2024高考化学一轮复习专练38速率平衡图像含解析新人教版VIP

PAGE8-专练38速率、平衡图像1．[2024·专题综合测试]下面是某化学探讨小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和试验结论表达均正确的是()A．①是其他条件肯定时，反应速率随温度变更的图像，正反应ΔH<0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变更的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是运用催化剂时的曲线D．④是肯定条件下，向含有肯定量A的容器中渐渐加入B时的图像，压强p1>p22．[2024·湖南辰溪县博雅中学月考]如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为()3.已知：2CH3COCH3(l)eq\o(,\s\up7(催化剂))CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变更的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应B．上升温度能提高反应物的平衡转化率C．在a点时，曲线I和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D．化学反应速率的大小依次为d>b>c4．[2024·北京顺义区专项综合测试]已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变更曲线如图所示，下列说法正确的是()A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．上升温度，平衡会向正反应方向移动5．肯定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()A．550℃时，若充入惰性气体，v正和v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达到平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总6．[2024·哈尔滨师大青冈试验中学月考]向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和肯定量的B三种气体，肯定条件下发生反应，各物质浓度随时间变更如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变更未画出]，乙图为t2时刻后变更条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变更的状况，四个阶段都各变更一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3～t4阶段为运用催化剂。下列说法中不正确的是()A．若t1＝15s，则用C的浓度变更表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段变更的条件肯定为减小压强C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molD．该化学反应方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)7．在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻变更某一条件，其反应过程如图所示。下列说法错误的是()A．t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)B．t2时刻变更的条件是向密闭容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等8．[2024·专题模块测试]用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，依据相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是()A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)9．[2024·牡丹江一中月考]下列图示与对应叙述相符合的是()A．图Ⅰ：反应N2＋3H22NH3在恒温状况下，反应速率与压强的关系B．图Ⅱ：反应H2＋I22HI达平衡后，上升温度时反应速率随时间的变更C．图Ⅲ：反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变更D．图Ⅳ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变更10．[2024·贵阳高三测试]依据下列有关图像，说法正确的是()A．由图甲知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图乙知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图乙知，t3时实行降低反应温度的措施D．图丙在10L容器、850℃，反应到4min时，放出51.6kJ的热量11．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未视察到溶液变蓝，试验结果如图。据图分析，下列推断不正确的是()A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变更趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂12．[2024·江西南康中学月考]雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的缘由之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变更曲线，如图所示。据此推断：①该反应的温度T2____T1(填“>”或“<”)。②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)＝________。③当固体催化剂的质量肯定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填字母)。(2)干脆排放煤燃烧产生的烟气会引起严峻的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消退氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867.0kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式：________________。②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为a：__________________，b：________________。13．[2024·专项综合测试]CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。(1)将含0.02molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加________g。(2)已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/mol，键能E(O=O)＝499.0kJ/mol。①反应：CO(g)＋O2(g)CO2(g)＋O(g)的ΔH＝________kJ/mol。②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满意：c(CO)·c(O2)＝c(CO2)·c(O)，则此时v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO2(g)CO(g)＋O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变更如图1所示，则0～2min内，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。(3)在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有________(填字母)。A．CO的体积分数保持不变B．容器内混合气体的密度保持不变C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K＝________(计算结果保留1位小数)。③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变更如曲线Ⅱ所示。图中曲线Ⅰ表示相对于曲线Ⅱ仅变更一种反应条件后c(O2)随时间的变更，则变更的条件是________；a、b两点用CO浓度变更表示的净反应速率关系为va(CO)________(填“>”“<”或“＝”)vb(CO)。专练38速率、平衡图像1．C依据图像①，上升温度，平衡正向移动，正反应ΔH>0，A错；②反应实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不参与化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；③运用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，变更压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。2．A已知化学平衡2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)，所以上升温度，平衡逆向移动，C的含量减小，A的转化率也减小，A正确，D错误；增大压强，正、逆反应速率都增大，B图像中逆反应速率是减小的，B错误；运用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，即拐点前移，但平衡不移动，即水平线重合，C错误。3．D依据曲线的变更趋势，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ先达到平衡状态，说明曲线Ⅰ的温度高，A错误；曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高，但是转化率低，说明升温使平衡逆向移动，转化率降低，B错误；曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等，C错误；反应起先时反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小，速率也渐渐减小，所以d处速率大于b处，又因曲线Ⅰ的温度高，所以b处速率大于c处，D正确。4．B图像能说明平衡体系各组分(或某一成分)在反应过程中的变更状况。解题时要留意各物质曲线的折点(达平衡时刻)，所以反应在T2温度时第一次达到平衡，故A错，B正确；随着温度上升，反应物A的含量增大，生成物C的含量削减，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，C