江苏省扬州市江都区2017届九年级化学上学期期末试卷(含解析)新人教版

2016-2017学年江苏省扬州市江都区九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每题只有一个选项符合题意）1．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是（）A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．优化建筑设计，减少空调使用C．多挖煤、多发电，加快经济发展D．少用一次性餐具、塑料袋2．下列成语中不包含化学变化的是（）A．百炼成钢 B．滴水成冰 C．死灰复燃 D．火烧连营3．下列常见物质中属于纯净物的是（）A．大理石 B．加碘盐 C．结冰的蒸馏水 D．空气4．由离子构成的物质是（）A．硅 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石5．每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（）A．分子 B．原子 C．元素 D．离子6．下列实验操作正确的是（）A．测定溶液酸碱度 B．收集二氧化碳C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯7．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，有毒可致癌，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品．其中氮元素的化合价是（）A．+5 B．﹣3 C．+3 D．+48．下列实验现象描述正确的是（）A．镁与足量稀盐酸反应放热，有气泡产生，固体消失B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫C．稀盐酸中滴入酚酞试液，溶液变为红色D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾9．微量元素在人体中起着极其重要的作用，下列属于人体所需的微量元素是（）A．O B．Cu C．C D．Ca10．下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液是无色透明的 B．均一稳定的液体就是溶液C．澄清石灰水的溶质是氧化钙 D．碘酒中的溶剂是酒精11．人体内几种体液的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（）A．血液7.35～7.45 B．胃液0.8～1.5C．唾液6.6～7.1 D．胆汁6.8～7.412．铜在潮湿空气中易生锈变成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，空气中不参与此过程的物质是（）A．氧气 B．水蒸气 C．氮气 D．二氧化碳13．下列有关生活常识的说法中，不正确的是（）A．发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇B．硫酸铜溶液不能用铁质容器盛放C．家用铝锅不宜用铁丝球用力擦洗D．实行垃圾分类回收，既节约资源，又保护环境14．中国传统饮料茶中含有的茶多酚具有解毒和抗辐射的作用，其化学式为C17H19N3O．对于茶多酚下列说法正确的是（）A．茶多酚由17个碳原子、19个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成B．茶多酚里含有4种元素C．茶多酚中氢元素质量分数最小D．茶多酚中碳、氢、氮、氧元素质量比为17：19：3：115．下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A．向pH=10的氢氧化钙溶液不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出D．将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选不给分．）16．下列说法正确的是（）A．二氧化碳有毒，不能供给呼吸B．合金中一定不含非金属元素C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D．原子的质量主要集中在原子核上17．如表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通入氧气点燃BCu粉C粉在空气中灼烧CNaClKNO3冷却热饱和溶液结晶DCaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤A．A B．B C．C D．D18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．则有关叙述正确的是（）A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙19．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示．下列说法正确的是（）A．此反应中有三种氧化物B．此反应中反应物的质量比是1：2C．该反应是置换反应D．反应前后原子的种类和个数都不变20．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克．将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克．下列说法正确的是（）A．参加反应的氯酸钾质量为25克B．停止加热后剩余固体中含有两种物质C．生成氧气质量为9.6克D．反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变三、（本题包括3小题，每空1分，共26分）21．用化学用语填空：①保持氮气化学性质的微粒；②n个铜离子；③氦气；④缺乏元素易得佝偻病；⑤氢气中氢元素的化合价；⑥人体中最多的物质．22．选择适当的物质，用序号填空：A．不锈钢B．氯化钠C．二氧化碳D．铜E．氮气（1）光合作用的原料之一；（2）填充在食品包装袋里做保护气的物质；（3）一种耐腐蚀的合金；（4）常用来制电线、电缆的紫红色金属；（5）生理盐水的溶质．23．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．（1）走近臭水沟就闻到臭味，请用微粒的观点解释．为了除去水的臭味和颜色，可以用进行吸附．（2）检验水是硬水还是软水可用的物质是．硬水中含有较多（填离子符号），生活中将硬水软化常用的方法是．使用久的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的浸泡除去．（3）我们常在水中加洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为洗洁精具有作用．（4）水可以用于灭火，其原理是．（5）电解水时电源负极产生的气体是（填化学式），正极和负极产生气体的体积比为，其反应的化学方程式．（6）冬季常在积雪上撒盐，目的是．（7）高温下，铁能和水蒸气反应生成四氧化三铁和一种可燃的气体单质，该反应的化学方程式为．（8）图1是将CO2通入澄清石灰水，图2中往烧杯里加入氢氧化钠固体，两只试管中澄清石灰水都变浑浊．图1中石灰水变浑浊的化学方程式是，图2中石灰水变浑浊的原因是．四、（本题包括2小题，每空1分，共19分）24．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题．