2022山东新高考化学模拟试题及答案

2022山东新高考化学模拟试题

1.下列操作正确的是（）

A.用酒精灯直接加热锥形瓶内液体

B.用纸槽向玻璃试管中加铁粉

C.用托盘天平称取4.8gNaOH时，右盘上放2个2g祛码并用镶子拨动游码至0.8g处

D.苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗

2.下列方法可行的是（）

A.用核磁共振氢谐鉴别2—澳丁烷的一对对映异构体

B.选用氨水鉴别Fe?+、Mg2+,A产和Ag+

C.向含FeCl2杂质的FeCl,溶液中通足量Cl2后，充分加热一段时间，除去过量的C12即可得到纯净的FeCl：

溶液

D.除去NaCl中的少量MgCL杂质，可将固体先用足量饱和食盐水充分溶解后再过滤，重复操作几次

3.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y,Z、W形成，X,Y与Z

同一周期，Y与W同族.下列说法正确的是（）

A.元素的电负性：W<Y<X<ZB.第一电离能：W<Y<X<Z

C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Y<X<ZD.简单离子的半径：W<Y<X<Z

4.铁器表面氧化层的成分有多种：致密的FeQc疏松的FeO（OH）和FeOCl,它们均难溶于水.下列说法错

误的是（）

A.有氧条件下Fe3O4与CP转化为FeOCl,周围环境的pH增大

B.FeOCl可自发转变为FeO（OH）,说明FeO（OH）的溶解度小于FeOCl

C.检验FeO（OH）中是否含有FeOCl,可选用的试剂是稀硫酸和KSCN溶液

D.ImolFeOCl完全转化为Fe3O4时转移1/3mol电子

5.某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（）

02

A.若X是金属单质，则该金属元素一定位于周期表的d区或ds区

B.若X是乙醇、Y是乙醛，则Z一定是乙酸

C.若X是H?S,则Y既可以是黄色固体，也可以是有漂白性的无色气体

D.若X是NH3,则Z可以是无色气体NO

6.偶氮苯从稳定异构体向亚稳态异构体的转变只能由光触发，而反向转变则可以通过光或热反应发生.下列说法

错误的是（）

N=N

E式Z式

A,E式和Z式结构中都存在大n键

B.E式和Z式结构中的碳原子和氮原子都是冲2杂化

C.偶氮苯的E、Z互变所需光的频率相同

D.偶氮苯的E、Z互变中涉及化学键的断裂与形成

7.常温常压下，在3种不同碳负载的铜微粒（a、b和c）上，选择性电催化乙焕加氢制乙烯（H+电还原为H?

的反应可同时发生），相对能量变化如图，下列说法错误的是（）

o

.......a

相对能域（eV）.........a.8-b

1-o6

AAa-0,79——bH

A£c=l.24£-8^0.67

A------c

0oI4

-I-A£'c:0.52

o

11

in.2

-2-•C2H2*C1H)*+Glh(g)

♦C2H4.0

+2H：O+2c'+HiO+r+OH+2OH-O

+2OH-

反应历程「反应历程

出电还原为UH」

（2）H'电还原为止

A.析氢反应是电催化乙焕加氢制乙烯的竞争反应

B.析氢反应的能力：a>c>b

C.吸附C2H2的能力：a<b<c

D.i生成ii是乙焕加氢制乙烯反应历程中的决速步骤

8.利用镶边角料、电镀厂的阴极锲挂柱（含铁、铜杂质）生产硫酸镇的工艺流程如图所示.

