2022届四川省眉山市车城中学高三二诊模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列有关物质的用途，说法不无睡的是（）

A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

C.硫酸钢医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“领餐”

D.金属钠可以与钛、错、锯、铝等氯化物反应置换出对应金属

2.图中反应①是制备SiH,的一种方法，其副产物MgCl2•6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

A.A2B的化学式为MgzSi

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4a

C.利用MgCl2•6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCL溶液和Mg（OH）2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

3.一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是

A.电池工作时，NCh-向石墨I移动

-

B.石墨I上发生的电极反应为：2NO1+2OH-2e-=N2O5+H2O

C.可循环利用的物质Y的化学式为N2O5

D.电池工作时，理论上消耗的Ch和NCh的质量比为4：23

4.下列化学用语使用正确是

A.氧原子能量最高的电子的电子云图：第

B.35cl与37cl互为同素异形体

C.CH4分子的比例模型：@

晒

D.魏1的命名：1，3,4-三甲苯

5.下列关于物质工业制备的说法中正确的是

A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

B.工业上制备硝酸时产生的NOx,一般可以用NaOH溶液吸收

C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型

D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石

6.草酸亚铁（FeCzO。可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下

面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO?和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

FezCh

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

7.若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)#2SO3(g)AHV0,

经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol・Lr。下列有关说法正确的是()

A.从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=0.2mol-L-ITnin-1；

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容器内n(SO2):n(O2)：n(SO3)=2：1：2时，说明反应已经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n(S)：n(O)值，能使S(h的转化率增大

8.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

一适里试剂1y,____,

铁铝---试剂xa过速b-Al

混合物过波>七

下列说法不正确的是()

A.x为NaOH溶液，y为盐酸

+

B.a—b发生的反应为：A1O2+H+H2O=A1(OH)3|

C.b-c-Al的反应条件分别为：加热、电解

D.a、b、c既能与酸又能与碱反应

9.油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是

A.不能用植物油萃取澳水中的嗅

B.皂化是高分子生成小分子的过程

C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性

D.水解可得到丙三醇

10.冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

11.海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是（）

泄水—,-MR（OH）,―>MgCl,•6HQ—无水MKCI,

「熊水一0④号。2水布射。­⑤

「NaBr-B.，♦吸收液-Br2

A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2\Mg2+、Sth?•等杂质

B.工业生产中常选用石灰乳作为Mg?+的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤

C.第②步的反应是将MgC12«6H2O晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水MgCh

D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中澳通常使用SO2作还原剂

12.某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）AH=-632KJ/mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是（）

A.电极a为燃料电池正极

B.电极b上发生的电极反应为:Ch+4e-+2H2O=4OH-

C.电路中每流过4moi电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJ

D.a极每增重32g,导气管e将收集到气体22.4L

13.(实验中学2022模拟检测)已知：pOH=-lgc(OH)o室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合

溶液的pOH与微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH》c(BOH)增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K=1x10-48

C.P点所示的溶液中：c(C1)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH)

14.如图所示装置能实现实验目的的是()

A.图一匚嘉一用于实验室制取氯气

TZL»n02

B.图'用于实验室制取氨气

C.图用于酒精萃取碘水中的12

D.图用于FeSCh溶液制备FeSO4<H2O

15.用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO,工作时，用泵将锌粉与电解液形

成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后

再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OJT

16.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则

下列判断正确的是（）

A.非金属性:Z<TVX

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

17.下列物质的制备方法正确的是()

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯

B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

18.下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使漠水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列说法正确的是

A.②⑤的反应类型相同

B.⑥⑦的反应类型不同

C.④与其他8个反应的类型都不同

D.①③⑧属于同一种反应类型

19.(衡水中学2022模拟检测)只涉及到物理变化的是()

A.石油裂化B.煤的干储C.海水晒盐D.高炉炼铁

20.可逆反应aX(g)+bY(g)u=~*Z(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)一时间(t)图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则3时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则t。时只能是加入催化剂

C.若a+brc,则to时只能是加入催化剂

D.若a+b#c,则to时只能是增大反应体系的压强

21.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子

1

B.1L0.1mol-L的氨水含有0.1NA个OH

C.常温常压下，22.4LCCL含有NA个CCL分子

D.ImolFe?+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

22.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）有机物M的合成路线如下图所示：

己知：R—CH=CH22—>R—CH2cH2OH。

请回答下列问题:

(1)有机物B的系统命名为.

