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文档简介
2023-2024学年九年级上学期期末考前押题化学试题注意事项:1.考试时间:60分钟,试卷满分:60分。答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.测试范围:沪教版(全国)上册全册-下册第6章5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Cu-64第一部分选择题(共20分)一、选择题第1~10题,每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共10分。第11~15题,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得1分;错选得0分。每小题2分,共10分。1.蜡烛燃烧及产物检验实验中,属于物理变化的是()A.石蜡受热熔化 B.石灰水变浑浊 C.火焰上冒黑烟 D.棉质芯线烧焦2.2022年北京冬奥会利用了CO2跨临界流体将水制得了“最快的冰”。下列叙述正确的是()A.冰的成分是H2O B.水由原子构成C.水结冰过程吸热 D.水结冰是化学变化3.我国科学家研发出一种“超级材料”,它是由三维石墨烯(C)和黑色二氧化钛(TiO2)制成,在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈,臭味消失,下列说法正确的是()A.二氧化钛是非金属氧化物 B.石墨烯是含碳的化合物C.该超级材料属于金属材料 D.该技术可助力污染防治4.磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是()A.磷是金属元素B.磷原子中的质子数为15C.磷原子中的核外电子数为5D.磷的相对原子质量为30.97g5.下列有关溶液的说法正确的是()A.碘酒溶液中,酒精为溶质 B.向水中加入蔗糖,导电性明显增强C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D.积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化6.下列排序正确的是()A.地壳中元素含量:B.氮元素质量分数C.金属活动性顺序:D.物质的溶解性:7.现代航空技术使用高能燃料液氢和助燃剂液氧,在发动机内氢气和氧气发生燃烧时生成水。下列有关氢气与氧气的说法中不正确是()A.氢气、氧气和水都是由分子构成的B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中,分子种类发生了变化C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中,原子种类没有发生改变D.氢气、氧气和水都是化合物8.下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度:温度/°C01020304050607080溶解度/g硫酸钠4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸铈24.120.017.214.010.08.98.37.16.0下列说法正确的是()A.随温度升高,物质的溶解度只可能不断增大或不断减小B.在0-80℃间的任何温度下,硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等C.某温度下,向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈,充分溶解后,前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者D.将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃(加热过程中水的蒸发忽略不计),从溶液中可析出4g硫酸铈晶体9.2021年9月,我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉,前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是()A.第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术B.第2步反应中可循环使用的物质是O2C.两步化学反应都有H2参与D.为解决全球性“粮食危机”提供新路径10.下列实验方法能达到实验目的的是()选项实验目的物质实验方法A检验软水和硬水加肥皂水,振荡B鉴别黄铜和黄金观察颜色C分离MnO2和KCl溶解D除杂FeSO4(CuSO4)加入过量铝粉,过滤A.A B.B C.C D.D11.金银花作为常见的中药材,具有清热解毒、消炎退肿等功效,其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是()A.绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成B.绿原酸中碳元素的质量分数最大C.绿原酸的相对分子质量是354gD.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16:18:912.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是()A.a在O2中燃烧发出蓝紫色火焰B.b大量排放会造成酸雨C.c能与NaOH溶液发生中和反应D.