(3)D中加入的试剂是______________，作用是___________________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_____________________________________________。答案：(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)2．Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为___________________。(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有________________，反应的现象是________________，反应的离子方程式为___________________。答案：(1)Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SO32-＋Br2＋H2O===SO42-＋2Br－＋2H＋(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黄色浑浊出现SO32-＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O(3)Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性气味的气体产生SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O在溶液中，SO2、H2SO3、SO32-与氧化性物质（如Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、Fe3+、酸性KMnO4、硝酸等）反应，产物是SO42-。SO2与氯水反应：____________________________SO2与H2O2反应：____________________________H2SO3被氧气氧化：____________________________Na2SO3被氧气氧化：____________________________SO2与Fe3+反应：____________________________SO32-与酸性高锰酸钾溶液反应：_____________________________________SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+H2O2=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O归纳小结1．SO2、H2SO3、SO32-的还原性2．三类常见的漂白剂类型举例原理特点氧化型HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等将有机色质内部“生色团”破坏掉不可逆、持久加合型SO2与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质可逆、不持久吸附型活性炭将有色物质(色素)吸附而褪色物理变化【即学即练1】下列溶液中能够区别SO2和CO2的是(

)①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水

⑤品红溶液A．①②③

B．②③④C．②③④⑤ D．全部C【即学即练2】下列关于SO2和SO3的叙述正确的是(

)A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应D三、二氧化硫气体的制备1．制取原理实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸（70%左右）反应制取二氧化硫。制取原理：__________________________________________Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O2．实验装置3．铜与浓硫酸制取二氧化硫(1)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫。制取原理：_________________________________________(2)综合实验装置Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O△【即学即练1】某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(

)A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2＋SO2＋H2O=====BaSO3↓＋2HClD．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好FeCl3D【即学即练2】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为____________________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、_______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________