(2)F中所含官能团的名称为,FfG的反应类型为。

(3)M的结构简式为o

(4)B-C反应的化学方程式为.

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为o

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

24、(12分)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使滨水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可

发生水解反应，得到B(C4H4。4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

(1)A可以发生的反应有(选填序号)。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

(2)B分子所含官能团的名称是o

(3)B分子中没有支链，其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

O

(4)由B制取A的化学方程式是o

(5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

B其6—一—]C|_____NHs一...|天门冬眠豆一

天门冬氨酸的结构简式是。

25、(12分)三氯氧磷(POCU)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟

PCL直接氧化法制备POCb,实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表:

物质熔点/七沸点/t其他性质

PC15-11275.5遇水生成HjPO、和HC1,遇为生成P0C1,

2

POC),105.3遇水生成HJPO4和HQ,能溶于PCI,

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。装置A中发生反应的化学方程式为»

(2)装置C中制备POCb的化学方程式为.

(3)C装置控制反应在60〜65℃进行，其主要目的是。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中。元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

HI.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用cmoH^NIhSCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

-lo12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO>Ksp(AgSCN)=2xlO-

①滴定选用的指示剂是(填序号),滴定终点的现象为.

a.酚猷b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为(列出算式)O

③若取消步骤in,会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为；该反应使测定结果

(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

26、(10分)硫酸亚铁晶体俗称绿矶(FeSO,•7&0),重倍酸钠晶体俗称红帆钠(NazCnO,•2上0),它们都是重要的化工

产品。工业上以铝铁矿［主要成分是［Fe(CrO2)2］为原料制备绿矶和红利钠的工艺流程如图所示。

适量H,SO.

H他

请回答下列问题：

(1)已知Fe(Cr02)2中铝元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSiOs写成Na20•Si%则Fe(Cr&)2可写成。

(3)煨烧铝铁矿时，矿石中的Fe(CrO2”转变成可溶于水的NazCrO,,反应的化学方程式如下：

+

4Fe(Cr02)28Na2C03+702=^=2Fe203+8Na2Cr04+8C02

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是(填一种即可)。

⑷己知er。,人在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2222

2Cr04+2H=Cr207+H203CrO4+4H=Cr3Olo+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是o

②混合溶液乙中溶质的化学式为»

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式。检验溶液丁中无Fe"的方法是：,

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

27、(12分)1-溟丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-溟丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

正丙醇1-澳丙烷溟

状上无色液体无色液体深红色液体

密度/(*•cm-10.81.363.1

沸点凡97.27159

1

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol-L-的浓H2SO4；冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题：

(1)使用油浴加热的优点主要有.

(2)仪器A的容积最好选用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:。

(4)提纯产品的流程如下：

5*Ka,<X),腐液懵件I无次M(M)._M4V|

粗产品一«上讪=一上有机层一^T有机物旦L纯产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Bn,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:»

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用(填字母，下同)。

a金属钠b胆胆c无水硫酸铜d碱石灰,

③操作n选择的装置为

(5)本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为(保留小数点后一位)。

28、(14分)二甲醛作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：

I.2CO(g)+4H2(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g)AH

II.2cO2(g)+6H2(g)=^CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHi=-41.0kJ・mo「

1

②CO2(g)+3H2(g)^^CH30H(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJmor

③CH30cH3(g)+H2O(g)^=^2CH3OH(g)AH3=+5kJ-mo「

则反应I的AH=kJ-moF,

(2)在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气发生反应2co(g)+4H2(g)=C%OCH3(g)+H2O(g),一

定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是。

A.新平衡后c(CH30cH3)增大

B.正反应速率先增大后减小

C.反应物的体积百分含量减小

D.化学平衡常数K值增大

(3)在10L恒容密闭容器中，均充入4moicCh和7m0IH2,分别以钺(Ir)和钵(Ce)作催化剂，通过反应U：

2cO2(g)+6H2(g)aCH30cH3(g)+3H2O(g)制二甲酸，反应进行相同的时间后测得的C(h的转化率a(CCh)随反应温度

的变化情况如图所示。

①根据图1,下列说法不正确的是.

