2017-2021年辽宁中考化学真题分类汇编之地球周围的空气

2017-2021年辽宁中考化学真题分类汇编之地球周围的空气

一.选择题（共12小题）

1.（2021•鞍山）下列物质不是空气成分的是（）

A.用于食品防腐的氮气

B.用于医疗急救的氧气

C.用于生产氮肥的氨气

D.参与光合作用的二氧化碳

2.（2021•营口）要提高全民的环境意识，保护我们的空气。下列不属于空气污染物的是（）

A.COB.03C.CO2D.PM2.5

3.（2021•沈阳）下列关于空气的说法正确的是（）

A.洁净的空气是纯净物

B.空气中氧气的质量分数是21%

C.空气是重要的自然资源

D.空气中的CO2可以形成酸雨

4.（2021•朝阳）下列关于空气各成分的说法中，错误的是（）

A.氧气可作火箭发射的燃料

B.二氧化碳在空气中的含量增多，会引起温室效应的加剧

C.液氮可作制冷剂

D.氧气可用来填充探空气球

5.（2021•朝阳）下列有关碳和碳的氧化物，说法正确的是（）

A.金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的原子大小不同

B.C60表示1个C60分子由60个碳原子构成

C.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在空气中燃烧生成一氧化碳

D.二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳且放出热量

6.（2021•阜新）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是

)

ri

A.点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中

B.观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体

C.该反应的化学方程式为3Fe+2O2—Fe3O4

D.集气瓶底部的水不能用少量细沙代替

7.（2020•锦州）下列说法错误的是（）

A.氧气能支持燃烧，可作燃料

B.活性炭可除去冰箱中的异味

C.二氧化碳可用于灭火

D.食品包装中充入氮气防腐

8.（2021•盘锦）下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是

9.（2021•丹东）下列有关实验或事实说法正确的是（）

A.电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的

B.铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律

C.向紫色石蕊溶液中通入CO2,溶液变红，说明CO2呈酸性

D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分

10.（2021•丹东）下列有关实验现象的描述错误的是（）

A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B.打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有白雾

C.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

D.细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体

11.（2021•阜新）用如图装置进行实验，实验结束后，瓶内剩下的气体主要是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

12.（2021•沈阳）有关下列物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是（）

A.木炭一生成黑色固体B.硫粉一产生蓝紫色火焰

C.红磷一产生白色烟雾D.镁带一发出耀眼的白光

二.填空题（共2小题）

13.（2021•大连）建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。

（1）金刚石、石墨都是由元素组成的，但物理性质存在明显差异，原因是

不同。

（2）二氧化碳气体压缩后体积变小，说明二氧化碳分子间有o二氧化碳与水反

应的化学方程式为。该反应中发生改变的粒子是分子，没有改变的粒子

是o

14.（2017•朝阳）如图所示,A中细铁丝燃烧的现象是①，瓶底水的作用是②。

B中硫燃烧的现象是③，瓶底水的作用是④。A中的水可用⑤代

三.实验探究题（共3小题）

15.（2019•营口）每年6月5日为世界环境日，社会各界都应该积极的参与到环境保护中来。

请你回答下列有关问题:

①硫在氧气中燃烧②实睑室制取氧气

图1图2

(1)如图两个实验中不会造成环境污染的是(填序号)。

(2)请你对能造成环境污染的实验提出改进方法。

16.(2019•本溪)请根据如图回答问题。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镐制取氧气，反应的化学方程式为。若用

图E装置收集氧气，当观察到导管口的气泡时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

(3)用收集的氧气完成木炭燃烧的实验(如图F所示)，观察到的现象是。

(4)通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用

醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用

(填字母，下同)，收集装置可选用

17.(2018•葫芦岛)如图是实验室制取气体的装置示意图，请根据图示回答。

(D-

(2)实验室选用B、C装置制取氧气，其反应的化学方程式是o检验氧气已收

集满的方法是o

(3)已知氨气的密度比空气小，极易溶于水。可用加热氢氧化钙和氯化镀固体混合物的

方法制得。制取氨气的发生装置应选择(填字母序号，下同)，收集该气体可选

用的装置是。

四.解答题(共3小题)

