2022学年西北狼联盟高考化学五模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1.在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5moI-L”的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OH-)]与滴入HC1溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

F(HC1)mL

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=lxlO-8mol・L"

C.图中点①所示溶液中，C(C1-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

D.25℃时氨水的Kb约为5x1()56moi

2.2A(g)=B(g)+Q(Q>0)；下列能量变化示意图正确的是()

3.下列实验装置能达到实验目的的是（）

A.用图①装置进行石油的分储

用图②装置蒸干FeCh溶液得到FeCh固体

用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物

图③

用图④装置制取出并检验出的可燃性

4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化

合物如图所示。下列说法一定正确的是（）

「Y-

+II

Z/W、/X

LYYJ

A.简单离子半径：Z>W>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

5.Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）

00

CIIO飞飞•此。

HiCCH>

XYZ

A.ImolZ最多能与7moiH2反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnCh溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）

6.下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A.用pH试纸测量Ca（ClO）2溶液的pH

B.向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明BF还原性强于

D.称取K2sO4固体0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010mol/L的K2s

溶液

7.常温下，下列事实能说明HC10是弱电解质的是

A.0.01mol•L-1的HC10溶液pH>2

B.NaClO,HC1O都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Nat+C10-

D.HC1O与Na£03溶液反应，可以得到NazSO,

8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.AEO3具有两性，可用于制作耐高温材料

B.FeCb具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白

D.明帆水解后溶液呈酸性，可用于水的净化

9.下列表示不正确的是（）

A.CO2的电子式：c：：6B.CL的结构式C1—C1

C.CH4的球棍模型D.cr的结构示意图®骸

10.下列关于有机化合物Q-CH和的说法正确的是（）

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高镒酸钾溶液区分

D.分子中所有碳原子可能在同一平面上

11.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（）

pH2466.5813.514

腐蚀快慢较快慢较快

主要产物2+

FeFejO4FezOjFeO2

A.当pHV4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.当pH>6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.当pH>14时，正极反应为O2+4H++4e-2H2。

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

12.下列说法不氐砚的是

A.乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙酸配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、

比较实验现象

B.可以用新制Cu（OH）2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液（必要时可加热）

C.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出

D.分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溟乙烷的混合物可用萃取法

13.（实验中学2022模拟检测）下列图示与对应的叙述符合的是（）

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSCh溶液中的Fe?+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积

的变化关系

14.在《科学》（Science）中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚飒）作为电解液，并用

多孔的黄金作为电极的锂一空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95

%。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是

会精钾INSC（二甲业双）多孔的黄金

A.多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e=Li*

B.DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液

C.该电池放电时每消耗2moi空气，转移4moi电子

D.给该锂一空气电池充电时，金属锂接直流电源正极

15.下列说法不正确的是

A.CH3co0H属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烧转化为短链煌

C.煤的气化，液化和干储都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

16.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaHz中氢元素为-1价），反应方程式如下:

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t,其中水的作用是

A.既不是氧化剂也不是还原剂

B.是氧化剂

C.是还原剂

D.既是氧化剂又是还原剂

二、非选择题（本题包括5小题）

17.医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物（G）。

已知：①RCH=CH2盟S>RCH2cH2CHO；

②+RCH=CH2Hi

(1)B的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，C的名称为o

(2)E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式o

(3)E-F的反应类型为.

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式o

(5)下列有关产物G的说法正确的是

A.G的分子式为Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH)的合成路线流程图。示例如下:

H,C=CH,HBr.〉CH3cH2Br咒钳fCH3cHzOH,无机试剂任选______________________。

18.药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下:

o

已知：大⑼,叫。/KOH>、.化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

R,RRi'R?