A.反应n的AHVO,AS>0

B.600K时，H2的速率：v(b)iE>v(a)a

C.分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应H的活化能降低更多

D.从状态d到e,a(CCh)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时，a(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=(保留3位有效数字

(4)写出二甲醛碱性(电解质溶液为KOH溶液)燃料电池的负极电极反应式»该电池工作时，溶液中的

OH•向极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小。

(5)己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量.关于二甲醛碱性燃料电池与乙醇碱

性燃料电池，下列说法正确的是。

A.两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同

B.两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同

C.两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同

29、(10分)甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。

I.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO,CO会损坏燃料电池的交

换膜。相关反应如下：

反应①CH30H(g)+H2O(gFCO2(g)+3H2(g)AHi

反应②H2(g)+CO2(g)WCO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol

如图表示恒压容器中0.5molCH30H(g)和0.5molIhCXg)转化率达80%时的能量变化。

月=3.4kJ4aU

*

J231dABOI

Ajfi.

(1)计算反应①的△!!产»

(2)反应①能够自发进行的原因是。升温有利于提高CH30H转化率，但也存在一个明显的缺点是.

(3)恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1:1的H2和CO2,能判断反应CH30H(g)+H2O(g)-CO2(g)+3H2(g)处于

平衡状态的是»

A.体系内压强保持不变

B.体系内气体密度保持不变

C.CO2的体积分数保持不变

D.断裂3moiH-H键的同时断裂3moiH-O键

(4)250℃,一定压强和催化剂条件下，LOOmolCH30H和1.32molH2。充分反应，平衡测得为2.70mol,CO为

0.030mol,则反应①中CH30H的转化率反应②的平衡常数是(以上结果均保留两位有效数字)。

n.如图是甲醇燃料电池工作示意图：

⑸当内电路转移1.5molCO32<,消耗甲醇的质量是_________g»

(6)正极的电极反应式为<,

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；

B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；

C.硫酸钢医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“铁餐”，故C正确；

D.金属钠的还原性比钛、错、锯、留的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D正确；

题目要求选择错误选项，故选B。

【答案点睛】

本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合

物的性质，注意基础知识的积累和运用。

2、C

【答案解析】

由反应①可知A2B应为Mg2Si,与氨气、氯化铉反应生成竽出和MgC12«6NH3,MgCh・6NH3加入碱液,可生成Mg（OH）2,

MgCL・6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而

MgCL・6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化钱，其中氨气、氯化镀可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【题目详解】

A.由分析知A2B的化学式为MgzSi,故A正确；

B.反应①需要氨气和NHKL而由流程可知MgCL・6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化筱，参与反应①而循

环使用，故B正确；

C.由流程可知MgCb6NH3高温分解生成MgCL,再电解MgCL制取镁均发生分解反应，故C错误;

D.分别将MgCL溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；

故答案为Co

3、B

【答案解析】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入N(h生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极，发生的反应式为NO2-e+NO3=N2O5,则石墨H为正极,发生还原反应，反应式为Ch+4e-+2N2O5=4NO3,

该电池的总反应为：4NO2+02=2N2O5.

【题目详解】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入NO2生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极，发生的反应式为NO2-e-+NO3.=N2Os,则石墨II为正极，发生还原反应，反应式为。2+49+2冲。5=4

NO3.

A.电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石墨I是负极，N(h-向石墨I移动，A正确；

B.该电池一种熔融KNCh燃料电池，负极发生氧化反应，石墨I上发生的电极反应为：NO2-e+NO3=N2O5,B错误;

C.石墨I生成N2O5,石墨H消耗N2O5,可循环利用的物质Y的化学式为N2O5,C正确；

D.原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的02和NCh的物质的量之比是

1:4,则消耗的Ch和NCh的物质的量之比是4：23,D正确；

答案选D。

【答案点睛】

考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨I、石墨n是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中阴离子移向

负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理论上负极失去的电子数等于正极得到的电子数。

4、C

【答案解析】

A.氧原子能量最高的电子是2P轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项A错误；

B.35cl与37cl的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选项B错误;

C.CH4分子的比例模型为选项C正确;

