江西省吉安市十校联盟2021-2022学年九年级下学期期中化学试题

2021-2022学年（下）九年级化学期中练习（满分70分，完成时间70分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置。1－5题每小题1分，6－10题每小题2分，共15分）1.下列物质在氧气中燃烧后所得产物为气态是A.木炭 B.镁条 C.红磷 D.铁丝【答案】A【解析】【详解】A.木炭在氧气中燃烧，可生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故符合题意；B.镁条在氧气中燃烧，可生成白色固体氧化镁，故不符合题意；C.红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，生成固体五氧化二磷，故不符合题意；C.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁，故不符合题意。故选A。2.2021年，新一轮全国文明城市创建活动启动，我省多个城市获得提名。创建过程，安全第一，下列标志与安全无关的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【详解】A.腐蚀品具有较强的腐蚀性，与安全有关；B.节约用水，与安全无关；C.爆炸品具有危险性，与安全有关；D.禁止烟火，与安全有关；故选：B。3.2021年7月，新冠病毒的变异体德尔塔病毒在整个欧洲大规模传播。75%的酒精可杀灭新冠病毒，酒精溶液中的溶剂是A.乙醇 B.白醋 C.水 D.食盐【答案】C【解析】【详解】75%的酒精溶液是乙醇的水溶液，有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，所以75%的酒精中，乙醇是溶质，水是溶剂；只有C符合题意。故选C。4.下列实验操作正确的是A.洗涤试管 B.稀释浓硫酸C.取用液体 D.测定溶液的pH【答案】A【解析】【详解】A.要用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但不宜用力过猛，以防试管被刷坏，故符合题意；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，故不符合题意；C.取用液体时，滴瓶上滴管专瓶专用，不可冲洗，故不符合题意；D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定溶液的pH，故不符合题意。故选A。5.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。下列有关正丙醇的说法，正确的是A.属于无机物 B.一个分子含12个原子C.相对分子质量为60g D.碳、氢元素的质量比为3:8【答案】B【解析】【详解】A.正丙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；B.每个正丙醇分子含3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共12个原子，符合题意；C.正丙醇相对分子质量为：12×3+8+16=60，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；D.正丙醇中碳、氢元素的质量比为：（12×3）：8=9:2，不符合题意。故选B。6.某化工厂初步处理后的废水是澄清透明的，经检测废水中含有Na＋、OH－、X、Cl－4种离子。下列有关说法正确的是A.X一定是阳离子 B.X可能为铜离子C.向废水中加入紫色石蕊溶液，溶液变红 D.向废水中加入H2SO4，溶质成分可能只有1种【答案】D【解析】【详解】A.废水中含有钠离子、氢氧根离子、氯离子，有可能电荷中和，所以X不一定是阳离子，故A错误；B.废水中含有氢氧根离子，若X为铜离子，则会形成氢氧化铜沉淀，废水不再澄清，不符合题意，故B错误；C.废水中含有氢氧根离子，溶液呈碱性，所以向废水中加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故C错误；D.向废水中加入硫酸，当X为钡离子时，氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，此时溶液中只含有氯化钠，故D正确；故选D。7.如图所示，下列说法错误的A.反应Ⅰ前后原子数目不变 B.反应中甲与乙的分子个数比为1：1C.反应Ⅱ丙中N的化合价-3价 D.想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生【答案】B【解析】【分析】【详解】由反应微观示意图可知：反应Ⅰ化学方程式：；反应Ⅱ化学方程式：；A.依据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数不变，反应Ⅰ前后原子数目不变，说法正确；B.由反应微观示意图可知：反应Ⅰ化学方程式：，甲与乙的分子个数比2:1，说法错误；C.反应Ⅱ丙是指氨气NH3，氢元素的化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数为0可知：氨气中N的化合价-3价，说法正确；D.由反应Ⅰ化学方程式：；反应Ⅱ化学方程式：可知：想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生，说法正确；答案：B。8.善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容完全正确的一组是A．化学反应基本类型B．化学与生活①化合反应S+O2SO2②分解反应H2CO3=H2O+CO2↑③置换反应C+2CuO2Cu+CO2↑④复分解反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O①除去餐具油污——用洗洁精乳化②人体缺乏维生素A——引起夜盲症③干冰——用于人工降雨④鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味C．