回答下列问题:

(1)A的名称为

(2)H中含氧官能团的名称为

(3)B的结构简式为

(4)反应③的化学方程式为

(5)⑤的反应类型是

(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:1。任写出三种满足上述条件的M的结构简式(不考虑立体异构)。

(^^CHzCN的合成

(7)结合上述合成路线，设计以2—澳环己酮()和甄基乙酸(NCCHzCOOH)为原料制备

路线(无机试剂及有机溶剂任选)

19.(衡水中学2022模拟检测)某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO»2溶液出现白色沉淀，是因为

在酸性环境中，Nth•将SO.?一氧化成SO&2•而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只

是02氧化了SO32',与NO3-无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行,

实验装置如图。回答下列问题:

(1)仪器a的名称为

(2)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是一。

(3)用O.lmol/LBaCh溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③©

煮沸过的BaCh煮沸过的

未煮沸过的未煮沸过的

溶液25mL,再Ba(NCh)2溶液

试剂BaCL溶液Ba(NCh)2溶液

加入食用油25mL,再加入

25mL25mL

25mL食用油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是一。

(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是

(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为一。

(6)图L4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

根据以上数据，可得到的结论是一。

20.苯胺（6）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH3C1

已知:①和NH相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐0

53

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl-2+3SnC14+4HO

52

③有关物质的部分物理性质见表:

物质熔点/'C沸点/℃溶解性密度/g-cm。

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

⑴将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为;用苯胺代替浓氨水重复上

述实验，却观察不到白烟，原因是

II.制备苯胺。往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min,

使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是___(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

ni.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置:

ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馈后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是.

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是

(6)该实验中苯胺的产率为»

⑺欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：。

21.马来酸酎(顺-丁烯二酸肝)是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗

肿瘤活性的化合物K。

回答下列问题：

(1)C的名称是,反应②的反应类型是

(Q)B的顺式结构简式为,F含氧官能团的结构简式o

(3)反应①的化学方程式为»

(4)C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式

为(不考虑立体异构)。

(5)己知：氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应I。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L,L分子式为

,含三个六元环，则的结构简式为。

CI6H13NO,L

HO0H

(6)写出由B合成酒石酸(的合成路线：.

HOCX：COOH

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【答案解析】

A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5molL1的HC1,盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化钱和水，氯化钱中钱

根水解显酸性，因而②(pH=7)时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化核的量变多，

又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铉为强电解质，完全电离，得到的离子(俊根的水解不影响)多于氨

水电离出的离子(氨水为弱碱，少部分NHrHzO发生电离)，因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；

B.观察图像曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化钱溶液，盐类的水解促进水的电离，

8+6

因而溶液pOH=8,贝！|cjSj#(OH)=10niol/L,c*(OH)=c*(H)=K„/cw(OH)=10-moVL,B错误；

C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NHyHzO和NHQL可知

电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(C1)+c(OH-),又①pOH=4,说明溶液显碱性，贝!jc(OH-)>c(H+),那么c(NH4+)>c(C1)，C

错误；

+

D.V(HC1)=O时，可知氨水的pOH=2.8,则c(OH)=1028mol/L,XNHyH2O^NH4+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=10-2!imol/L,③点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NH3・H2O)=上巴mol/L=0.2mol/L,因而

50-

K产C(NHJ)C(OH)=102Sxio2.8=5xio・5.6moi・L”D正确。

C(NH3-H2O)02-

故答案选Do

2、B

【答案解析】

根据热化学方程式2A(g);^±B(g)+Q(Q>0)可知：该反应是2molA气体发生反应产生ImolB气体，放出热量Q,

反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量，故合理选项是B.

3、A

【答案解析】

A.用图①装置进行石油的分饵，故A正确；

B.用图②装置蒸干FeCb溶液不能得到FeCb固体，氯化铁要在HC1气流中加热蒸干，故B错误；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分离，故C错误；

D.用图④装置制取出，先要验纯，在点燃检验H2的可燃性，故D错误。

综上所述，答案为A。

4、C

【答案解析】

首先发现Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷

数是Y的两倍，因此Y只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。

【题目详解】

根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S»

A.根据分析，四种简单离子半径的大小为S">O2->Na+>H+，A项错误；

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：WVY,B

项错误；

C.氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；

D.硫只有最高价氧化物对应的水化物（硫酸）才是强酸，二氧化硫对应的水化物（亚硫酸）是一种弱酸，D项错误；

答案选C。

5、D

【答案解析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个谈基，则ImolZ最多能与8m01如发生加成反应，故A错误；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误;

C.X分子中苯环上含有侧键一CH3,Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，则不能用酸性

KMnC>4溶液鉴别X和Y,故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2CHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CH3

的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一CHO有3种,取代基为一CH2CHO和一CM的结构有3种,取代基为2个一C%

