2024届高三化学上册第一次月考卷6

PAGE2024届高三化学上册第一次月考卷化学试卷本试卷分选择题和非选择题两局部，总分值100分，考试用时90分钟。本卷须知：本卷可能用到的相对原子质量:C:12H:1O:16Al:27Cu:64一．选择题〔每题只有一个选项符合题意共50分〕1．某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用酸式滴定管放出15.40mL稀盐酸C．用pH试纸测得0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH=5D．用托盘天平称得某粗盐样品5.135g2．假设某电能与化学能的转化装置〔电解池或原电池〕中发生的总反响的离子方程式是2Ag+2H+=2Ag++H2↑，那么以下关于该装置的有关说法正确的选项是A．只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极B．只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．可能是原电池，也可能是电解池D．只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸3．用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14．以下各反响的焓变：Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H=-1206.8kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol那么CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变△H为A．178.2kJ/molB．-178.2kJ/molC．965.3kJ/molD．-965.3kJ/mol5．反响A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕+2D〔g〕在四种不同情况下用不同物质表示的反响速率分别如下，其中反响速率最大的是v(A)=0.15mol/(L·S)B．v(B)=0.5mol/(L·min)C.v(C)=0.3mol/(L·min)D．v(D)=0.4mol/(L·min)6．以下热化学方程式：2H2〔g〕＋O2〔g〕=2H2O〔g〕ΔH=－483．6kJ/molH2〔g〕＋1/2O2〔g〕=H2O〔g〕ΔH=－241．8kJ/molH2〔g〕＋1/2O2〔g〕=H2O〔I〕ΔH=－285．8kJ/mol那么氢气的燃烧热为A．－438．6kJ/molB．－241．8kJ/molC．－285．8kJ/molD．无法确定7．人们把能对抗外来少量酸、碱或稍加稀释而引起溶液pH发生明显变化的作用叫做缓冲作用，具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液往往由弱酸与其对应的盐、多元弱酸与其对应的次级盐、弱减与其对应的盐组成。以下各组溶液不能形成缓冲溶液的是A．CH3COOH与CH3COONa形成的溶液B．NaHCO3与Na2CO3形成的溶液C．Na2SO4与H2SO4形成的溶液D．NH3·H2O与NH4Cl形成的溶液8．以下各组离子在溶液中按一定的物质的量之比〔见括号〕混合，所得溶液为无色透明，且pH＞7的是 A．Al3+、Cl－、Na+、CO32－〔1∶3∶2∶1〕B．HCO3－、K+、H+、I－〔1∶1∶1∶1〕C．Ca2+、K+、OH－、HCO3－〔1∶1∶1∶2〕D．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－〔2∶1∶2∶2〕9．以下说法正确的选项是A．熔化状态下，能导电的物质一定是电解质B.溶于水能导电的物质一定是电解质C．熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质D．BaSO4是强电解质10．在一密闭容器中，反响aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60%，那么A．平衡向正反响方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减少了D．a>b11．相同温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是A．NH4C1B．NH4HC03C．NH4HS0412．有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是〔盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液〕A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计指针依然发生偏转C．反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反响前后铜片质量不改变13．以下离子方程式或表达正确的选项是A．CO2的水溶液中的电离平衡：CO2+H2OH2CO32H++CO32-B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H+C．NaHCO3溶液水解离子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．不管是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水的离子积常数一定为1.0×10-14 14．某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-13mol/L，以下说法正确的选项是A．HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存B．该溶液的pH一定等于12C．向该溶液中参加铝片后，一定能生成氢气D．假设该溶液的溶质只有一种，它一定是碱15．在一个2.0L密闭容器中，把2.0mol气体X和2.0mol气体Y相混合，在一定条件下发生了以下可逆反响：3X(g)+Y(g)xQ(g)+2R(g)当反响达平衡时，生成0.8molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L.以下表达中正确的选项是A．x的值为3

