版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精1.生活中常用氯气给自来水消毒.某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是()A.石蕊 B.硝酸银C.氢氧化钠 D.氯化铝解析:选D。Cl2溶于水会部分发生下列反应:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO可使石蕊氧化褪色;HCl跟AgNO3反应:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3;Cl2、HCl和HClO均可以与氢氧化钠反应;Cl2、HCl和HClO均不与AlCl3反应.2.(2012·北京海淀区高三期末考试)下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡生成(H+)B.使红色布条褪色(HClO)C.向NaBr溶液中滴加氯水,再滴加CCl4,发现下层为橙红色(HCl)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)解析:选C。C项主要是NaBr中的Br-被氯水中的氧化性成分氧化成Br2,Br2又被萃取到CCl4中。3.两支试管中均盛有新制的氯水,在新制的氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若向氯水中分别加入少量Na2CO3粉末、CaCO3固体,溶液发生的变化是()A.pH均增大,HClO浓度均减小B.pH均减小,HClO浓度均增大C.pH均增大,HClO浓度均增大D.pH均减小,HClO浓度均减小解析:选C。加入少量Na2CO3粉末、CaCO3固体,消耗溶液中的H+,平衡向正反应方向移动,由于HClO的酸性比碳酸弱,不与COeq\o\al(2-,3)反应,所以HClO的浓度增大。4.某化学兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应,先将钠预热,在钠熔融成小球时,撤火,并通入氯气即发生反应,下列叙述中错误的是()A.钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收解析:选D。棉球②变蓝则证明碱液已经反应完全,D项叙述错误。5.(2012·嘉兴高三联考)S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点:-76℃,沸点:138℃),易水解,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2。下图是实验室制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。请回答下列问题:(1)制取氯气的化学反应方程式(未配平)为:KMnO4+HCl(浓)→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O,请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:+(2)开始实验,打开分液漏斗的活塞,发现浓盐酸流出少量后即难以滴下,经检查,分液漏斗的活塞没有堵塞,你认为应采取的措施是________________________________________________________________________。(3)①在方框a中画出所缺装置图,并注明相关试剂的名称。②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰,其作用为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同学通过查阅资料发现:实验室常利用软锰矿(主要成分为MnO2和一些不溶性杂质)制取KMnO4晶体,其反应原理如下:3MnO2+6KOH+KClO3eq\o(\s\up6(熔融),=)3K2MnO4+KCl+3H2O3MnOeq\o\al(2-,4)+4H+=2MnOeq\o\al(-,4)+MnO2↓+2H2O请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤:①____________________;②____________________;③____________________;④____________________。解析:(1)本反应中浓盐酸既表现了还原性,又表现了酸性,只有部分Cl-被氧化,从后往前容易配平。(3)实验中需要干燥、纯净的Cl2,可将制得的气体通过饱和食盐水以除去Cl2中的HCl,再通过浓硫酸干燥Cl2。答案:(1)(2)将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或拔去玻璃塞)(3)①②吸收尾气中的氯气,同时防止空气中的水进入装置,使S2Cl2发生水解(4)①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔,发生反应②冷却,加水溶解,滤去残渣③将滤液酸化,滤去MnO2沉淀④加热浓缩,冷却结晶1.(2011·高考重庆卷)下列叙述正确的是()A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析:选D。A项,所得产物分别为FeCl3、FeCl2;B项,过量的K与水反应生成KOH;C项,Na的密度比K大。2.(2011·高考江苏卷)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图).下列说法正确的是()A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.上图所示转化反应都是氧化还原反应解析:选B。石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应,Cl2既是氧化剂,又是还原剂。常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应,加热或点燃时可以反应;在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。3.(2010·高考北京卷)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ。当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是________________________________________________________________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下____________________,得电子能力逐渐减弱。解析:本题需达到的实验目的是:验证氧化性Cl2〉Br2>I2,从装置来看,A中产生Cl2,利用Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝,确定氧化性:Cl2〉I2;B、C中溶液由无色→黄色,说明有Br2生成,其反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,说明氧化性:Cl2>Br2;由于打开活塞b,C中下层的Br2滴入到D中,发生反应Br2+2I-=I2+2Br-,说明氧化性:Br2>I2。