2022学年广东省深圳实验、珠海一中高考仿真模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融）电）2Na+Ch?

B.工业制硫酸的主要反应之一：2so2+021经士2sO3

A

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+502-嘤社4NO+6H2。

D.利用铝热反应焊接铁轨：2Al+FezCh高温AI2O3+2Fe

2、已知热化学方程式：C（s,石墨）->C（s,金刚石）-3.9kJ。下列有关说法正确的是

A.石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B.金刚石比石墨稳定

C.等量的金刚石储存的能量比石墨高

D.石墨很容易转化为金刚石

223

3、某溶液中可能含有SiOF、OH、CO3\SO?\AIO2,HCOa，Na\Mg\Fe\AF+等离子。当向该溶液中逐

滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确

的是

■“沉淀）

A.原溶液中一定含有Na2sCh

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

2

C.原溶液中含有CO3与AlCh-的物质的量之比为1：2

22

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH\CO3,SiO3\AIO2

4、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C-N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

5、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是()

A.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2。？的含量

B.确定分子式为C2H°。的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的Na2so45Hq晶体中结晶水数目

D.比较Fe3+和OP+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

6、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

向3ml0.1moVL的AgNO3溶液中

先出现白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCI)>

A淀后出现黄色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是S02

用pH计测定等浓度的Na2cCh和后者pH比前

C非金属性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶

D溶液变蓝氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

7、某浓度稀HNCh与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNCh的物质的量之比为5：12,则反应时

HNO3的还原产物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

8、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有r、Li+的水溶液，负极采用固体有机

聚合物，电解质溶液为LiNCh溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

已知：r+L=b,则下列有关判断正确的是

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

9、下列化学用语正确的是（）

A.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：品02《百

：

C.甲醛分子的电子式：u.2：u

H.C.H

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：;

10、常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是

A.溶液中c（H+）=1.0xl02mol/L

B.此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0xl012mol/L

C.加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D.加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性

11、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

£OH

•0

QN

A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.N2与H2反应生成N%的原子利用率为100%

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

12、如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明()

能里］/\非御版应

_____

A.催化剂可以改变该反应的热效应

B.该反应是个放热反应

C.反应物总能量低于生成物

D.化学反应遵循质量守恒定律

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某密闭容器中盛有O.lmolNz和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NK

B.常温下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，发生电离的水分子数为IXIO^A

C.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3«xH2O,电极反应转移的电子数为0.5NA

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为I.INA

14、苹果酸(H2MA,Kal=1.4xl03;Ka2=L7xlO-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭

细菌。常温下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加().2mol/LNaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是

A.b点比a点杀菌能力强

B.曲线ID代表HMA•物质的量的变化

C.MA?-水解常数KhM.14x10-12

D.当V=30mL时，溶液显酸性

15、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.图中五点K、,间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2s04的方法

D.100℃时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

16、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含义是

A.取代基的数目B.取代基的种类C.主链碳的数目D.主链碳的位置

17、下列说法中正确的是（）

A.HC1O的结构式：H—Cl—OB.田与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：18OD.N2分子的电子式：：N；：N：

18、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8博8Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示,

下列有关该电池的说法正确的是

Ar々粉股

A.电池充电时X为电源负极

B.放电时，正极上可发生反应：2Li*+LiS+2e-=2Li£2

C.充电时，没生成lmolSs转移0.2mol电子

D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

19、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两

种组成为ZXY3、ZWY4o下列说法中正确的是

A.简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常见氢化物的稳定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电

D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

20、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为

CH4(g)+CO2(g)-------->CH3C00H(g),该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

B.乙酸的球棍模型

C.该反应为吸热反应D.该反应为化合反应

21、“以曾青涂铁。铁赤色如铜”——东晋.葛洪。下列有关解读正确的是

A.铁与铜盐发生氧化还原反应.B.通过化学变化可将铁变成铜

C.铁在此条件下变成红色的FezChD.铜的金属性比铁强

22、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(MS),可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法

错误的是

液

3+2++

A.反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe=2Fe+S1+2H

B.电极a为阳极，电极b为阴极

C.若交换膜为质子(H+)交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

二、非选择题(共84分)

23、(14分)元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

在周期表中的区元素代

有关信息

域号

短周期元素XX的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液

YY的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂

长周期元素ZZ的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料

WW元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置为一,X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为一。

(2)足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与Imol甲完全反应，放出热量QkJ,请写出表示该过程中和热的热化

学方程式：—o

(3)下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有一(选填字母)

a.丁比氯化氢沸点高b.丁比氯化氢稳定性好

c.丁比氟化氢还原性弱d.丁比氟化氢酸性弱

(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式

24、(12分)M为一种医药的中间体，其合成路线为：

(1)A的名称___o

(2)C中含有的含氧官能团名称是___.

