2020中考化学真题 考点34 工艺流程

考点34

工艺流程

10.（2020•黑龙江大庆）碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元

素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。

因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利

用海带提取碘单质（12）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）

A.操作①中，所需要的玻璃仪器有3种

B.由于淀粉有遇碘（L）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入HQ,溶

液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成

C.在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化

D.在蒸储操作中，蒸储烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸

【答案】C

【解析】操作①是海带灰变为含碘离子的溶液，该过程为过滤，过滤所用到

的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和水杯，A正确。含碘离子的水溶液中加入双氧水后，

溶液一中含有碘单质，则可利用过淀粉检验溶液一中是否含有碘单质，B正确;

上述过程中碘离子的化合价为-1,碘单质中碘元素的化合价为0,化合价发生

变化，C错误。蒸储烧瓶内加入沸石的目的是为了防止混合液体加热时暴沸，D

正确。

12.（2020•四川攀枝花）“化学链燃烧”是燃料不直接与空气接触的燃烧,

是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。该过

程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化银（NiO）作载氧体的“化学链燃

烧”过程如图。与直接燃烧甲烷相比，对该技术的评价错误的是（）

X:等IfcOCO:

A.反应更充分、能源利用率高

B.较安全，减少爆炸风险

C.消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少

D.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳

【答案】C

【解析】燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循

环来实现燃料燃烧，可以使反应更充分、能源利用率高，A正确；较低温度下燃

烧可以减少爆炸的危险，较为安全，B正确；消耗等质量甲烷，参加反应氧气不

会改变，C错误；此操作装置的改变有利于分离和回收较纯净的二氧化碳，D正

确。

23.（2020•四川攀枝花）制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯

硅的一种工艺流程：

回答下列问题：

（1）反应［的化学方程式是Si（V2Mg向向-Si+2MgO。

（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HC1和MgCL（填

化学式）。

（3）反应II的基本类型属于置换反应；反应H要在无氧气环境中进行，

原因是防止硅被氧化或防止发生爆炸（答出一种即可）。

（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是HC1（填化学式）。

【答案】（1）SiO?+2Mg-向-Si+2MgO（2）MgCl2（3）置换反应防止

硅被氧化或防止发生爆炸（4）HC1

【解析】（1）反应I中，高温条件下二氧化硅和镁反应生成硅和氧化镁，反

应的化学方程式是：Si02+2Mg=S^=Si+2Mg0o（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，

以除去表面可能吸附的HC1和氧化镁与稀盐酸反应生成的氯化镁。（3）反应II中，

一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，是置换反应；反应

II要在无氧气环境中进行，原因：高温条件下硅能被氧气氧化，氢气和氧气混合

达到爆炸极限时发生爆炸。（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是HC1。

24.（2020•湖南怀化）某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag（银）、Ni（锲）

等金属及非金属基材，如图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知：

2CU+02+2H,S0.,△2CuSOi+2HQ。

（1）电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是防止金属和氧气反

应生成金属氧化物。

（2）操作①的名称是过滤。

（3）写出滤液③与铁粉反应的化学方程式Fe+CuSO」=Fe反,+Cu.