溶质质量分数为98%的e可用作干燥剂13.煤的气化是煤综合利用的重要方法之一,其主要反应的微观示意图如下。据图不能得到的结论是()A.物质组成:甲由两种元素组成B.物质性质:乙具有还原性C.物质变化:生成的丙与丁的质量比为1:28D.物质应用:丁可用于冶炼金属14.5.00g胆矾(化学式CuSO4∙5H2O)晶体样品受热失去水,样品质量随温度变化曲线如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法正确的是()A.受热过程中晶体样品颜色由白色逐渐变成蓝色B.受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐减小C.固体物质在102℃和113℃时失去水的质量比为2:1D.200℃时固体物质的化学式为CuSO4∙H2O15.CaC2O4固体不溶于水,用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是()A.实验时,先加热CaC2O4,后加热CuOB.装置②中黑色固体变红,说明分解产物中有COC.装置③中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO2D.冷却后,取装置①中少量残留固体加入水,无气泡,放热,证明有CaO生成二、非选择题:本大题共4小题,共40分。16.(5分)2022年北京成功举办冬奥会,化学功不可没。(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。①塑料属于_______(填字母)。a.金属材料b.复合材料c.合成材料②回收废弃塑料可缓解_______(填字母)。a.酸雨b.白色污染c.温室效应(2)冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是_______(填字母)。a.氢分子的体积变小b.氢分子间的间隔变小c.氢分子的数目变少(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。①二氧化氯的化学式为________________。②证明该直饮水是软水的实验方案为__________________________________。(4)冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是_______(填离子符号)。17.(9分)氢是实现碳中和的能源载体。(1)煤制氢的原理可表示为。①X中肯定含有的元素是_________。②煤制氢的不足是________________________________________________(写出一点)。(2)甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2的混合气分离得到H2的过程如下:①海水作为吸收剂时,下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是______(填序号)。a.升高海水的温度b.加快混合气的流速c.增大气体的压强②利用K2CO3溶液吸收CO2,将其转化为KHCO3,KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。比较CaCO3和KHCO3分解反应的不同,可推知CaCO3的稳定性______(填“>”或“<”)KHCO3的稳定性。③使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳并分离出氢气。补充完整氢氧化钠循环使用的方案。步骤1:将氢气和二氧化碳的混合气通入足量的氢氧化钠溶液中。步骤2:向步骤1所得的溶液中__________________。步骤3:过滤,得滤渣和氢氧化钠溶液。(3)某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。①反应I的基本类型为__________________。②写出反应II的化学方程式:__________________。(4)我国2030~2050年各种能源使用预期情况如图2所示。①图2所涉及的能源中,属于不可再生能源的是_________。②2030~2050年,预期我国能源结构的变化趋势是_____________________。18.(9分)如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。(1)仪器X的名称是____________。(2)二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂使用的主要优点是__________________。(3)干燥管内使用的干燥剂可以是______(填写一种)。(4)打开弹簧夹,在X中点燃红磷,丙装置内可观察到现象是____________,在X中点燃硫粉,Y为稀KMnO4溶液,丁装置可观察到现象是____________;在X上缠绕细铁丝并点燃,需要在丙装置底部铺上一层细沙,其作用是__________________。(5)实验过程中需要0.64g氧气,至少需要准备多少克5%的过氧化氢溶液?(写出计算过程)(3分)19.(6分)常州市金坛盐矿深埋地下千米左右,储量百亿吨以上,除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。