镇边角料、镶挂柱

（含杂质Fe、Cu）碱式碳酸镀硫化剂X

1I"粗制1楮制

1——1瓶段控溶液r—硫池徨溶液

酸溶—A|中和一过漉1--------------T过上..........►NiSOr6H'O

后续系列掾作

ffTt

硫酸硝酸滤渣1滤渣2

沉淀Ni(OH),Fe(OH)3CU(OH)2Fe(OH)2NiSCuSFeS

5.5xlC)T62.6x10-392.2x10-2。4.9x10*3.2x10791.3x10-366.3xl0T8

下列说法错误的是（）

A.“酸溶”时，应该先加入一定量的硝酸，待固体完全溶解后再按剂量加入硫酸

B.“中和”、第一次“过滤”的主要目的是除铁元素

C.硫化剂X可以是NiS

D.“酸溶”时银表面会有“氢气膜”，硝酸可将银表面吸附的氢转化为水，提高“酸溶”速率

9.丝氨酸的工业化生产难度很大，其生产工艺的开发倍受关注.选择以亚甲氨基乙懵和甲醛为原料的合成过程如

图所示.下列说法错误的是（）

0CHj=N—CH—CN

II||sQHaN-CH-COOH

CHj=N—CH—CN+HCHI

2CHOHCH2OH

亚甲氨基乙睛2-亚甲氨基-3-腔基丙胎2-箕基-3-经基内酸

（丝领酸）

A.由于亚甲氨基（一N=CH?）和氟基（-CN）的作用，使亚甲氨基乙睛中的亚甲基（—CH2—）有较强的反应活

性

B.2—亚甲氨基一3—羟基丙月青中的所有C、N、O原子可能位于同一平面

C.丝氨酸可溶于水

D.上述3种含氮物质中，丝氨酸的熔点最高

lO.NiOOH—Zn电池（KOH为电解液）的工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

------0——

NiOOH

IK，Zn--*ZnOl-

Ni(OHhOH-

A.工作时，OH一向负极移动

B.工作一段时间后，电解液pH减小

C.负极电极反应式为Zn-2e-+401r=ZnO7+2H2O

D.当电路中转移0.2mol电子时，电解液质量增加6.4g

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.

11.下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系一定正确的是（）

操作和现象推测或结论

常温下，同时向盛有5%和30%双氧水的试管中各加入一粒相同大小的MnC>2盛有30%双氧水的试管最

A

先停止冒气泡

后，盛有30%双氧水的试管中反应更剧烈

B用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液含有钠盐

C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该气体的水溶液显碱性

向无水乙静中加入浓H2sO,，加热至170℃,将产生的气体通人酸性KMnO4

D使溶液褪色的气体是乙烯

溶液，红色褪去

A.AB.BC.CD.D

12.碱土金属碳酸盐热分解反应的相关数据如图表，其分解温度（一定压强下热分解反应达平衡时的温度）与

压强有关.己知AH°和AS。随温度T的变化可以忽略不计，当且仅当P（CO2）为lOOkPa且分解反应达平衡时

恰有△^—「△5°=0.下列说法正确的是（）

总压lOOkPa,MCO3(S)=MO(s)+CO2(g)MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3

AH°/(kJ-mor')117175X268

AS^fj-mor'-K'1)167161167167

p（CO）2=lOOkPa时的分解温度/K701108714131605

A.表中x«236

B.4种碳酸盐热分解的AS。相近，其主要原因是4种晶体的晶体类型相似

C.从Mg?+到Ba?+,阳离子半径依次增大，M”与-的作用力逐渐减弱，生成MO越来越难，导致其分解

温度越来越高

D.露天条件下（总压p为lOOkPa）,石灰石受热分解生成生石灰的起始温度高于1087K

13.耦合电化学合成法从CO?合成碳酸二甲酯（DMC）的反应原理如图1所示，反应②的机理如图2所示.

下列说法正确的是（)

A.该电化学合成法从CO2合成碳酸二甲酯的总反应是非氧化还原反应

B.图2含Pd物质中Pd的价态保持不变

C.PdBr?是反应②的催化剂

D.工作过程中反应①、②和③逐级转移电子，电子的能量保持不变

14.均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示（I和k?为速率常数）.下列说法错误的是

（）

A.相同条件下，基元反应I比H的活化能低

B.基元反应I中氧元素的化合价没有发生变化

3+2++

C.基元反应II的化学方程式为H2O2+Fe=HO2+Fe+H

D.芬顿反应进行的过程中，整个体系的pH几乎不变（忽略体积变化）

15.常温下，浓度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱碱BOH稀溶液互相滴定，溶液中pH与怆二~^或

c（HA）

c（B+）

1g—~乙的关系如图所示.已知HA和BOH的电离常数为K,和Kb，且b和b'点的纵坐标之和为14.下列

foc（BOH）ab

说法错误的是（)

B.a和a'点的纵坐标之和为14

C.水的电离程度：a'<b<c'<dD.溶液中的c（B'）：c点大于c'点

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.（12分）元素周期表中的p区元素尽管种类不多，但其化合物种类繁多，在生产、生活和科研中应用广泛.

