2022届山西省河津三中高考化学五模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”»

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

2.常温下，将甲针筒内20mLH2s推入含有lOmLSCh的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体

在同温同压下测定）（）

甲：20mL乙:'omLSOz'

A.有淡黄色固体生成

B.有无色液体生成

C.气体体积缩小

D.最终约余15mL气体

3.下列反应的离子方程式正确的是（）

+

A.向AgN。,溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3•H2O=AgOH+NH；

,+2+

B.向MgCOH%悬浊液中滴加FeCl,溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2Ch3+4H+=SO42-+3Sl+2H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量C0?气体：2c6H5O-+CO2+H2O=2C6HSOH+CO32-

4.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A.生铁比纯铁容易生锈

B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属

-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e==4OH

D.为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连

5.莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol绿原酸与足量NaHCCh溶液反应，最多放出ImolCCh

D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应

6.如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（）

/\丰催化反应

上土、Q候应

反应过7

A.催化剂可以改变该反应的热效应

B.该反应是个放热反应

C.反应物总能量低于生成物

D.化学反应遵循质量守恒定律

7.在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3(Ms)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重

新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大

C.平衡常数变大D.铁的质量增大

8.已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶

液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束

后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是

A.3CUSO4A3CuO+SO3t+2SO2t+O2tB.4CuSO4△4CuO+2S6T+2SChT+O2T

C.5CUSO4△5C11O+SO3T+4sO2T+2O2TD.6CuSO4△6C11O+4sO3T+2sO2T+O2T

9.室温下，用0.100moI»L•NaOH溶液分别滴定ZO.OOmLO.lOOmoPL-1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示[已

知AG=lgTJ],下列说法不正确的是()

c(OH)

A.P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

B.Ka(HB)的数量级为IO"

C.水的电离程度：N>M=P

D.M、P两点对应溶液中存在：c(A-)=c(B-)

10.常见药物布洛芬Y,具有镇痛、抗炎作用，可由中间体X通过以下方法制得:

下列关于化合物X、Y的说法中错煲的是

A.X的化学式为CBHISOB.1molY能与4mol出反应

C.可用NaHCO3溶液鉴别两者D.两者氢原子的种类数相等

11.关于c9H12的某种异构体以下说法错误的是()

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3m01氏发生反应

12.下列实验操作，现象和结论都正确的是

选

操作现象结论

项

A用为烟钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低

向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红

B品红溶液褪色非金属性：C1>S

溶液

将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同)，分镁片表面产生气泡速率大于

C还原性：Mg>A1

别插入同浓度的稀硫酸中铝片

常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸浓硝酸中无明显现象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中产生气泡浓硝酸强

A.AB.BC.CD.D

13.(实验中学2022模拟检测)用0.11«0卜1-72011溶液滴定401111.0.101011-1112503溶液，所得滴定曲线如图所示

(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是()

z,第二反应

c<SOf)=c(HSO3)/

J终点

必第一反应终审

5)=c(H2soM”

IW^Z；:

20406080100

MNaOH溶液)/mL

A.Ka2(H2s。3)的数量级为1(广8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

14.下列实验原理或操作，正确的是()

A.用广泛pH试纸测得O.lmol/LNH4C1溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在漠化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取漠乙烷

15.2022年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为Ci2Hl2O2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

16.NM是一种重要的化工原料，利用NM催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图

如下。下列说法正确的是

A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应

B.电极I的电极反应式为2NH3-6e-^=N2+6H+

C.电子通过外电路由电极II流向电极I

D.当外接电路中转移4moie-时，消耗的Ch为22.4L

二、非选择题（本题包括5小题）

17.A是一种烧，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Zo

CHBrCHj

0OH

R_；_R，（R或R'可以是煌基或氢原子）

已知:HCN

H*

COOH

n.反应①、②、⑤的原子利用率都为io。％。

完成下列填空:

（1）B的名称为；反应③的试剂和条件为；反应④的反应类型是.

⑦OH

（2）关于有机产品Y（一『丫丫）的说法正确的是

HO

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与H2、浓溟水中的Br2反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>⑦

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式»

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CH3cH。为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

反应试剂.反应试剂.

