人教版九年级化学下册导学案：实验活动6 酸、碱的化学性质

人教版九年级化学下册导学案：实验活动6酸、碱的化学性质实验目的通过本次实验，我们将学习和了解酸和碱的化学性质，探究它们在化学反应中的作用和变化。实验材料酸性溶液：稀硫酸溶液（2mol/L）碱性溶液：氢氧化钠溶液（2mol/L）中性溶液：氯化钠溶液（2mol/L）实验器材：试管、试管架、试管夹、滴管、酸碱指示剂（酚酞、甲基橙）、玻璃棒、洗瓶、清洁毛刷、清水、纸巾等实验步骤实验1：酸、碱的导电性比较准备一根铜电线，用砂纸将其两端清洁亮光。将铜电线的一端插入一个实验管中，然后将实验管放在试管架上固定。在实验管中加入少量的酸性溶液，并将另一端的铜电线插入到酸性溶液中。观察并记录实验管中的现象，并判断酸性溶液的导电性。将铜电线的一端插入一个新的实验管中，然后将实验管放在试管架上固定。在实验管中加入少量的碱性溶液，并将另一端的铜电线插入到碱性溶液中。观察并记录实验管中的现象，并判断碱性溶液的导电性。将铜电线的一端插入一个新的实验管中，然后将实验管放在试管架上固定。在实验管中加入少量的中性溶液，并将另一端的铜电线插入到中性溶液中。观察并记录实验管中的现象，并判断中性溶液的导电性。实验2：酸、碱的中和反应准备两个实验管。在一个实验管中加入少量的酸性溶液，标记为“试管A”；在另一个实验管中加入少量的碱性溶液，标记为“试管B”。为了方便观察，可以加入几滴酸碱指示剂，例如酚酞或甲基橙。慢慢地将试管B中的碱性溶液滴入到试管A中的酸性溶液中，同时观察颜色的变化。当试管A中的颜色发生明显变化，例如从红色变为橙色或黄色时，停止滴加碱性溶液，记录滴加的量。实验3：酸、碱与金属的反应准备一根锌条和一根铜条，用砂纸将其清洁亮光。将锌条和铜条分别插入两个实验管中，并用试管夹固定。将酸性溶液倒入其中一个实验管中，将碱性溶液倒入另一个实验管中。观察并比较两个实验管中的现象，结果记录。实验结果和讨论实验1：酸、碱的导电性比较在酸性溶液中插入铜电线后，导电现象会出现。酸性溶液具有一定的导电性。这是因为溶液中的酸分子会解离生成带电的离子，导致溶液具有导电性。在碱性溶液中插入铜电线后，导电现象也会出现。碱性溶液同样具有一定的导电性。这是因为碱性溶液中的碱分子也会解离生成带电的离子。在中性溶液中插入铜电线后，导电现象不会出现。中性溶液几乎不导电。这是因为中性溶液中，酸和碱的浓度相当，所以几乎没有可导电的离子。实验2：酸、碱的中和反应在滴加碱性溶液到酸性溶液中的过程中，当溶液的颜色从红色变为橙色或黄色时，说明酸和碱发生了中和反应。中和反应是酸和碱反应的一种，产物通常是中性溶液。中和反应的滴加量可以作为酸、碱的相对浓度的指标。在实验中，我们可以通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性质。例如，酸性溶液通常会使酚酞变为红色，碱性溶液会使酚酞变为黄色。实验3：酸、碱与金属的反应在与酸反应的实验管中，锌条会发生反应产生氢气气泡，并伴随着溶液颜色的变化。在与碱反应的实验管中，铜条不会发生明显反应，溶液的颜色也不会发生变化。实验结论酸性溶液具有一定的导电性，而碱性溶液也具有一定的导电性，而中性溶液几乎不导电。酸和碱会发生中和反应，产物通常是中性溶液。酸可以与金属反应产生氢气气泡，而碱与金属反应的现象较少见。通过本次实验，我们深入了解了酸和碱的化学