浙江省总复习化学专题五第三单元知能演练

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．(2012·台州高三第一次模拟）将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物,因此能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：选D.虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子（HSOeq\o\al(－，4)）的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SOeq\o\al（2－，4），破坏的是离子键和共价键。2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．Fe2＋的离子结构示意图：B．NH4Cl的电子式:C．乙醇的结构式为：D．CO2的分子模型示意图：解析:选C。Fe2＋的离子结构示意图为;NH4Cl的电子式应为：；CO2是直线形分子。3．下列说法正确的是（）A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：选B.金属元素和非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3；铵盐全部由非金属元素组成，其中含有离子键,是离子化合物；短周期中,同周期元素的离子半径从左到右不是逐渐减小的.4．（2012·武汉高三调研）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期,D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性.下列说法正确的是（）A．A、B、C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键B．A、C形成的化合物中只有A-C键C．工业生产上单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同解析：选C。A、B、C、D、E依次是H、N、O、Mg、Si。H、N、O形成的化合物可能是铵盐（离子化合物）；H、O形成的化合物有两种：H2O和H2O2，H2O2中有H—O键和O-O键两种共价键；工业上电解熔融MgCl2得到镁，MgCl2可从海水中获得；MgO中含离子键,SiO2中含共价键。5．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。（1)化合物C2B2中含有的化学键类型为________________.(2)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分,其水溶液显碱性，显碱性的原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________.（3）四种元素的单质或化合物中，有漂白性的物质有________________________________________________________________________________________________________________________________________________（举三例)。解析：A、B、C、D依次是H、O、Na、Cl。Na2O2中含有离子键和共价键.答案：(1）离子键、共价键(2)ClO－＋H2OHClO＋OH－(3)O3、H2O2、HClO、NaClO、Na2O2等（任写三种）1．（2011·高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：N⋮⋮NB．S2－的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：eq\o\al（131，）53ID．邻羟基苯甲酸的结构简式：解析：选C。A项，应为eq\o\al（·，·)N⋮⋮Neq\o\al（·,·）；B项,为S原子结构示意图；D项，该结构简式应为。2.（2011·高考安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108。1°，下列有关N（NO2)3的说法正确的是（)A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15。2g该物质含有6.02×1022个原子解析：选C。A选项中N-O键为极性键,错误;N(NO2)3的结构应与氨气相同，因此分子中四个氮原子不共平面，B选项错；该分子中的氮元素为＋3价,＋3价的氮元素既有氧化性又有还原性，C选项正确;D选项物质的量为0。1mol,因此所含原子数为NA，即6.02×1023个，因此D选项错。3．（2010·高考海南卷）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（)A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX解析：选B。由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为氢元素；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键,没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。一、选择题1．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是（)A．在离子化合物里，只存在离子键,没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内,一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：选C。A项，NH4Cl为离子化合物，其中含共价键；B项，H2O2分子中存在O—O非极性键；C项，若化合物中存在离子键,则一定为离子化合物；D项，H2O2、C2H2等物质中，均存在非极性键，故C项正确。2．下列过程中，共价键被破坏的是（)A．碘升华 B．NaOH熔化C．HCl气体溶于水 D．酒精溶于水解析：选C。碘升华破坏分子间作用力；NaOH熔化离子键被破坏；HCl溶于水,共价键被破坏;酒精溶于水分子间作用力被破坏。3．(2012·杭州高三调研）下列说法正确的是()A．NaOH溶于水共价键被破坏B．稀有气体的原子间存在共价键C．二氧化碳分子的结构式：O=C=OD．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同解析:选C。A项中离子键被破坏，氢氧原子间的共价键未被破坏；稀有气体的原子间不存在化学键；MgF2为离子晶体，含有离子键，H2O2为共价化合物，含有共价键.4．（2010·高考四川卷）下列说法正确的是(）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析：选B.He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2,A项错；形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2,此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族,如CO2，此时原子序数相差2，B项正确；由于HF分子间存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点,C项错;CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D项错。5．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（）A．Li,F B．Na,FC．Na，Cl D．Mg，O解析：选B。越活泼的金属与越活泼的非金属化合时，越易形成离子键,所得的化学键中含有的共价键成分越少。选项中,Na是最活泼的金属，F是最活泼的非金属，符合题意。6．下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物的是(）A．NH3、HD、C5H12 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2解析：选B。A项，均形成分子晶体，但HD属单质，不符合题意；C项，SiO2属原子晶体，不符合题意;D项，Na2S属离子晶体，不符合题意。7．由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法正确的是（）A．