2023年河南省开封市龙亭区中考化学一模试卷（附答案详解）

2023年河南省开封市龙亭区中考化学一模试卷

1.中华文明源远流长。下列我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是（）

A.钻木取火B.甲骨刻字C.纺纱织布D.海水晒盐

2.糖类是人体最主要的能源物质。下列开封特产中富含糖类的是（）

A.大宋皇菊B.尉氏牛肉C.通许花生D.杜良大米

3.2023年两会政府工作报告提出：“推动发展方式绿色转型，深入推进环境污染防治。”

为了保护环境，垃圾应分类回收。用过的铝制易拉罐应放入的垃圾桶上的标志为（）

4.构成下列物质的微粒与构成C60的微粒种类相同的是（）

A.HeB.CuC.CO2D.NaCl

5.2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠（NaFePoQ是钠离子电池

的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是（）

A.-3B.+3C.+5D.+7

6.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中不正确的是（）

B.熄灭酒精灯

°

测溶液的PH

7.家中的绿萝因缺氮导致生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的（）

A.K2CO3B.CO（NH2）2C.Ca3（PO4）2D.KH2PO4

8.“迟日江山丽，春风花草香，”春天风景迷人，花草香味弥漫。能闻到香味是因为（）

A.分子的体积很小B.分子在不断运动C.分子之间有间隔D.分子的质量很小

9.为防治酸雨，某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的SO2,发生反应的化学方程式为:

2CaCO3+02+2SO2=2CaS04+2X,则X的化学式为（）

A.CB.COC.CO2D.CS2

10.如图是利用氨气治理汽车尾气污染的微观反应示意图。下列说法中正确的是（）

O-氢原子

•一氧原子

多氮原子

A.丙的化学式为。2B.相对分子质量最大的是甲

C.生成丙、丁的质量比为5：6D.参加反应的甲、乙的分子个数比为2：3

11.分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）

A.非金属元素：氟、硅B.混合物：甲烷、空气

C.合成材料：合金、合成纤维D.空气污染物：一氧化碳、二氧化碳

12.鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）错误的是（）

A.硬水和软水（肥皂水）B.食盐水和稀盐酸（硝酸银溶液）

C.硫酸钾和硫酸钺（熟石灰）D.氢氧化钠溶液和石灰水（碳酸钠溶液）

13.如图图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

*溶液的PH

7∣∕^-

A.y向一定量稀硫酸中滴入水

0水的质量/g

I固体中氧元素的质量/g

B.］、加热一定量的高镒酸钾固体

0反应时间/S

,溶质质量/g

C.------向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙

°氧化钙质量/g

4气体质量考

D./向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴入稀盐酸

°稀盐酸的质量/g

14.某金属粉末含有Mg、Zn、Fe中的一种或几种，取28g该金属粉末与足量稀硫酸反应产生

Ig氢气，则该金属粉末的组成不可能是下列中的（）

A.FeB.Mg、ZnC.Zn,FeD.Mg、Zn、Fe

15.填空：

（1）空气中体积分数约为78%的气体是；

（2）人体含量最多的金属元素是。

16.中国空间站使用的是目前世界上最先进的碑化像太阳能

电池,钱的原子结构示意图和钱元素在元素周期表中的信息如

图所示。图中n的值为:铁元素的原子序数为

钱在元素周期表中位于第周期。

17.下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。60。C时KNO3的溶解度是g：

40。C时，配制等质量的NaCl和KNO3的饱和溶液，所需水的质量NaCl(填“大于”“小

于"或"等于")KNC>3；20。C时，将68gNaCl的饱和溶液和22g水混合后，所得溶液的溶质质

量分数为o

温度/。C010203040506070

NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8

溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5110138

18.为了除去粗盐中CaCl2、MgSo4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②加过量的

Ba(OH)2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸；⑥蒸发结晶，操作⑥中

玻璃棒的作用是;操作⑤中若加入盐酸过量，则(填"会”或“不会”)影

响得到纯净氯化钠；加入Ba(OH)2溶液时发生的反应的化学方程式为。

19.乙醇被称为21世纪的“绿色能源”。生活中常用乙醇作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程