答案:(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大一、选择题1.下面对氯气的叙述正确的是()A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色C.过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜D.闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻解析:选B。起漂白作用的是Cl2与水反应生成的HClO,A项错误,B项正确;铜在氯气中燃烧只能生成氯化铜,C项错误;闻有毒气体的气味时,不能直接闻,应用手轻轻扇动瓶口,使少量气体进入鼻孔。2.(2012·北京朝阳区高三质检)氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO,在与其它物质反应时,有时以Cl2为主,有时以HCl、HClO为主,然后Cl2+H2OHCl+HClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是()①NaHS②NaOH③KI④AgNO3A.①④ B.①②③C.①② D.①③解析:选D.NaHS与氯水中的Cl2发生氧化还原反应生成S,反应的化学方程式为NaHS+Cl2=NaCl+S↓+HCl;NaOH和氯水中HCl、HClO发生中和反应生成对应的盐;KI和氯水中的Cl2反应生成I2,属于置换反应;AgNO3和氯水中的HCl反应是复分解反应生成AgCl。3.下列物质与其用途相符合的是()①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷,感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉—-检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A.只有②③④⑤⑥ B.只有①②③④⑤C.只有②③④⑤ D.全部解析:选D.①Cl2溶于水可生成具有强氧化性的HClO,具有杀菌、消毒的作用;②AgBr具有感光性,可用于制感光材料;③AgI见光易分解生成Ag和I2,这些固体小颗粒有利于水蒸气的凝结,因而AgI可用于人工降雨;④碘可预防甲状腺肿大;⑤I2具有遇淀粉变蓝的特性,因而可用淀粉检验I2的存在;⑥NaClO可生成具有强氧化性的HClO,因而可用于漂白纺织物.4.(2012·温州高三质检)下列离子方程式正确的是()A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOeq\o\al(-,3)B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+4H++2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2OC.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2Oeq\o\al(2-,3)+2Cl2+3H2O=2SOeq\o\al(2-,3)+4Cl-+6H+解析:选B。A项应生成CaCO3,C项Fe3+与I-之间发生氧化还原反应,D项通入足量Cl2后不可能生成SOeq\o\al(2-,3),而是生成SOeq\o\al(2-,4)。5.(2010·高考大纲全国卷Ⅰ)一定条件下磷与干燥氯气反应,若0。25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A.3∶1 B.5∶3C.2∶3 D.1∶2解析:选A.n(P)=eq\f(0。25g,31g·mol-1)≈0.008mol、n(Cl)=eq\f(0.314L,22.4L·mol-1)×2≈0。028mol,所以n(P)∶n(Cl)≈2∶7,由P、Cl原子守恒,只有A选项符合.6.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:量筒中发生了加成反应D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成解析:选D。稀盐酸不与MnO2反应,所以盐酸不可能被消耗完,A错;B中生成的是棕黄色烟;C中发生的是取代反应。D中最终在烧杯内滴入硫酸溶液后,发生的反应为:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。7.(2012·湖州高三第一次模拟)如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④解析:选D.由题中信息说明通入的是湿润的氯气,而甲中放置的试剂是能干燥或能吸收氯气的物质。8.已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析:选D.A是因为Cl2具有氧化性;Cl2没有酸性,B错;Cl2本身不具有漂白性,C错。9.(2012·北京东城区高三调研)已知HIO具有两性,下列有关HIO的说法正确的是()A.HIO碱式电离离子方程式为:HIOOH-+I-B.HIO是弱酸,其对应的盐NaIO溶液的pH<7C.HIO若与盐酸反应可生成IClD.HIO是较强的氧化剂,是常用的消毒杀菌剂解析:选C。电离不能只生成阴离子,还应生成阳离子I+,故A错C对;弱酸强碱盐水解显碱性,B错;常用的消毒杀菌剂是HClO,没有用HIO的,D错.10.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是()A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入氯水,溶液呈橙色,则含有Br-解析:选D。A项,在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有溴离子;B项,溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C项,加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层可能是萃取单质碘而显色,并没有溴单质产生;D项,加入足量FeCl3溶液,KI与Fe3+反应产生单质碘,再用CCl4萃取后,取无色的水层并加入氯水,会置换出单质溴而使溶液呈橙色。二、非选择题11.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空:实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较.实验药品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳。