辽宁省朝阳市建平县2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题

2024届高三学年上学期期末联考试卷化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32K：39Fe：56Cu：64I：127一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列做法或说法错误的是A.将核污染水排海，会破坏海洋生态环境 B.使用聚乙烯塑料包装会造成“白色污染”C保护林田湖草有利于实现“碳中和” D.新型纳米材料石墨烯属于有机化合物2.下列关于物质使用及其解释均正确的是选项物质使用解释A用作供氧剂与反应生成B用于制备光导纤维是酸性氧化物C可用于中和胃酸可溶于水D可用作“无毒钡餐”A.A B.B C.C D.D3.零价铁活化过硫酸钠(，S为+6价)去除废水中的正五价砷[]，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是A.零价铁被最终氧化为B.中氧元素的化合价均为-2C.在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为D.在反应过程中化合价没变，主要通过与、共沉淀而除去4.有机物M具有优良的生理活性，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是A.属于芳香烃 B.可发生取代反应和加成反应C.1个M分子中有1个手性碳原子 D.1molM最多消耗4molNaOH5.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表示正确的是A.四氯化碳的空间填充模型：B.用离子方程式表示溶于氨水：C.用电子式表示的形成过程：D.用化学方程式表示乙二酸和乙二醇制聚乙二酸乙二酯：+2H2O6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最小，Y的单质在空气中含量最大，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。W与Z同主族。下列说法正确的是A.第一电离能：B.分子的极性：C.同温下，同物质的量浓度水溶液的酸性：D.键能：7.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.氨水中：、、、8.连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇和等有机溶剂，在空气中极易被氧化。常用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。下列说法正确的是A.用代替与粉末反应能加快反应速率B.实验开始时先打开，再打开，可提高的转化率C.加入甲醇的目的是降低的溶解度，有利于析出D.装置丙中可防止倒吸。也可用苯代替9.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是A.和的键角相同B.和均为非极性分子C.和的空间结构均为平面三角形D.和的VSEPR模型均为四面体形10.物质结构决定物质性质。下列性质总异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A的沸点低于的沸点晶体类型B与水互溶，难溶于水分子间氢键C的沸点低于分子间作用力D熔点高于离子半径A.A B.B C.C D.D11.某有机物结构简式如图所示。下列说法正确的是A.该有机物分子中所有原子均在同一平面上B.该有机物的分子式为C.分子中碳原子的杂化方式为、D.该有机物能发生加成反应、氧化反应、消去反应12.一定条件下发生反应：，平衡时该体系的气体平均摩尔质量(M)在不同温度(T)下随压强(p)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.温度： B.a、b两点M相同，平衡常数也相同C.反应速率： D.的物质的量浓度：13.我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电反应器(机理如图所示)。该装置工作时，将水溶液体系电池中的产物，通过自供电方式转换为。下列说法正确的是A.电极为阳极B.b极的电极反应式为C.石墨电极的电极反应式为D.消耗时，石墨电极产生气体14.室温下，的二元酸及其钠盐的溶液中，不同含A元素粒子的分布系数随溶液pH的变化如图所示[如的分布系数]。下列叙述错误的是A.曲线c表示的分布系数随溶液pH的变化B.的数量级为，为C.M点对应的溶液中，存在D.水的电离程度由大到小的顺序为15.晶体的晶胞结构为立方体(如图所示)，晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中硫元素的化合价为-2 B.与紧邻的阴离子个数为8C.该晶体密度为 D.1个晶胞中含14个二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.亚硝酰硫酸(，一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解)主要用于有机合成中的重氮化反应，相比于其他方法，优势明显。某同学设计如下装置制备，其原理为在浓硫酸催化下，与浓硝酸反应生成。回答下列问题：（1）仪器X的名称为___________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（3）装置B的作用之一是观察的生成速率。实验过程中控制生成速率可以采取的措施有___________(写一条)，试剂Y可以是___________(任写一种)。（4）装置C三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。（5）研究表明，反应温度宜控制在15~20℃，温度小于15℃或大于20℃均不利于反应进行的原因是___________。（6）测定亚硝酰硫酸的纯度。准确称取1.380g产品置于250mL的碘量瓶中，加入标准溶液和10mL25%的溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：。①在上述反应中体现了________(填“氧化”或“还原”)性。②亚硝酰硫酸的纯度为_________[，保留两位有效数字]。17.利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、MgO、CaO、)生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：已知：常温下，，，，。回答下列问题：（1）“酸浸”前将矿石粉碎的目的是_______；“酸浸”后溶液中检测到、，则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为________；“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，“调pH”的目的是___________。（3）“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是___________。（4）加入使、的浓度均不高于，此时溶液中至少为_______。（5）硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示，从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是________。18.既是化工原料，但也是空气污染物。回答下列问题：（1）已知反应：；；则反应的_______。（2）与在高温下发生反应：。在610K时，将与充入2.5L的空钢瓶中，经过10min反应达到平衡，平衡时的物质的量分数为0.125，用的浓度变化表示的反应速率_______。的平衡转化率______%。（3）利用的热分解反应可生产：。现将通入某恒压(压强)密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图所示。已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压()代替物质的量浓度()也可表示平衡常数()。(的物质的量分数，为平衡时气体总压强)。温度升高时，混合气体的平均摩尔质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。温度为℃时。该反应的平衡常数_______MPa(用含a的代数式表示)。（4）据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种被吸附的状态。①、、的键角从小到大排列顺序为_______。②下列有关叙述错误的是_______(填字母)。A．图中阴影部分表示分子的吸附与解离B．AC表面的温度不同，的去除率不同C．在AC表面作用生成的产物有、、S、、等D．图中反应过程中只有链的断裂。没有健的形成19.中国科学院金属研究所刘洪阳团队报道了一种用于乙苯(EB)直接脱氢(DDH)制苯乙烯(ST)的高密度配位不饱和锌阳离子(Zncus)催化剂，用于以苯为原料合成药物中间体()的路线如下：已知：与苯环相连的原子，若不符合苯环的键角，则不能稳定存在。回答下列问题：（1）E中官能团名称是_________。（2）A→B、C→D反应类型分别为__