（江苏专用）高考化学二轮复习 选择套题满分练18-人教版高三全册化学试题

选择套题满分练181．化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是()A．干冰、碘化银(AgI)常用于人工降雨B．腈纶的单体丙烯腈(CH2=CHCN)属于烯烃C．含生石灰的燃煤在固硫过程中有电子转移D．用肥皂水可检验硬水和软水答案B解析选项A，干冰升华吸收大量热量，可用于人工降雨，碘化银在空气中充当凝结核，有利于水汽凝结，从而促进降雨，正确；选项B，丙烯腈(CH2=CHCN)含C、H、N三种元素，而烯烃由C、H两种元素组成，不正确；选项C，固硫过程为生石灰与燃煤产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，涉及氧化还原反应，有电子转移，正确；选项D，用肥皂水可检验硬水和软水，正确。2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．CO2通过Na2O2使其增重28g时，反应中转移的电子数为0.5NAB．25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NC．标准状况下，22.4LCH2Cl2中共价键的数目为4NAD．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8NA答案D解析1mol二氧化碳通过足量的过氧化钠，固体质量净增28g，转移电子数为NA，A错误；根据Ksp只能求出钡离子的浓度为1×10－5mol/L，没有体积，无法计算物质的量，B错误；标准状况下CH2Cl2不是气体，无法利用气体摩尔体积计算，C错误；高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，16.8g铁为0.3mol，完全反应转移电子数为0.8NA，D正确。3．下列化合物中同分异构体数目最少的是()A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯答案A解析A项，戊烷有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。B项，戊醇可看作C5H11—OH，而戊基(—C5H11)有8种结构，则戊醇也有8种结构，属于醚的还有6种。C项，戊烯的分子式为C5H10，属于烯烃类的同分异构体有5种：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、，属于环烷烃的同分异构体有5种：。D项，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其常见同分异构体至少有6种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。4．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项实验结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲>乙B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3＋C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石>块状大理石D向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)答案C解析甲中加入少量胆矾固体，部分锌置换出Cu，形成锌铜原电池，产生氢气的速率加快，但产生氢气的体积减小，A错误；酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)能将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而对实验产生干扰，B错误；大理石粉比等质量的大理石块的表面积大，与等体积、等浓度的盐酸反应时速率快，C正确；先加入少量ZnSO4溶液，生成白色沉淀后溶液中仍有S2－剩余，再加入少量CuSO4溶液，S2－能与Cu2＋生成黑色沉淀，因此不能说明溶度积：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，D错误。5．短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol·L－1X、Z、W溶液的pH如图所示(已知lg2＝0.3)。下列说法正确的是()A．A的离子半径小于B的离子半径B．W、X两物质含有的化学键类型相同C．D的氢化物稳定性弱于C的氢化物稳定性D．B的简单离子会影响水的电离平衡答案D解析A是短周期中原子半径最大的元素，则A是Na，X为NaOH，A、B、C、D最高价氧化物的水化物X、Y、Z、W必为酸或者碱，Y可与X、Z、W反应，则Y是两性氢氧化物，Y为Al(OH)3，B为Al，则C、D必为非金属元素，Z、W为酸，C、D原子序数大于11，由图像可知，0.1mol·L－1W溶液的pH为1，说明W为强酸且是一元酸，所以W为HClO4，D为Cl元素，0.1mol·L－1Z溶液的pH为0.7，说明Z为强酸且为二元酸，所以Z为H2SO4，C为S元素。Na＋半径大于Al3＋半径，A错误；HClO4中含共价键，NaOH中含共价键和离子键，B错误；Cl元素的非金属性强于S元素，HCl比H2S稳定，C错误；Al3＋为弱碱阳离子，能发生水解，促进水的电离，D正确。6．常温下，下列微粒浓度关系不正确的是()A．向NaOH溶液中通SO2至pH＝7：c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))B．向0.01mol·L－1氨水中滴加相同浓度CH3COOH溶液的过程中，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)减小C．向BaCO3和BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)不变D．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)<c(OH－)答案D解析向NaOH溶液中通入SO2至pH＝7，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，由于c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，A正确；eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(Ka（CH3COOH）,c（H＋）)，向氨水中滴加相同浓度醋酸溶液的过程中，所得溶液碱性逐渐减弱，溶液中c(H＋)逐渐增大，而Ka(CH3COOH)不变，故eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)减小，B正确；由eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(c（Ba2＋）·c（COeq\o\al(2－,3)）,c（Ba2＋）·c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(Ksp（BaCO3）,Ksp（BaSO4）)知，向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，c(Ba2＋)增大，但BaCO3、BaSO4的溶度积不变，故eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)不变，C正确；CH3COOH为弱电解质，pH＝3的CH3COOH溶液浓度远大于pH＝11的NaOH溶液浓度，两溶液等体积混合反应后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，D错误。7．镁和次氯酸盐形成的燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－，下列有关说法正确的是()A．电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2B．负极反应式：ClO－－2e－＋H2O=Cl－＋2OH－C．电池工作时，OH－向b电极移动D．b电极发生还原反应，每转移0.1mol电