实验步骤实验结论①NaCl溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘②KBr溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是________________________________________________________________________;(2)CCl4在实验中所起的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为________________________________________________________________________;(4)该同学的实验缺陷是________________________________________________________________________,改进的办法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱.Cl2能置换出Br2、I2,Br2能置换出I2,则说明氧化性Cl2>Br2〉I2。答案:(1)试管、量筒、胶头滴管(2)作萃取剂,使生成的Br2、I2溶于其中,便于观察现象(3)由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验④,实验步骤为:KI溶液+溴水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色12.工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题:(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,制漂粉精的主要反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列物质露置在空气中会变质,在变质过程中既有非氧化还原反应发生,又有氧化还原反应发生的是________________________________________________________________________.A.生石灰 B.漂白粉C.NaOH D.Na2SO3(3)写出下列两个化学方程式,并注明反应类型。漂白粉+稀盐酸________________________________________________________________________,属________反应.漂白粉+浓盐酸________________________________________________________________________,属________反应。(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是________(填编号)。①HCl②O2③CO2④H2O(g)解析:(2)生石灰与NaOH在空气中变质,只有非氧化还原反应发生,分别为:CaO+CO2=CaCO3或CaO+H2O=Ca(OH)2,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2SO3变质原因是被O2氧化成Na2SO4,只发生氧化还原反应,漂白粉变质原理为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl+O2↑,两种反应类型都有。(3)由于浓盐酸的还原性比稀盐酸强,故第1个发生复分解反应(或非氧化还原反应),第2个发生氧化还原反应.答案:(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定,且便于贮存和运输2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2)B(3)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO复分解(或非氧化还原反应)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O氧化还原(4)①③④13.A~G是中学化学常见的物质,其中A能与Na2CO3溶液反应生成无色无味的气体,它们之间有如图所示的关系:(1)用化学式表示A~G的组成依次为________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)用化学方程式表示上述有关反应:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________;④________________________________________________________________________。解析:本题的“突破口”是黄绿色气体G,可知为Cl2,联想实验室制取Cl2的方法可知,F为MnO2,无色溶液为盐酸,C为HCl。D中加入氯化钡有白色沉淀说明D中有SOeq\o\al(2-,4),由实验室制HCl的方法可知液体A为浓硫酸、固体B为NaCl.答案:(1)浓H2SO4、NaCl、HCl、Na2SO4(或NaHSO4)、BaSO4、MnO2、Cl2(2)①2NaCl+H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4+2HCl↑(或NaCl+H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4+HCl↑)②MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O③Cl2+2KI=I2+2KCl④Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl14.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性臭味,自燃爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:(1)气体A的化学式为______________。(2)电解时,发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;②________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 《食品安全信息报告》课件
- 合伙合同纠纷权威诉讼策略
- 《民用建筑构造概述》课件
- 2025年阿里货运从业资格证考试一共多少题
- 2025年临汾客货运从业资格证考试教材
- 2025年广州道路运输从业资格证考试题和答案
- 2025年兴安货运上岗证模拟考试0题
- 《型曲面积分的计算》课件
- 第一单元 中国开始沦为半殖民地半封建社会 同步练习 部编版八年级历史上册
- 铝单板商业步行街施工合同
- 采购部供应商储备资源库建立实施方案
- 青蓝工程老教师指导帮扶青年教师活动记录怎么写范例12篇
- 闭合导线测量成果表(自动计算)
- 《机电控制系统分析与设计》课程大作业之一――基于MATLAB
- 《瓦楞纸箱基础知识》PPT课件.ppt
- 模具(塑胶件)成本估算表
- 5S的开展进程——现代企业现场的5S管理
- 分部分项工程划分表模板
- XXXX年SGS供应商质量管理培训专用教材
- CAXA考试试题库
- 中央级水利单位国有资产管理暂行办法
评论
0/150
提交评论