化学实验数据记录D．化学中常见的“三”①用10mL量筒量取7.25mL水②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2③用托盘天平称取5.6g铁粉①煤、石油、天然气——三大化石燃料②合金、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.①中反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应，说法正确；②中反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的反应特征，属于分解反应，说法正确；③中单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确；④中两种化合物没有相互交换成分生成另外两种化合物，故不属于复分解反应，说法错误；故不符合题意；B.①洗洁精利用乳化来除去餐具上的油污，说法正确；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，说法正确；③干冰易升华吸热，来实现人工降雨，说法正确；④点燃羊毛有烧焦羽毛气味，而合成纤维没有，说法正确；故符合题意；C.①用量筒量取液体只能近似到0.1mL，所以用10mL量筒不能量取7.25mL水，说法错误；②用pH试纸测得的数值只能保留到整数，能用pH试纸测出苹果汁的pH为3，不是3.2，说法错误；③能用托盘天平称取5.6g铁粉，说法正确；故不符合题意；D.①煤、石油、天然气属于三大化石燃料，说法正确；②塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料，合金属于金属材料，说法错误；③构成物质的三种粒子有分子、原子、离子，说法正确；故不符合题意。故选B。9.推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是A.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素D.碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐【答案】C【解析】分析】【详解】A.阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误；B.单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，但含一种元素的物质一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误；C.根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确；D.碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。故选C。10.下列四个图像对应的变化过程正确的是A.①气体物质的溶解度与温度和压强的关系B.②浓硫酸长时间露置于空气中C.③用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D.④向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物【答案】D【解析】【详解】A.气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，不符合题意；B.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间露置于空气中，会吸收空气中的水分，溶液质量增大，不符合题意；C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；D.金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物，镁先与硫酸铜反应：，24份的镁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待镁完全反应后，铁和硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，且减少幅度比镁与硫酸铜反应，减小的幅度小，待铁完全反应后，溶液质量不再变化，符合题意。故选D。二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A.B.C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）11.下列物质中属于复合肥的是（）A．磷酸铵B．碳酸钾C．硫酸铵D．______【答案】①.A②.KNO3（合理即可）【解析】【详解】复合肥中含有N、P、K元素中的两种及两种以上。A.磷酸铵中含有N、P两种营养素，属于复合肥，故A正确；B.碳酸钾中只含有K元素一种营养素，属于钾肥，故B错误；C.硫酸铵中只含有N元素一种营养素，属于氮肥，故C错误；故选A；D.硝酸钾中含有N、K元素两种营养素，可作为复合肥，故填硝酸钾（合理即可）。12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲B．甲的溶解度大于乙的溶解度C．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等D．t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为______g【答案】①.A②.75【解析】【详解】A.甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确；B.