4.2元素周期律（第一课时）课件高一上学期化学人教版

第二节：元素周期律任务

1回忆同族元素性质的变化规律非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1.单质的氧化性逐渐增强2.与氢气化合的难易程度越来越容易3.生成的气态氢化物越来越稳定1.单质的还原性逐渐增强2.与水反应的剧烈程度越来越剧烈3.生成的碱，碱性越来越强元素周期律族律任务

2认识同周期元素原子的变化规律第二周期原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe核外电子排布原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10第三周期原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr核外电子排布原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10相似性递变性电子层数相同质子数增多原子核对最外层电子的吸引力增大原子半径减小次要主要化合价呈周期性变化最高正化合价呈现+1→+7(O无最高正价、F无正价)最外层电子数增多电子云向外层空间延伸的概率增大原子半径增大最低负化合价呈现-4→-1的周期性变化1.核外电子排布的规律：同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加（1→8）2.原子半径的变化规律：同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小（不包括稀有气体）3.元素化合价的变化规律：同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高（+1→+7，O和F无最高正价）；元素的最低负价由ⅣA族的-4价逐渐升高至ⅦA族的-1价任务

3预测并验证同周期元素性质的变化规律钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar相似性电子层数相同递变性质子数增多原子核对最外层电子的吸引力增大，原子半径减小原子失电子能力减弱金属性减弱预测：金属性Na＞Mg＞Al验证Na、Mg、Al元素金属性的强弱与水与水反应生成的碱的碱性与氧气反应产物种类NaMgAl2Na+2H2O==

2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2

+H2↑(缓慢)2Al+6H2O2Al(OH)3

+3H2↑(非常缓慢)强碱弱碱弱碱，两性种类多种类较少种类较少结论：金属性Na＞Mg＞Al金属性逐渐增强单质的还原性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强与水或酸反应的剧烈程度

越来越剧烈元素最高价氧化物最高价氧化物对应水化物NaMgAlCaBaKNa2ONaOHMgOMg(OH)2Al2O3Al(OH)3CaOCa(OH)2Ba(OH)2BaOK2OKOH钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar相似性电子层数相同递变性质子数增多原子核对最外层电子的吸引力增大，原子半径减小原子得电子能力增强非金属性增强预测：非金属性Cl＞S＞P＞Si验证Si、P、S、Cl元素非金属性的强弱与氢气化合的条件气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性SiPSCl结论：非金属性Cl＞S＞P＞Si高温

可逆反应光照或点燃磷蒸气

高温

可逆反应加热SiH4极不稳定PH3不稳定H2S较稳定HCl稳定H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸非金属性逐渐增强单质的氧化性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强与氢气化合的难易程度越来越容易最简单气态氢化物的稳定性越来越稳定元素最高价氧化物最高价氧化物对应水化物CSiNPSClCO2SiO2N2O5P2O5SO3Cl2O7H2CO3HNO3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4任务

4归纳元素周期律单质的氧化性逐渐增强元素的非金属性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强与氢气化合的难易程度越来越容易最简单气态氢化物的稳定性越来越稳定单质的还原性逐渐增强元素的金属性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强与水或酸反应的剧烈程度越来越剧烈任务

5比较微粒的半径下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.r(K)>r(Na)>r(Li)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.