式为;现有4.6g的乙醇在氧气中充分燃烧，生成了H2。、CO和4.4gCθ2,则消耗氧气

的质量为g»

20.A〜E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A是铁锈

的主要成分；C中金属元素质量分数为40%且溶液为蓝色；E中含

有三种元素且可去除铁锈。它们相互之间的关系如图所示(图中Q©

“一”表示物质间能发生反应，“t”表示一种物质一步可转化为

另一种物质)。

(1)则A的化学式为；

(2)B和E反应的基本类型为；SU

(3)C转化为D的化学方程式为。

21.如图是电解水的实验装置图。

(1)通电一段时间后，试管a收集到的气体是。

(2)写出该反应的化学方程式。

22.某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液PH的变化，实验结果

如图所示。

(1)请写出氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式。

(2)区分b点和C点所对应溶液，可选用什么试剂？(写出一种即可)

23.将一定量的Zn放入AI(NO3)3、Fe(No3)2和AgNo3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到

滤渣和滤液，且滤渣质量和所加锌的质量相等。

(1)请写出一个有关反应的化学方程式。

(2)向滤渣上滴加稀盐酸(填“一定有”、“可能有”或“一定没有”)气泡产生。

(3)滤液中一定含有哪些金属离子？(写离子符号)

24.如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)现用盐酸和大理石制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳。

①装置中导管接口正确的连接顺序为a接、接、接

(填导管口字母)。

②B装置的作用是什么？

(2)若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式。

25.化学实验是进行科学探究的重要方式。

(1)下列实验仪器中能用于加热，但需要垫陶土网(或石棉网)的是(填字母)。

a.烧杯

b.量筒

c.试管

d.蒸发皿

(2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制IOog这种溶液，其操作如

图所示。

①需称取氯化钠的质量为go

②实验操作的正确顺序为（用字母序号表示）。

（3）某化学小组做了一个趣味实验：用一根玻璃导管向包有过氧化钠（Na?。2）固体粉末的脱脂

棉上吹气，棉花团竟然燃烧了。为揭示其中的奥秘，同学们进行了如下探究：

已知：Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

①Na2。?与水反应的化学方程式为。

②请从燃烧的条件分析上述实验中棉花能燃烧的原因。

③同学们还发现，反应后生成了白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【猜想与假设】

假设1：NaOH

假设2：Na2CO3

假设3：NaOHfnNa2CO3

【实验设计】

实验结

实验步骤实验现象

______

1.取少量白色固体于试管中，加入足量水溶解，向试管中滴加足量有白色沉淀产

假设3成

的溶液⅛___________

立

∏∙向静置后I的上层清液中滴加酚酚溶液一

______________O

（4）为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取6g洗净、干燥的鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入

25g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的，总质量为28.8g不包括

烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、钻木取火，物质燃烧生成新物质二氧化碳等，属于化学变化，故正确；

B、甲骨刻字，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、纺纱织布，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、海水晒盐，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选：A»

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D

【解析】解：A.皇菊中富含维生素，故A不正确；

B.牛肉中富含蛋白质，故B不正确；

C.花生中富含油脂，故C不正确；

D.大米中富含糖类，故D正确。

故选：D0

A、根据皇菊中富含维生素，进行分析；

B、根据牛肉中富含蛋白进行分析；

C、根据花生中富含油脂进行分析；

D、根据大米中富含糖类进行分析。

本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

3.【答案】A

【解析】解：用过的铝制易拉罐，可回收再利用，属于可回收物。

故选：Ao

通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回

收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。

有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。

本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：C60是与由碳60分子构成的。

A、氨气属于稀有气体单质，是由氢原子直接构成的，故选项错误。

B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。

C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。

D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

故选：Co

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气

态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：已知NaFePo4中铁元素为+2价，在化合物中钠元素为+1价，氧元素显-2价，设磷

元素的化合价为X,根据化合物中正负化合价代数和为零，则：(+1)+(+2)+x+(-2)x4=0,

X=+5价。

故选：C0

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价

的方法即可正确解答此类题。

6.【答案】D

【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试

管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用

灯帽盖灭，图中所示操作正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。

D、用PH试纸测定未知溶液的PH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的PH试

纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能将PH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，图中所示操作

错误.