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

6、C

【答案解析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误；

B.NaOH可吸收挥发的HCL氢气中混有水蒸气，还需浓硫酸干燥纯化氢气，故B错误；

C.由操作和现象可知，氯气与NaBr反应生成溟，则B1还原性强于C「，故C正确；

D.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；

故选：C»

7、A

【答案解析】

A、O.Olmol•!?的HC1O溶液pH>2,氢离子浓度小于HC1O浓度，说明HC1O在水溶液里部分电离，所以

能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO.HC1O都易溶于水，不能说明HC1O的电离程度，

所以不能据此判断HC1O是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-,说

明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HC1O部分电离，所以不能据此判断HC1O是弱电解质，

选项C错误；D、HC1O与Na2s03溶液反应，可以得到Na2s。4,说明HC1O具有氧化性，能氧化亚硫

酸钠，但不能说明HC1O部分电离，所以不能判断HC1O是弱电解质，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的

溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。

8、B

【答案解析】

A、AI2O3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与AWh具有两性无关，故A错误；

B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成CuCh,所以FeCb可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；

C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于纸浆

的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；

D、明研水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与

明矶水解后溶液呈酸性无关，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应

用。

9、C

【答案解析】

A.CO2分子中存在两个双键，其电子式为，C：6,A正确；

B.CL分子中只有单键，故其结构式为Cl—Cl,B正确；

C.CHa的空间构型为正四面体，其比例模型为C不正确；

D.C厂的结构示意图为ag),D正确。

故选C.

10、C

【答案解析】

A.Q-CH,中有6种等效氢，则一氯代物有6种，C「CH”中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误;

B.^-C%中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，|^CH.，中不含不饱和键，不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

C.QpCH,中含碳碳双键，能使酸性高镒酸钾褪色，C「CH"中不含不饱和键，不能使酸性高镒酸钾褪色，则可用酸

性高镒酸钾溶液区分，故C正确；

D.Q-CH呻与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原子），则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

11、C

【答案解析】

在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。

【题目详解】

A.当pHV4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe2+,正极反应式为：2H++2e=HzT，故A正

确；

B.当pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe2+,正极反应式为：。2+2%0+49=40后，因

此主要得到铁的氧化物，故B正确；

C.在pH>14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH1故C错误；

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D

正确；

故选C。

12、C

【答案解析】

A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醛形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快

慢进行比较，故正确；

B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色

溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；

C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，

故错误；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但溟乙烷不溶于水，所以可以用

水进行萃取分离，故正确。

故选C。

13、C

【答案解析】

本题主要考查化学平衡结合图像的运用。

A.使用催化剂化学反应速率加快；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；

C.由图像可知pH=4左右Fe计完全沉淀，C/+还未开始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【题目详解】

A.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错

误；

C.由图像可知pH=4左右Fe?+完全沉淀，C/+还未开始沉淀，由于CUO+2IT=CU"+H2O反应发生，所以加入CuO可以调

节PH=4左右，此时Fe"完全沉淀，过滤即可，故C项正确；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,图像中起点PH=3,故D项错误；

答案选C。

14、A

【答案解析】

该装置为原电池，锂电极作负极，负极的电极反应式为Li-e=Li+,且已知该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离

子反应，形成过氧化锂，因此多孔的黄金作为正极，正极的电极反应式为2Li++O2+2e=Li2O2,在原电池中，电子经

导线从负极移动向正极，溶液中离子移动导电。

【题目详解】

A.锂电极作负极，负极的电极反应式为Li-e，=Li+,多孔的黄金作为正极，A项正确；

B.电子经导线从负极移动向正极，电子不在溶液中移动，溶液中是离子移动导电，B项错误；

C.该电池放电时，氧气的化合价由0价转化为-1价，消耗Imol氧气，转移2moi电子，但是2moi空气中氧气的物质

的量小于2m则转移电子数小于4mol,C项错误；

D.放电时，金属锂为负极，充电时该电极相当于电解池的阴极，因此给该锂一空气电池充电时，金属锂接直流电源的

负极，D项错误；

答案选A。

15、A

【答案解析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【题目详解】

A.CHsCOOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误；

B.石油裂化和裂解都是将长链荒转化为短链短，裂化获得轻质液体燃料（汽油等），裂解获得短链不饱和荒（化工原

料），B项正确；

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干储是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，c项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH/,,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选A。

