人教版九年级化学下册同步课件 11.1 生活中常见的盐（第2课时）（课件）

盐和化肥课题一

生活中常见的盐第二课时课前导入定义：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物常见的盐：氯化钠(物理性质、用途、制取等)粗盐提纯：（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）计算产率盐旧知复习目录01常见的几种碳酸盐02盐的化学性质目录03复分解反应目标熟悉常见碳酸盐的性质和用途。目标一了解复分解反应的特点并学会判断四大基本反应类型。目标二掌握常见离子的检验方法。目标三PART1常见的几种碳酸盐生活中常见的盐常见的几种碳酸盐一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸钠（Na2CO3）俗称：纯碱、苏打性质：白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性用途:广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等常见的几种碳酸盐俗称：小苏打性质：白色粉末，较易溶于水。水溶液呈碱性用途：焙制糕点、发酵粉、治疗胃酸过多症2、碳酸氢钠（NaHCO3）常见的几种碳酸盐3、碳酸钙（CaCO3）俗称：石灰石、大理石。性质：白色固体，难溶于水。用途：建筑材料。石灰石是制生石灰的原料（CaCO3===CaO+CO2↑）。碳酸钙还可用作补钙剂。高温盐俗名物理性质用途白色粉末状固体，易溶于水白色固体，易溶于水小苏打纯碱、苏打玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉、治疗胃酸过多石灰石、大理石的主要成分白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙归纳总结盐溶液不一定呈中性。碳酸钠、碳酸氢钠也是盐，不属于碱，但其水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。特别提醒！特别提醒同学们还记得实验室制取CO2的化学方程式吗？CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3CO2↑+H2O根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？常见碳酸盐的化学性质碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸实验现象迅速反应，产生大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑浊反应更迅速，产生气泡更多，试管中的澄清石灰水变浑浊实验分析碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2ONa2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑拓展补充1碳酸钠和盐酸或硫酸反应会使温度升高，该反应属于放热反应。碳酸氢钠和盐酸或硫酸反应会使温度降低，该反应属于吸热反应。拓展补充知识拓展2：①碳酸钠和盐酸反应的实际过程(2步反应)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑合并Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑问题：若现有碳酸钠和盐酸两种无色的溶液，不能用其它试剂，能否把它们区分出来？可用于治疗胃酸过多拓展补充②碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2OCaCO3和

Ca(HCO3)2在常温下也具有上述的转化关系，参照上面写出反应式CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2拓展补充检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3-）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑CO32-（或HCO3-

）的检验检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3-）。CO32-（或HCO3-

）的检验PART2盐的化学性质生活中常见的盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑思考：上述三个化学反应有何共同特点？盐的第1个化学性质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑思考：上述三个化学反应有何共同特点？盐酸新盐新酸盐的第1个化学性质：盐+酸=新盐+新酸盐的第1个化学性质设问：碳酸钠能否与氢氧化钙反应？现象分析溶液变浑浊，有白色沉淀产生反应方程式：碳酸钠与氢氧化钙碳酸钠澄清石灰水设问：碳酸钠能否与氢氧化钙反应？现象分析溶液变浑浊，有白色沉淀产生碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀----碳酸钙Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH反应方程式：Ca(OH)2碳酸钠与氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钡和氢氧化钙一样也能和碳酸钠发生类似的反应。（钡的碳酸盐不溶于水）Na2CO3+Ba(OH)2

=BaCO3↓+2NaOH盐的第2个化学性质Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钡和氢氧化钙一样也能和碳酸钠发生类似的反应。（钡的碳酸盐不溶于水）Na2CO3+Ba(OH)2

=BaCO3↓+2NaOH盐碱新盐新碱盐的第2个化学性质：盐+碱=新盐+新碱盐的第2个化学性质盐的第3个化学性质：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl盐盐新盐新盐盐+盐=新盐+新盐盐的第3个化学性质写出把铁投入硫酸铜溶液中发生的反应。知识回顾:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2金属盐的第4个化学性质：盐新金属新盐金属+盐=新金属+新盐注意：前换后，盐可溶。金属不能用K、Ca、Na(它们会与水反应)盐的第4个化学性质1、金属+盐=新金属+新盐注意：前换后(但金属不能用K、Ca、Na)2、酸+盐=新酸+新盐3、盐+碱=新盐+新碱反应物都必须溶于水4、盐+盐=新盐+新盐反应物都必须溶于水盐的化学性质小结盐的化学性质小结强酸制弱酸PART3复分解反应生活中常见的盐请分析上述反应的特点，我们以前有学过这种基本反应类型吗？复分解反应---两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。AB+CD=AD+CB特点：两交换，价不变复分解反应四个基本反应类型的比较化合反应分解反应置换反应复分解反应定义类型