(3)F生成G的反应类型为一°

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式一

①能发生银镜反应②遇到FeCb溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式―

(6)写出化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式____

（7）参考题中信息，以1,3.丁二烯（CH2=CHCH=CH2）为原料，合成写出合成路线流程图（无机试剂

任选）

25、（12分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如

下表所示：

^9

■

现象X衣面产生大修先鱼，洛X袅的只使产生少修弋沼.然后就无明&令化X.V报触6・X&蓟将♦♦产牛气酒

（1）1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填“或“=”），仅仅由I、II中的信息可知，Z可

能是。

⑵若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCkCsCl后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是o

（3）若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为；单质Y不可能是—（填字母）。

A铅B石墨C镁D银

⑷若ID溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式;变化过程中，参与正极上放电的离子是。

26、（10分）B.［实验化学］

丙块酸甲酯（CH三C~COOH）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙块酸甲酯的反

应为

浓H2s04

CH=C—COOH+CH30H―△~＞（：H=C—COOCH3+H2O

实验步骤如下：

步骤1:在反应瓶中，加入14g丙块酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2cCh溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是。

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸饵烧瓶中加入碎瓷片的目的是»

(3)步骤3中，用5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一;分离出有机相的操作名称为—。

(4)步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是.

27、(12分)连二亚硫酸钠(Na2s2。4)俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2s2。4是白色固体，还原性比Na2sCh强，易与酸反应(2S2()42-+4H*=3SO2t+SI+2H2。)。

(一)锌粉法

步骤1:按如图方式，温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SCh,反应后得到Z11S2O4

溶液。

步骤2：将得到的ZnS2(h溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2S2O4«2H2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140c的热风干燥得到Na2s

(~)甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83C,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55℃,立即析出无水Na2s2。4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下列问题：

(1)步骤1容器中发生反应的化学方程式是;容器中多孔球泡的作用是o

(2)步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2(h・2H2O晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明)

(3)两种方法中控制温度的加热方式是»

(4)根据上述实验过程判断，Na2s2。4在水、乙醇中的溶解性为：。

(5)甲酸钠法中生成Na2s2。4的总反应为.

(6)两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是o

(7)限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2s04。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNth溶液、BaCL溶液。

28、(14分)钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钻、硅、镒、磷、硫等元素。请

回答下列有关问题：

(1)基态Mn原子的价电子排布式为.Mi?+与Fe2+中，第一电离能较大的是,判断的理由是

0

⑵碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2()3(结构式为/\)。C2O3中碳原子的杂化轨道

o=c——c=o

类型为,CO2分子的立体构型为»

(3)献菁钻分子的结构简式如图所示，分子中与钻原子通过配位键结合的氮原子的编号是(填“1”“2”“3”或“4”)

其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是

(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCCh分解温

度低于CaCCh,请解释原因_________________________o

⑸氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCI的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Feo’O,其中

包含有Fe2+和Fe3+,晶胞边长为apm,该晶体的密度为pgcm、，贝a=(列出计算式即可，用N,\表示阿伏

加德罗常数的值)。

29、(10分)在耙基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钿催化剂表面上的物种用*标注。

(

7

1

.

3

H.-

(1)CHQH(g)=CO(g)+2H2(g)的△"=kJmor1；该历程中最大能垒(活化能)E正

=kJ-moC1,写出该步骤的化学方程式o

(2)在一定温度下,CO和H2混合气体发生反应：CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)，反应速率正一u逆=选(8)小(112)

%

-*ac(CH3OH),k正、«逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，」•将(填“增大”、

。逆

“减小”或“不变”)；若升高温度，广将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

k逆

(3)353K时，在刚性容器中充入CH30H(g),发生反应：CO(g)+2H?(g)=CHQH(g)。体系的总压强p随时间t

的变化如表所示：

t/min0510152000

p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2

①若升高反应温度至373K,则CH30H(g)分解后体系压强p“(373K)121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”),

原因是O

②353K时，该反应的平衡常数Kp=(kPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①燃烧黄铁矿：4F工2+UO2T^_8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+02嗯强2s03；③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SO3+出。=

H2so4。

C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2;®3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2Al+Fe2Ch高温AI2O3+2Feo

【题目详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2。

三曼2NaOH+H2f+CLT，故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SCH+O2理正2so3,故B正确；

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2=^=4NO+6H20,故C正确；

A

D.工业上可以利用FezCh或FejCh发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2A1+Fe2(h高温Al2O3+2Fe,故D正确;

本题答案选A»

【答案点睛】

高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：

1.工业制备硫酸：4FeS，+HO2看逞8SO2+2Fe2O3；2so2+O2-罩礼2sO3;SO3+H2O=H2so4。

2.工业制取硝酸：：4NH、+5O,里里4NC+6H，O：2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;