目标产物)

(合成路线的常用表示方法为：A反应条件'反应条件'

18.有机化合物H的结构简式为HN飞上其合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

已知：①60H煦8)。00CCH,

②《»NO；旦递%苯胺易被氧化)

请回答下列问题：

(1)嫌A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是。

(2)上述流程中设计C-D的目的是。

(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为«

(4)符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：.(任写一种)

(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有较基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以烧A为原料合成邻氨基苯甲酸合成路线(无机试剂任选)。

19.(衡水中学2022模拟检测)草酸及其盐是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸

钻不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体(KjFelCzO^lBHq)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生

分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。

样品CuO

(1)草酸钻晶体(CoCzO/ZH?。)在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

(CoGO「2H2。)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/七固体质量/g

150-•2104.41

290-•3202.41

890-•9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320℃过程中

发生反应的化学方程式是一,设置D的作用是—.

(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一;结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一。

②C的作用是是___0

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

777Tl稀H?SO,j「°C,、........|lh017Hq............

「喇|--j~*\FeSO4(aq)|------FeCQjZHQ|KdFeCiO。,]

回答下列问题:

①流程“I"硫酸必须过量的原因是一

②流程中“HI”需控制溶液温度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

20.一水硫酸四氨合铜晶体［CU(NH3)4SOLH2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,

在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3moi的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol•17］稀盐酸、0.500mol♦匚4的

NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSCh溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________»

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式_______________。

(3)H2(h溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是___________储出物是

过量NH；H：C

CuSO,忠液浅苴色沉淀深武邑溶液深蓝色晶体

II.晶体的制备

将上述制备的CuSCh溶液按如图所示进行操作

(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3-H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

(2)继续滴加NH3•H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法o并

说明理由____________0

nr产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimL0.50()mol•LT的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol-L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗VunLNaOH溶液。

氨的滴定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

(1)玻璃管2的作用o

(2)样品中产品纯度的表达式«(不用化简)

(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚醐作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

21.几种物质的转化关系如图所示，A是中学富见的金属，常温常压下Y呈液态，J由阴、阳离子个数1:1构成且阴、

阳离子都与筑原子的电子层结构相同。Z遇浓盐酸产生“白烟

回答下列问题

（1）J的化学式为O

（2）写出③反应的化学方程式。

（3）写出⑤反应的化学方程式.

（4）实验室制备Z可能选择下列装置的是（填代号）。

（5）为了测定X产品纯度，进行如下实验：取WgX产品溶于足量蒸储水，将产生的气体全部赶出来并用VimLc

imol/L盐酸吸收（过量），再用c2moi/LNaOH溶液滴定吸收液至终点。消耗VzmLNaOH溶液。该样品纯度为

o若碱式滴定管未用待装溶液润洗，则测得结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、

【答案解析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

2、D

【答案解析】

A.因H2s与SCh能够发生反应：SOz+2H2s=3S1+2HzO,生成黄色固体，正确；

B.根据反应SO2+2H2s=3S1+2H20,有无色液体水生成，正确；

C.根据反应SCh+2H2s=3S1+2H2。，反应后气体体积缩小，正确；

D.根据反应SO2+2112s=3SJ+2H20,20mLH2s与10mLSfh恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；

答案选D。

3、B

【答案解析】

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3・H2O=[Ag(NH3)2]++2H20,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH”悬浊液中滴加FeCb溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2s0外单质S、SCh、H2O,离子方程式为：

2+

S2O3+2H=S；+SO2T+H2O,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5。+CO2+H2OC6H5OH+HCO3,D错误；

故合理选项是B。

4、D

【答案解析】

A.生铁中含有C、Fe,生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，所以生铁比

纯铁易生锈，故A正确；

B.钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金

属,故B正确；

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e--4OH-,故C正确；

D.作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连,

故D错误；

故选D。

5、C

【答案解析】

A.分子中每个节点为C原子，每个C原子连接四个键，不足键用H原子补齐，则H的分子式为Ci7Hl故A错

误；

B.Q中苯环是平面结构，所有碳原子共面，碳碳双键是平面结构，两个碳原子共面，与双键上的碳原子直接相连的

原子可共面，则Q中所有碳原子可能都共面，故B错误；

C.该有机物中含苯环、酚-OH、C=C>-COOC->-COOH,-OH,其中竣酸的酸性强于碳酸HCO一酚羟基的酸性比

碳酸HCO3溺，则该有机物只有-COOH与NaHCCh溶液，Imol绿原酸含有Imol-COOH,与足量NaHCCh溶液反应,

最多放出ImolCCh,故C正确；

D.H、Q中都含有苯环和酚羟基，在一定条件下苯环可以发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应和显色反应，W中