18.(2021•沈阳)认识二氧化碳的性质

IVTI用紫色石蕊

Hi计一玻璃片试液浸泡过幽

的干燥纸花I—J

实险一实蛤二

(1)根据实验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是o

(2)实验二中干燥的紫色石蕊纸花(填“变”或“不变”)红。要证明CO2能

与水反应，还需要进行的操作是。

认识金属的性质

如图是关于金属的几个实验。

(1)实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是O铁在潮湿的空气中会生锈，而

在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为。

(2)实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入,待反应停止后

再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg>H>Cu。

认识酸、碱、盐的性质

如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。

(1)检验反应①中生成的气体时可以将放在试管口»

(2)反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酷试液，振荡后溶液仍

为无色，此现象(填“能”或“不能”)证明二者发生了反应。

(3)反应③中的化学方程式为o

(4)写出一种符合图中关系的物质X的化学式。

19.(2019•朝阳)结合如图所示的实验，回答下列问题：

实验一：该实验证明二氧化碳具有的性质是。

实验二：该实验能区分硬水和软水，除了要控制水样的量相等外，还要控制相等。

实验三：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液，从理论上讲，会导致测量结果（填

“偏大”、“偏小”或“不变”）

20.（2019•鞍山）阅读下面二氧化硫的相关信息，并回答问题：

二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化

硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3）,溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化

硫。二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠

（Na2s03）和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。

（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有（答出一条即可）

（2）二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。通过以下实验进行比较：

实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时

间后实验现象如图所示，同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液（填

“变红”或“不变红该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性（填“大于”

或“小于"）二氧化碳的溶解性。

实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现臼色浑浊。请用化

学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因：。

2017-2021年辽宁中考化学真题分类汇编之地球周围的空气

参考答案与试题解析

一.选择题（共12小题）

1.（2021•鞍山）下列物质不是空气成分的是（）

A.用于食品防腐的氮气

B.用于医疗急救的氧气

C.用于生产氮肥的氨气

D.参与光合作用的二氧化碳

【考点】空气的成分及各成分的体积分数.

【专题】空气与水.

【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空

气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、

水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。

【解答】解：A、用于食品防腐的氮气，氮气大约占空气体积的78%；故选项错误；

B、用于医疗急救的氧气，氧气大约占空气体积的21%；故选项错误；

C、用于生产氮肥的氨气，氨气不是空气的成分；故选项正确；

D、参与光合作用的二氧化碳，二氧化碳大约占空气体积的0.03%；故选项错误；

故选：Co

【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理

解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.（2021•营口）要提高全民的环境意识，保护我们的空气。下列不属于空气污染物的是（）

A.COB.03C.CO2D.PM2.5

【考点】空气的污染及其危害.

【专题】空气与水.

【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二

氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。

【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；CO属

于空气污染物；故选项错误；

B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；03属于空气污染物;

故选项错误；

C、C02是空气的成分，不属于空气污染物；故选项正确；

D、粉尘主要指一些固体小颗粒，PM2.5属于粉尘污染，属于空气污染物；故选项错误；

故选：C»

【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点

的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.（2021•沈阳）下列关于空气的说法正确的是（）

A.洁净的空气是纯净物

B.空气中氧气的质量分数是21%

C.空气是重要的自然资源

D.空气中的C02可以形成酸雨

【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气对人类生活的重要作用；二氧化碳对环

境的影响；纯净物和混合物的判别.

【专题】空气与水.