燃！

D.@：君行的命名：1,2,4-三甲苯，选项D错误；

蟠

答案选C。

5、B

【答案解析】

A.直接用水吸收sth,发生反应SO3+H?O=H2so该反应放热会导致酸雾产生，阻隔水对SO3的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO3,A项错误；

B.NaOH溶液可以吸收NO“因此工业上制备硝酸时产生的NO、通常用NaOH溶液吸收，B项正确；

C.利用海水提取镁，先将贝壳燃烧，发生分解反应生成CaO；再将其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH”，这一

过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH)2与海水中的Mg?+的复分解反应；接着Mg(OH)2加盐酸溶解，这一步发生

的也是复分解反应，获得氯化镁溶液；再由氯化镁溶液获得无水氯化镁，电解熔融的无水氯化镁即可得到镁单质；整

个过程中并未涉及置换反应，C项错误；

D.工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D项错误；

答案选B。

6、B

【答案解析】

A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2,E中固体变为红色，F中石灰水变浑

浊，则证明分解产物中有CO,故A正确；

B选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴

加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含FezCh,故B错误；

C选项，为了避免C02影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混

合气中的CO2,故C正确；

D选项，反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正

确；

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验

证。

7、A

【答案解析】

A.AC(SO3)=0.8mol-L-1,Ac(O2)=0.4mol-L-1,v(O2)=0.2mol,L-1,min_|；A项正确；

B.AH<0,该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；

C.当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反

应的化学计量数相等，C项错误；

D.若增大n(S)：n(O)的值，实质上是增大了SCh的浓度，这样S(h的转化率将降低，D项错误。

答案选A。

【答案点睛】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反

应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以

及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体

总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

8、D

【答案解析】

根据流程图，混合物中加入试剂x过滤后得到铁，利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试剂x为NaOH,

a为NaAKh,a生成b加入适量的y,因此y是盐酸，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成AI2O3,然后电解氧化铝得

到铝单质；

A.根据上述分析，A正确；

B.a—b发生的反应为：A1O2+H++H2O=Al(OH)3j,,故B正确;

C.根据上述分析，b-c-Al的反应条件分别为：加热、电解，故C正确;

D.a为NaAKh,NaAKh与碱不反应，故D错误；

答案选D。

9、B

【答案解析】

A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与嗅反应，A正确；

B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；

C、油脂和田加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高,

C正确；

D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。

10、D

【答案解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；

B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；

C.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其燃基中含有碳碳双键，故C正确；

D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；

故选D。

11、C

【答案解析】

A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2+、Mg2+、SCV-等杂质，故A正确；

B.利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为Mg?+的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故B正确；

C.镁离子要水解，因此第②步的反应是将MgCL6H2O晶体在HC1气流中加热脱去结晶水得无水MgCL,故C错

误；

D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中澳通常使用SO2作还原剂，SCh与B。反应生成HBr和H2so4,故D正确;

答案为C。

【答案点睛】

工业上沉淀镁离子只能用石灰乳，不能用氢氧化钠，要注意与实际应用相联系，工业要考虑成本问题。

12、C

【答案解析】

根据2H2s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，正极。2得电子发生

还原反应，则b为电池的正极，则c为阴极，发生还原反应生成氢气，d为阳极，发生氧化反应生成氯气，以此解答

该题。

【题目详解】

A.由2112s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；

+

B.正极02得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,故B错误；

C.电路中每流过4moi电子，则消耗Imol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部释放热能小于632kJ,

几乎不放出能量，故C正确；

D.a极发生2H2s-4e-=S2+4H+,每增重32g,则转移2moi电子，导气管e将收集到气体Imol,但气体存在的条件未

知，体积不一定为22.4L,故D错误。

故选C。

【答案点睛】

此题易错点在D项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。

13、C

【答案解析】

c(0H)n(OH)

A.BOH是弱碱,加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小，而OH-的数目增多，则溶液中—————(

c(BOH)n(BOH)

不断增大，故A正确

c(B+)c(B+)

48

B.N点—1=0,即c(BOH)=c(B+),则BOH的电离平衡常数Kb=1xc(OH)=c(OH)=1x1©,故B正

c(BOH)c(BOH)

确；

C.P点的pOHV4,溶液呈碱性，贝!Jc(OH-)Vc(OH-),根据电荷守恒可知：c(C1)<c(B+),故C错误；

c(B+)

D.N点-1g—~勺=0,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)可知，c(H+)=c(C「)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正确；

故答案为C.