（4）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为咨

>Cu>Ago

（5）写出⑤得到纯铜的一种方法在滤渣中加入•定量的稀硫酸后，过滤。

【答案】（1）防止金属和氧气反应生成金属氧化物（2）过滤（3）Fe+CuS0」

=FeSO.+Cu（4）Fe>Ni>Cu>Ag（5）在滤渣中加入一定量的稀硫酸后，过

滤

【解析】金属板加入足量的稀硫酸中，较活泼的金属能与酸反应，通过过滤

得到滤渣①和滤液①；滤液中加入足量的铁得到了铁和第说明了锲能与稀硫酸

发生反应；滤渣①中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，铜能与稀硫酸氧气发生了

反应生成了硫酸铜，过滤滤渣中含有银，滤液③中含有硫酸铜和稀硫酸，加入铁

粉会生成滤渣Cu、Fe,所以滤液④中含有硫酸亚铁。（1）电路板不直接焚烧而

采取热风处理的主要目的是：防止金属和氧气反应生成金属氧化物；（2）操作①

的名称是过滤；（3）滤液③与铁粉的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

化学方程式为：Fe+CuSO尸FeSO」+Cu；（4）滤液①中加入足量的铁得到了银，铁

比锲活泼，铜、银不会与稀硫酸反应，所以铜、银的金属活动性排在氢的后面，

铜、氧气、硫酸加热会生成硫酸铜和水，银不会与氧气、硫酸反应，铜的金属活

动性比银强，所以Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为：

Fe>Ni>Cu>Ag；（5）铜的金属活动性排在氢的后面，所以⑤得到纯铜的一种方

法是：在滤渣中加入一定量的稀硫酸后，过滤。

24.（2020•湖南益阳）以镁矿石（主要成分MgCO：,、SiO2）为原料生产MgO

的主要工艺流程如图：

•硫酸氯米

滤液a述液

已知:SiO?难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）z生成。

（1）操作I、II的名称是过滤。

（2）滤渣a的主要成分是SiO?（填化学式）。

（3）“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是一

MgCO：；+H：；SO）=MgSO.i+H：：O+CO：to

（4）“加热”过程中发生分解反应（填基本反应类型）。

【答案】(1)过滤(2)Si。？(3)MgCO3+H2SO1=MgSO,,+H2O+CO2t(4)