【分析】A、根据混合物的定义分析；

B、根据空气的组成进行分析：

C、根据空气的用途进行分析；

D、根据酸雨成因进行分析。

【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，纯净物只由一种物质组成,

空气中包含氮气、氧气等多种气体，是混合物，不是纯净物，A项错误；

B、空气中各成分按体积（不是质量）分数计算，氮气约占78%,氧气约占21%,稀有

气体约占0.94%,二氧化碳约占0.03%,其他气体和杂质约占0.03%,B项错误；

C、空气是重要的自然资源，具有广泛的用途，C项正确；

D、由于天然降水会溶解部分空气中的二氧化碳，正常雨水的pH大小为5.6~6.0,略

显酸性，pH小于5.6的降水为酸雨，酸雨主要是由于空气中的二氧化硫造成的，D项

错误。

故选：C。

【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途、酸雨的成因、纯净物和混合物的

区别等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比

较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.（2021•朝阳）下列关于空气各成分的说法中，错误的是（）

A.氧气可作火箭发射的燃料

B.二氧化碳在空气中的含量增多，会引起温室效应的加剧

C.液氮可作制冷剂

D.氯气可用来填充探空气球

【考点】常见气体的用途；二氧化碳对环境的影响.

【专题】空气与水.

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，结合空气的组成成

分，进行分析判断。

【解答】解：A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作火箭常用的燃料，故选项说

法错误.

B、空气中二氧化碳增多会加剧温室效应，故选项说法正确。

C、液态氮汽化吸收热量可做制冷剂，故选项说法正确。

D、稀有气体的化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应，且氮气密度比空气小可填

充探空气球，故选项说法正确。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，了解空气的组成成分、常见气体的性质和用途是正确解答此类

题的关键.

5.（2021•朝阳）下列有关碳和碳的氧化物，说法正确的是（）

A.金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的原子大小不同

B.C60表示1个C60分子由60个碳原子构成

C.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在空气中燃烧生成一氧化碳

D.二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳且放出热量

【考点】二氧化碳的化学性质；碳的化学性质；碳元素组成的单质；化学式的书写及意

义.

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.

【分析】A、根据金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因，进行分析判断。

B、根据化学式的含义，进行分析判断。

C、根据碳燃烧的两种情况，进行分析判断。

D、根据二氧化碳与碳反应吸收热量，进行分析判断。

【解答】解：A、金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为碳原子的排列方式不同，故

选项说法错误。

B、C60微观上可表示一个C60分子，也可以表示一个C60分子由60个碳原子构成，故选

项说法正确。

C、碳单质燃烧时，氧气充足生成二氧化碳外，氧气不足燃烧生成一氧化碳，故选项说法

错误。

D、二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，此反应吸收热量，故选项说法错误。

故选：B«

【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质（常温下具有稳定性、可燃性、还原性）、碳

单质的物理性质是正确解答本题的关键。

6.（2021•阜新）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是

)

A.点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中

B.观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体

C.该反应的化学方程式为3Fe+2O2=Fe3O4

D.集气瓶底部的水不能用少量细沙代替

【考点】氧气的化学性质.

【专题】氧气、氢气的性质与用途.

【分析】根据细铁丝在氧气中燃烧的反应、现象、注意事项分析有关的说法。

【解答】解：A、点燃系在细铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时再插入盛有氧气的集气瓶

中，故A叙述不正确；

B、观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故B叙述正确；

占燃

C、该反应的化学方程式为：3Fe+2O2八'从、Fe3O4,故C叙述不正确；

D、集气瓶底部的水能用少量细沙代替，能防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故D叙述不正

确。

故选：B»

【点评】本题主要考查了铁丝在氧气中燃烧的实验，难度不大，了解发生的反应、现象、

注意事项等知识即可分析解答。

7.（2020•锦州）下列说法错误的是（）

A.氧气能支持燃烧，可作燃料

B.活性炭可除去冰箱中的异味

C.二氧化碳可用于灭火

D.食品包装中充入氮气防腐

【考点】常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途.

【专题】物质的性质与用途.