故选：Do

A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

D、根据用PH试纸测定溶液的PH的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误，该选项不符合题意；

B、Co(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确，该选项符合题意；

C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误，该选项不符合题意；

D、KH2PO4中含有钾元素、磷元素，属于复合肥，但不含有氮元素，故选项错误，该选项不符合

题意。

故选：Bo

根据题意，家中的绿萝因缺氮导致生长不良，叶色泛黄，应施用氮肥，据此进行分析判断。

本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥

的分类方法确定化肥的种类。

8.【答案】B

【解析】解：能闻到花草的香味，是因为花草中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人

们闻到花草的香味。

故选：Bo

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的

分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行

分析判断。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：由反应的化学方程式，反应前钙、碳、氧、硫原子个数分别为2、2、12、2,反应

后的生成物中钙、碳、氧、硫原子个数分别为2、0、8、2、根据反应前后原子种类、数目不变,

则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个原子和2个原子构成，则物质X的化学

式为CO2。

故选：C=

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：A、丙微粒是由两个大灰圆构成，一个大灰圆代表一个氮原子(N),因此丙微粒表示

氮分子(N2),化学式为：N2,故A错误；

B、由图可知，甲代表NH3,相对分子质量为：14+3=17,乙代表N0,相对分子质量为：14+16=

30,甲代表”，相对分子质量为：14+14=28,丁代表小0,相对分子质量为：2+16=18,

相对分子质量最大的是丙，故B错误；

c、由图可知，微观反应的化学方程式为：l,.vo,-,.Vt∕∕.υ,成丙、丁的质量比

为：(5x14x2)：(18×6)=35：27,故C错误；

D、由方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为4：6=2：3,故D正确；

故选：Do

A、根据丙微粒表示氮分子(N2),进行分析；

B、根据相对分子质量的计算进行分析；

C、根据微观反应的化学方程式为：l,V/∕1li.VO"13Λti∕∕√>.进行分析；

D、根据微观反应的化学方程式进行分析。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观

物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

11.【答案】A

【解析】解：A、固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态

非金属元素名称有”"字旁，氟、硅属于非金属，故选项说法正确。

B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；甲烷中只含有一种物质，属于

纯净物，故选项说法错误。

C、合成纤维属于合成材料，合金属于金属材料，故选项说法错误。

D、一氧化碳属于空气污染物，二氧化碳放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空

气的污染气体，没有列入空气质量监测，不属于空气污染物，故选项说法错误。

故选：Ao

A、金属元素名称一般有“专”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称

有“气”字头，液态非金属元素名称有atI"字旁。

B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。

C、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、

高分子化合物。

D、根据常见的空气污染物，进行分析判断。

本难度不大，了解合成材料、非金属元素、空气污染物、混合物的特征、常见物质的组成是正确

解答本题的关键。

12.【答案】B

【解析】解：A、加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故

选项错误。

B、氯化钠和盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。

C、硫酸钾和熟石灰不反应，硫酸镂和熟石灰反应生成氨气，会产生有刺激性气味，可以鉴别，

故选项错误。

D、氢氧化钠和碳酸钠不反应，石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以鉴别，

故选项错误。

故选：Bo

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适

当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方

法，出现不同的现象即可鉴别。

13.【答案】D

【解析】解：A、向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，PH不可能大于

或等于7,故选项图像错误。

B、高镐酸钾受热分解生成铳酸钾、二氧化镐和氧气，固体中氧元素的质量减小，但不会为0,钵

酸钾、二氧化镒中仍有氧元素，故选项图像错误。

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和的氢氧化钙溶液中水的量逐渐减少，有氢氧化钙析出，

溶质的质量逐渐减少直到0,故选项图像错误。

D、向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和

水，无气体生成：后碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气体生成，碳酸钠反应结

束后不再生成气体，故选项图像正确。

故选：D。

A、根据向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。

B、根据高钛酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镐和氧气，进行分析判断。