分解

【解析】（1）操作I和II都是实现了固液分离，常用方法为过滤；（2）矿石

主要为碳酸镁和二氧化硅，碳酸镁可与硫酸反应，二氧化硅但是不与硫酸反应,

所以过滤得到滤渣a为二氧化硅。（3）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧

化碳，化学方程式为MgCO：,+H2s01=MgS0,+HQ+C02t。（4）滤渣为氢氧化镁，经过

加热分解生成氧化镁和水，符合一变多的特点，所以为分解反应。

28.（2020•湖南株洲）覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的

金属Sn占2-10%,01占90-98虬简易工艺流程如图：

（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固

体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是的性质（填字母代

号）。

a.溶解性不同

b.密度不同

c.沸点不同

（2）步骤④中涉及的分离操作是（填操作名称）。

（3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH7（填“>”、"V"、"=”）。

（4）设计步骤⑦的主要目的是o

（5）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为o

28.（1）b（2）过滤（3）V（4）节约原料，循环利用（5）Sn（OH）

4-△-SnO2+2H2O

【解析】（1）有机树脂材料的密度比水小，铜锡粉的密度比水大。（2）经过

步骤④后得到的是固体和液体，所以操作为过滤。（3）步骤⑤是酸洗，则洗涤液

中一定含有酸，所以洗涤液的pH小于7。（4）洗涤液中含有酸，仍可以浸出铜

锡粉。（5）反应物是Sn（OH）4,生成物是SnCh,条件是焙烧，根据质量守恒定

律，反应还有水生成，化学方程式为：Sn（OH）SnO2+2H2Oo

25.（2020•云南昆明）工业上利用氟碳钝矿（主要成分为CeFCOj提取CeCh

的一种工艺流程如图：

（1）流程中Ce（BF。3转化成KBFi的基本反应类型是复分解反应。

（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO”化学方程式为JCem+a=S^=

3CeO2+CeF,+4COi。

（3）流程涉及的化合物中，铀元素的化合价为+3、+4价。

（4）酸浸过程中，CeO?与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学

方程式中CeO?与盐酸的化学计量数之比为1：4,则化学方程式为2CcO+8HCl

=2CeCL+CLt+4HQ。

【答案】（1）复分解反应（2）4CeFC0：,+0「尸仙1-3Ced2+CeF,+4c0?（3）

+4、+3（4）2CeO2+8HCl=2CeCl3+Cl2f+4H20

【解析】⑴Ce（BE.）3和氯化钾反应生成KBF“沉淀和CeCk，该反应是两

种化合物反应生成了两种化合物，属于复分解反应；（2）在足量氧气中高温焙烧

f51inn

CeFCO,生成了CeO?和CeF」和CO?,化学方程式为：4CeFCO：!+O2-

3CeO2+CeFt+4CO2；（3）在化合物中，化合价代数和为零，在CeO?中氧元素显-2,

所以钵的化合价为+4,在CeCh中，氯元素的化合价为-1，所以钵的化合价为

+3；（4）酸浸过程中，CeOz与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方

程式中CeO?与盐酸的化学计量数之比为1：4,生成了氯气，化学方程式为：

2CeO2+8HCl=2CeCl3+CLt+4乩0。

18.(2020•北京)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO”其主要工艺流程如

图。

已知：①盐泥的主要成分为BaSO】、NaCKMg(OH)2和CaCO,。

②BaSO」难溶于水，不与盐酸反应。

30%盐酸

酸溶槽过滤器干燥器

(1)除去NaCl,利用的性质是氯化钠易溶于水。

(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为Mg(0H)2+2HCl=MgCh+2H」。

(3)过滤器中分离出来的固体是硫酸钢。

【答案】(1)氯化钠易溶于水(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20(3)

硫酸钿

【解析】((1)除去NaCl,可以通过溶解、过滤进行，利用的性质是氯化钠

易溶于水。(2)酸溶槽中稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生的是中和

反应,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20„(3)过滤器中分离

出来的固体是硫酸钢，是因为硫酸钢不能和稀盐酸反应。

20.(2020•广东)某废酸液主要含H2so4和FeSCM,研究人员利用CaCCh

消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO),通过一系列操作可得到

磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：

(1)该废酸液的pH7(填“〈”或“>”)。操作I的名称为

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会___________（填“吸收”或“放出”）

热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeS04和石灰乳中的Ca（0H）2发生复分解反

应，生成的产物是和（填化学式）。

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为

（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获

得高的产率，最适宜的pH为opH较低时产率较低的主要原因

是O

溶液

6.06.57.07.58.09.0

的pH

产物黄黄灰黑

较黑很黑很黑

颜色褐色褐色色

产率

43.950.686.293.092.391.6

（%）

【答案】（1）<过滤（2）放出（3）CaS04Fe（0H）2（两化学式的顺

序可互换）（4）Fe3O4（5）7.5pH较低时，Fe（0H）2不易生成

【解析】（1）废酸液中含有硫酸，所以废酸液的pH小于7；操作1得到滤

渣和溶液，即该操作将溶液和没有溶解或不溶性的固体分离开来，因此该操作为

过滤。（2）电石渣中含有氧化钙，氧化钙与水反应放出热量，所以电石渣转化为

石灰乳时会放出热量。（3）“沉铁”过程中是硫酸亚铁与氢氧化钙反应，使铁以

沉淀形式析出，即生成氢氧化亚铁，所以该反应的生成物为硫酸钙和氢氧化亚铁,

化学式为Fe（0H）2、CaS04o（4）磁铁磷的主要成分是四氧化三铁，其化学式为

Fe304o（5）由表中内容可知，磁性铁产率最高时溶液pH为7.5,pH较低时，氢

氧化亚铁不易生成，所以磁性铁的产率较低。

19.（2020•江西）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的

三位科学家。下图是从钻酸锂废极片［主要成分为钻酸锂（LiCoOJ］中回收得到

CO2O3和Li2c的一种工艺流程。

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是;

（2）实验室完成操作2时，需用到的玻璃仪器是（填一种即可）;