【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。

【解答】解：A.氧气能支持燃烧，但是没有可燃性，不可用作燃料，选项说法错误；

B.活性炭具有吸附性，可除去冰箱中的异味，选项说法正确；

C.二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳可用于灭火，选项

说法正确；

D.氮气的化学性质不活泼，所以食品包装中充入氮气防腐，选项说法正确。

故选：Ao

【点评】本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。

8.（2021•盘锦）下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是

画^矿泉水

一塑料瓶

——CO：

B.应另一*。软塑料瓶变瘪

气球上浮

【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质.

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.

【分析】根据实验的过程、现象分析二氧化碳性质，根据性质是否通过化学变化来表现

分析判断二氧化碳的物理性质和化学性质.

【解答】解：A、二氧化碳用来灭火是利用了它不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，该

实验能证明二氧化碳物理性质，又能体现其化学性质，故A符合题意；

B、塑料瓶会变瘪，主要是因为二氧化碳能溶于水，该实验能体现其物理性质，B不符合

题意；

C、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸使之变红，该

实验能体现其化学性质，故C不符合题意；

D,倒入二氧化碳后气球上浮，能证明二氧化碳的密度比空气大，属于物理性质，故D

不符合题意。

故选：Ao

【点评】主要考查了二氧化碳的物理性质和化学性质，培养学生分析问题、解决问题的

能力.

9.（2021•丹东）下列有关实验或事实说法正确的是（）

A.电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的

B.铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律

C.向紫色石蕊溶液中通入CO2,溶液变红，说明CO2呈酸性

D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分

【考点】二氧化碳的化学性质；电解水实验；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律

及其应用.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与水；碳

单质与含碳化合物的性质与用途.

【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。

B、根据质量守恒定律，进行分析判断。

C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

D、根据分子的基本性质，进行分析判断。

【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，

说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢、氧两种分子，故选项说法错误。

B、铜粉在空气中加热后质量增大，是因为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反

应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误。

C、向紫色石蕊溶液中通入C02,溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能

使紫色石蕊溶液变红色，而不是说明C02呈酸性，故选项说法错误。

D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为氢分子、氯分子分别分裂成了氢原子和氯原子,

然后氢原子、氯原子重新组合形成氯化氢分子，可说明在化学变化中分子可分，原子不

能再分，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、质量守恒定律、电解水的实验结论、

分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

10.（2021•丹东）下列有关实验现象的描述错误的是（）

A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B.打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有白雾

C.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

D.细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途.

【专题】实验现象的观察和记录.

【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。

C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断

D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。

B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气

体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。

C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。

D、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确.

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时,

需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。

II.（2021•阜新）用如图装置进行实验，实验结束后，瓶内剩下的气体主要是（)

去底的

集气祗

中一一过量红磷

三■TE•三M•二三三一水

A.氮气B.氧气C.稀有气体D,二氧化碳

【考点】空气组成的测定.

【专题】空气与水.

【分析】用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气

中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体：生成的物质为非气态，进行

分析判断。

【解答】解：用燃烧法测定空气中氧气含量，红磷本身是固体，能在空气中燃烧，消耗

了装置中的氧气，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，实验结束后，瓶内剩下的

气体主要是空气中的氮气。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、空气的组成成

分等是正确解答本题的关键。

12.（2021•沈阳）有关下列物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是（）

A.木炭一生成黑色固体B.硫粉一产生蓝紫色火焰

C.红磷一产生白色烟雾D.镁带一发出耀眼的白光

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.

【专题】实验现象的观察和记录.

【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。

【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳，是气体，在空气中燃烧发红光，放出大量的热,

没有生成黑色固体，说法错误；

B、硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才是蓝紫色火焰，说法错误；

C、红磷燃烧生成五氧化二磷，是固体，因此不是雾，实验现象为产生大量白烟，说法错

误；

D、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，说法正确。

故选：D»

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现

象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

二.填空题（共2小题）

13.（2021•大连）建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。

（1）金刚石、石墨都是由碳元素组成的,但物理性质存在明显差异，原因是碳

原子的排列方式不同。

（2）二氧化碳气体压缩后体积变小，说明二氧化碳分子间有间隔。二氧化碳与水

反应的化学方程式为CO2+的O=H2c03。该反应中发生改变的粒子是分子，没有改

变的粒子是原子。

【考点】二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性；碳元素组成的单质.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途.