未指明溶液温度，不能比较甲、乙的溶解度的大小，故选项说法不正确；C.t1℃时，甲、乙两物质交于一点，t1℃时，则甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，无法比较甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数大小，故选项说法不正确；D.t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g甲物质，t2℃时，向30g甲中加入50g水，只能溶解25g甲物质，所得溶液质量为50g+25g=75g；故选A；填：75。13.下列实验方案合理的是（）选项实验目的所用试剂或方法A除去氯化镁溶液中少量的硫酸镁滴加过量的氯化钡溶液，过滤B探究锌和铁的金属活动性将光亮的细铁丝插入硫酸锌溶液中C检验二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶内D鉴别硝酸钠和硝酸铵固体______【答案】①.B②.取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味鉴别【解析】【详解】A.硫酸镁能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的；B.将光亮的细铁丝插入硫酸锌溶液中，不反应，说明了活动性Zn＞Fe，故选项实验设计能达到实验目的；C.检验二氧化碳，应使用澄清的石灰水，将燃着的木条伸入集气瓶内不能说明该气体为二氧化碳，故选项实验设计不能达到实验目的；D.硝酸钠和硝酸铵固体均为白色固体，铵根离子在和碱反应时会产生氨气，故分别取样后加入适量熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生的为硝酸铵，无明显变化的为硝酸钠。故填分别取样后加入适量熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生的为硝酸铵，无明显变化的为硝酸钠。故填B；取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味鉴别。三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）14.化学与生活密切相关。请回答下列问题。（1）习近平总书记在“十九大”报告中指出：要加强生态文明建设，创建美丽中国。①创建美丽中国需要向人民提供优质食品。牛奶是一种优质食品，除水外，牛奶中富含的营养素是______。②要加强生态文明建设，必须推广清洁能源的使用，国家已经在推广乙醇汽油，写出乙醇燃烧的化学方程式：______。（2）生活中常用______的方法处理水，这样做既可降低水的硬度，又可起到杀菌消毒的作用。（3）酱油加铁以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8·3H2O），其中所含的微量元素是______。【答案】（1）①.蛋白质②.C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）煮沸（3）铁##Fe【解析】【小问1详解】奶制品中富含蛋白质，故填蛋白质；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为，故填；【小问2详解】硬水中含有钙镁化合物，加热煮沸时钙镁化合物转变成沉淀，降低水的硬度；同时加热煮沸也能起到杀菌消毒作用，故填煮沸；【小问3详解】人体所需的微量元素包括铁、锌、铜、氟、碘等，乙二胺四乙酸铁钠所含的微量元素为铁，故填铁；15.“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于______（填“合成”或“复合”）材料。（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，______。（3）“84”消毒液的消毒原理是，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为______，标出HClO中氯元素的化合价为______。（4）2021年1月，南昌大学“人造太阳”装置首次成功放电，填补了我省在磁约束聚变基础实验研究领域的空白。①核聚变能源将有可能解决人类能源危机。目前使用的化石燃料主要有煤、______和天然气。②“人造太阳”工作时，氘和氚在一定条件下聚合成氦（已知氘原子和氚原子均属于氢元素，核内质子数均为1），该过程中发生的变化______（填“属于”或“不属于”）化学变化。③“人造太阳”的腔体器壁材料要求很高，钨铜合金材料可用作“人造太阳”的腔体材料。已知铜在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是______（填序号）。A．铜的质子数为29B．铜的相对原子质量为63.55gC．x的值为18D．铜原子在化学反应中易失去电子【答案】（1）合成（2）汞原子间隔变大（3）①.NaHCO3②.（4）①.石油②.不属于③.B【解析】【小问1详解】聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料；故答案为：合成；【小问2详解】汞是一种金属单质，是由汞原子构成的，汞柱升高的原因是温度升高，汞原子间隔变大，故答案为：汞原子间隔变大；【小问3详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、碳、氢原子个数分别为1.1.4.1.2，反应后的生成物中氯、氧、氢原子个数分别为1.1.1，根据反应前后原子种类、数目对比，则每个X分子由1个钠原子、3个氧原子、1个碳原子和1个氢原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3；在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可得：，则x=+1价；故答案为：NaHCO3；；【小问4详解】①目前使用的化石燃料主要包括：煤、石油和天然气；故答案为：石油；②氘和氚在一定条件下聚合成氦，氘原子和氚原子均属于氢元素，而聚合成氦，属于氦元素，反应前后元素的种类，原子的种类发生了改变，属于原子核之间的结合，而不是有新物质生成，不属于化学变化；故答案为：不属于；③A.