16、B

【答案解析】

根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中Calh中H的化合价由-1价升高到0价，

被氧化，作还原剂；出0中H的化合价由+1价降低到。价，被还原,作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物;

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（xx第一中学2022模拟检测）43-甲基丁酸羟基

A1。与(CH/CH加成反应或还原反应13

CH3

OC(CH3)3

AD

浓硫酸CO/H0

CH3cH2cH2cH20H22

CH3CH2CH=CH2--------►CH3cH2cH2cH2cH0CH3cH2cH2cH2coOH

PdCl2

【答案解析】

分析：在合成路线中，C+F-G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:田:窜-SQJOH,结合已知①，可推知B为:

cH

芯160,由F的结构和E-F的转化条件，可推知E的结构简式为：（CH/CH,再结合已知②,

可推知D为:

详解：（1）田,，-作:田。分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰的名称为3一甲

CMjCH;

基丁酸，因此，本题正确答案为：.4；3-甲基丁酸;

(2)(CH/CH中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D-E的化学方程式为

A©;(CHJ)2CH

+CH3CH=CH2

（3）E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应;

OH

(4)(CH/CH的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分

CH3

子组成中去掉-0-,剩下苯环上只有一个取代基结构为:,由于丁基有4种,也有4种,

正三第二步，将-0-插入C-C之间形成酸分别有4种、4种、3种和

OC(CH3)3

2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为

CH

3OC(CH3)3

所以，本题答案为：13；6-OCH3>

CH3

(5)A.由结构简式知G的分子式为G5H28。2,故A正确；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B错误；C.G中六

元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反

应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD

(6)以1-丁醇为原料制备正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH),属于增长碳链的合成，结合题干中A-B—C的转化过程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和C0/H2反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为:

浓赫皎COH

/2o2

CH3cH2cH2cH20H——CHCHCH=CH-------►CHCHCHCHCHO-------•-CH3cH2cH2cH2coOH

A3223222

PdCl2如4t斯.△

H2sO

18、苯甲醛■键、酰胺键0COOH4->

()

0

OCX：HOOCH

HjC1CH,

v

CXX,CHjcooc%

NaOH/H2。）

【答案解析】

已知化合物B分子式为C4H4。3,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个。原子参与成环；考虑到B与A反

O

应后产物C的结构为的结构即为OoC生成D时，反应条件与已知

O

°D经过反应③后，分子式中少了1个H2O,

【题目详解】

(1)由A的结构可知，其名称即为苯甲醛;

(2)由H的结构可知，H中含氧官能团的名称为：酸键和酰胺键;

(3)B分子式为C4H4)3,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反应后产物

的结构简式即为巧\

C的结构为

HR、/

(4)D经过反应③后，分子式中少了1个H2O,且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为为60

O

所以反应③的方程式为：出8_]JHfO」I+H2O;

>H3CO

o

(5)F经过反应⑤后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应⑤为消去反应;

(6)M与C互为同分异构体，所以M的不饱和度也为6,去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢

谱的面积比，可知M中应该存在两类一共3个甲基。考虑到M可水解的性质，分子中一定存在酯基。综合考虑，M

OOCH

CH,

的分子中苯环上的取代基个数为2或3时都不能满足要求；如果为4时，满足要求的结构可以有:

OCXVHj

5时，满足要求的结构可以有:

(7)氨基乙酸出现在题目中的反应④处，要想发生反应④需要有机物分子中存在埃基，经过反应④后，有机物的结构中

会引入-CH?CN的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环

己酮多了一个取代基浸原子，所以综合考虑，先将原料中的瘦基脱除，再将澳原子转变为埃基即可，因此合成路线为:

