江苏省苏州市吴江汾湖高级中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷

20202021学年第一学期汾湖高级中学阶段性教学反馈训练高一化学试卷试卷分值：100分考试用时：60分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Cu64Ba137选择题单项选择题：本题包括8小题，每题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列叙述正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动2、某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（）A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C．取用的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同D．闭合开关K，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不偏转3、已知反应前后元素化合价都没有变化的反应为非氧化还原反应，下列关于四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是()4、对于1mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述正确的是()A．该溶液中Cl－的浓度为2mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol·L－15、下列对于某些离子的检验及结论正确的是A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有ClD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6、表中对于相关物质的分类全部正确的是（）选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氨石灰乳O2COB醋酸浓硫酸CO2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾食盐水CaOSO27、下列实验操作正确的是()8、下列说法正确的是()A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小B．3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是64g·mol－1C．0.5L1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L1mol·L－1KCl溶液中Cl－的数目之比为15：2D．100L1mol·L－1NaCl溶液与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。多选、错选得0分，漏选得2分。9、以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然物质：下列说法错误的是()A．步骤(1)需要用到玻璃棒B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要用到温度计10、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则消耗NA个Cl2分子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L－1NaCl溶液与2L0.25mol·L－1Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同11、2016年苏州园艺博览会为倡导绿色、低碳、环保的办会理念，取消了开幕式等大型庆典活动，而改用音乐焰火晚会。绚丽的焰火与高中化学中“焰色反应”的知识相关。下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同12、一包白色固体粉末，加水搅拌，有白色沉淀析出，且该沉淀不溶于稀HNO3。过滤后，向滤液中加入NaOH溶液，有刺激性气味的无色气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若改为向滤液中加入硝酸银溶液，则会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，根据以上现象判断，该固体可能是()A.NH4Cl和BaSO4B.(NH4)2CO3和BaCO3C.BaCl2和(NH4)2SO4D.(NH4)2SO4和BaCO313、使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B．称取胆矾25g，溶解在1L水里C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g完全失去结晶水的胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L非选择题14、（15分）某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的碳酸钾溶液，请回答下列问题：(1)需用碳酸钾的质量为_____________g。(2)下面是配制碳酸钾溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有碳酸钾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为___________________(填序号)。(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为_________、__________。(4)下列操作会导致所配碳酸钾溶液物质的量浓度偏低的是_________________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是_______________。①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线③容量瓶使用前未进行干燥④所使用的容量瓶刚用某种浓度的碳酸钾溶液润洗过⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒（5）草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有碳酸钾，可用作肥料。现有一份草木灰样品，请设计实验方案检验其中含有碳酸钾。实验方案：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15、（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：(1)加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：_____________________________________。(填化学式)(2)下列的过滤操作中不规范的是____________(填标号)。a．漏斗末端尖嘴未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3)操作Ⅲ的名称是_____________________。(4)mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为____________。A．m>n B．m无法确定(5)实验室需配制500mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题：①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、_________________、________________、________________(填仪器名称)。②需量取浓盐酸的体积为_________________mL。(结果保留1位小数)16、（18分）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第_____________次检测结果不正确。(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在SO42—、CO32—和Cl－，进行了如下操作：①向溶液中滴加___________(填化学式)溶液，其目的是检测____________；继续滴加过量的该溶液，其目的是________________。②过滤，向滤液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是检测_____________；继续滴加过量的该溶液，其目的是______________。③过滤，再向滤液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是检测_____________。17、（7分）．已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度__________________。(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。18、（8分）一定质量的液态化合物XY2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)eq\o(=====,\s\up15(点燃))XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是672mL，密度为2.56g·L－1。(1)反应前O2的体积为______________mL。(2)化合物XY2的摩尔质量为_______________。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比是3:16，则X、Y两元素分别为_______、__________(填元素符号)。（顺序不能错）20202021学年第一学期汾湖高级中学阶段性教学反馈训练高一化学试卷答案18:C、C、C、A、B、D、A、C913:C、A、D、AC、CD14、（15分）（1）34.5（2分）（2）①③④②⑤（2分）（3）搅拌、引流（各1分，共2分）（4）①②⑤⑥(2分，漏选一个或两个得1分，漏选三个或者错选得0分)、③（2分）（5）将草木灰样品溶于蒸馏水中，充分搅拌、静置，过滤（1分），将滤液加热浓缩（1分），用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色，证明有钾离子（1分）；取少量溶液，置于一小烧杯中，加入足量氯化钙溶液，过滤取滤渣，加入足量稀盐酸，并在烧杯口盖上凃有澄清石灰水的玻璃片（1分），若石灰水变浑浊，证明溶液中含有碳酸根离子，则草木灰中含有碳酸钾（1分）。（共5分）15、（16分）（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3（2分，顺序错得0分）（2）ade（2分，漏选一个得1分，漏选2个或者错选得0分）（3）蒸发结晶（2分）（4）B（2分）（5）①烧杯（2分）、胶头滴管（2分）、500ml容量瓶（2分）②16.7（2分）16、（18分）（1）二（2分）（2）①HNO3（2分