（1）写出装置图中标号仪器的名称：①，②．（2）用高锰酸钾制氧气，应选用发生装置是（填字母），反应的化学方程式为，该反应中转化为氧气的氧元素占高锰酸钾中总的氧元素的质量分数是，二氧化锰（填“是”或“不是”）该反应的催化剂．（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为．二氧化碳也可用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来获取，该反应的化学方程式为：；若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是（填序号）．（4）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是（填序号），氢气在点燃前必须先验纯，为确保安全，验纯氢气时最好用法收集氢气．如果用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，（填“能”或“不能”）选择相同的发生装置并控制反应的发生和停止，理由是．25．某研究小组利用如图所示装置进行探究实验．已知：①碳酸镁加热分解MgCO3MgO+CO2↑②氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳气体（1）装置B中发生的反应（用化学方程式表示）．（2）装置C中盛有足量的氢氧化钠溶液，它的作用．（3）装置D中无水氯化钙的作用．（4）装置E中发生的反应（用化学方程式表示）．（5）从环保角度看，该装置有明显不足之处是．（6）图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置之间添加装置F．五、（本题包括1小题，除说明外每空1分，共15分）26．日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是：负极为锌做的圆筒，正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰，碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为“碳包“．碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物．废旧干电池随意丢弃会造成环境污染．学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究．（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质．（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：（如图1）（1）干电池使用时将化学能转化成能．（2）上述操作中灼烧的目的是；（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为．经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是．（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现的现象，说明为二氧化锰．反应的化学方程式为．（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体．实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤．③将滤液加热浓缩、、过滤，得到ZnSO4•7H2O晶体．（5）步骤①中反应方程式为，将锌皮剪碎的目的是．（6）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、和玻璃棒，玻璃棒的作用是．（7）步骤③缺少的操作是．（四）测定锌皮中锌的质量分数．同学们设计了如图2实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中．当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升．已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L．（8）计算该锌皮中锌的质量分数．（9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是A．没等装置冷却就读数B．锌皮中含有少量铁C．试管中有气体没有排出D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹．

2016-2017学年江苏省扬州市江都区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每题只有一个选项符合题意）1．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是（）A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．优化建筑设计，减少空调使用C．多挖煤、多发电，加快经济发展D．少用一次性餐具、塑料袋【考点】自然界中的碳循环．【分析】根据低碳经济的概念分析即可．低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．【解答】解：A、提倡骑自行车、乘公交车出行，可减少资源消耗，保护环境，符合“低碳”要求；B、优化建筑设计，减少空调使用，可减少资源消耗，保护环境，符合“低碳”要求；C、量燃烧化石燃料会增加温室气体（主要是二氧化碳）的排放，且会产生有害气体，如二氧化硫、二氧化氮等，污染环境，不符合“低碳”要求；D、少用一次性餐具、塑料袋，会减少白色污染，符合“低碳”要求；故选C．2．下列成语中不包含化学变化的是（）A．百炼成钢 B．滴水成冰 C．死灰复燃 D．火烧连营【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、死灰复燃过程中有新物质生成，属于化学变化．D、火烧连营过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．3．下列常见物质中属于纯净物的是（）A．大理石 B．加碘盐 C．结冰的蒸馏水 D．空气【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、大理石是碳酸钙和杂质的混合物，故选项错误；B、加碘盐中有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故选项错误；C、结冰的蒸馏水属于纯净物中的氧化物，故选项正确；D、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；故选C4．由离子构成的物质是（）A．硅 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石【考点】物质的构成和含量分析．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误．B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．故选：B．5．每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（）A．分子 B．原子 C．元素 D．离子【考点】元素的概念．