（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成CO2O3和二氧化

碳，化学方程式为；

（4）操作5中，Li2c晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明LiEOs

的溶解度随温度升高而-

【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分（2）玻璃棒

（或烧杯，漏斗）（3）4coe2。4+3。2上以2co2O3+8CO2（4）减小

【解析】（1）粉碎废极片，可增大与硫酸、过氧化氢溶液的接触面积，使反

应理快、更充分。（2）操作2得到滤渣和溶液，所以操作2是过滤，实验室进行

过滤操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（3）根据题意高温条件

下，COC2O4在空气中反应生成CO2O3和二氧化碳，根据质量守恒定律，空气中

氧气参加了反应，所以反应的化学方程式为4coe2。4+3。2&32co2O3+8CO2。

（4）碳酸锂晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明碳酸锂在热水中的溶

解度较冷水中小，所以碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。

17.（2020•北京）CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如

图。

已知：CuO难溶于水。

CuS04溶液

(1)反应釜中发生的反应有：

①2NaOH+CuSO」一NazSO,+Cu(OH)2I

②Cu(OH)?△C11O+H2O

其中，属于复分解反应的是①（填“①”或"②

（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是NaROi。

【答案】（1）①（2）Na2soi

【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是两种化

合物相互交换成分生成两种新的化合物，是复分解反应。（2）过滤器分离出的滤

液中一定含有的溶质是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的NESO,。

8.（2020•浙江宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCOj可作补

血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe&、FeO,还有一定量的SiO?。兴趣小组

利用炉渣尝试制备FeCOs，其流程如下:

T溶液c|

过量Na2cO3溶液

溶液B卜

________过量的Fe*1----------1操作

3纯净、干燥的

—溶液A|-----------fI同仞3卢沟

操作2J固体bl

过量稀硫酸FeCO3

炉渣

操作1

—A|固体a|

【已知:Fe+Fe2(S04)3=3FeS04；SiO?不溶于水,也不与稀硫酸反应】

（1）操作1的名称是o

（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在

上述流程中生成固体c的化学方程式

【答案】（1）过滤（2）Fe2（S0）3、FeSO..（3）NaKOs+FeSO产Na2S0,+FeC03

I

【解析】（1）操作1后得到的是固体和液体，所以操作1的名称是过滤。（2）

Fe2O3>FeO和稀硫酸反应分别生成Fe2（S0）3、FeSO.„稀硫酸过量，所以溶液A

中的溶质除H2SO4外,还存在Fe?（SO）八FeSO.o操作2中过量的铁能和稀硫酸反

应生成硫酸亚铁，能和Fe2（S0j反应生成FeSO„所以溶液B中的溶质是FeSO1；

操作4为洗涤、干燥，得到FeCO3说明固体C为FeCO、，则操作3中的反应为硫

酸亚铁和碳酸钠发生复分解反应生成Na2s0,和FeCO”化学方程式为：

Na2cO：；+FeSO,i=NazS0i+FeC0：iI0

11.（2020•贵州黔西南）农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水

里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图:

回答下列问题：

（1）单质X是一种常见气体，其化学式是0,。

（2）反应②属于基本反应类型中的化合反应。

（3）反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是3NQ+HQ=

2HN（L+N0。

（4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是N0（填化学式）。

（5）在实验室通常采用以下方法制取N0：4口+50,催化剂4N0+6H,0,“口”