元素周期表的单元格里左上角的数字表示该元素原子的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以铜的质子数为29，故不符合题意；B.元素周期表的单元格里最下方的数字表示该元素原子的相对原子质量，有单位是“1”，常省略不写，所以铜的相对原子质量为63.55，没有“g”，故符合题意；C.根据原子的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，结合铜原子的结构示意图可列式为：29=2+8+x+1，则x=18，故不符合题意；D.由于铜原子的最外层电子数是1小于4，所以铜原子在化学反应中易失去电子，故不符合题意。故选B。16.镍催化剂主要含金属Ni（镍）、Al、Fe，还有少量其他不溶性杂质。回收某油脂厂废弃油脂加氢反应中的废镍催化剂，并利用其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）的工艺流程如下，回答下列问题：（1）反应①、②后都要进行的实验操作是______。（2）反应①中与NaOH溶液反应的金属是______。（3）滤液Ⅰ中的溶质除硫酸亚铁外还有______（写化学式）。（4）反应③中FeSO4与H2O2.H2SO4反应生成H2O和Fe2（SO4）3，反应的化学方程式为______。【答案】（1）过滤（2）铝##Al（3）H2SO4.NiSO4##NiSO4.H2SO4（4）【解析】【分析】废镍催化剂中加入氢氧化钠，杂质铝转变为偏铝酸钠，镍、铁沉淀形成滤饼。在滤饼中加入硫酸，分别生成硫酸镍和硫酸亚铁，不溶性杂质沉淀，则滤液Ⅰ中含有硫酸镍、硫酸亚铁和过量的硫酸，滤渣Ⅰ中为不溶性杂质。之后滤液Ⅰ中加入过氧化氢，使得硫酸亚铁转变为硫酸铁，之后加入氢氧化钠，消耗过量硫酸的同时，使得硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液Ⅱ中只含硫酸镍，然后结晶即可得到硫酸镍晶体。【小问1详解】由分析可知，反应①、②后的物质需要将固体和液体分离，则操作为过滤；【小问2详解】由流程可知，废镍催化剂中的铝转变为了偏铝酸钠，则与氢氧化钠反应的金属为铝，故填铝；【小问3详解】由分析可知，滤液Ⅰ中所含的溶质有硫酸镍、硫酸亚铁和过量的硫酸，故填硫酸、硫酸镍；【小问4详解】FeSO4与H2O2.H2SO4反应生成H2O和Fe2（SO4）3，则方程式为，故填；17.2022北京冬奥会的火炬点火仪式再次惊艳世界，小丽同学设计了如下图案，图中A---F和X均为初中化学常见的物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及的反应均为初中常见的反应）A.B为单质，C.E.F为氧化物，B.C是黑色固体，D是人体胃液的主要成分，E为红色固体。请回答：（1）D的化学式______。（2）E与F反应在工业上常用于______。（3）B与C反应的方程式：______。（4）若A---F分别通过一步反应能直接转化为X，火炬可以成功点燃，则物质X是______。【答案】（1）HCl（2）冶炼生铁（3）C+2CuO2Cu+CO2↑（4）CO2【解析】【分析】D为胃液的主要成分，则D为HCl，E为氧化物，且E为红色，则E为Fe2O3，C为氧化物且C为黑色，则C为CuO，B为单质且为黑色，B也能与C（CuO）反应生成X，则B为碳，E（Fe2O3）能与F反应，且F为氧化物分析得出F为CO，B（C）能与A反应，F（CO）能与A反应，且A为单质，则A为O2；氧气能与碳反应生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氧化铁与一氧化碳反应能生成二氧化碳，盐酸与碳酸盐反应能生成二氧化碳，氧化铜能与一氧化碳反应生成二氧化碳，故X为CO2，综上得出A.B.C.D.E.F、X分别对应为O2.C.CuO、HCl、Fe2O3.CO、CO2，带入验证均合理；【小问1详解】D为胃液的主要成分，则D为HCl；【小问2详解】E与F反应为氧化铁与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳，该原理常用语工业上铁的冶炼；【小问3详解】B与C反应为氧化铜与碳反应生成铜与二氧化碳，化学反应方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；【小问4详解】经上述分析得出X为CO2。【点睛】掌握常见物质的物理、化学性质及相互之间的化学反应是解题的关键。四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）18.如图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。（1）图中仪器G的名称是______，它的用途是______。（2）利用图中仪器______组合（填仪器下对应字母，从A～G中选择），可制取并收集一种密度比空气大的气体，实验室制取该气体的化学方程式为______。（3）若用H装置收集（2）中制得的气体，则气体应从______端通入。（填“a”或“b”）（4）从如图所示实验中观察到Y形管中白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，可得出燃烧的条件之一是______。【答案】（1）①.集气瓶②.收集或储存少量气体（2）①.ABEG②.（或）（3）a（4）温度达到可燃物着火点【解析】【小问1详解】根据图示可知仪器G为集气瓶；集气瓶可用于收集或储存少量气体。