【分析】根据元素的定义进行分析，这里的“铁”通常指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：黑木耳中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的，故A、B、D错误，C正确．故选C．6．下列实验操作正确的是（）A．测定溶液酸碱度 B．收集二氧化碳C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯【考点】溶液的酸碱度测定；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；常用气体的收集方法．【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．B、根据二氧化碳的收集方法进行分析判断．C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．B、收集二氧化碳时，为利于空气的排出，导管应伸入集气瓶底部，图中所示操作错误．C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．故选：D．7．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，有毒可致癌，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品．其中氮元素的化合价是（）A．+5 B．﹣3 C．+3 D．+4【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解答即可．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．故选：C．8．下列实验现象描述正确的是（）A．镁与足量稀盐酸反应放热，有气泡产生，固体消失B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫C．稀盐酸中滴入酚酞试液，溶液变为红色D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾【考点】酸的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】A、镁条和稀盐酸反应能够放出大量的热，生成氢气；B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断；C、酚酞遇酸不变色；D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、镁条和稀盐酸反应放热，产生大量气泡．正确；B、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，错误；C、酚酞遇酸不变色，错误；D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，没有白雾，错误．故选A．9．微量元素在人体中起着极其重要的作用，下列属于人体所需的微量元素是（）A．O B．Cu C．C D．Ca【考点】矿物质与微量元素．【分析】人体所需元素分微量元素和常量元素，碳氢氧三种元素是组成人体的主要元素．【解答】解：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．碳、氢、氧都属于常量元素、故选B10．下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液是无色透明的 B．均一稳定的液体就是溶液C．澄清石灰水的溶质是氧化钙 D．碘酒中的溶剂是酒精【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液属于混合物考虑；C、根据溶质的判断考虑；D、根据溶剂的判断考虑．【解答】解：A、溶液可以有颜色，故A错；B、溶液属于混合物，故B错；C、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，故C错；D、碘酒中的溶剂是酒精，故D正确．故选D．11．人体内几种体液的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（）A．血液7.35～7.45 B．胃液0.8～1.5C．唾液6.6～7.1 D．胆汁6.8～7.4【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．【解答】解：A、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．B、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性．C、唾液的pH为6.6﹣7.1，显酸性．D、胆汁的pH为6.8﹣7.4，接近7，近中性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选：B．12．铜在潮湿空气中易生锈变成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，空气中不参与此过程的物质是（）A．氧气 B．水蒸气 C．氮气 D．二氧化碳【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【分析】根据质量守恒定律以及铜锈的组成元素进行分析解答即可．【解答】解：铜绿中含有铜、氧、氢、碳四种元素，不含有氮元素，故不可能有氮气参加反应，故选C．13．下列有关生活常识的说法中，不正确的是（）A．发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇B．硫酸铜溶液不能用铁质容器盛放C．家用铝锅不宜用铁丝球用力擦洗D．实行垃圾分类回收，既节约资源，又保护环境【考点】金属的化学性质；防范爆炸的措施．【分析】根据燃气泄露的处理方法、金属的性质以及回收垃圾的意义进行分析解答即可．【解答】解：A、发现家里煤气泄露时，不能立即打开排气扇，错误；B、硫酸铜能与铁反应，故硫酸铜溶液不能用铁质容器盛放，正确；C、铝锅表面有一层氧化铝保护膜，不宜用铁丝球擦洗，正确；D、实行垃圾分类回收，既节约资源，又保护环境，正确；故选A．14．中国传统饮料茶中含有的茶多酚具有解毒和抗辐射的作用，其化学式为C17H19N3O．对于茶多酚下列说法正确的是（）A．茶多酚由17个碳原子、19个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成B．茶多酚里含有4种元素C．茶多酚中氢元素质量分数最小D．茶多酚中碳、氢、氮、氧元素质量比为17：19：3：1【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A、根据茶多酚的微观构成进行分析判断．B、根据茶多酚化学式的含义进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、茶多酚是由茶多酚分子构成的，1个茶多酚分子是由17个碳原子、19个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成，故选项说法错误．B、茶多酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确．C、茶多酚中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×17）：（1×19）：（14×3）：16=204：19：42：16，则茶多酚中氧元素质量分数最小，故选项说法错误．