【答案点睛】

在讨论复杂同分异构体的结构时，要结合多方面信息分析；通过分子式能获知有机物不饱和度的信息，通过核磁共振

氢谱可获知有机物的对称性以及等效氢原子的信息，通过性质描述可获知有机物中含有的特定基团；分析完有机物的

结构特点后，再适当地分类讨论，同分异构体的结构就可以判断出来了。

19、锥形瓶装置C中的溶液与空气接触探究氧气能否氧化SO3z-排除装置内的空气，防止氧气干扰

2so2+O2+2H2O=4H++2s(V-0?、Nth-都能氧化氧化SO3*,氧气的氧化效果比NOj更好，在氧气、NCh洪存条

件下，氧化速率更快。

【答案解析】

(1)根据装置图判断仪器a的名称；

(2)要验证“只是02氧化了SO3%与NO3-无关”，需在无氧条件下把SCh通入Ba(NO3)2溶液。

(3)①、②号试剂的区别是①号溶液中无氧气、②号试剂中溶有氧气。

(4)进行①号、③号试剂的共同点是无氧环境，区别是①号溶液中无硝酸根离子、③号试剂中有硝酸根离子；

(5)实验现象：①号依然澄清，②号出现浑浊，说明0?把SCh?一氧化为SO4*；

(6)根据pH减小的速度、pH达到的最小值分析。

【题目详解】

(1)根据装置图，仪器a的名称是锥形瓶；

(2)要验证“只是氧化了SO3",与Nth•无关”，需在无氧条件下把SCh通入Ba(NO》2溶液，不足之处是装置C中

的溶液与空气接触。

(3)①、②号试剂的区别是①号溶液中无氧气、②号试剂中溶有氧气，对比①、②号试剂，探究的目的是氧气能否氧

2

化SO3O

(4)进行①号、③号试剂的共同点是无氧环境，区别是①号溶液中无硝酸根离子、③号试剂中有硝酸根离子；进行①

号、③号实验的目的是探究在酸性环境中，NO3-能否将SO.，-氧化成SCh?-，进行①号、③号实验前通氮气可以排除装

置内的空气，防止氧气干扰；

(5)实验现象：①号依然澄清，②号出现浑浊，说明0?把SO./氧化为SCh*,第②号实验时C中反应的离子方程式

+

为2SO2+O2+2H2O=4H+2SO?";

(6)根据图象可知，0>NO3-都能氧化氧化SO3%氧气的氧化效果比NO：更好，在氧气、NOy共存条件下，氧化

速率更快。

20、NH3+HC1=NH4C1苯胺沸点较高，不易挥发bC6H5NH3++OH-TC6H5NH2+H2O蒸出物为混合物，

无需控制温度防止B中液体倒吸60.0%加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液去水

层后，加入NaOH固体干燥、过滤

【答案解析】

(1)根据浓氨水和浓盐酸都具有挥发性结合题中信息苯胺沸点184℃分析；

(2)为了获得较好的冷凝效果，采用逆流原理；

(3)根据题中信息，联系钱盐与碱反应的性质，通过类比迁移，不难写出离子方程式；

(4)根据蒸储产物分析；

(5)根据装置内压强突然减小会引起倒吸分析；

(6)根据关系式即可计算苯胺的产率；

(7)根据物质的性质分析作答。

【题目详解】

(1)蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,是浓氨水挥发出来的N%和浓盐酸挥发出来的HC1反应生成NH4C1

固体小颗粒，化学方程式为：NH3+HC1=NH4C1;用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是苯胺沸点

184℃,比较高，不易挥发；

(2)图1装置包含了产品的分储，是根据各组分的沸点的不同、用加热的方法来实现各组分的分离的操作，冷凝管是下

口进水，上口出水，保证冷凝效果，故答案为：b；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为C6H5NH3+OH-*C6HSNH2+H2O；

(4)因为蒸储出来的是水和苯胺的混合物，故无需温度计；

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是防止装置B内压强突然减小

引起倒吸；

123x50x93

(6)设理论上得到苯胺m,根据原子守恒可知C6H5NO2〜C6H5NH2,则m=­g=4.65g,所以该实验中苯

2.79g

胺的产率=7/母X100%=60%；

4.65g

(7)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固体干

燥苯胺中还含有的少量水分，滤去NaOH固体，即可得较纯净的苯胺，即实验方案是：加入稀盐酸，分液除去硝基苯,

再加入氢氧化钠溶液，分液去水层后，加入NaOH固体干燥、过滤。

H3COOCCOOCH3

21、丁二酸二甲酯加成反应>=\谈基一C=0、醛键-0-、酯基-C00-

HH

/K0HCOOCHS

nHO,nH3co0/

0

ZK0入-—OCH3

H一+(2n-l)CHQH

n

。.人、，/

1工

CH3CH2OOCCOOCH2CHVCH3COOCH.CH2OOCCH3

.人丁

Mooq州必皿坪”尸%38刖

W-B/&-t-

【答案解析】

匕­々