△

中物质的化学式为NH：,、因为在化学反应前后原子的种类和个数没有改

变。

【答案】（1）0?（2）化合（3）3NC）2+H20=2HN03+N0（4）NO（5）NH3

种类和个数

【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氮气和单质X

反应生成一氧化氮，故X是氧气。（2）反应②是一氧化氮和氧气反应生成二氧化

氮，属于化合反应。（3）反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学

方程式为：3N02+H20=2HN03+N0O（4）根据图示可以看出，可以循环利用的物质

是一氧化氮。（5）化学反应前后原子的种类和个数不变，则反应前“4口”中含

有4个N原子，12个H原子，故“口”中含有1个N原子，3个H原子，其化学

式为:NH3O

23.（4分）（2020•浙江杭州）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中

可用A（主要成分的化学式为作原料，经以下流程制取乙醇：

⑴步骤①的转化属于（选填“化学”或“物理”变化）。

（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是

【答案】化学氢、氧

【解析】(1)步骤①是A(主要成分是C3HG生成新物质乙烯，属于化学变

化。(2)根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，乙烯和B发生化合反应

生成乙醇，乙醇中含有C、H、0三种元素，反应物乙烯中含C、H,则B中一定

含有0元素；由于该反应属于化合反应，生成的乙醇分子中C、H原子的个数比

为1:3反应物中乙烯分子中C、H原子个数比为1:2,则化合物B中一定含有Ho

29.(8分)(2020•浙江杭州)一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCL

和NaOH按恰好完全反应的比例加料。

孩慵水

(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式：—

(2)x=0

(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是

(4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是—

①盐酸②氯化钙③氨水④碗酸镁

【答案】(1)MgCk+2Na0H=Mg(0H)2I+2NaCl(2)280(3)NaCl(4)③

【解析】(1)步骤c中是氢氧化钠和氯化镁之间的反应，化学方程式为：MgCb

+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)21。(2)设在时间为t时氢氧化钠溶液与氯化镁溶液

恰好完全反应，则有：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl

9580

0.lg/minXtX332.5g/L0.Ig/minXtXxg/L

85:80=0.Ig/minXtX332.5g/L:0.Ig/minXtXxg/L

解得x=280

(3)恰好完全反应后溶液中的溶质是氯化钠，所以洗涤的目的是除去表面

的氯化钠杂质。(4)氯化镁溶液只有和碱溶液反应才能得到氢氧化镁沉淀，盐酸

属于酸，氯化钙和硫酸镁属于盐，只有氨水中含有氢氧根离子，能和氯化镁反应

生成氢氧化镁沉淀。

31.（2020•浙江湖州）一水硫酸四氨合铜的化学式为［Cu（NH，］S0「HQ,

是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙醇一一水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分