(1)采矿盐矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。①20℃时,100吨水最多可溶解NaCl的质量是______吨,此时溶液的溶质质量分数为______(精确到0.1%)。②利用天然气______(选填“易溶”或“难溶”)于水的性质,将天然气注入盐穴中,既可将卤水压出,又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。(2)运盐水抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞,检验时合格的卤水必须是该温度下的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)制精盐如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水,温度宜控制为______℃,析硝罐中出来的滤液所含的溶质有______。20.(11分)某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。Ⅰ.检验(1)生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁,用物理方法初步检验的操作为_________,用化学方法进一步检验可确定。Ⅱ.制备方法一:方法二:(2)方法一中发生反应的化学方程式为____________,低碳铁皮在空气中跟______等物质作用会生锈。(3)方法二中A的化学式是_______________。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同,为____________。(4)与方法二比较,方法一的不足之处是_________________________________(答1点即可)。(5)氢氧化氧铁(FeOOH)中铁元素的化合价是_________。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,当A溶液①和A溶液②的质量之比为______时,铁元素全部转化到Fe3O4中。Ⅲ.应用纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水,其反应历程如图所示。回答以下问题:(6)该过程中______能转化为化学能。(7)分解水前后Fe3O4的_________和化学性质不变。(8)在加热的条件下反应b的化学方程式为_______________。参考答案一、选择题1.A【详解】A、石蜡受热熔化,只是状态的改变,无新物质生成,属于物理变化;B、石灰水变浑浊,是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,有新物质生成,属于化学变化;C、火焰上冒黑烟,是因为碳不完全燃烧生成炭黑,有新物质生成,属于化学变化;D、棉质芯线烧焦,发生了燃烧,一定有新物质生成,属于化学变化。故选A。2.A【详解】A、冰是固态的水,化学式为H2O,故A正确;B、水是由水分子构成的,故B错误;C、水结冰属于凝固过程,过程中放出热量,故C错误;D、水结冰的过程中,只是物质的状态发生改变,没有产生新的物质,属于物理变化,故D错误。故选A。3.D【详解】A、二氧化钛是由Ti、O元素组成的化合物,属于金属氧化物,不符合题意;B、石墨烯是由碳元素组成的纯净物,属于单质,不符合题意;C、金属材料包括纯金属和合金,该超级材料由三维石墨烯(C)和黑色二氧化钛制成,不属于金属材料,不符合题意;D、该“超级材料”在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈,臭味消失,故该技术可助力污染防治,符合题意。故选D。4.B【详解】A、磷是“石”字旁,是非金属元素,错误;B、结构示意图圆圈内数字为质子数,磷原子中的质子数为15,正确;C、原子中质子数=核外电子数,磷原子中的核外电子数为15,错误;D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”,磷的相对原子质量为30.97,错误;故选:B。5.D【详解】A、碘酒溶液中,酒精为溶剂,碘是溶质,故A错误;B、蔗糖不能解离出自由移动的离子,溶于水中不会增加溶液的离子浓度,所以不会增强溶液的导电性,故B错误;C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,故C错误;D、固体物质溶于水,所得溶液的沸点比纯水高,凝固点比纯水低;在积雪上撒盐,盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低,从而使冰雪在较低的温度下也能融化,故D正确。故选D。6.B【详解】A、地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、Al,选项错误;B、NaN3中,钠元素与氮元素的质量比为23:42,NaNO2中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=78:14=234:42,NaNO3中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=94:14=282:42,则三种物质中氮元素质量分数由大到小的顺序是NaN3、NaNO2、NaNO3,选项正确;C、Zn、Ag、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn、Cu、Ag,选项错误;D、CaCO3难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,CaCl2易溶于水,三种物质的溶解性由大到小的顺序是CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3,选项错误;故选B。