【分析】（1）根据碳元素形成的单质，进行分析解答。

（2）根据分子的基本性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。

【解答】解：（1）金刚石、石墨都是由碳元素组成的，但物理性质存在明显差异，原因

是碳原子的排列方式不同。

（2）二氧化碳气体压缩后体积变小，说明二氧化碳分子间有间隔；二氧化碳与水反应生

成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O—H2c03。

化学变化中分子可分，而原子不可分，该反应中发生改变的粒子是分子，没有改变的粒

子是原子。

故答案为：

（1）碳；碳原子的排列方式；

（2）间隔：CO2+H2O—H2co3；原子。

【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、碳元素形成的单质、分子的基本性

质等是正确解答本题的关键。

14.（2017•朝阳）如图所示，A中细铁丝燃烧的现象是①剧烈燃烧，火星四射，生成黑色

固体，瓶底水的作用是②防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶。B中

硫燃烧的现象是③发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，瓶底水的作

用是④吸收二氧化硫，防止污染空气。A中的水可用⑤细沙代替。B中的水可

【考点】氧气的化学性质.

【专题】氧气、氢气的性质与用途.

【分析】根据铁丝、硫在氧气燃烧的现象和注意事项解答即可。

【解答】解：细铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，集气瓶内预留

有少量的水的目的是：防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，硫燃烧的现象

是发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，瓶底水的作用是吸收二氧化硫，

防止污染空气，A中的水可用细沙代替。B中的水可用氢氧化钠溶液代替；

故答案为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时

炸裂集气瓶；发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；细沙；氢氧化钠溶液。

【点评】本题难度不大，了解硫、铁分别在氧气中燃烧的实验注意事项是正确解答本题

的关键。

三.实验探究题（共3小题）

15.（2019•营口）每年6月5日为世界环境日，社会各界都应该积极的参与到环境保护中来。

请你回答下列有关问题：

（1）如图两个实验中不会造成环境污染的是图2（填序号）。

（2）请你对能造成环境污染的实验提出改进方法在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶

液。

【考点】氧气的化学性质；氧气的制取装置：氧气的收集方法.

【专题】空气与水.

【分析】（1）根据反应的产物分析；

（2）根据二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应分析。

【解答】解：（1）由图示可可知，图1反应的产生物是二氧化硫，有毒能污染空气，图2

反应的产物是水和氧气，不会造成环境污染。

（2）由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，所以对能造成环境污染的实验提出改进方法

是：在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫。

故答案为：（1）图2；（2）在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液。

【点评】本题的难度不大，了解二氧化硫的性质是解答本题的关键知识。

16.（2019•本溪）请根据如图回答问题。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镭制取氧气，反应的化学方程式为

MnOo

2H2O222H2O+O2f。若用图E装置收集氧气，当观察到导管口的气泡

连续冒出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

（3）用收集的氧气完成木炭燃烧的实验（如图F所示），观察到的现象是剧烈燃烧、

发出白光、放出热量。

（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用

醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用A

（填字母，下同），收集装置可选用D或E。

【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学

方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据实验时的注意事项进行分析;