D、茶多酚中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×17）：（1×19）：（14×3）：16=204：19：42：16，故选项说法错误．故选：B．15．下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A．向pH=10的氢氧化钙溶液不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出D．将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合【考点】酸碱溶液的稀释；溶质的质量分数；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、碱性溶液加水稀释，溶液不能变成酸性；B、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体；C、同一温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不变；D、将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合，镁产生的氢气质量大．【解答】解：A、碱性溶液加水稀释，溶液不能变成酸性，即pH不可能小于7，错误；B、向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量，当碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量不再改变，正确；C、在40℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出，其溶液的溶质质量分数不变，错误；D、将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合，则金属完全反应，镁产生的氢气质量大于锌，错误；故选B．二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选不给分．）16．下列说法正确的是（）A．二氧化碳有毒，不能供给呼吸B．合金中一定不含非金属元素C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D．原子的质量主要集中在原子核上【考点】二氧化碳的化学性质；自然界中的氧循环；合金与合金的性质；原子的定义与构成．【分析】A、根据二氧化碳的性质分析；B、根据合金的定义分析；C、根据光合作用的产物分析；D、根据原子的构成分析．【解答】解：A、二氧化碳无毒，不能供给呼吸，故A错误；B、合金中可能含非金属元素，例如生铁中含有碳，故B错误；C、植物的光合作用的产物之一是氧气，是空气中氧气的主要来源，故C正确；D、原子的质量主要集中在原子核上，故D正确．故选CD．17．如表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通入氧气点燃BCu粉C粉在空气中灼烧CNaClKNO3冷却热饱和溶液结晶DCaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；碳的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．B、C粉和Cu粉均能在空气中灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．则有关叙述正确的是（）A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲，因为该温度下，乙的溶解度大于甲；t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成溶液的质量=15g+50g=65g，70g溶液是错误的；若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法和加溶质的方法；t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙，乙＞甲=丙是错误的，因为丙是不饱和溶液，质量分数还是最小．【解答】解：A、t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲，因为该温度下，乙的溶解度大于甲；故选项正确；B、t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成溶液的质量=15g+50g=65g，70g溶液是错误的；故选项错误；C、若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法和加溶质的方法；故选项正确；D、t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙，乙＞甲=丙是错误的，因为丙是不饱和溶液，质量分数还是最小；故选项错误；故选A、C19．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示．下列说法正确的是（）A．此反应中有三种氧化物B．此反应中反应物的质量比是1：2C．该反应是置换反应D．反应前后原子的种类和个数都不变【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．【分析】根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，据此分析解答即可；【解答】解：由该反应的微观过程可知该反应的反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；A、由方程式可知，反应中有CO2、H2O两种氧化物，故A错误；B、由方程式可知，此反应中反应物的质量比是16：（32×2）=1：4，故不错误；C、置换反应的反应物和生成物均是一种化合物和一种单质，而该反应的生成物是两种化合物，该反应不是置换反应，故C错误；D、由反应的方程式或图示可知该化学反应前后原子的数目没有发生变化，故D正确．故选D．20．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克．将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克．下列说法正确的是（）A．参加反应的氯酸钾质量为25克B．停止加热后剩余固体中含有两种物质C．生成氧气质量为9.6克D．反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变【考点】根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用．【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算参加氯酸钾的质量，由于二氧化锰不溶入水，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5，即二氧化锰的质量为5g，进一步可以计算反应前混合物种氯酸钾的质量，停止加热后剩余固体中含有的物质．【解答】解：生成氧气的质量为：30g﹣20.4g=9.6g，设参加反应的氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑24596x9.6g解得x=24.5g由于二氧化锰不溶入水，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5，即二氧化锰的质量为5g，混合物中总氯酸钾的质量为30g﹣5g=25g＞24.5g，所以氯酸钾未完全分解．