2022学年安徽省舒城县龙河中学高考全国统考预测密卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法不走碗的是（）

A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化镂溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

2.下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

向l.OmolL71的NaHCOj溶液中滴加2

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg（OH%的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

量FeCl,溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

CKMnCh溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烧

产生的气体通过酸性KMnO4溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

产

3.已知：CH3cl为CH4的一氯代物，CHj—CH-CH-C%的一氯代物有

CH3

A.1种B.2种C.3种D.4种

4.用氯气和绿矶处理水，下列说法错误的是()

A.氯气起杀菌消毒作用

B.氯气氧化绿研

C.绿矶具有净水作用

D.绿矶的氧化产物具有净水作用

5.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO43

与H2反应生成加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()

A.正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

厌氧细菌

B.S(V-与H2的反应可表示为：4H2+S(V-8eS?+4氏0

C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2

D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

6.瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A.与稀H2s04混合加热不反应

B.不能使酸性高锈酸钾溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能与3moiB。发生反应

D.Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3moi

7.常温下，向lL0.1mol・L-iNH4cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NFhHO的变化趋势如右图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入，C(NHYHQ不断增大

c(OH-)

+++

D.当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(CF)>c(NH4)>c(Na)>c(OH-)>c(H)

8.黄铜矿(CuFeSz)是提取铜的主要原料，其燃烧产物Cu2s在1200℃高温下继续反应:

2CU2S+302T2CU2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S-»6Cu+SO2…②.贝！J

A.反应①中还原产物只有SO?

B.反应②中Cu2s只发生了氧化反应

C.将1molCu2s冶炼成2moicu,需要021moi

D.若ImolCu2s完全转化为2moicu,则转移电子数为2NA

9.有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（）

A.可发生加聚反应B.分子式为C20H20。6

C.能使酸性高锈酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

10.下列关于物质用途不正确的是（）

A.MgO：氧化镁的熔点高达2800C,是优质的耐高温材料

B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物

C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等

11.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精

和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：

+（CH3CO）2O<<xHJ+CHJCOOH

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化学单键数目为12NA

C.0.5mol乙酸Sf中含有的电子数目为27NA

D.ILZmol/LCHjCOOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA

12.R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

—NFL

二；L)H

/o

IIO

A.R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同

B.用NaHCCh溶液可检验R中是否含有竣基

C.R能发生加成反应和取代反应

D.R苯环上的一溟代物有4种

13.（实验中学2022模拟检测）我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和

烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为907°C,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中

的相关说法不正确的是

A.尾气可用燃烧法除去

B.发生了氧化还原反应

C.提纯锌利用了结晶法

D.泥封的目的是防止锌氧化

14.下列有关化学实验说法正确的是（）

A.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作

进一步处理

B.移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入荀三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来

判断是否存在氯元素

15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种

化合物如图所示。下列说法一定正确的是（）

rY1-

+it

Z/W、/X

LYYJ

A.简单离子半径：Z>W>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g由35a和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA

C.含4moiSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A针管活塞

向右拉动注射器活塞并在某

A口装置气密性良好

处，往试管中注水没过导气管后，向左推动活塞至

某处，发现导气管液面高于试管液面，且高度一段

时间保持不变。

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，

BL氧化性强与Fe3+

滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色。

往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶

C氢氧化铜为两性氢氧化物

解

将SO2通入Na2c03溶液中生成的气体，通入澄清

D说明酸性：H2SO3>H2CO3

石灰水中有浑浊

A.AB.BC.CD.D

18.设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）

A.18gH2。含有IONA个质子

B.Imol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2s04中生成3NA个SO2分子

19.（衡水中学2022模拟检测）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判

断正确的是

2

A.在含有等物质的量的AKV、OH\CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物质的量的FeBn、FeL溶液中，缓慢通入氯气：「、Br\Fer

C.在含等物质的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，缓慢通入CO2：KOH,Ba（OH）2、K2co3、BaCO3