【答案点睛】

c(B+)c(B+)

考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点-lgJ，、=0,/\=1,

c(BOH)c(BOH)

c(B+)

48

此时pOH=-lgc(OH)=4.8,则BOH的电离平衡常数—xc(OH)=c(OH)=lxl0,证明BOH只能部分电离,

c(BOH)

属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

14、B

【答案解析】

A.实验室制取氯气，二氧化锦与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；

B.实验室制取氨气，氯化铁固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.Fe2+容易被空气氧化变为Fe-"，加热后得不到亚铁盐，D错误；

故答案选B。

15、C

【答案解析】

A.放电时，电池正极通入空气中的02,在碱性溶液中得电子生成OH、A正确；

B.放电时，正极通入空气中的CO2,会与KOH反应生成少量K2cCh,B正确;

C.电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误；

D.充电时，电解槽阴极（放电时，Zn转化为ZnO）Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OH,电极反应式为

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正确；

故选C。

16、B

【答案解析】

R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为C1元素，Q为Br元素,

X为S元素，Z为Ar元素。

【题目详解】

A.Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属

性ZVX<T,A项错误；

B.R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26,B项正确；

C.同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F>Cl>Br,非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性HF>HC1>

HBr,C项错误；

D.R为F,非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；

答案选B。

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A错误；

B.镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；

C.氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符合要求，故C正确；

D.氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼AL故D错误；

故选C。

18、C

【答案解析】

①甲烷与氯气光照反应发生取代反应，②乙醛制乙酸发生氧化反应，③乙烯使淡水褪色发生加成反应，④乙醇制乙烯

发生消去反应，⑤乙醛制乙醇发生还原反应或加成反应，⑥乙酸制乙酸乙酯发生酯化反应或取代反应，⑦乙酸乙酯与

NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应，⑧液态植物油制人造脂肪发生加成反应，⑨乙烯制乙醇发生加成反应。则

A.②⑤的反应类型不相同，A错误；

B.⑥⑦的反应类型相同，均是取代反应，B错误；

C.④是消去反应，与其他8个反应的类型都不同，C正确；

D.①是取代反应，③⑧属于同一种反应类型，都是加成反应，D错误；

答案选C。

19、C

【答案解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【题目详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷短裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干储是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：C»

【答案点睛】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

20、C

【答案解析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+bWc,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C。

21、A

【答案解析】

23g

A.23gN(h的物质的量是~7=0.5mol,含有Imol氧原子，选项A正确；

46g/mol

B.氨水是弱碱，部分电离，即.1L0.1氨水含有OFT个数小于O.INA,选项B错误；

C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C错误；

D.反应中亚铁离子失去1个电子，选项D错误；

答案选A。

22、D

【答案解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCh,因此X为O、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为CL

【题目详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物A1CL是共价化合物，故C错误；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCll+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【答案点睛】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOCh

的推断为解答的难点，题目难度较大。

二、非选择题(共84分)

23、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳双键加成反应(或还原反应)(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H$2

OH

(CH3)2CHCH2OH+O2>2H2O+2(CH3)2CHCHO9H,c.c/、

OH

CH3cH=82②?琳>CH3CH2cH20H滥CH3CH2CHO

Q.吗臀电_>CH3CH2COOH—^g-^CH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)

【答案解析】

由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B,则B为(CH3)2CHCH2OH；B发生催化氧化反应生成C,C经氧化和

酸化转化为D,贝！|C为(CH3)2CHCHO,D^(CH3)2CHCOOH；F可以力口聚为E,贝！IF为C6H5cH=CHCHO；F经催

化加氢得到G,结合M的分子式可知G为C6H5cH2cH2cH2OH,D与G发生酯化反应生成的M为

(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H5。据此解答。

【题目详解】

(1)根据以上分析可知，有机物B为(CH3)2CHCH2OH,其系统命名为2-甲基一1一丙醇；故答案为：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F为C6H5cH=CHCHO,F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G,故F-G的反应类型

为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应)。

(3)M为竣酸D[(CH3)2cHeOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为

(CH。2CHCOOCH2cH2cH2c6H5。

(4)B为(CH3)2CHCH2OH,C为(CH3)2CHCHO,Bf