没有苯环，不含酚羟基，不能发生显色反应，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题中能与碳酸氢钠反应的官能团有竣基，不包括酚羟基，酚羟基的酸性弱于碳酸，化学反应符合强酸制弱酸的规则,

故酚羟基不能和碳酸氢钠反应。

6、B

【答案解析】

A.由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；

B.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；

C.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；

D.化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。

答案选B。

7、B

【答案解析】

A.铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不

变，A错误；

B.加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；

C.平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；

D.加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；

故合理选项是B。

8、B

【答案解析】

由“反应结束后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。

【题目详解】

根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g-5.0g=5g,生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g,生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成

的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20+160)：(在+80)：(1+32)

=4：4：1,故该反应的化学方程式为：4CUSO4△4CuO+2stM+2SO2T+O2T，故答案为：Bo

【答案点睛】

本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。

9、D

【答案解析】

c(H+)

未加NaOH溶液时，HA的AG=12,则c(H+)«c(OH)=1014,——=1012,则c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(0H-)

HA是强酸；

c(H+)

未加NaOH溶液时，HB的AG=9,则c(H+)・c(OH)=1014,——A-=10'9,则c(H+)=10'25mol/L<0.1mol/L,

c(OH_)

则HB是弱酸；

【题目详解】

A.P点AG=0时，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是强酸，酸碱的物质的量相等，酸碱的物质的量浓度相

等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH溶液的体积为20.00mL,故A正确；

+25

B.HB的电离程度较小，则溶液中c(B)口：(H)=10moVL,c(HB)=0.1mol/L,Ka(HB)

c(H+>c(BD_1O_2-5X1()25

=10。故B正确;

c(HB)0.100

C.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，M、P点溶液都呈中性，则

M、P点不影响水的电离，N点NaB浓度较大，促进水电离，所以水的电离程度：N>M=P,故C正确；

D.M、P点的AG都为0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在电荷守恒，则存在P点c(A-)=c(Na+)、M点c(Na+)=c(B),但是c(Na+)：MVP点，则c(A9>C(B),

故D错误；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键，注意B中微粒浓度的

近似处理方法。

10、B

【答案解析】

A.X的化学式为Ci3Hl8。，故A正确；

B.布洛芬的官能团为一COOH,不能与H2发生加成反应，ImolY只能与3m01氏反应，故B错误；

C.X、Y官能团分别为一CHO和一COOH,只有一COOH能与NaHCCh溶液反应生成CO2,故C正确；

D.X、Y中均含有8种氢原子，故D正确；

答案选B。

【答案点睛】

竣基不能与H2发生加成反应，是易错点。

11、B

【答案解析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3m01也发生反应，故D正确。

故选：B,

【答案点睛】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

12、C

【答案解析】

A.用用竭钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，

A错误；

B.应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；

C.将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于

铝片，说明Mg比AI更活泼，即还原性更强，C正确；

D.Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；

故答案选Co

13>C

【答案解析】

用（Mmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s04溶液，由于H2s是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSCh+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【题目详解】

A.由图像可知，当溶液中c（HSO3-）=c（SO32~）时，此时pH=7.（xx第一中学2022模拟检测）19,即

C（H+）=10".g第一中学2022模拟检那19mol/L,贝！］H2s。3的Ka2=c（S0”-）C（H*）=c（H+）,所以H2s03的

c（HS0一）-

Ka2=lX10%xx第一中学2。22模拟检测〉19,Ka2（H2s。3）的数量级为10七，故A正确；

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSCh,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2sCh,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明Sth?一会水解，考虑水也存

在电离平衡，因此溶液中C（OH-）>C（HSO3-）,故C错误；

D.根据图像，Y点溶液中c(HSOj)=c(SO32-),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSCh.)+2c(SO3*),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3-),所以3c(SO3")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y

点结合Ka2的表达式分析解答。

14、D

【答案解析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误；

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是D。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

15、C

【答案解析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为,据此分析；

CH2COOH

【题目详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为G2H10O2,故A错误;

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到、,环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH2COOH