数的变化曲线如图甲所示。小明在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设

计的合成路线如图乙所示：

oi.o

乙醇的体积分数

图甲

图乙

(1)溶液A中一定存在的溶质为

(2)溶液B中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液B中加入适

量过滤、洗涤、干燥等。

【答案】（DCuSO,（2）乙醇

【解析】⑴氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2s（X=CuSO,+HQ,则

溶液中一定有CuSO”⑵从图甲可知，乙醇的体积分数越大，硫酸四氨合铜的溶

解度越小，则该操作是扩大乙醇的体积分数（不停加乙醇），促使晶体的析出。

14.（2020•新疆）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜

溶液。其工艺流程如图所示：

（1）图中“操作”的名称是过滤。

（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式3_。

（3）写出①中发生的化学反应方程式Fe+ItSO尸FeSOi+H"或2A1+3HzSO」

=A1,（SO,）:,+3H2t（任写一种）；该反应的基本类型为置换反应。

(4)写出②中发生的化学反应方程式2Cu+2乩S0，+a^^=2CuS0i+2IM)。

【答案】(1)过滤(2)Au(或Pt)(3)①Fe+H2so尸FeSOa+Lt或2A1+3H2sol

―Al2(SO,)3+3H2t置换反应(4)②2Cu+2H2SO1+O：△2CuS0」+2H?0

【解析】(1)图中“操作”的名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物

质。(2)所得贵重金属是金、粕，化学式分别是Au、Pto(3)①中稀硫酸和铁

反应生成硫酸亚铁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，发生的化学反应方程式：

Fe+H2S04=FeS04+H21、2A1+3H2SO4—Al2(S0t)3+3H21,都是置换反应。(4)②中

加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式：

A

2CU+2H2SO(+O;2CUS0,+2H20O

11.(2020•贵州黔南州)高氯酸钾(KC104)是一种性能稳定的物质，主要

用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工

艺流程如图：

H2O

H2O

回答下列问题：

(1)为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为搅拌。

(2)流程中的分离操作相当于实验室中的过滤。

(3)反应釜中发生的化学反应方程式为KC103+NaC10,=NaC103+KC10,I,

该反应属于基本反应类型中的复分解反应。

(4)电解NaClO：,溶液时，除产生NaClO的卜，还得到一种清洁的高能燃料,

该反应的化学方程式为NaC10：i+H20=fii=NaC10,+11.t。

【答案】(1)搅拌(2)过滤(3)KC10；,+NaC10尸NaClOm+KClOj复分

解(4)NaClOs+HQ-通电-NaClO,+H?t

【解析】(1)为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为搅拌、加热等。(2)流

程中的分离操作能将固液分离，该操作相当于实验室中的过滤。(3)由流程中物

质的变化可知，反应釜中发生的化学反应方程式为：KC103+NaC10)=NaC103+KC10.1

I,该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类

型中的复分解反应。(4)电解NaClQ,溶液时，除产生NaClO,外，还得到一种清

洁的高能燃料，由质量守恒定律可知，该气体是氢气，反应的化学方程式为：

诵由

NaC10：,+也0--NaC10,+H2t0

26.(2020•江苏苏州)硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝

酸钙晶体的流程如下：

气体XH2O硝酸

滤渣

己知：硝酸会挥发、受热会分解。

(1)气体X为(填化学式)。

(2)“制浆”所得的混合物属于(填字母)。

a.溶液b.悬浊液c.乳浊液

(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：o

(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合

物基本变澄清和o

(5)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入

水量太多会导致o

(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会

产生污染气体NO,。产生NO*的原因是o

26.(1)C02(2)b(3)Ca(OH)2+2HNO：!=Ca(NOJ2+2H20(4)溶液

的pH等于7(或溶液的pH略小于7)(5)结晶步骤能耗过多(6)CaO与

IlNOs反应放出大量热，HNO：,受热分解产生N02

【解析】(1)石灰石燃烧生成氧化钙和二氧化碳，则气体X为COz。(2)氧

化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所得混合物属于悬浊液。(3)

“中和”步骤中是氢氧化钙和硝酸反应，化学方程式为：Ca(0H)2+2HN03=Ca(N0:i)