回答下列问题：

（1）NF,分子的极性（填“大于”或“小于”）PF,,原因是.

（2）A1F/-可以稳定存在但是All〉不存在的主要原因是.

（3）乙二胺H?NCH2cH2NH2在配合物结构图中常用NN表示，［Ru（H2NCH2cHr的结构如

图所示，中心原子Ru的配位数是,该配离子中的键角NHNH（填“大于”、“等于”或“小于”）

乙二胺.

（4）基态Sn原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为.晶体NiTiSn（相对分子质量为M）是重要

的热电材料之一，该晶体晶胞（以Sn为顶点）的棱长均为叩m,棱边夹角均为9（）。，Sn和Ti形成类似NaCl

3

晶胞的结构，Ni在Ti形成的四面体空隙处,则晶体的密度为g-cm-（NA表示阿伏伽德罗常数的值）,

距离Ti最近的Ti有个.纳米材料的量子尺寸效应可以显著提高材料的热电性能，表面原子占总原子数

的比例是重要的影响因素，假设某NiTiSn材料颗粒恰好是由1个上述NiTiSn晶胞构成的小立方体，该颗粒

的表面原子数与总原子数的最简整数比为.

17.（12分）某化工厂利用废旧锂离子电池的正极材料（含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制

备CO2O3和Li2cO3的工.艺流程如下:

硫酸草酸NaC,IO,经水NaOHNH,FNH4HC(hNmC。)

JLIlli♦翻L

♦Li2COj

|正极材料|14滤液］汨4一|神液HI|~T滤液iv户J

1111婷烧L*

灌液Y

滤渣【滤渣D淀渣IIICs（OHhCO,A-CsOj

已知：①草酸（）是一种二元弱酸，不稳定易分解，具有还原性.

H2C2O4

②常温时，有关物质K,如下表（单位已略）:

Al(OH)

3CO(OH)3CO(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2

Fe(OH%Fe(OH)2MgF2Ca^

2.6x10-391.3x10-334.9x10”5.9xlO155.6xl()T24.7xIO-69.0x1O-91.5x101°

4x10*

③当离子浓度cK1x10-5mol.L-I,可认为沉淀完全.

④常温下Li2cO3的溶解度为1.3g,Li2co3的溶解度随温度的升高而逐渐减小.

回答下列问题：

⑴拆解后的“正极材料”需按先后顺序加酸，最后加入的是（填“硫酸”或“草酸”），溶解LiCoO?

的反应的离子方程式为.

（2）“滤液I”中加入氨水调pH为5,则“滤渣H”的主要成分是（填化学式）.若先调节pH并控

制到5,再加入NaClC^,则Fe?+被氧化时的离子方程式为.

（3）若取1.0L“滤液H”，测得Ca"、Mg?+浓度均为O.OlmollT,则至少需加入g（保留到小数

点后1位）NHdF固体才能使Mg?*沉淀完全.

（4）在空气中“焙烧”CC）2（0H）2cO3的化学方程式为.

（5）为了获得更多更纯的Li2co,固体，"系列操作”依次为和干燥.

18.（14分）二茂铁【Fe（C5H5%，Fe为+2价】是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，100℃以上升华,

熔点172℃,沸点249℃,难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用.实验室中，先由二聚环戊二烯C“）H12

（沸点170℃）热解聚制备环戊二烯C5H$（密度0.88g-cm-3,熔点一85℃,沸点42.5℃）（图1）,然后制

备二茂铁（图2）,最后纯化（图3）,夹持装置已略.回答下列问题：

(1)检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯.实验中需要一直慢慢地通入N2,其作用是.将电

热棒调至350~400℃,同时170℃油浴加热烧瓶，油浴加热的优点是.反应完成后在接收瓶中得

到环戊二烯纯品.