D.在含等物质的量的Fe3*、Cu2\H，溶液中加入锌粉：Fe3\Cu2\H*

20.在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极得到CL和NaOH（aq）

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，ZM+向铜片附近迁移

C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

21.下列说法不正确的是（）

A.沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分憎得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料

C.用煤气化得到的水煤气合成液态垃和含氧有机物的过程也属于煤的液化

D.垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电

22.下列说法错误的是

A.取用固体NH4NOa时动作一定要轻

B.蒸储提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

D.量取5.2mL硫酸铜溶液用到的仪器有10mL量筒、胶头滴管

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路

线如图：

0

Cl,MECH心CH、［)浓硫酸,

A(CH)—

7.R光照乙醛H，一

MCH,CH0

已知：①CH3cH2。乙3cH3cH2MgeI不^"CH,CH,(：HCH

OH

回答下列问题：

(DA的化学名称为G-H的反应类型为一,H中官能团的名称为一。

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为一。

(3)I-K的化学方程式为一。

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。

①能与FeCh溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

CH3

(5)写出以间二甲苯、CH3coe1和(CMbCHMgCl为原料制备CH—CHCH,的合成路线：_(无机试剂

CH3

任选)。

24、(12分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

|F1

回答下列问题:

（DB的名称为一；D中含有的无氧官能团结构简式为一。

（2）反应④的反应类型为—；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为

（3）反应⑤的化学反应方程式为（C6H7BrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式：一

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

（5）请设计由苯甲醇制备（无机试剂任选）

HCOOCH

25、（12分）三氯化氮（NCh）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化镀溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如

下:

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为-40℃,沸点为71℃,不溶于

95c时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g・cm-3

某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

(l)NCb的电子式为;仪器M的名称是'

(2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、B。(注明：F仪器使用单孔橡胶塞)

(3)C中试剂是;B装置的作用是

(4)写出E装置中发生反应的化学方程式________________________________________

(5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为:

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NC13+4H2O=NH3*H2O+3HC1O,请设计实验

证明该水解反应的产物

26、(10分)乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

题：

祝通r石蟒

油的石棉

(1)实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

(2)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是(填写序号);

①只有甲烷②只有乙烯③烷燃与烯燃的混合物

(3)实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

(4)该实验中碎瓷片的作用是(填序号);

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯垃的原子个数为

（用NA表示）；

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为。

27、（12分）S2cL是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2CI2,

查阅资料知：

①干燥的氯气在UO'C〜140℃与硫反应，即可得到S2CI2.

②S的熔点为1.8℃、沸点为2.6C；S2cL的熔点为-76℃、沸点为138℃«

A

③S2cL+C12=2SCL。

（DS2CI2易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是。

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式_____________。

（3）装置B、C中的试剂分别是,;若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因___________。

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为,其作用为

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是;为了提高S2a2的纯度，关键的操作是控制好温度和

28、（14分）有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线:

已知：信息①CH、CH,CH=CH，"S>CH3CHBrCH=CH2

△

信息②CH3CH（XCH3CHO^^CH3CH=CHCHO+H2O

回答下列问题：

（1）C的化学名称为,D中的官能团名称是o

（2）②的反应类型是0

（3）F的结构简式为.

（4）写出由E和G生成H的化学方程式：»

（5）芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能

结构有种（环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构），其中分子内存在碳碳叁键的同分

异构体的结构简式为«

（6）吠喃丙烯酸（口1）是一种医治血吸虫病的药物——吠喃丙胺的原料。设计以

VCH=CHCOOH

为原料合成吠喃丙烯酸的合成路线（无机试剂任选）。

CHO,CH3CH2OH

29、（10分）以含1个碳原子物质（如CO、CO2、CH,、CH30H等）为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心,

成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题:

(1)已知CO、H2、CH30H(g)的燃烧热分别为-283.0kJ-moH、-285.8kJ・moE、-764.5kJ・moF。则反应I：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=—

(2)在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3moicO和H2的混合气体，发生反应I,反应达到平衡时，CH30H(g)