2+2H20O(4)中和反应完全发生时，溶液的pH值为7。(5)加入水太多时，所

得溶液中硝酸钙的浓度会偏低，会导致结晶步骤能耗过多。(6)硝酸不稳定，受

热易分解，硝酸和氧化钙反应时会放热，导致硝酸分解产生NO,,污染环境，利

用率降低。

12.(2020•贵州黔东南)某兴趣小组查阅资料得知:氯酸钾(KClOa)在

加热和二氧化锌做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气,

并回收提纯氯化钾和二氧化锦，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：

(1)步骤I中发生反应的化学方程式为2KC10；萼12KC1+30"。

A

(2)步骤IV中操作丫的名称是蒸发。

(3)步骤III中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取

少量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成，说明还没有洗涤

干净。

(4)实验结束后，理论上能够回收得到克二氧化镒。

MnOo

【答案】(1)2KC1。,一22KC1+3O2t(2)蒸发(3)硝酸银(4)6

△

【解析】(1)在二氧化镐的催化作用下、加热氯酸钾分解为氟化钾和氧气，

化学方程式为：2KC10；吧%2KC1+3O"。(2)从氯化钾溶液中获得氯化钾固体

A

的方法是蒸发。(3)检验是否洗净就是检验是否存在氯化钾，因为氯化钾溶液能

与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以取少量洗涤液于试管中，滴加硝酸

银溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。(4)由催化剂的特点可知，催

化剂的质量在化学反应前后保持不变，所以实验结束后，理论上能够回收得到6

克二氧化镒。

15.（2020・安徽）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁

屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人

的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如

下：

（1）步骤①中反应的化学方程式为o

（2）操作I的名称是o步骤②涉及到蒸发，蒸发时

必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、。

（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是—o

【答案】⑴Fe+CuS0”==FeS0,+Cu⑵过滤蒸发皿⑶不产生有毒气体，安

全环保

【解析】⑴铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。⑵操作I得到固体

和液体，所以是过滤。蒸发时一定会用到蒸发皿。⑶铁屑中含有硫、磷等杂质，

与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体，而铁屑与硫酸铜溶液反应就不会产

生有毒气体，更环保一些。

29.（2020•浙江温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，

实验流程如下：

资料：①Fe2（S0）3+Fe=3FeS0“；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。

（1）配制50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓

硫酸go

（2）写出该实验中的一条化学方程式（除资料①中的反应外）。

(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的

是O

【答案】(1)10(2)Fe+H2so尸FeS0,+H"［或FeA+3H2S04=Fe2(S01):!+3H。

(3)使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，防止生成的硫酸亚铁被氧化

【解析】⑴50gxi9.6%+98%=10g。⑵生锈的铁屑，有铁和铁锈(氧化铁),

它们都能与硫酸反应，对应的化学方程式分别为Fe+H2S04=FeS0,+H：!f和

Fe203+3H2S0,=Fe2(SO,)3+3IL0o⑶从资料可以知道，硫酸亚铁容易转化成硫酸铁，

铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以如果铁有剩余，则硫酸铁不能存在，只存

在硫酸亚铁。故铁有剩余就能保证产品硫酸亚铁的纯度。

17.(2020•四川德阳)金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用

钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化钛，其工艺流程的部分步骤如图所示：

(1)TiCh中钛元素的化合价为

(2)在下列反应中，属于分解反应的有(填标号)。

A.反应①B.反应②C.反应③D.反应④

(3)反应⑤的化学方程式为：2FeSCU""Fe2O3+SO3T+Xf,则X的化

学式为。

【答案】(1)+4(2)AD(3)SO2

【解析】(1)二氧化钛中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和

为零，可知钛的化合价为+4。(2)反应①的反应物只有一种，生成物有水和二氧

化钛，属于分解反应；反应②反应物有三种，不属于分解反应；反应③反应物有

两种，不属于分解反应；反应④是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应属于

分解反应。(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可知一个X微粒由

一个硫原子和二个氧原子构成，即X为二氧化硫。

23.(2020•山东泰安)无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉

(含有SiCh、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下图：

L品

滤渣1滤渣2滤渣3

(SiOi)

回答下列问题：

（1）从流程图中推知：Si02具有的化学性质是。

（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为。

（3）滤渣3中除有Ca（0H）2外，还有（填化学式，下同）。

（4）产品中的杂质除极少量H20外，最有可能含的是。

【答案】（1）不能与盐酸反应（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（3）

Mg（OH）2、Fe（OH）3（4）BaCh

【解析】（1）石灰石矿粉加入盐酸后过滤能够得到二氧化硅的固体，则能够

推知二氧化硅不能够和盐酸反应的化学性质。（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程

式为：6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H20O（3）石灰乳中含有氢氧化钙，氢氧化钙能够