A+B→ABAB→A+B+…A+BC→B+ACAB+CD→AD+CB特征由两种或两种以上物质生成另一种物质由一种物质反应生成两种或两种以上其它物质由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物多变一一变多单换单双交换，价不变四个基本反应类型的比较探究：NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液H2SO4判断依据反应不反应反应反应有水生成有水、气体生成有沉淀生成没有水、沉淀、气体生成各种复分解反应实验11-3CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式三、复分解反应发生的条件：有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2讨论后总结：复分解反应发生时，生成物中有______,或有____,或有______。沉淀水气体复分解反应发生的条件OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸碱盐的溶解性规律酸碱盐的溶解性规律①有沉淀②有气体③有水满足一个条件即可发生生成物反应物有酸参加可不溶，无酸参加全都溶。复分解反应发生的条件如果反应物中有酸参加，那么其他物质的溶解性可不考虑（沉淀或溶液都可以）。如果反应物中没有酸，则反应物都必须能溶于水，通常是两种溶液之间进行的反应。Mg(OH)2

+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3

+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应发生的条件四碱：四碱、四盐不溶物质碱的白色沉淀是__________、__________碱的蓝色沉淀是_______碱的红褐色沉淀是_______四盐：不溶于水也不溶于酸的2个白色沉淀是_________,_________碳酸盐的白色沉淀是_______、_______Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3BaSO4AgClBaCO3CaCO3四碱、四盐不溶物质碱只溶钾钠钙钡铵；

酸和硝酸盐全都溶；

盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐只溶钾钠铵。酸碱盐的溶解性口诀酸碱盐的溶解性口诀

（KOHNaOHCa（OH）2Ba（OH）2NH3·H2O可溶，其他碱均不溶）

（酸和硝酸根构成的化合物都可溶）

（氯酸盐只有氯化银、氯化亚汞为沉淀，其他都可溶）

（硫酸根只有硫酸钡、硫酸铅为沉淀，其他都可溶）

（碳酸根只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其他都是沉淀）资料卡片1我国制碱工业的先驱—侯德榜

侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了索尔维法制纯碱的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，他为发展小化肥(氮肥)工业所做的贡献。侯氏制碱法①先向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和。②然后再加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得）,因NaHCO3溶解度较小,故有下列反应发生：

NH3+CO2+H2ONH4HCO3

NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl可合并为：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl拓展知识3：侯氏制碱法先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体侯氏制碱法

NH3+CO2+H2ONH4HCO3

NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl

③将析出的NaHCO3晶体加热,即得Na2CO3

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

△侯氏制碱法④通入氨气(增加了NH4+)，冷却后，加入NaCl粉末(增加了Cl-），使得NH4Cl沉淀。过滤后，得到较纯净的NH4Cl晶体（作氮肥）,滤液为饱和食盐水(含有氨气分子)。NH3、CO2和饱和NaCl溶液能循环利用原理：低温时，

氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度（NaCl溶解度受温度影响不大）溶洞的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2资料卡片2石笋和钟乳石的形成石笋和钟乳石的形成当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。石笋和钟乳石的形成拓展知识4：几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验常见离子的检验拓展知识4：几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸现象：有气泡产生②把气体通入澄清石灰水现象：产生白色浑浊如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑常见离子的检验2.硫酸根离子的检验拓展知识4：几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸现象：有气泡产生②把气体通入澄清石灰水现象：产生白色浑浊如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑常见离子的检验2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡现象：产生白色沉淀②然后滴加稀硝酸现象：沉淀不溶解如：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO33.氯离子的检验常见离子的检验3.氯离子的检验①滴加硝酸银现象：产生白色沉淀②然后滴加稀硝酸现象：沉淀不溶解如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3常见离子的检验4.铵根离子的检验3.氯离子的检验①滴加硝酸银现象：产生白色沉淀②然后滴加稀硝酸现象：沉淀不溶解如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3常见离子的检验4.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液现象：有气泡产生②用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体现象：试纸变蓝

