四川省资阳市乐至中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版）

四川省资阳市乐至中学20232024学年高二上学期期中考试化学试题考试时间：75分钟试题满分：100分可能用到的相对原子量：H1O16Na23Cu64Cl35.5一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。)1.下列反应中，属于氧化还原反应且ΔH＜0是A.葡萄糖在体内缓慢氧化B.碳酸氢钠和稀盐酸反应C.NaOH溶液与盐酸反应D.晶体与晶体反应2.下列问题与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中，分子总数小于2NAB.0.1molFeCl3完全水解，形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAC.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAD.1L0.1mol•L1的NaHCO3溶液中，HCO和CO离子数之和等于0.1NA4.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.表示甲烷的燃烧热：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3kJ/molB.已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ的热量C.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol；则0.5molN2与1.5molH2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJD.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH25.常温时，下列叙述正确的是A.醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则B.若的盐酸与溶液混合后，溶液的则溶液的C.盐酸的盐酸的D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质盐酸NaClBaSO4HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C6H12O6(葡萄糖)CO2C2H5OHH2OA.A B.B C.C D.D7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol·L1和0.01mol·L1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为0.1mol·L1NaF和NaClO溶液pH，后者的pH大酸性：HF＜HClOC向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有还原性D向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中，先滴加3滴0.1mol·L1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol·L1KI溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D8.下列离子方程式正确的是A.S2水解反应的离子方程式：S2+H2OH2S+2OHB.用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu=2Fe+3Cu2＋C.向NaClO溶液通入少量SO2：SO2+H2O+2ClO=+2HClOD.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH=2H2O+BaSO4↓9.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另－电极B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O12e=2CO2↑+12H+C.O2所在的铂电极处发生还原反应D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量10.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol•L﹣1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C.在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D.硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂11.在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是A.d点对应的溶液中若只含有，则存在B.a点对应的溶液中可能大量存在：、、、C.c点，该水溶液呈酸性D.b点对应的溶液中可能大量存在：、、、12.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在1L的密闭容器中，通入等物质的量CO与H2S，发生如下反应并达到平衡：在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示。下列说法正确的是AB.增大c(CO)，v正增大，平衡正向移动C..若将容器体积压缩至0.5L，H2S的转化率增大D.选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高COS的平衡产率13.K2Cr2O7溶液中存在2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H₂O平衡。下列说法正确的是A.平衡时，溶液的颜色保持不变 B.平衡时C.平衡时和的浓度相同 D.加酸调节体系的pH=2，则溶液显黄色14.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是A.途径一与途径二甲酸平衡转化率相同B.C.途径二参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率D.途径二反应的快慢由生成的速率决定15.室温下，向10.00mL0.1000mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H2CO3的电离平衡常数：Ka1=5×107；Ka2=5×1011。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法不正确的是A.a点时，对于反应+H2OH2CO3+OH，反应达到平衡状态时，平衡常数K=2×108B.b点溶液中的全部溶质为NaHCO3、NaCl和H2CO3C.c点溶液中，c(Na+)＞c()＞c(Cl)＞c(H+)＞c(OH)D.d点溶液中存在：c()+c(H2CO3)+c()=0.1mol/L二、非选择题：本题共包括4道大题，共55分16.三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：(1)已知：①MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g)∆H1②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)∆H2③2Mo(s)+3O2(g)⇌2MoO3(s)∆H3则2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g)的∆H=___________(用含∆H1、∆H2、∆H3的代数式表示)。(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g)①下列说法正确的是___________(填字母)。a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态c．增加MoS2的量，平衡正向移动②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol•L1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度___________(填“>”“<”或“=”)1.4mol•L1。(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为___________mol•L1•min1。(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g)∆H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。①∆H___________(填“>”“<”或“=”)0；比较p1、p2、p3的大小：___________。②若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′___________(填“>”“<”或“=”)Kp。17.用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：（1）称取5.0g烧碱样品。将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需___________。（2）取待测液，用___________量取。（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是___________。（4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________。滴定次数待测液体积()标准盐酸体积()滴定前读数()滴定后读数()第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.005.1228.02（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________(填序号)。①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失④锥形瓶水洗后，未用烧碱溶液润洗（6）某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。已知：；；试样中的质量分数为___________%。18.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸电离常数(25℃)①溶液和溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。②常温下，浓度相同的三种溶液：A．；B．；C．，其pH由大到小的顺序是___________(填编号)。③将少量通入溶液，反应的离子方程式是___________。（2）已知25℃氯水溶液中、和分别所占分数()随pH变化的关系如图所示。由图可知该温度下的电离常数值为___________。（3）已知：常温下则溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)（4）已知25℃时，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入盐酸调节pH至___________()。（5）尾气常用溶液吸收，生成和。已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为___________。19.高品质可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图所示：已知：软锰矿与黄铁矿的主要成分为、，还含少量等杂质：②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的如下：金属离子开始沉淀6.91.96.69.13.4沉淀完全()的8.33.210.110.94.7回答下列问题：（1）“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是___________。（2）“酸浸”操作中需先后分批加入、。加入后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。①已知滤渣1的主要成分为