和加盐酸后生成的氯化铁、加氯化钢后生成的氯化镁反应分别生成氢氧化铁、氢

氧化镁沉淀，所以滤渣3中除有Ca（OH）2外、还有氢氧化镁和氢氧化铁（Mg

（OH）2、Fe（OH）3）0（4）从整个过程看如果加入氯化钢量较多，经过一系

列操作后并没有能够对它进行去除，所以产品中还可能含有氯化钢（BaCl2）o

15.（2020•四川雅安）高锈酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、

生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锌酸钾的流程如下图所示。

MnO,KOH、等

玛MnO,^KOHJ_:厂KOH

।~~"------4H.klKMnO,

I混合加热II铳化反应111电解

请回答下列问题：

（1）写出高镐酸钾的一种用途__________。

（2）“I混合加热”发生的主要是（填“物理”或“化学”）

变化。

（3）请将“n氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化

学式）。

力口热

+2MnO2+4KOH^=2K2MnO.,+2。

（4）“m电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有一

（写元素符号）。

（5）生产流程中可循环利用的物质是（写化学式）。

【答案】（1）实验室制氧气（或医疗上可用作消毒、杀菌剂等）（2）物理

（3）02H20（4）Mn、H（6）KOH

【解析】（1）高锯酸钾可用作消毒、杀菌剂，实验室制氧气等。（2）“I混

合加热”开始时是MnO?、KOH的固体混合物，加热后是MnOz、KOH的融化的混合

物，没有新物质产生，发生的主要是物理变化。（3）根据“II氧化反应”反应物

是MnO?、KOH和通入的空气，从图知道最后排出的气体是氮气等，生成了KMQ

和也0,所以参加反应的还有0*反应物中有Mn、0、K、H四种元素，而生成物

只有Mn、0、K三种元素，所以生成物中还有含有H元素的物质，反应前后Mn、

K原子的数目相等，反应前有4个H原子，反应后也有4个H原子，含在2个未

知分子中，所以每个未知分子含有2个H原子，0原子反应前有10个，反应后2

个K?MnO,中含有8个氧原子，还有2个氧原子含在2个未知分子中，所以每个未

知分子含有1个氧原子，则生成物补充乩0。（4）“III电解”反应中，反应物是

&MnO1和HQ,各元素的化合价是K：+1价，Mn：+6价，0：-2价，H：+1价；生

成物是KMnO八KOH和比，各元素的化合价是K：+1价，Mn：+7价，0：-2价，

KOH中的H：+1价，乩中的H：。价；反应前后化合价发生变化的元素有Mn、Ho

（5）根据生产高钵酸钾的流程图，流程中可循环利用的物质是KOH。

15.（2020•四川泸州）菱镁矿中主要含MgCQ,、FeC。,和Si。2，以菱镁矿为

原料制取镁的工艺流程如图。

回答下列问题：

（1）菱镁矿属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）。

(2)流程中滤渣a主要成分是

(3)写出菱镁矿中MgCQj与稀HC1反应的化学方程式MgC0：,+2HCl=

MgCL+HQ+CO?f。

(4)溶液b-溶液c反应的化学方程式为：4FeCk+0口+4HC1=4FeCl3+2H2O

(补充完方程式)

(5)溶液c调pH使Fe”完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg"分离,则调pH的

范围应为2.8-8.9。

已知：物质沉淀的pH见下表：

物质Mg(0H)2Fe(OH)3

开始沉淀的pH8.91.5

完全沉淀的pH10.92.8

(6)结合流程中的数据计算。

①菱铁矿中镁元素的质量分数为24%(不考虑整个流程转化中的损失)。

②MgCh通电制得的气体的质量(写出计算过程)。

【答案】(1)混合物(2)SiO2(3)MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2t(4)

02(5)8.9(6)①24%②设制得气体的质量为x

诵由

MgC]胆电Mg+CMt

2471

7.2tx

24_7.2t

7T=x

x=21.3t

答：MgCL通电制得的气体的质量为21.3t。

【解析】(1)菱镁矿中主要含MgCO：，、FeCO,和SiO2,所以菱镁矿属于混合物。

(2)菱镁矿中主要含MgCCL和FeCO、,都能与盐酸反应，而SiO?与稀盐酸不反应，

所以流程中滤渣a主要成分是Si02o(3)菱镁矿中MgCOs与稀HC1反应生成氯化

镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgC03+2HCl=MgCl2+H20+C02f»(4)由质量

守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，则空格处应填写。2。

(5)由表格中的数据可知，溶液c调pH使Fe*'完全沉淀为Fe(OH)从而与Mg21

分离，则调pH的范围应为2.8〜8.9。（6）①菱铁矿中镁元素的质量分数为

—X100%=24%»②根据镁的质量，结合化学方程式可求出氯气的质量。

30t

27.（2020•山东临沂）工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）

废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不

溶于水也不参与反应）：

资料：2Cu+2H2so4+O2型2C11SO4+2H2O；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（1）物质B的化学式是。

（2）过程II中分离操作的名称是，该操作用到的玻璃仪器

有烧杯、玻璃棒和（填仪器名称）。

（3）过程HI中有气体产生，该反应的化学方程式是o

27.（1）Zn（2）过滤漏斗（3）Zn+H2so尸ZnSO,+

【解析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌都会与稀硫酸反应，铜不会与稀硫

酸反应，所以步骤I后所得杂质中含有铜，所得溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜和

过量的硫酸。根据题意可知，溶液E中的溶质为硫酸锌，步骤H中加入过量B

的目的是将硫酸铜和硫酸转化为硫酸锌，所以过量的B为Zn。过程II后得到的

为固体和液体，则操作为过滤。过滤还需要的仪器是漏斗。固体C中含有过量的

锌和置换出的铜，可加入适量的稀硫酸除去锌，得到铜，