江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高三下学期开学化学试题

2023-2024学年第二学期高三期初学情调研测试化学试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。1.食品安全重于泰山。下列做法不恰当的是（）A.葡萄酒酿制过程中添加少量 B.海鲜保存时加入少量甲醛C.奶粉生产时加入聚葡萄糖 D.向水果罐头中加入维生素C2.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。下列说法正确的是（）A.的电子式：B.提供孤电子对的成键原子是和C.中存在配位键、共价键和离子键D.氧化剂是非极性分子3.太阳能电池可由等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A.原子半径： B.第一电离能：C.电负性： D.酸性：4.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（）A.甲烷的热值高，用于工业制备炭黑B.葡萄糖具有还原性，用于玻璃等材料表面化学覆银C.的半径比小，的熔点比高D.可以配位键结合，会引起人体中毒5.向含的废液中通入气体，原理为：利用下列装置制备并回收.其中装置正确并能达到实验目的的是（）A.①④ B.③④ C.①② D.②③阅读下列资料，完成6~7题：氨广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼的燃烧热为，是常用的火箭燃料；常温下，在碱性条件下能将还原成银，在水中与性质相似。6.下列关于的说法正确的是（）A.肼溶于水，发生的第一步电离可表示为：B.晶体类型为共价唱体C.可还原D.肼的燃烧：7.肼还可以用作燃料电池的燃料。一种肼燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.该电池将电能转化为化学能B.和中的键角相等C.通的电极反应式为：D.电池工作时，负极区消耗的与正极区生成的物质的量相等8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）A.实验室探究的制备与性质：B.用溶液吸收制备：C.工业废液中通入除D.饱和溶液分批浸取重晶石：9.工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。下列说法正确的是（）A.中为-1价B.铜原子的基态核外电子排布式为：C.由冰铜制备粗铜的反应方程式为：D.电解精炼铜阳极电极反应式为：10.化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是（）A.最多能与反应B.Y只能通过发生加聚反应生成高分子化合物C.Z存在顺反异构体D.可用溶液检验产品Z中是否含有X11.室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是（）选项探究目的实验方案A是否变质向溶液中滴加几滴稀硝酸酸化，再滴加溶液，观察沉淀生成情况B是否水解向溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察溶液颜色变化C是否有还原性向溶液中滴加5~6滴酸性溶液，观察溶液颜色变化D是否有氧化性向溶液中滴加几滴溶液，观察沉淀生成情况12.室温下，用含少量和的浴液制备的过程如下。已知：，；，。下列说法正确的是（）A.溶液中：B.“除钴镍”后得到的上层清液中：C.溶液中：D.“沉铁”时发生的离子方程式为：13.二甲醚是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为：反应I：反应II：反应III：在，起始投料时，的平衡转化率及、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A.图中表示B.反应的焓变C.温度从上升至时，反应I消耗的少于反应II生成的D.其他条件不变，将压强增大到，可提高平衡时的体积分数14.（15分）“微波辅助低共熔溶剂”浸取废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备产品，其工艺流程如题14图-1：题14图-1 题14图-2已知：①氯化胆碱[]是一种铵盐；②在溶液中常以（蓝色）和（粉红色）形式存在；③时，，。回答下列问题：（1）低共熔溶剂由含氢键供体（能形成氢键的氢原子）的组分与含氢键受体（能与氢原子形成氢键的原子）的组分混合。草酸（HOOCCOOH）分子中氢键受体的数目为________。（2）“微波共熔”时，低共熔溶剂（氯化胆碱—草酸按一定物质的量配比而成）和粗品以不同的液固比在下微波处理后锂和钴的浸取率见题14图-2，则最佳液固比为。液固比不能过低和过高的原因是________。（3）“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为________。（4）时，“沉钴”反应完成后，溶液，此时________。（5）“高温烧结”中需要通入空气，其作用是________。（6）锂离子电池正极材料在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成，导致电化学性能下降，使用和溶液可以实现的修复，则修复过程中的化学反应方程式为________。15.（16分）洛哌丁胺（I）可用于腹泻的治疗，其一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）F中官能团的名称是________，B→C包含了________（填反应类型）。（2）D的结构简式为________。（3）E分子中发生和杂化的碳原子个数之比为________。（4）写出符合下列条件的的一种同分异构体________。①含有一个六元环，无其他环状结构 ②核磁共振氢谱为3组峰（5）写出以为起始原料制备的合成路线：________（其他试剂任选）。16.（15分）碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种的制备装置如图。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。（1）制备①恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是________。②沉淀剂不使用的原因是________。（2）在潮湿的空气中先转化为，最终变为，并进一步转化为。写出潮湿的空气中转化为的化学方程式：________。（3）检测产品中的质量分数。①测。称取固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至，量取该溶液，________，消耗标准溶液。（供选药品：淀粉溶液，盐酸，固体，标准溶液，蒸馏水。已知：）②数据处理。计算固体样品中的质量分数________（写出计算过程）17.（15分）消除烟气中的是环境科学研究的热点课题。（1）氧化成为研究反应，在不同条件下的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度与的气体，在无催化剂和有催化剂存在时，分别测得不同温度下反应器出口处NO的转化率如题17图-1中曲线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）题17图-1①反应的________0。②曲线中从点到点，转化率随温度升高而减小，其可能原因是________。（2）催化氧化机理首先，吸附在酸性位上，中的部分电子偏向，形成亚硝酰；之后亚硝酰被催化剂表面的晶格氧氧化成硝酸盐；硝酸盐在较高的温度下很不稳定，容易分解并释放出；最后，消耗的晶格氧可以通过气相的吸附得到补充，催化剂的氧化能力得到恢复。催化氧化主要反应路径如题17图-2，若气体中含有则反应路径如题17图-3。题17图-2题17图-3若气体中含有，则的转化率将________（填“增大”、“减小”、“无影响”），试从反应机理角度分析其原因：________。（3）中国科学家利用催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下（表示催化剂表面吸附位，如表示吸附于催化剂表面的）。I.II.III.IV.V.上述反应机理中，II~V中速率最慢的步骤是_______。若电路中有1mmol电子流过，其中生成的选择性为，电解池阴极生成的的物质的量为_______。2023-2024学年第二学期高三2月学情调研测试化学试题参考答案1-13BBBACADDCCCAD14.（15分）（1）4（2分）（2）过低，还原剂草酸的量不足，不能将还原成可溶性的（1分）；过高，低共溶剂使用量增多，其对钴的浸取率影响不大（1分），且过量草酸能于形成草酸钴沉淀，使钴的浸取率略降（1分）（3分）（3）（物质化学式书写错误得0分，未配平或没标温度但化学式均正确给2分，下同）（3分）（4）（2分）（5）将中Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ）（答出氧化Co未说明化合价便给分，只答作氧化剂不得分）（2分）（6）（3分）15.（16分）（1）羧基、碳溴键（溴原子）（2分）加成反应、取代反应（水解）（2分）（备注：写对1个给1分，全对给2分，写错一个不扣分）（2）（2分）（3）13：3（2分）（4）或（3分）（5）（5分）16．（15分）（1）①取反应后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，变蓝，说明含有（2分）②防止碱性过强，生成杂质（答防止带来杂质，不扣分也不给分）（2分）（2）（2分）（3）①加入盐酸酸化（1分），再加足量KI固体于溶液中（1分），待充分反应后（1分），滴入淀粉溶液2-3