由上述计算可知：A、参加反应的氯酸钾质量为24.5g，故A错误；B、停止加热后剩余固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质，故B错误；C、生成氧气质量为9.6克，故C正确；D、由于氯酸钾分解放出氧气，反应过程中固体中二氧化锰的质量分数变大，故D错误．故选C．三、（本题包括3小题，每空1分，共26分）21．用化学用语填空：①保持氮气化学性质的微粒N2；②n个铜离子nCu2+；③氦气He；④缺乏Ca元素易得佝偻病；⑤氢气中氢元素的化合价2；⑥人体中最多的物质H2O．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】①氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子．②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数目．③氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．④缺乏钙元素易得佝偻病．⑤化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．⑥人体中最多的物质是水，写出其化学式即可．【解答】解：①氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子，其分子符号为：N2．②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，1个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故n个铜离子可表示为：nCu2+．③氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He．④缺乏钙元素易得佝偻病，其元素符号为：Ca．⑤氢气属于单质，氢元素的化合价为0；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢气中氢元素的化合价可表示为：2．⑥人体中最多的物质是水，其化学式为：H2O．故答案为：①N2；②nCu2+；③He；④Ca；⑤2；⑥H2O．22．选择适当的物质，用序号填空：A．不锈钢B．氯化钠C．二氧化碳D．铜E．氮气（1）光合作用的原料之一C；（2）填充在食品包装袋里做保护气的物质E；（3）一种耐腐蚀的合金A；（4）常用来制电线、电缆的紫红色金属D；（5）生理盐水的溶质B．【考点】常见气体的用途；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．【分析】物质的性质决定物质的用途，解答本题的关键是要掌握物质的性质，只有充分了解物质的性质才能对问题作出正确的解答．【解答】解：（1）光合作用的原料之一是二氧化碳；（2）填充在食品包装袋里做保护气的物质是氮气；（3）一种耐腐蚀的合金是不锈钢；（4）常用来制电线、电缆的紫红色金属是铜；（5）生理盐水的溶质是氯化钠；故答案为：（1）C（2）E（3）A（4）D（5）B23．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．（1）走近臭水沟就闻到臭味，请用微粒的观点解释微粒在不断运动．为了除去水的臭味和颜色，可以用活性炭进行吸附．（2）检验水是硬水还是软水可用的物质是肥皂水．硬水中含有较多Ca2+Mg2+（填离子符号），生活中将硬水软化常用的方法是加热煮沸．使用久的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的食醋浸泡除去．（3）我们常在水中加洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为洗洁精具有乳化作用．（4）水可以用于灭火，其原理是降低温度到着火点以下．（5）电解水时电源负极产生的气体是H2（填化学式），正极和负极产生气体的体积比为1：2，其反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑．（6）冬季常在积雪上撒盐，目的是降低水的凝固点．（7）高温下，铁能和水蒸气反应生成四氧化三铁和一种可燃的气体单质，该反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2．（8）图1是将CO2通入澄清石灰水，图2中往烧杯里加入氢氧化钠固体，两只试管中澄清石灰水都变浑浊．图1中石灰水变浑浊的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，图2中石灰水变浑浊的原因是氢氧化钠溶于水放热，使氢氧化钙溶解度减小，从溶液中析出．【考点】水的净化；电解水实验；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、；灭火的原理和方法．【分析】（1）根据分子的性质解答；根据活性炭具有吸附性解答；（2）根据硬水、软水与肥皂水混合所出现现象的明显不同，确定使用肥皂水区分硬水与软水；日常生活中较多应用且简便的方法是加热煮沸或蒸馏；根据碳酸钙与酸反应解答；（3）根据洗洁精具有乳化作用解答；（4）根据灭火的原理解答；（5）根据电解水实验的现象及结论解答；（6）根据溶液的凝固点较低解答；（7）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；（8）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答；根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小解答；【解答】解：（1）走近臭水沟就闻到臭味，说明微粒在不断运动；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，为了除去水的臭味和颜色，可以用活性炭进行吸附．（2）检验水是硬水还是软水可用的物质是肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；硬水中含有较多Ca2+Mg2+；生活中将硬水软化常用的方法是加热煮沸；使用久的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的食醋浸泡除去．（3）我们常在水中加洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为洗洁精具有乳化作用．（4）水可以用于灭火，其原理是降低温度到着火点以下；（5）电解水时电源负极产生的气体较多，是氧气，负极产生的气体较少，是氢气，正极和负极产生气体的体积比为1：2；其反应的化学方程式为：（6）冬季常在积雪上撒盐，目的是降低水的凝固点；（7）高温下，铁能和水蒸气反应生成四氧化三铁和一种可燃的气体单质，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（8）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，图1中石灰水变浑浊的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；图2中石灰水变浑浊的原因是：氢氧化钠溶于水放热，使氢氧化钙溶解度减小，从溶液中析出．