A

3.工业合成氨：N2+3H2'斐涮''zu：。

'禽误荏压

4.氯碱工业：2NaCl+2H2。皂望ZNaOH+Hzt+ChT；

5.制水煤气：C+H2O(g)片誉

6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2CL=CaCL+Ca(CIO)2+2H2O；

7.高炉炼铁：3CO+Fe2O3/^3C(h+2Fe；

8.工业制备单晶硅：2C+SiO?—Si+2co制得粗硅):

9.工业制普通玻璃：Na2c(h+SiO2金LNazSiCh+CChT，CaCO3+SiO2^tCaSiOa+COi?;

10.粗铜的精炼：

阳极：Cu-2e=Cu2+

阴极:CiP++2e-=Cu

H.侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3l，2NaHCOa注Na，C()，+C(bT+H，O

2、C

【答案解析】

A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；

B.石墨能量低，石墨稳定，故B错误；

C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；

D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；

故答案为C»

3、D

【答案解析】

A.根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OH一，一定没有HCO3-、Mg2+、Fe3+、Al3+,根据电荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有SiO32—、AIO2-;滴加盐酸体积为a-a+2,沉淀的

量不变，说明溶液中一定含有CO32-,综合以上溶液可能含有SO42一,故A错误；

B.若原溶液含有SO42-,反应最后形成的溶液中的溶质有NaCl、Na2sO4,故B错误；

C.滴加盐酸体积为a-»a+2,发生反应为CO3、2H+=H2O+CO2；。+2-＞。+6,发生反应为

+

Al(OH\+3H=+3H2O,所以CO3”与AKh-的物质的量之比为3：4,故C错误；

2

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CCV—、SiO3-,AIO2-,故D正确。

答案选D。

4、D

【答案解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D.

【答案点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。

5、C

【答案解析】

A.在烧瓶中放入NazO和Na2O2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na2(h的量，故A符

合题意；

B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个

数，故B符合题意；

C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2s04•xlhO晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故

C不符合题意；

D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3+和CM+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。

故选C。

6、D

【答案解析】

A.AgNCh过量，生成氯化银沉淀后有剩余，滴加Nai溶液产生黄色碘化银沉淀，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A错误；

B.能使品红溶液褪色的气体不仅有二氧化硫，氯气、臭氧等氧化性气体也可以，故B错误；

C.比较元素非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，NaCIO不是最高价氧化物的水化物，不能比较,

故C错误；

D.反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正确；

故选D。

7、B

【答案解析】

依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2T+6H2O,某稀HNCh与金属M反应时能得到+2价硝酸

盐,所以ImolM失去2moi电子，5moiM失去lOmoI电子；而12moiHNCh中，有lOmol硝酸没有参加氧化还原反

应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得到lOmol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的N2,

B项正确；

答案选B。

【答案点睛】

利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。

8、B

【答案解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为：

2ne-------+2〃口+

正极的电极反应式为：E+2e-=3r。

【题目详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误;

B.放电时，正极液态电解质溶液的12也会的得电子生成r,故电解质溶液的颜色变浅，B项正确;

C.充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为:

24T冷毛岐+2nLi*

【答案点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

9、D

【答案解析】

f---CH---

A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：一，故A错误

CH,

B.《为丙烷的球棍模型，故B错误；

C.甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误;

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式,

比例模型要体现出原子的体积大小。

10、D

【答案解析】

A.pH=2的盐酸，溶液中c(H+)=1.0xl溶mol/L,故不选A；

+142l2

B.盐酸溶液中OH-完全由水电离产生，根据水的离子积，c(OH)=Kw/c(H)=10/10-=1.0xl0mol/L,故不选B；

C.盐酸是强酸，因此稀释100倍，pH=2+2=4,故不选C；

D.氨水为弱碱，部分电离，氨水的浓度大与盐酸，反应后溶液为NHvFhO、NH4CLNH3・H2O的电离程度大于NH』+

的水解程度，溶液显碱性，故选D；

答案：D

11、B

【答案解析】

A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；

B.N2与H2在催化剂a作用下反应生成N%属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%,B项正确；

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO,N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；

D.催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转

化率或产率。

12、B

【答案解析】

A.由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；

B.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；

C.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；

D.化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。

答案选B。

13、C

【答案解析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于().6NA,故A错误；

B.CH3coONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，，(出0)电离=c(OH")=lxl(T5moi/L,则发生电离的水分子

5

数为lLxlxlO-mol/LxATA=lxlO故B错误；

C.Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：Ch+4e-+2H20=40段，然后Fe?+与OH反应

14g

生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生Fe2O3-XH2O,14.0gFe的物质的量为;=0.25mol,

56g/mol

则电极反应转移的电子数为0.25molx2=0.5mol,故C正确；

D.标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为O.lmol,而丙烷中含10条共价键，故O.lmol丙烷中含有的共价键数目为N,、,

故D错误；

故选C。

【答案点睛】

水电离的c(H+)或c(OH-)的计算技巧(25C时)

(1)中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0xl07mol-L1.