C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。

D、根据向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴入稀盐酸，先与氢氧化钠溶液反应，进行分

析判断。

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图像。

14.【答案】C

【解析】解：质A、量都是28g的Mg、Zn,Fe与足量稀硫酸反应生成氢气质量分别是大于1g、小

于1g、等于lg,28g该金属粉末与足量稀硫酸反应产生Ig氢气，则该金属粉末可能是铁，该选项

正确。

B、可能是镁和锌，该选项正确。

C、不可能是锌和铁，该选项不正确。

D、可能是镁、锌、铁，该选项正确。

故选:Co

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金

属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。

会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与

稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

15.【答案】氮气或电钙或Ca

【解析】解：(1)空气中体积分数约为78%的气体是氮气，化学式为“；

(2)人体含量最多的金属元素是钙，元素符号为Ca。

故答案为：(1)氮气或电；

(2)钙或Ca。

(1)根据空气中各成分气体的含量来分析；

(2)根据人体内元素的含量来分析。

本题难度不大，掌握空气中各成分气体的含量以及人体内的元素含量是解题的关键。

16.【答案】331四

【解析】解：原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+n,n=3。

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，元素的原子序数为31。

周期数=原子核外电子层数，钱原子核外有4个电子层，在元素周期表中位于第四周期。

故答案为：

3;31；四。

根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析解答。

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，周期数=原子核外电子层数，进行

分析解答。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

17.【答案】110大于20%

【解析】解：由表格中的数据信息可知：60。C时KNo3的溶解度是110g；40。C时，硝酸钾的溶解度

大于氯化钠的溶解度，配制等质量的NaCI和KNO3的饱和溶液，需要硝酸钾的质量多，水少，需要

氯化钠的质量少，水多，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾；20。C时，10Og水中最多溶解36.0g氯化

钠，20。C时，将68gNaCl的饱和溶液，即50g水，18g氯化钠，和22g水混合后，此时溶质质量为18g,

溶液质量=68g+22g=90g,溶质质量分数为喘X100%=20%o

故答案为：110;大于；20%。

根据表格中的数据、物质的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析。

本题考查了溶解度的有关知识,完成此题,可以依据题干提供的信息结合溶解度的概念进行解答。

18.【答案】搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅不会MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2X

+BaSθ41

【解析】解：操作⑥为蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

操作⑤中若加入盐酸过量，由于盐酸易挥发，蒸发过程中氯化氢从溶液中逸出，则对所得到的氯

化钠纯度没有影响。

加入Ba(OH)2溶液可以除去硫酸镁，Ba(OH)2与MgSO4反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钢沉淀，反应

的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2i+BaSO41»

故答案为：

搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；不会；MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaSO41。

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放

在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加Ba(OH)2溶之后，可以将过量的钢离子沉淀，最后再

用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面

加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

8

19.【答案】(HOH；u),2C()i∖llO

【解析】解：乙醇完全燃烧是乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：

CH4)H•"人"'()_:，〃。；

根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量守恒，4.6g乙醉中所含氢元素的质量与生成HzO中所含

氢元素质量相等，设生成为0的质量为X,则：4.6gx2x100%=xxτ⅞x100%,X=5.4g；4.6g

4o10

乙醇中所含碳元素质量与生成的CO和4.4gCO2中所含碳元素质量总和相等，设生成Co的质量为y,

贝IJ：4.6gX靠X100%=yX募X100%+4.4gXaX100%,解得：y=2.8g；根据质量守恒定律，

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则消耗氧气的质量为：

5.4g+2.8g+4.4g—4.6g=8g。

故答案为：CHim.“，>(■()_8。

根据乙醉完全燃烧是乙醉与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，以及化学反应前后元素质

量守恒进行分析。

本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.综合考查学生运用所学化学知识综合分析和

解决实际问题的能力，强调了学生整合知识的能力.