7.D【详解】A、氢气、氧气和水都是由分子构成的,其构成分子分别是氢分子、氧分子、水分子,不符合题意;B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中,分子种类发生了改变,氢分子、氧分子变成了水分子,不符合题意;C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中,原子种类没有发生改变,不符合题意;D、氢气、氧气分别只由一种元素组成,是单质,水是由氢、氧两种元素组成,是化合物,符合题意。故选D。8.C【详解】A、由表格数据可知,在0-40℃范围内,硫酸钠的溶解度随温度升高而增大,40℃-80℃范围内,硫酸钠的溶解度随温度升高而减小;而在0-80范围内,硫酸铈的溶解度随温度升高而减小,故A说法错误;B、由表格数据可知,在10℃-20℃之间时,硫酸钠的溶解度在9.1g-19.5g之间,而此温度范围内,硫酸铈的溶解度在17.2g-20.0g之间,所以在10-20℃之间,硫酸钠和硫酸铈的溶解度可能相等,范围在17.2g-19.5g之间,故B说法错误;C、某温度下,向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈,充分溶解后,由于无法确定是否是饱和溶液,所以无法确定其溶质质量分数,故前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者,故C说法正确;D、由表格数据可知,30℃时,硫酸铈的溶解度为14.0g,即100g水中最多溶解溶质为14.0g,所以100g30℃时的饱和硫酸铈溶液中溶质为,溶剂质量为100g-12g=88g,将其加热到40℃(加热过程中水的蒸发忽略不计),40℃时,硫酸铈的溶解度为10.0g,此温度下88g水中溶质质量为,所以从溶液中可析出12g-8.8g=3.2g≠4g硫酸铈晶体,故D说法错误。故选C。9.C【详解】A、由图可知,第1步中消耗了二氧化碳,则该反应是一项重要的碳捕集及利用技术,该选项认识正确;B、第2步种,既有氧气的消耗,又有氧气的生成,则氧气可循环使用,该选项认识正确;C、由图可知,第2步没有氢气参与反应,该选项认识不正确;D、该技术可将二氧化碳合成淀粉,则为解决全球性“粮食危机”提供新路径,该选项认识正确。故选C。10.A【详解】A、检验水是硬水还是软水,可用肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,选项正确;B、黄铜和黄金均为金黄色,不能通过观察颜色鉴别,选项错误;C、二氧化锰不溶于水,氯化钾溶于水,将混合物加水溶解后过滤,滤液结晶得到氯化钾,滤渣洗涤干燥得二氧化锰,选项错误;D、根据金属活动性顺序铝>铁>铜,铝和硫酸亚铁、硫酸铜均反应,不能达到除杂的目的,选项错误。故选A。11.B【详解】A.元素只讲种类,不讲个数,有化学式可以知道,绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成,故A选项错误;B.元素的质量分数=,而绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为(16×12):(18×1):(9×16)=32:3:24,由此可知碳元素的质量分数最大,故B选项正确;C.相对分子质量的单位为“1”,而不是“g”,故绿原酸的相对分子质量是354,故C选项错误;D.绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为(16×12):(18×1):(9×16)=32:3:24,故D选项错误。故选:B。12.C【分析】单质中,元素的化合价为0,故a是硫单质;-2价的氧元素与+4价的硫元素组成的氧化物是二氧化硫,故b是SO2;-2价的氧元素与+6价的硫元素组成的氧化物是三氧化硫,故c是SO3;亚硫酸中硫元素的化合价为+4价,故d是H2SO3;硫酸中硫元素的化合价为+6价,故e是H2SO4。【详解】A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,A合理,不符合题意;B、二氧化硫排放到空气中,与空气中的水蒸气反应,生成亚硫酸,形成酸雨,会危害农作物,B合理,不符合题意;C、酸与碱作用生成盐和水的反应,是中和反应,三氧化硫与氢氧化钠反应,生成硫酸钠、水,由于三氧化硫是氧化物,故该反应不是中和反应,C符合题意;D、常用的浓硫酸,其溶质质量分数为98%,浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,D合理,不符合题意。故选C。13.C【分析】通过微观示意图得知,该反应即水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳,化学方程式为。【详解】A、甲物质即水,其由H、O两种元素构成,不符合题意;B、乙物质即碳单质,反应时碳变为一氧化碳,得到氧,故其具有还原性,不符合题意;C、根据方程式得,生成的丙与丁的质量比为,符合题意;D、丁物质即一氧化碳,可用于还原氧化铁、氧化铜等,不符合题意;故选C。