(3)根据实验描述现象；

(4)实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体，根据反应物的状态、

反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置；

【解答】解：(1)仪器①的名称是锥形瓶；

(2)过氧化氢在二氧化钵的催化作用下生水和氧气，化学方程式为：

MnOo

2H2O2'2H2O+O2t;为了防止收集到的气体不纯，当观察到导管口的气泡连续

均匀冒出时再收集；

(3)用收集的氧气完成木炭燃烧的实验(如图F所示)，观察到的现象是：剧烈燃烧、

发出白光、放出热量；

(4)实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体，属于固、固加热型,

发生装置应选A；甲烷的密度比空气大、难溶于水，常用向下排空气法和排水法收集。

故答案为：

(1)锥形瓶；

MnOo

(2)2H2O2---2H2O+O2t；气泡连续均匀冒出；

(3)剧烈燃烧、发出白光、放出热量；

(4)A；D或E。

【点评】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装

置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、

能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

17.(2018•葫芦岛)如图是实验室制取气体的装置示意图，请根据图示回答。

MnOo

（2）实验室选用B、C装置制取氧气，其反应的化学方程式是2H2O2---2H2O+O2

t。检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶U,木条复燃，证明

氧气满了。

（3）已知氨气的密度比空气小，极易溶于水。可用加热氢氧化钙和氯化镂固体混合物的

方法制得。制取氨气的发生装置应选择A（填字母序号，下同），收集该气体可选用

的装置是D。

【考点】氧气的制取装置；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方

程式.

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】（1）铁架台是常用的加持仪器；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镐制氧气就不需要加热，

如果用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，

因此能用向上排空气法和排水法收集。氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气

瓶口，木条复燃，证明氧气满了。

（3）可用加热氢氧化钙和氯化镀固体混合物的方法制得氨气，因此需要加热；己知氨气

的密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集。

【解答】解：（1）铁架台是常用的加持仪器，故答案为：铁架台；

（2）如果用双氧水和二氧化锌制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锦做催化剂的条

件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，

MnO

木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2H202-工92H20+02t;将带火星的木条平

放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了;

（3）可用加热氢氧化钙和氯化钱固体混合物的方法制得氨气，因此需要加热；已知氨气

的密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：A；D：

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考

查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应

物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考

点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

四.解答题（共3小题）

18.（2021•沈阳）认识二氧化碳的性质

用紫色石蕊CO：

试液浸泡过

的干燥纸花

实险一实睑二

（1）根据实验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是二氧化碳的密度比空气

（2）实验二中干燥的紫色石蕊纸花不变（填“变”或“不变”）红。要证明CO2

能与水反应，还需要进行的操作是干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化

碳的集气瓶中。

认识金属的性质

如图是关于金属的几个实验。

■

速

[-Z-]迅

L--J

却

[-Z-J冷

”

沸

q的

一铁钉

r冰

由一干棉花^

酰干燥剂

②

①实验一

（1）实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉

生锈。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为

占燃

3Fe+2O2-八'»Fe3O4。

(2)实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入过量的稀盐酸(或稀

硫酸)，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活

动性顺序是Mg>H>Cuo

认识酸、碱、盐的性质

如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。

(1)检验反应①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

(2)反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加儿滴无色酚醐试液，振荡后溶液仍

为无色，此现象能(填“能”或“不能”)证明二者发生了反应。

(3)反应③中的化学方程式为Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2t。

(4)写出一种符合图中关系的物质X的化学式Ca(0H)2或CaC12(合理即可)。

【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质.

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.

【分析】认识二氧化碳的性质

(1)根据实验的现象分析二氧化碳的性质；

(2)根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析。

认识金属的性质

(1)根据铁锈蚀的条件以及实验现象、铁在氧气中燃烧的原理来分析；

(2)根据探究金属活动性顺序的方法来分析

认识酸、碱、盐的性质

(1)根据硫酸铁与氢氧化钠反应生成氨气，进行分析解答。

(2)根据无色酚酷溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行

分析解答。

（3）反应③是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。

（4）根据盐的化学性质，进行分析解答。

【解答】认识二氧化碳的性质

解：（1）实验一中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，可以得出的实验结论是二氧

化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳的密度比空气大属于物理

性质.