的体积分数3)与〃(H2)/〃(CO)的关系如下图所示。

(

H

ofD

x

u

t

。11-523.5

n(CO)

①当起始〃(H2)/〃(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②当起始"(H2)/"(CO)=2时，反应经过lOmin达到平衡，CO转化率为0.5,则0~10min内平均反应速率可出户一。

③当起始〃(H2)/〃(CO)=3.5时，达到平衡后，CH30H的体积分数可能是图像中的一。(填“D”、"E”或"E”点)。

(3)在一容积可变的密闭容器中充有lOmolCO和20moiH2,发生反应I。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(P)的

关系如下图所示。

①压强P=__(填“<"、"="或“>”)尸2；A、B、C三点的平衡常数以、KB、Kc的大小关系为一(用“<"、“="

或“>”表示)。

②若达到平衡状态C时，容器体积为10L,则在平衡状态A时容器体积为—L,

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确；

B.氯化铁是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化核溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为Do

2、D

【答案解析】

A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCCh溶液溶液呈碱性，A错误;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCb与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C.石蜡油主要成分是各种烷烧、环烷烧，它们与酸性KMnO,溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnO』溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烧，C错误；

D.蔗糖的化学式为Ci2H220”，向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、S(h、H2O,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是Do

3、B

产CH3

【答案解析】CHj—CH-CH-CH3有2种等效氢，CHj—CH-CH-CH,的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Ck

CH3CH3

(CH3)2CHCC1(CH3)2,共2种，故B正确。

4、C

【答案解析】

A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A正确；

B.绿矶中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B正确；

C.绿矶水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C错误；

D.绿矶的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，D正确。

答案选C。

5、C

【答案解析】

A.正极上水发生还原反应生成H2,电极反应式为2H2。+2e=2OH-+H2,故A错误；

厌氧细菌

B.S(V-与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2-和H2O,离子反应式为：4H2+SO/-=一,S'dlh生故B错

误；

2+

C.钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe,与正极周围的S?一和OH•分别生成FeS的Fe(OH)2,

故C正确；

D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误；

故答案为Co

6、C

【答案解析】

A.含-COOC-,与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误；

B.含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；

C.酚羟基的邻位、碳碳双键均与滨水反应，则Imol该物质最多可与3moiB。反应，C正确；

D.酚羟基、-COOC及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，贝！IImol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗

NaOH4mol,D错误；

答案选C。

7,C

【答案解析】

常温下，向lL0.1mol-L-iNH*Cl溶液中不断加入固体NaOH,则溶液中发生反应NIV+OHHNHLHZO,随着反应进行,

c(NH4+)不断减小，c(NHrHzO)不断增大。

【题目详解】

A项、M点是向110.111101・匕311式：1溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化钱和一水合氨的混合溶液，溶液

中镂根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化镂溶液中水的

电离程度，故A正确；

B项、根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH_)+c(CF),可得n(OH-)-n(H+)=[c(NH4+)+c(Na+)-c(CF)]xlL,

在M点时c(NH4+)=0.05mol・LT,c(Na+)=amol»L-1,c(Cr)=0.1mol»L-1,带入数据可得n(OH-)—n(H+)=[0.05mol・L"+a

mobL'1_0.1mol,L'^x1L=(a—0.0S)mol,故B正确；

c项、氨水的电离常数Kb=c(NHJ)c(OH-),则c(NH3・HQ)=c(NH4+),温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，aNHLT)不断减

C(NH3-H2O)C(OH-)-―

小，c(NHJ)不断减小，则鳖吧不断减小，故C错误；

.c(OH-)

D项、当n(NaOH)=0.O5mol时，NH4a和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH/HzO和NHQ、NaCl,

NHn的电离程度大于NH4cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺

+++

序是c(CP)>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正确。

故选C。

8、C

【答案解析】

反应①中S化合价变化为：-2T+4,O化合价变化为：0--2；反应②中，Cu化合价变化为：+1-0,S化合价变化为:

-2->+4o可在此认识基础上对各选项作出判断。

【题目详解】

A.O化合价降低，得到的还原产物为Cm。和SO2,A选项错误；

B.反应②中Cu2s所含Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2s既发生了氧化反应，又发生了还原反应,

B选项错误；

C.将反应①、②联立可得：3CU2S+3O2-6Cu+3sCh,可知，将1molCu2s冶炼成2moicu,需要021mo1,C选项

正确；

D.根据反应：3CU2S+3O2-6Cu+3sCh,若ImolCu2s完全转化为2moicu,只有S失电子，：[(4-(-2)]mol=6moL所

以，转移电子的物质的量为6m01,即转移的电子数为6NA,D选项错误；

答案选C。

【答案点睛】

氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数=失电子总数。

9、B

【答案解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；

B.由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H20O6,故B错误；

C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；

D.苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，谈基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正确；

答案选B。

10、B

【答案解析】

A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确;

B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离

子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；

C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；

D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等，选项D正确。

答案选B。

11、C

【答案解析】

A.气态苯乙酮的摩尔质量为120g/mol,气态乙酸的摩尔质量为60g/mol,根据p=g,二者气态物质的状态条件未知,

体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；

B.苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，Imoi

苯中含有6moi单键即6NA个，故B错误；

C.一个乙酸酎分子中含有54个电子，Imol乙酸肝分子中含有54moi电子，则0.5mol乙酸酎中含有27moi电子，即

电子数目为27NA,故C正确；

D.IL2moi/LCH3COOH的物质的量为2m<>1,与钠反应生成氢气ImoL足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生

成的气体分子数大于NA个，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。

12>A

【答案解析】

A.分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、竣基,

二者所含官能团不完全相同，故A错误；

B.分子的竣基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可检验R中是否含有竣基，故B正确；

C.该分子中含有醉羟基和浚基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确;

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一溟代物有4种，故D正确；

故选A。

13、C

【答案解析】

A.菱锌矿燃烧，ZnCO3分解产生ZnO和CCh,ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C高温ZZn+CChT,由于C过

量，还会发生反应C+CO2高温2CO,所以尾气中含有有毒气体CO,可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为

CO2除去，A正确；

B.由ZnCO3转化为Zn单质及C转化为CO、CO2的反应中有Zn、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应,

B正确；

C.Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误；

D.泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO,D正确；

故合理选项是Co

14、B

【答案解析】

A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHCCh溶液洗，A错误；

B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容器内壁接触后，才能松开

食指让溶液流出，B正确；

C.年三酮试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C错误；

D.检验氯乙烷中的氯元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D错误。

故选B。

15、C

【答案解析】

首先发现Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷

数是Y的两倍，因此Y只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。

【题目详解】

根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。

A.根据分析，四种简单离子半径的大小为S2->O>>Na+>H+，A项错误；

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：WVY,B

项错误；

C.氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；

D.硫只有最高价氧化物对应的水化物（硫酸）才是强酸，二氧化硫对应的水化物（亚硫酸）是一种弱酸，D项错误；

答案选C。

16、B

【答案解析】

A.35cl和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5moL所含质子数不一定为17NA,A不正确；

B.5.6gGH6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是L2NA,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为L2NA,B正

确；

C.1个“SiCh”中含有4个Si-O键，则含4moiSi-O键的二氧化硅晶体为ImoL氧原子数为2NA,B不正确；

D.铜与过量的硫反应生成Cii2S,6.4g铜转移电子数目为O.INA,D不正确；

故选B。

17.（xx第一中学2022模拟检测）A

【答案解析】

A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判

1

断装置气密性，故A正确；

B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘

化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强L,故B错误；

C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是

两性氢氧化物，故C错误；

D选项，SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；

综上所述，答案为A。

18、A

【答案解析】

18g

A、18g水的物质的量为〃=k7^;=lmol,而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

D、112g铁的物质的量”==7^7=21^01,如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。

故选：A»

【答案点睛】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

19、D

【答案解析】

A.若H,先CO32-反应生成二氧化碳，向AKV溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H*最先与AKV反