14.D【详解】A、胆矾晶体显蓝色,胆矾晶体失去水后生成硫酸铜,硫酸铜固体显白色,故A错误;B、根据质量守恒定律,受热过程中固体物质里Cu元素的质量不变,固体物质失去结晶水,质量逐渐减小,因此Cu元素的质量分数逐渐增大,故B错误;C、根据图像,固体物质在102℃时失去水的质量为:5.00g-4.28g=0.72g,固体物质在113℃时失去水的质量为:5.00g-3.56g=1.44g,质量比为1:2,故C错误;D、设200℃时固体物质的化学式为CuSO4∙xH2O,200℃时固体物质的质量为3.56g,则,解得x=1,故D正确。故选D。15.C【详解】A、CaC2O4受热分解产物可能有一氧化碳,一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸,所以先加热CaC2O4,利用产物排净装置内的空气,后加热CuO,选项正确;B、CaC2O4中含有碳元素,加热后能够生成一氧化碳,一氧化碳具有还原性,能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,所以装置②中黑色固体变红,说明分解产物中有CO,选项正确;C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳,一氧化碳能够与氧化铜反应生成二氧化碳,装置③中澄清石灰水变浑浊,不能说明分解产物中有CO2,选项错误;D、CaC2O4中含有钙元素,冷却后,取装置①中少量残留固体加入水,无气泡,放热,氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热,证明有CaO生成,选项正确,故选C。二、非选择题:本大题共4小题,共40分。16.(1)①.c②.b(2)b(3)①.C1O2②.取样加入肥皂水,振荡产生大量泡沫(4)Ca2+【解析】(1)塑料属于合成材料;回收废弃塑料可缓解白色污染。(2)氢气液化是由气体变为液体,体积变小,原因是分子间间隔变小。(3)①二氧化氯的化学式为ClO2。②证明该直饮水是软水的实验方案为加入取样加入肥皂水,振荡产生大量泡沫则为软水,否则为硬水。(4)骨质疏松、佝偻病是因为缺钙,则能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是Ca2+。17.(1)①.C、O②.反应条件为高温,需要消耗大量能源(2)①.c②.>③.加入适量的氢氧化钙溶液(3)①.分解反应②.3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑(4)①.化石能源②.对可再生能源的使用比重越来越多,对不可再生能源的使用逐渐减少【解析】(1)①根据元素守恒可知物质反应前后的元素种类不发生变化,反应前物质由C、H、O元素组成,生成物为X与H2,H2由氢元素组成,则X只一定含有C、O两种元素;②该反应的条件为高温,产生高温需要消耗能源;(2)①二氧化碳为气体,气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大;a、升高海水温度,二氧化碳溶解度减小,不利于海水吸收二氧化碳;b、加快混合气体的流速,二氧化碳与海水接触时间变短,不利于海水吸收二氧化碳;c、增大压强能使二氧化碳溶解度增大,有利于海水吸收二氧化碳;故选c;②碳酸氢钾的在加热的条件下即可分解,碳酸钙需要在高温的条件下才能分解,则碳酸钙的稳定性大于碳酸氢钾的稳定性;③步骤1,混合气体通入过量NaOH溶液后二氧化碳能与NaOH反应生成碳酸钠与水,充分反应后溶液中溶质为NaOH与Na2CO3;步骤2,向上述反应后溶液中加入适量的氢氧化钙溶液,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠,反应后溶液中溶质为NaOH;步骤3,过滤后得到滤渣与NaOH溶液;(3)①根据反应的图示可以分析得出反应I为一种物质反应生成三种物质,则属于分解反应;②反应II为ZnO、Fe3O4与H2O在太阳能的条件下反应生成ZnFe2O4与H2,则化学反应方程式为:3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑;(4)①光伏、风电、核电、水电属于可再生资源;化石能源属于不可再生资源;②根据图示发展可以得出在2030~2050年,我国对可再生能源的使用比重越来越多,对不可再生能源的使用逐渐减少。18.(1)燃烧匙(2)便于实施固液分离(3)生石灰(合理即可)(4)①.产生大量白烟,放出热量②.稀KMnO4溶液褪色③.防止高温生成物溅落,炸裂瓶底(5)解:设至少需要过氧化氢的质量为x。x=1.36g则至少需要准备5%的过氧化氢溶液的质量为答:至少需要准备27.2克5%的过氧化氢溶液。【解析】(1)仪器X是燃烧匙;(2)二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂,便于实现固液分离;(3)干燥管的作用是干燥氧气,使用的干燥剂可以是生石灰、氢氧化钠等固体干燥剂;(4)在X中点燃红磷,红磷燃烧产生大量白烟,放出热量,丙装置内可观察到现象是产生大量白烟,放出热量;在X中点燃硫粉,硫与氧气点燃生成二氧化硫,二氧化硫能使稀KMnO4溶液褪色,则丁装置可观察到现象是稀KMnO4溶液褪色;在X上缠绕细铁丝并点燃,需要在丙装置底部铺上一层细沙,其作用是防止高温生成物溅落,炸裂瓶底;(5)见答案。19.(1)①.36②.26.5%③.难溶(2)不
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