(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H+)=e(OH)<10-7mol-L-1,当溶液中的c(H+)Vl(r7moi也"时就是水电离出的

c(H+)；当溶液中的c(H+)>10'moH/i时，就用10年除以这个浓度即得到水电离的c(H+)。

(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H+)或c(OH-)均大于lO,mollL若给出的c(H+)>10。moi・L“，即为水电离

+7+

的c(H+)；若给出的c(H)<10-mol-L-',就用10“4除以这个浓度即得水电离的c(H)o

14>D

【答案解析】

H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA与NaOH反应过程中H2MA

浓度逐渐减小、HMA-浓度先增大后减小、MA?一浓度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA\HI表示MA”。

A.H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA浓度：a>b,所以杀菌能

力a>b,A错误；

B.通过上述分析可知，III表示MA?-物质的量的变化，B错误；

c(HMA-\c(0H-)K1x10+

C.MA2-水解常数七=二一1二兴L=6=ixiu忘.88-10-叱C错误；

c(MA2-)Kg1.7X10-5

D.当V=30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、Na2MA,根据图知溶液中c(HMA-)〈c(MA*),说明HMA-

电离程度大于MA?-水解程度，所以溶液呈酸性，D正确；

故合理选项是D。

15、A

【答案解析】

A.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，Kw增大，A、D、E三点均在25c下水的电离平衡曲线上，三点的K”

相同，图中五点温度B>C>A=D=E,则Kw间的关系为B>C>A=D=E,故A正确；

B.若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH、减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故

B错误；

C.A点到C点，温度升高，Kw增大，且A点和C点c(H+)=C(OH"),所以可采用升高温度的方法，温度不变时

在水中加入适量H2so4,温度不变则K、,不变，c(H+)增大则c(OIT)减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错

误；

",2

D.100C时,Kw=10,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=lmol/L,若二者

等体积混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液显碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。

16、A

【答案解析】

根据有机物系统命名原则，二表示取代基的数目，

故选：Ao

17、D

【答案解析】

A、HC1O中O原子分别与H原子和C1形成共价键，故HC1O的结构式为H—O—C1,故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，出与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：N；：N：»D正确；

故选D。

18、B

【答案解析】

A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电

时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正确；C、根据总反应式

可知充电时每生成xmolSs转移16moi电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。

19、C

【答案解析】

由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元

素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNCh,而不是MgCCh;W是。元素，排除

Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNCh、NaClO4,X、Y、Z、W分别是N、0、Na、Cl,据

此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，

A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(C「)>r(N3

>r(O2-)>r(Na+),A项错误；

B.因非金属性：NVO,故最常见氢化物的稳定性：X<Y,B项错误；

C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；

D.HWY分子为HC1O,其中C1和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；

答案选C。

20、C

【答案解析】

A.二氧化碳属于共价化合物，碳原子和与两个氧原子之间各有两对共用电子对，电子式表示正确，故A正确；

B.乙酸的分子式为CHaCOOH,黑色实心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氢原子，故B

正确；

C.根据能量变化关系图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应，故C错误；

D.反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

反应物总能量大于生成物总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能，反应为放热反应；反应物总能量小于生成物

总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为吸热反应。

21、A

【答案解析】

A.铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu2++Fe2++Cu,属于氧化还原反应，A正确；

B.化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误；

C.由A的分析知，铁在此条件下变成Fe2+,赤色为生成Cu的颜色，C错误；

D.铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D错误。

故选Ao

22、C

【答案解析】

A.由图示知反应池中，Fe3+与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2s+2Fe3+=2Fe2++S1+2H+,故A正确；

B.a极产生Fe3+,发生氧化反应，所以为阳极，b为阴极，故B正确；

C.若交换膜为质子交换膜，则H+进入b极，则NaOH溶液的浓度逐渐变小，故C错误

D.若交换膜为阳离子交换膜，Fe3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀3,故D正确；

故选Co

二、非选择题(共84分)

3+33+

23、第三周期IHA族r(Fe)>r(N-)>r(Al)HIO4(aq)+-Al(OH)3(s)=H2O(l)+-Al(IO4)3(aq)AH=--QkJ/moI

333

+2+

aFe2O3+6H+2I=2Fe+I2+3H2O

【答案解析】

氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是A1元素；氨气作制冷

剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水

剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可

用于人工降雨，W是I元素；

【题目详解】

(DX是A1元素，A1元素周期表中的位置为第三周期RA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多

半径越小，Al3\N3\Fe"三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe，>r(N3-)>r(Al")。

(2)W的最高价氧化物的水化物是HI0’，甲是氢氧化铝；足