X中阳离子数和阴离子数很可能相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含有两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：选A。符合题意要求的有：KH、NH4F、NaF、NaOH、MgO等，由此可判断A正确，B、D错误；C项,可在同主族(如KH），不可能在同周期。8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用的调味品。下列说法正确的是()A．原子半径：C>D>A〉BB．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：选A.由题意知，A为C元素，B为O元素，C为Na元素,D为Si元素,E为Cl元素。选项A正确；选项B，钠与氯气不能通过电解饱和食盐水得到，可通过电解熔融的氯化钠得到；选项C，Na2O中只有离子键,而Na2O2中既有离子键又有共价键；D项，H2CO3的酸性比H2SiO3强。9．(2012·宁波高三调研）某A物质的化学式为XY2,X、Y为周期表前三周期元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有30mole－。下列说法不正确的是（)A．X位于周期表的第3周期第ⅡA族B．Y为最活泼的非金属，其氢化物的水溶液为强酸C．X与Y之间形成离子键D．X在一定条件下可与CO2反应解析：选B。本题考查了原子结构的有关知识。X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，1molXY2含有30mol电子，判断X2＋和Y－各含有10个电子,则X为Mg，Y为F，A正确；HF的水溶液为弱酸,B错;Mg和F分别为活泼的金属和非金属，二者之间形成的化学键为离子键,C正确；Mg能够在CO2中燃烧，反应方程式为2Mg＋CO2eq\o（=，\s\up7(点燃）)C＋2MgO，D正确。10．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料.下列说法正确的是(双选）(）A．原子半径由大到小的顺序是:C>D>E〉FB．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D．F的单质、F与D形成的化合物均质地坚硬，且均由共价键构成解析：选BD。A、B、C、D、E、F依次是H、C、N、O、Na、Si。原子半径E〉F>C>D；由H、N、O可组成离子化合物NH4NO3;F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3〉H2CO3〉H2SiO3；Si单质和SiO2中的Si—Si键和Si—O键均为共价键。二、非选择题11．(2012·湖州高三调研）下表列有四种物质的沸点：物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/升华）57.6分析表中数据,回答下列问题。(1)四种物质中，属于共价化合物的是________，判断依据是________________________________________________________________________。（2)写出MgCl2、SiCl4的电子式________________________________________________________________________、______________________。（3）依据表中数据________(填“能”或“不能")判断SiCl4和AlCl3中的化学键的强弱，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4)结合学过的知识,你能得到的规律是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5)若你得到的规律具有普遍性,则以下两种物质的沸点高低是：LiCl________BCl3（填“>”、“〈"或“＝”）。解析：（1）由题中信息可知,AlCl3、SiCl4沸点较低，应为共价化合物；而NaCl、MgCl2沸点较高，为离子化合物。（3）SiCl4和AlCl3为分子晶体,在熔化或汽化时，均不破坏化学键,因而仅依据表中数据，不能判断SiCl4和AlCl3中的化学键强弱.(4）Na、Mg、Al、Si在周期表中位于同周期，由表中数据可得,该周期元素的氯化物从左往右沸点逐渐降低.答案：（1)AlCl3、SiCl4共价化合物的沸点都比较低（3）不能共价化合物熔化、汽化时不破坏化学键（4)第3周期元素的氯化物，自钠到硅,离子化合物过渡到共价化合物,沸点显著地降低（5）〉12．已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻.Y的最高价氧化物的水化物是强酸.回答下列问题:(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是________________________________________________________________________；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是________________；（3）R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是________________;(4)这5种元素的氢化物分子中,立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低的排列次序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（填化学式)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:W的氯化物为正四面体结构,通常应是SiCl4或CCl4，W与Q形成高温结构陶瓷，可推出W为Si，Q为N。再结合其他条件可推出X为P，Y为S，R为As.答案:(1)原子晶体(2）NO2和N2O4(3)As2S5(4）NH3〉AsH3〉PH3NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3大于PH3,分子间作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸点高于PH313．上海世博会期间，为保持展馆清洁、湿润，在路面或展馆外广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X的原子结构示意图为：，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子.(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。（2）Z、W元素的名称为________、________。（3）下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4）下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：X2＋［eq\o\al（·，·）eq\o(Y，\s\up6(··）,\s\do4（··））eq\o\al（·,·）eq\o(Y，\s\up6(··)，\s\do4(··))eq\o\al（·，·)]2－B．WZ2的结构式：Z=W=ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为：（5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由X原子的结构示意图,不难推知其为，该元素为Ca；根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S.Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含共价键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错。（4)XY2为CaCl2，其电子式为[eq\o\al(·，·）eq\o(Cl，\s\up6(··）,\s\do4（··)）eq\o\al（·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·）eq\o（Cl，\s\up6(··)，\s\do4(··)）eq\o\al(·,·)]－；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。（