或用沾有无色酚酞的棉花检验产生的气体如：NaOH+NH4Cl=H2O+NaCl+NH3

↑现象：无色酚酞变红蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜(CuSO4)溶液；一些常见的有色溶液黄色溶液：含Fe3+

的溶液，如FeCl3溶液；浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；紫红色溶液：如高锰酸钾(KMnO4)溶液。（1）既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：

AgCl、BaSO4；（2）不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：

CaCO3、BaCO3等；（3）不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3等；（4）蓝色沉淀：Cu(OH)2；（5）红褐色沉淀：Fe(OH)3。一些常见沉淀的颜色

离子共存问题1.在“P＋Q→盐＋水”的反应中，物质P和Q不可能是（）A.HCl和Ca(OH)2B.SO2和NaOHC.Fe2O3和H2SO4D.H2SO4和ZnCl22.下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（

）A.CuSO4、NaOH、KNO3

B.FeCl3、AgNO3、NaNO3

C.Na2CO3、HCl、BaCl2D.CaCl2、K2CO3、NaCl知识应用1.在“P＋Q→盐＋水”的反应中，物质P和Q不可能是（）A.HCl和Ca(OH)2B.SO2和NaOHC.Fe2O3和H2SO4D.H2SO4和ZnCl2D2.下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（

）A.CuSO4、NaOH、KNO3

B.FeCl3、AgNO3、NaNO3

C.Na2CO3、HCl、BaCl2D.CaCl2、K2CO3、NaClD知识应用3.(2019·湘潭中考)能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（）A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Mg2＋、OH－、SO42－、Cl－C．Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－D．Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－知识应用3.(2019·湘潭中考)能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（）A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Mg2＋、OH－、SO42－、Cl－C．Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－D．Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－A知识应用4、下列化学反应属复分解反应的是（）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

知识应用5、小红对某无色溶液所含溶质的记录，

合理的是（）A.H2SO4、NaOH、NaClB.KNO3、NaCl、FeCl3C.NaOH、Na2CO3、NaClD.Na2SO4、HCl、BaCl24、下列化学反应属复分解反应的是（）ＤA、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

知识应用5、小红对某无色溶液所含溶质的记录，

合理的是（）A.H2SO4、NaOH、NaClB.KNO3、NaCl、FeCl3C.NaOH、Na2CO3、NaClD.Na2SO4、HCl、BaCl2C6、下列物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A.甲烷、硝酸、氢氧化铜、小苏打B.金刚石、硫酸、硫酸铜、碳酸钙C.氧化钙、硝酸、硫酸亚铁、氢氧化钙D.干冰、盐酸、苛性钠、纯碱知识应用7、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）

A、氯离子B、硫酸根离子

C、碳酸根离子D、氢氧根离子6、下列物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A.甲烷、硝酸、氢氧化铜、小苏打B.金刚石、硫酸、硫酸铜、碳酸钙C.氧化钙、硝酸、硫酸亚铁、氢氧化钙D.干冰、盐酸、苛性钠、纯碱D知识应用7、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）

CA、氯离子B、硫酸根离子

C、碳酸根离子D、氢氧根离子8、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A.KCl溶液 B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸知识应用9、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有

，一定不含

，可能含有

。8、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A.KCl溶液 B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸B知识应用9、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有

，一定不含

，可能含有

。Na2SO4和BaCl2

CuSO4和CaCO3

KNO3

知识应用10、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是（）

A、Na2CO3MgSO4NaClK2SO4

B、CuSO4KClNaNO3CaCl2C、Na2SO4BaCl2NaNO3NaOHD、Na2SO4KClMg(NO3)2AlCl311、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的（）

A.

Ag+

、Na+

、Cl-

、NO3-B.

Na+

、OH-

、SO42-

C.

K+

、Na+

、CO32-

、Cl-D.

Ba2+

、Mg2+

、Cl-

知识应用10、下列各组物质，