【小问2详解】反应容器只有锥形瓶，因此选择固、液不加热装置制备气体，因此需要锥形瓶为反应容器，长颈漏斗加入液体试剂，双孔橡胶塞密封锥形瓶和固定长颈漏斗，集气瓶收集气体，故选ABEG；常见比空气密度大的气体为二氧化碳和氧气，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用于制取二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，可用于制取氧气，故反应的化学方程式为：（或）【小问3详解】若用H装置收集（2）中制得的气体，由于气体密度比空气大，应选择向上排空气法，因此从短口a端进气，让气体先在底部聚集然后将空气压到上部从b端排出。【小问4详解】Y型管中是白磷与红磷，都接触空气且温度相同，而白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点。19.今天是化学实验室开放日，小明带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅（忽略实验过程中空气的影响）。【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；食品干燥剂的成分是生石灰。探究活动一：脱氧剂脱氧原理【进行实验】（1）取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；（2）向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与______发生了化学反应，生成铁锈。探究活动二：探究食品干燥剂是否变质【进行实验】（1）取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；（2）向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO3。【得出结论】该干燥剂______（选填“完全”或“部分”或“没有”）变质。探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。【提出猜想】猜想一：______猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）2【进行实验】小明按照自己设计的方案进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论（1）取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液无明显现象猜想______不正确（2）继续向步骤（1）所得溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成猜想三正确【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤（2）的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是______。小明经过认真思考后，对步骤（2）进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下、请你完善实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，______有白色沉淀生成，反应的化学方程式______猜想三正确【答案】①.水和氧气②.部分③.NaCl、NaOH④.二⑤.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀⑥.加入足量的碳酸钠溶液⑦.【解析】【详解】探究活动一：[得出结论]：向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，说明滤渣甲中含有氧化铁，所以脱氧剂脱氧的原理是铁粉与氧气和水发生了化学反应，生成铁锈；故答案为：氧气和水；探究活动二：[得出结论]：取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，说明氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，所以该干燥剂中含氧化钙；向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，通过观察到的现象，说明含碳酸钙，其是由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以该干燥剂中含氧化钙和碳酸钙，说明部分变质；故答案为：部分；探究活动三：[提出猜想]：由探究活动一得出的结论可知：脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，铁与氧气和水反应生成了铁锈，取适量脱氧剂，加足量的水，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲，由于铁粉、氧化铁、炭粉难溶于水，碳酸钠、氯化钠溶于水，故滤液A中含碳酸钠和氯化钠；由探究活动二得出的结论可知：干燥剂部分变质，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以滤液B中含氢氧化钙；将滤液A和滤液B混合，观察到有白色沉淀生成，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钙，如果恰好完全反应，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠；如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，即猜想二；如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠，即猜想三；所以猜想一为：NaCl、NaOH；[进行实验]：（1）取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