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，所以干燥的

紫色石蕊纸花不变红；若要证明二氧化碳能与水反应，则需要让二氧化碳接触到水，生

成碳酸，使纸花变红，因此还需要进行的操作是：将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另

一瓶装满二氧化碳的集气瓶中（合理即可）。

故答案为：（1）二氧化碳的密度比空气大；

（2）不变；将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中（合理

即可）。

认识金属的性质

解：（1）实验一中，试管①中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀：试管②中的铁钉只与水

接触，没有锈蚀，试管③中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀。由试管①中铁钉

不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与水有关；由试管②中的铁钉不生锈，试管③中

铁钉生锈可知铁生锈与氧气有关；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化

占燃

学方程式为3Fe+2O2八'&、Fe3O4；故填：试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈；

占燃

3Fe+2O2-八”•个、Fe3O4；

（2）在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，所以镁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化镁

或硫酸镁，铜与酸不反应，铜排在镁的后面，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现

铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg>H>Cu；故填：过量的稀盐酸（或稀

硫酸）。

认识酸、碱、盐的性质

解：（1）硫酸筱与氢氧化钠反应生成氨气，检验反应①中生成的气体时可以将湿润的红

色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，说明生成了氨气。

（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚醐试液，振荡后溶液仍

为无色，说明氢氧化钠发生了化学反应，能证明二者发生了反应。

(3)反应③是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t。

(4)碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应，化学式分别是Ca(0H)2、CaC12

(合理即可)。

故答案为：

(1)湿润的红色石蕊试纸；

(2)能；

(3)Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2t;

(4)Ca(OH)2或CaC12(合理即可

【点评】认识二氧化碳的性质

本题主要考查二氧化碳的性质的探究，了解实验探究的方法还是解答本题的关键。

认识金属的性质

本题考查了铁锈蚀的条件以及金属的活动性顺序，解题时根据实验设计、铁锈蚀的条件

以及金属的活动性顺序来分析解答即可。

认识酸、碱、盐的性质

本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、中和反应的原理等是正确解答本题的关键。

19.(2019•朝阳)结合如图所示的实验，回答下列问题：

实验一：该实验证明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。

实验二：该实验能区分硬水和软水，除了要控制水样的量相等外，还要控制肥皂水的

量相等。

实验三:用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液，从理论上讲,会导致测量结果偏大(填

“偏大”、“偏小”或“不变”)

【考点】二氧化碳的化学性质：硬水与软水；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的物理性质.

【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途.

【分析】实验一：根据反应现象推测二氧化碳的性质；

实验二：根据控制变量法实验的方法进行分析：

实验三：根据可能使稀硫酸浓度变稀，酸性变弱，pH变大进行分析。

【解答】解：实验一：由于下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭可知：证明二氧化碳具有

的性质有：密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧；

实验二：该实验能区分硬水和软水，除了要控制水样品的量相等外，还要控制肥皂水的

量相等；

实验三：测定溶液pH时用洗净但未擦干的玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，使稀硫

酸溶液的酸性减弱，导致测得结果偏大。

故答案为：

实验一：密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧；

实验二：肥皂水的量；

实验三：偏大。

【点评】此题属于实验综合题，综合考查课本中出现的重要小实验，在平时学习中对这

些重点实验的原理、现象、结论等知识加强记忆是解答此类试题的关键。

20.（2019•鞍山）阅读下面二氧化硫的相关信息，并回答问题：

二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化

硫与水反应生成亚硫酸（H2so3）,溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化

硫。二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠

（Na2so3）和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。

（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有二氧化硫与水反应生成亚硫酸（答出

一条即可）

（2）二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。通过以下实验进行比较：

实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时

间后实验现象如图所示，同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液变红（填

“变红”或“不变红”）。该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性大于（填“大于”

或“小于"）二氧化碳的溶解性。

实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。请用化

学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因：SO2+Ca（OH）2=CaSO3I

+H2O。

co：

ftl

K/==滴入紫色

.聂喜当-石蕊溶液

【考点】二氧化碳的化学性质.

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.