B．Y的平衡浓度为0.2mol/LC．X的转化率为60%

D．X的平衡浓度为0.6mol/L16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律〔图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量〕：根据以上规律判断，以下结论正确的选项是A．反响Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反响Ⅱ：T1＞T2，△H＜0C．反响Ⅲ：△H＞0，T2=T1D．反响Ⅳ：△H＜0，T2＞T117．以下表达正确的选项是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．室温下，10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20mL，那么溶液的pH=13C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=c(HA-)18.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近19．一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A．②④⑤⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑥20．假设pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．弱酸溶液和强碱溶液反响B．生成了一种强酸弱碱盐C．强酸溶液和弱碱溶液反响D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反响21．常温下，以下离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A．S2—B．CO32—C．NH4+D．Br—22.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol／LNaOH溶液以等体积混和，那么混合液中粒子浓度关系正确的为A．c(CH3COO—)>c(Na+)B．c(OH—)>c(H+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)23．以下溶液加热蒸干灼烧后，能得到的溶质固体是A．ALCL3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO324.0.01mol·L-1NaOH的溶液中的c(H+)是0.0005mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(H+)的：A.10倍B．20倍．C.D25．甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是：A．1mol／L甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任何比例互溶C．10mL1moL／L甲酸恰好与10mL1mol／LNaOH的溶液完全反响D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性与盐酸相同。二、填空题〔22分〕26.〔6分〕〔1〕将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈性。〔2〕将0.01mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈性。(3)假设醋酸溶液和NaOH溶液混合后呈中性,那么正确的选项是。A.溶液中所有离子的浓度关系为c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕>c〔H+〕=c〔OH-〕B.醋酸溶液的物质的量浓度一定大于NaOH溶液的物质的量浓度C.n(CH3COOH)>n(NaOH)27.〔8分〕如以下列图，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V〔A〕=V〔B〕=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生以下反响：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0；到达平衡〔Ⅰ〕时，B容器体积为原来的0.9倍，试答复：〔1〕B中X的转化率α(X)为。〔2〕A中的Z和B中的W的物质的量的关系为：n(Z)An(W)B〔填＜、＞、或＝〕〔3〕翻开K，过一段时间重新达平衡〔Ⅱ〕时，B容器的体积为升〔用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计〕，在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反响前的体积，可采取的措施是。28〔8分〕．在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在?科学?杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池〔如右图〕，氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。答复以下问题：〔1〕新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？_______。〔2〕新法合成氨中所用的电解质〔如图中黑细点所示〕能传导H+，试写出电极反响式和总反响式。阳极：___________；阴极__________，总反响式：_________三、实验题〔18分〕29.〔8分〕〔1〕仅有以下仪器：烧杯、铁架台〔带铁圈〕、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器角度分析，不能进行的实验工程是。A.过滤 B.蒸发 C.萃取 D.分馏E、中和滴定〔2〕用以下仪器的编号答复以下问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗a.加热时必须垫石棉网的有___________；b.使用时必须检查是否漏水的有_；c.有零刻度且零刻度在上方的是___________。30.〔10分〕现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积〔约6mL〕和检验氯气的氧化性〔不应将多余的氯气排入空气中〕。〔1〕炭棒接直流电源的________极。〔2〕U型管中反响的化学方程式为。〔3〕尾气吸收装置中反响的离子方程式为，假设两者恰好完全反响，所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为；取恰好完全反响后的溶液2mL与2mL一定浓度的FeCl3溶液混合，产生红褐色沉淀，反响的离子方程式为。四、计算题〔10分〕31．〔10分〕以石墨做电极电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在标准状况下，阴极上收集到2.24L气体时，停止通电。请答复以下问题：〔1〕整个电解过程中阴极的电极反响式为；〔2〕电解过程中共收集到气体的体积为；〔3〕假设电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后溶液恢复至室温时的pH值约为；〔4〕电解结束后，欲使溶液恢复到电解前溶液的组成和浓度，可参加mol〔填化学式〕。衡阳市八中2024届高三第一次月考化学答题卷一．选择题〔每题只有一个选项符合题意共50分〕题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425无答案无二、填空题〔22分〕26.〔6分〕〔1〕，〔2〕，(3)27.〔8分〕〔1〕，〔2〕，〔3〕28〔8分〕．〔1〕_______〔2〕___________；__________，_________三、实验题〔18分〕29.〔8分〕〔1〕.〔2〕a.___________；b_；c.___________30.〔10分〕〔1〕_______,〔2〕〔3〕，；。四、计算题〔10分〕31．〔1〕