答案：（1）微粒在不断运动；活性炭；（2）肥皂水；Ca2+Mg2+；煮沸；食醋；（3）乳化；（4）降低温度到着火点以下；（5）H21：22H2O2H2↑+O2↑（6）降低水的凝固点；（7）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（8）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；氢氧化钠溶于水放热，使氢氧化钙溶解度减小，从溶液中析出四、（本题包括2小题，每空1分，共19分）24．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题．（1）写出装置图中标号仪器的名称：①分液漏斗，②水槽．（2）用高锰酸钾制氧气，应选用发生装置是A（填字母），反应的化学方程式为，该反应中转化为氧气的氧元素占高锰酸钾中总的氧元素的质量分数是25%，二氧化锰不是（填“是”或“不是”）该反应的催化剂．（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳也可用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来获取，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是A（填序号）．（4）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是C（填序号），氢气在点燃前必须先验纯，为确保安全，验纯氢气时最好用排水法法收集氢气．如果用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，不能（填“能”或“不能”）选择相同的发生装置并控制反应的发生和停止，理由是MnO2是粉末，会漏到隔板下，无法控制反应的发生停止．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、．【分析】分液漏斗可以控制反应的速率，水槽是盛水的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，配平即可，因此需要加热；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，多空隔板可以控制反应的速度；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，排水法收集的氢气比较纯净；如果用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，不能选择相同的发生装置并控制反应的发生和停止，理由是MnO2是粉末，会漏到隔板下，无法控制反应的发生停止．【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，水槽是盛水的仪器，故答案为：分液漏斗水槽（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；该反应中转化为氧气的氧元素占高锰酸钾中总的氧元素的质量分数==25%；二氧化锰不是该反应的催化剂，是生成物；故答案为：A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑25%不是（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，配平即可，因此需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑A（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，多空隔板可以控制反应的速度；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，排水法收集的氢气比较纯净；如果用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，不能选择相同的发生装置并控制反应的发生和停止，理由是MnO2是粉末，会漏到隔板下，无法控制反应的发生停止；故答案为：C排水法不能MnO2是粉末，会漏到隔板下，无法控制反应的发生停止25．某研究小组利用如图所示装置进行探究实验．已知：①碳酸镁加热分解MgCO3MgO+CO2↑②氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳气体（1）装置B中发生的反应C+CO22CO（用化学方程式表示）．（2）装置C中盛有足量的氢氧化钠溶液，它的作用吸收二氧化碳．（3）装置D中无水氯化钙的作用干燥气体．（4）装置E中发生的反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2（用化学方程式表示）．（5）从环保角度看，该装置有明显不足之处是无尾气处理装置．（6）图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置BC之间添加装置F．【考点】一氧化碳的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．【分析】（1）根据碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳进行分析（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应据此分析C的作用；（3）无水氯化钙是一种常用的气体干燥剂；（4）根据一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳书写化学反应方程式；（5）一氧化碳有毒不能直接排放到空气中考虑．（6）防止C中的氢氧化钠溶液倒吸入B中，需要添加一个安全瓶．【解答】解：（1）碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应，所以C的作用是吸收二氧化碳；（3）无水氯化钙是一种常用的气体干燥剂，C处无水氯化钙的作用是吸收反应产生的水蒸气，干燥气体．（4）装置E中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，其反应方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（5）一氧化碳有毒不能直接排放到空气中考虑，要点燃或收集．（6）在装置B、C之间增加一个安全瓶，可有效防止C中的氢氧化钠溶液倒吸入B中，故答案是：（1）C+CO22CO；（2）除去二氧化碳；（3）干燥气体；（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（5）无尾气处理装置；（6）BC．五、（本题包括1小题，除说明外每空1分，共15分）26．日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是：负极为锌做的圆筒，正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰，碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为“碳包“．碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物．废旧干电池随意丢弃会造成环境污染．学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究．（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质．（二）回收二氧化