物有10种，故B错误；

C.M中有竣基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误；

答案：C»

16、B

【答案解析】

由工作原理示意图可知，H+从电极I流向n,可得出电极I为负极，电极II为正极，电子通过外电路由电极I流向电

极n,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3,发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH3-6e-==N2+6H+,

b处通入气体02,02得到电子与H+结合生成H2O,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况

下的。2的量。

【题目详解】

A.由分析可知，电极I为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；

B.电极I发生氧化反应，NH3被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH3-6e-^N2+6H+,B项正确；

C.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极II,C项错误；

D.b口通入02,在电极H处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e-+4H+==2H2O,根据电极反应方程式可知，当

外接电路中转移4moie-时，消耗02的物质的量为ImoL在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，故不一定

是22.4L,D项错误；

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（xx第一中学2022模拟检测）苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应AD

CH

HCOOCH>CH)

HCOCKH

CH3CHOC2H5OH——

催化剂

HCNI

1

CH3CHO——>CH3—CH—COOH—

H+

浓硫酸△CH=CH-COOCHCH

223—CH2—

定条件下n

COOCH2CH3

【答案解析】

CHBrCH,

反应①、②、⑤的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应，根据知,B和HBr发生加成反应得到该物

CHBfCH,

质，则B结构简式为H=CH2,所以B为苯乙烯；A为HOCH;C能发生催化氧化反应，则发生水

CHOHCH3COCH3

解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为,D结构简式为,D发生信息I

0H

：I*3-C-COOH

的反应,E结构简式为，E发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X,G相对分子质量为78,C原子个数

为6个，则G为［Qi，苯发生一系列反应生成Y：

【题目详解】

(1)由上述分析可知B名称是苯乙烯，反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应④的反应类型是消去反应,

因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;

(2)A.因为丫的结构简式为：,乂0H,结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故A正确;

H0Z

B.因为Y的结构简式为:只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和溟发生取代

反应，所以ImolY与周、浓溟水中的Bn反应，最多消耗分别为3m0IH2和2molBn,故B错误;

c.因为Y的结构简式为：「，酚羟基和竣基能与NaOH溶液反应JmolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消

HO，

耗2moi氢氧化钠，故C错误;

⑦OH

D.Y()中⑥位酚羟基，显弱酸性，⑦为醇羟基，没有酸性，⑧位为班基上的羟基，属于弱酸性，但

酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>⑦,故D正确;

所以AD选项是正确的;

0H

-Hg-C-coOH

(3)E结构简式为，E的同分异构体符合下列条件:

a.属于酚类化合物，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元取代物，说明另外一个取代基位于酚羟基对位;b.能发生银镜反

应和水解反应，水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯，符合条件的同分异构体

CH»

有…H.(H

OH乂一OH

因此，本题正确答案是：HCOOCH

OHOH

乙醇和

(4)乙醛发生还原反应生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,

CH3CH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3cH(OH)COOCH2cH3,然后发生消去反应生成

j-，其合成路线为

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2CH3发生力口聚反应生成

COOCH2cH3

Hz?H

CH3cH0---------------->C2H50H

催化剂OH

浓硫酸，△'CH3-CH-COOCH2CH3

HCNI

为CHjCHO——>CH3—CH—COOH」

'CH=CH—COOCHCH-----------------

浓硫酸△223一-CH?—fH,

一定条件下

C00CH?CH3

Hz

CH3cHeI---------------->C2H50H…CHXCOO^

催化剂OH

HCNr

因此，本题正确答案是：CH3CHO—彳―CH3—CH—C0°H,

浓硫酸△'CHEH—COOCH2cH3

定条件下

COOCH?CHs

18、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反应或硝化反应保护(酚)羟基不被氧化

CH,浓硫酸CH,KMnOCOOHFcCOOH

a浓硝狡△3—NO,HW-NO：拉酸2-NH：

【答案解析】

H的结构简式为H,逆推可知G为°»丁工浮H。纵观整个过程，可知烧A为芳香也结

合C的分子式C7H80,可知A的C>YH3,A与Ch发生苯环上氯代反应生成B,B中氯原子发生水解反应、酸化

引入-OH生成C,C中酚羟基发生信息①中取代反应生成D,D与酸性KMnCh溶液反应，D中-CH3被氧化成-CO