应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OJT反应生成AKV,因此反应顺序应为OH-A1O2\CO3”，故A错误；

B.离子还原性r>Fe»>Br-,氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是「、Fe2\Br,故B错误；

C.氢氧化领先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钢不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2cO3、BaCO3,故C错误;

D.氧化性顺序：Fe3>Cu2>H\锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为FetCu2\故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应

时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错

点为A,可以用假设法判断。

20、B

【答案解析】

A.电解饱和食盐水时，阳极得到CL和NaOH(aq))；

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移；

C.电镀池一特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；

D.原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极。电子从原电池负极流向电解池阴极。

21、A

【答案解析】

A.沼气为秸秆等植物发酵而成，属于可再生能源，故A错误；

B.石油中石油气的沸点最低，所以石油分馆最先得到的是石油气，可作为燃料，石油气也常用来制造塑料，故B正确;

C.用煤气化得到的水煤气合成液态燃和含氧有机物是使煤经过化学反应生成液体燃料，属于煤的液化，故C正确；

D.垃圾发电是把各种垃圾收集后，进行分类处理。其中：一是对燃烧值较高的进行高温焚烧，在高温焚烧中产生的热

能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机产生电能。二是对不能燃烧的有机物在缺乏空气的条件下进行腐烂发

酵、产生一种气体沼气，故D正确；

故选Ao

22、B

【答案解析】

本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。

【题目详解】

A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸馈提纯乙醇的实验中，

应将温度计水银球置于蒸储烧瓶支管口处，故选B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；

D.要量取5.2mL硫酸铜溶液，应选择10mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用

胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管，故不选D；

答案：B

二、非选择题（共84分）

23、甲苯消去反应

【答案解析】

根据F的结构可知A中应含有苯环，A与氯气可以在光照条件下反应，说明A中含有烷基，与氯气在光照条件下发生

取代反应，A的分子式为C7H8,则符合条件的A只能是二^-c%；贝!|B为O^-CHza,B-C-D发生信息①的反

___CH3

)中羟基发生消去反应生成则为(Vc=i-CH或

应，所以c为CH2MgeI,IE,E3

CH3

^>—c—C=CH2；E与氢气加成生成F,F生成G,G在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H,则H为

H与氢气加成生成L则I为(：(MX：H»I中酯基水解生成K。

【题目详解】

(1)A为O>-CH3,名称为甲苯；G到H为消去反应；H为

,其官能团为碳碳双键、酯

COOCH3

基;

/=\9H3/=\9H3/=\9H3

(2)E为\C=C-CH3或^C-C=CH2,其中\C=C-CH3的碳原子可能在同一平面上;

V1

(3)1到K的过程中酯基发生水解，方程式为一+H2O"―<：<><>H+CH3OH;

CH3

I

CC

(W为。H-I--CH3_其同分异构体满足:

2OH

①能与FeCb溶液发生显色反应说明含有酚羟基；

②分子中有一个手性碳原子，说明有一个饱和碳原子上连接4个不同的原子或原子团；

③核磁共振氢谱有七组峰，有7种环境的氢，结构应对称，满足条件的同分异构体为：H°<XCHTH\

CH2—CH,

(5)根据观察可知需要在间二甲苯的苯环上引入一个支链，根据信息②可知CH3coe1/A1CL可以在苯环上引入支链

-COCH3,之后的流程与C到F相似，参考C到F的过程可知合成路线为：

24、邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-C1取代反应或酯化反应HOCH2cH20H

@:&一阳+Q-CH.CH.Br①rg^NH-CH.CH.47+血

NH：

◎~CH,OHW、0~CH0-^<§HCH-CN乃二

V-0"0OKT-C1

、叫、人^、W(任写一种即可)

NH.

HCOOHHCOOC

【答案解析】

对比D与F的结构可知，D与甲醇发生酯化反应生成E,E与C6H7BrS发生取代反应生成F,则E的结构简式为:

;C6H7BrS的结构简式为:

H2CH2Br

NH,NH