【分析】（1）根据题干提供的信息进行分析；

（2）实验一：根据图示所给的信息进行分析解答；

实验二：根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。

【解答】解：（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有：二氧化硫与水反应生成亚

硫酸（或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成三氧化硫）；

（2）实验一：根据图示可以看出，装二氧化硫的这支试管内液面上升的高度，比装二氧

化碳的那支试管中液体上升的高度大，故二氧化硫的溶解性强于二氧化碳，二氧化硫的

水溶液呈酸性，能使石蕊试液变成红色；

实验二：二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色沉淀亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca

（OH）2=CaSO3I+H2O。

故答案为：

（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸（或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成三

氧化硫）；

（2）实验一：变红；大于；

实验二：SOz+Ca（OH）2=C二O3I+H2O。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

考点卡片

1.溶液的酸碱度测定

【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示.溶液的

酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度.具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或

胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，

再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH.pH值V7为酸性，pH

值=7为中性，pH值＞7为碱性.

【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查

学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析

等）.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题

情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况.特别是，对pH试纸的灵活

应用能力和知识的迁移能力.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等.然后，

根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答.当然，有

时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以

及实验误差分析等等.值得注意的还有以下两点：

I.在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了.此时，如果待测的是

酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小.所

以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可.否则，就

会产生误差.

2.使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数.当然，如果使用pH测

量计来测定的话，才有可能会是小数.并且，要注意每次测定过后要用蒸镭水浸洗，晾干备

用.由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了.

2.空气的成分及各成分的体积分数

空气的成分及各成分的体积分数

【知识点的认识】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气

体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。由此可见，空气中体积分数最大（或

含量最多）的气体是氮气。最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家

拉瓦锡。

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅

读、思考后，根据所学来分析、解答相关的实际问题。题型有选择题、填空题。中考重点是

考查学生对空气的成分及各成分的体积分数的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实

际问题的能力等。

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，空气中

体积分数最大（或含量最多）的气体等；以及最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的

结论是法国化学家拉瓦锡。然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能,

细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。

另外，为了准确、熟练地牢记空气的成分及各成分的体积分数，可以运用如下口诀：“氮七

八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”，来导学导记之。

3.空气组成的测定

空气组成的测定

【知识点的认识】空气组成的测定主要是指空气中氧气的含量的测定（具体敬请查阅考点

21：测定空气里氧气含量的探究）：当然，也包括以下三种情况：

1.通过离开了空气，人和动物就无法呼吸，来说明空气组成中含有氧气.

2.通过放置在空气中的酥瓜子（或花生米、或饼干等）会变软，铁制品会生锈（也能说明

空气组成中含有氧气），敞口的氢氧化钠会潮解且质量增大（也能说明空气组成中含有二氧

化碳），敞口的浓硫酸会变稀且质量增大，敞口的浓盐酸在瓶口会形成白雾，等等；来说明

空气组成中含有水蒸气.

3.通过放置在空气中的澄清的石灰水变浑浊，来说明空气组成中含有二氧化碳.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根

据所学来分析、解答相关的实际问题.题型有选择题、填空题.中考重点是考查学生对空气

组成的测定的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，以及与

空气中的各成分有关的物质及其相关性质等;还要知道最早通过实验得出空气是由氧气和氮

气组成的结论是法国化学家拉瓦锡.然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知

识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.

4.空气对人类生活的重要作用

空气对人类生活的重要作用

【知识点的认识】空气对人类生活的重要作用，实际上是指空气中的各成分的重要作用.具

体内容如下：

1.氧气，在过去人们曾把它叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性：通常状况下，人吸

入空气就可以，但如潜水、医疗急救等时，则需要用纯氧（或富氧空气）；还有，燃料燃烧

离不开氧气，炼钢、气焊、金属切割以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气.

2.氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，

因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装

时充氮以防腐；医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显

示超导性能.

3.稀有气体，在空气中所占比率虽然不大，但它们却是一类很重要的气体.它在生产和科

学研究中，有着广泛的用途.由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气，如焊接金属时用稀

有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用：稀有气体在通电时能发出不同颜色的

光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等；氢、颊、氮、氮、款等可用

于激光技术；氮可用于制造低温环境；瓶可用于医疗麻醉.

4.二氧化碳，只占空气总体积的0.03%.可是，它对自然界的生命活动是非常重要的.没

有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所