(2)将磁子和足量KOH粉末放在三颈烧瓶中，加入适量有机溶剂和15.0mL环戊二烯，缓慢搅拌，烧瓶左

侧口用A塞紧，中间瓶口装上仪器C(已打开旋塞B和玻离塞)，右侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，用

氮气流吹洗烧瓶和C直至空气完全吹出，关上B,将溶解了11.94gFeCl2-4H2O的有机溶剂注入仪器C,……

打开B,滴加完后快速搅拌30min,制备反应结束.……向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰.……将烧瓶内

的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁粗品.仪器C的名称为.将空气完全吹出的目的

是.加入碎冰的作用是.证明盐酸已稍过量的试剂是.写出生成二茂铁的反应的化学

方程式：.

(3)将盛有粗品的培养皿放在电热板上加热，最终得到纯品10.20g,二茂铁的产率为%(保留到小

数点后一位).

19.(12分)以下是神经激肽拮抗剂ZD2249甲氧基亚碉(I)的制备新方法的合成路线:

B(GH7O?Br)

i)Mg,F一定条件F

°丫、三乙基硅烷

O

R人.R'\户

R-XR-MgX------------------a乂

已知：ROH

/~Ko

CHOC—

②基团-CBz的结构为\=/2,常作为氨基的保护基使用.

O

II

③R]—S—R?+Br?+H)O―>—S—R7+2HBr

OH

i）丙塘AlCh

ii）班化；iii）酸化

回答下列问题:

（1）符合下列条件的A的同分异构体有种（已知2个-OH连在同一个C原子上不稳定）：a.含有

苯环；b.含有2个—OH.

（2）在AfE的合成路线中，先引入漠原子之后再引入甲硫基（Ct^S-）的原因是.

（3）F的含氧官能团有酯基、（填名称）；FfG的反应类型为.

（4）Hfl（KOH足量）的化学方程式为.

O

O）-s火N（CH》

O为原料制备J的合成路线（其他试剂任选）：____________.

20.(10分)以CH,、CO2为原料制备合成气(CO、H2).发生的反应如下:

2

主反应a：CH4(g)+CO2(g)；——^2CQ(g)+2H2(g)AH(=373.9kJmor'

2

副反应b：CH3(g)^=^C(s)+2H2(g)s?AH=74.8kJ-mor'

副反应c：CO2（g）+H2（g）^^H2O（g）+CO（g）AH,

己知：主反应选择性指发生主反应所消耗的CH,在全部所消耗的CH〈中占有的比例.

回答下列问题：

（1）CH4和H?的燃烧热分别为763.7kJ-mo『、285.8kJ-mo『，则CO的燃烧热为kJmor1.

（2）在同一固相催化剂和5xl（）5pa下，研究不同温度，n（CH4）/n（CC）2）投料比对CH《平衡转化率及HQ

体积分数的影响，数据如图所示.

甲7o%H

烷b

平

6o%体

衡

积

转

分

化5o%

数

率

4O%

A表示HQ体

I1.52积分数

”(CH*)/”(CO?)投料比

①反应c的AHa0（填“大于”、“等于”或“小于”）.

②在该催化剂作用下，n(CHj/n(CO2)投料比为2,T,时主反应a的选择性为60%,则体系达平衡后H2的

体积分数为%(保留到小数点后一位).

③根据图像，选择合成体系适宜的反应条件为,原因是:相同温度下，随着

n(CHj/n(CC>2)投料比增加，主反应的反应速率先加快后减慢，导致主反应的反应速率减慢的主要原因可

能是.

l.B2.D3.B4.C5.D6.C7.B8.A9.B10.D

11.C12.AC13.A14.BD15.AD

阅卷总体原则:本次阅卷为双评，每个账号只能完成一半阅卷量，只报名一位老师的学校会

下发2个账号，登录一个账号完成全部阅卷任务后再登录另一个账号完成一遍。

1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。

3.方程式给分原则：

a.用——"，，二^，"——不扣分，用，，一一，，或无连接符号不得分;不写

不扣分，不写反应条件不扣分。

b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数

配平不得分。

c.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。

4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。

16.（12分）

（1）小于（1分）分子的结构相同且N的电负性大于P（1分）

（2）I的半径比F大（或空间位阻作用导致）（2分）

（3）6（1分）大于（2分）

孚-xl（）30（i分）12（1分）26:31（1分）

（4）1:1（2分）

17