20.【答案】Fe2O3置换反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4

【解析】解：(1)由分析可知，A是氧化铁，化学式为：Fe2O30

(2)B和E的反应铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一

种单质和另一种化合物的反应，基本类型为置换反应。

(3)C转化为D的反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式

为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4O

故答案为：

(I)Fe2O3：

(2)置换反应；

(3)CUS04+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO40

A〜E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A是铁锈的主要成分，贝IJA是氧化铁(氧化物)；C中

金属元素质量分数为40%且溶液为蓝色，则C是硫酸铜(盐)；E中含有三种元素且可去除铁锈，则E

是硫酸(酸)；硫酸铜和D可以相互转化，硫酸能和D能反应，则D是氢氧化铜(碱)；A能转化成B,B

和硫酸、硫酸铜能反应，则B是铁(单质)：据此分析解答。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和

题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】氢气2H,O2H：O1

【解析】解：(1)电解水时，正氧负氢，氢二氧一。所以通电一段时间后，试管a收集到的气体是

氨气。

故答案为：氢气。

(2)电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为：2〃K)J2H：-()：o

故答案为：211:()2H•(人。

电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成

水，氧气和氢气的体积比约为L2,质量比是8：1。

电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，

原子不可分。

22.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O碳酸钠溶液(或石蕊溶液或锌等)

【解析】解：(1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2O;

(2)b点时，溶液pH=7,溶液为中性，溶质为氯化钠；C点时，溶液pH<7,溶液为酸性，溶质为

氯化钠和过量的硫酸；可用碳酸钠来鉴别，有气体生成的是C点时溶液，或加入石蕊试液、活泼金

属等。

故答案为：(l)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;

(2)碳酸钠溶液(或石蕊溶液或锌等)。

(1)根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析：

(2)根据b点时，溶液pH=7,溶液为中性，溶质为氯化钠；C点时，溶液pH<7,溶液为酸性，溶

质为氯化钠和过量的硫酸进行分析。

本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

3+

23.【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe一定有Al>

Zn2+

【解析】解：由金属活动性顺序可知，金属活动性由强到弱的顺序是：铝>锌>铁>银，向含有

Fe(NO3»AgNo3、AI(NO3)3的混合液中加入一定量的锌粉，锌不能与AI(NO3)3反应，锌先与AgNo3

反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁。根

据化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，

反应后滤渣质量大于加入锌的质量;根据化学方程式Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe可知,每65份

质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后滤渣质量小于加入锌的质量。由题意滤渣质量和所加锌

的质量相等，说明锌与Fe(No3)2、AgNO3发生反应，滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一

定Al(No3)3、Zn(NO3)2,可能存在Fe(NO3)2。

(1)根据分析可知，发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和

铁，反应化学方程式分别为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe,

(2)铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤渣中一定有铁，向滤渣上滴加稀盐酸一定有气泡产生。

(3)滤液中一定Al(No3)3、Zn(NO3)2,可能存在Fe(NO3)2,滤液中一定含有金属离子是:A13+、ZM+。

故答案为：

(I)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe；

(2)一定有；

3+2+

(3)Al＞Zno

由金属活动性顺序可知，金属活动性由强到弱的顺序是：铝＞锌＞铁＞银，向含有Fe(No3)2、AgNO3、

Al(No3)3的混合液中加入一定量的锌粉，锌不能与Al(NO3)3反应，锌先与AgNo3反应生成硝酸锌

和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe(No3)2反应生成硝酸锌和铁，进行分析解答。

本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正

确解答此类题的关键。

24.【答案】bcedf除去二氧化碳中的氯化