江西省2022年中考化学总复习强化训练-第十一单元　盐、化肥

课时作业(一)授课提示：对应学生用书第197页一、单项选择题1．我国海水“晒盐”具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是()A．Na2SO4 B．NaClC．CaCl2 D．Na2CO3答案：B2．(2020·江西二模)小苏打是()A．碳酸钠 B．氯化钠C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠答案：C3．(2020·江西九江三模)化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用，下列化肥中属于磷肥的是()A．KNO3 B．CO(NH2)2C．Ca3(PO4)2 D．NH4Cl答案：C4．下列关于碳酸钙的说法错误的是()A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C．碳酸钙可用作补钙剂D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙答案：B5．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是()A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁答案：C6．下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是()A．NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3B．KNO3、AgNO3、NaClC．KCl、HCl、Na2CO3D．H2SO4、K2SO4、HNO3答案：D7．(2020·江西景德镇乐平一模)试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是()A．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应后留下的蓝色固体B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后留下的白色固体C．用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质D．氯化钡溶液和纯碱溶液反应后留下的白色固体答案：B二、选择填充题8．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的是()A．Na2CO3溶液呈碱性B．NaHCO3固体难溶于水C．通常状况下，受热都易分解D．NaHCO3可用于________________答案：A烘焙糕点(或治疗胃酸过多等)9．(2021·江西南昌市南昌县中考质检)下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是()选项鉴别或除杂操作方法A除去铁粉中的Fe2O3加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B除去二氧化碳中的氯化氢气体通入过量氢氧化钠溶液中C鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入_________________________答案：C水10．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()A．图甲：煅烧一定质量的石灰石B．图乙：t℃时，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体C．图丙：向稀硫酸中加入锌粒D．图丁：向________________中滴加过量的氢氧化钠溶液解析：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以剩余固体的质量不会减小为零；t℃时，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液质量逐渐增大，待硝酸钾溶液饱和后，溶液质量保持不变；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，溶液质量增加，且不从零开始，待稀硫酸反应完后，溶液质量不再变化；向稀盐酸和氯化铜溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，待稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠溶液后才会出现沉淀。答案：B稀盐酸和氯化铜混合溶液(合理即可)三、填空与说明题11．下列是生活中常见的物质：A.氯化铵、B.碳酸钠、C.硫酸铜、D.氯化钠、E.小苏打。根据它们不同的用途填空(填字母)：(1)生活中可用作调味品的是__________。(2)可用作化肥的是__________。(3)蒸馒头时常用到的物质是__________。(4)可用于制作玻璃的是__________。答案：(1)D(2)A(3)E(4)B12．结合如图所示仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。(1)仪器①的名称是____________。(2)在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需用到上图中的一种玻璃仪器是____________(填名称)。(3)蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到上图中的仪器有______(填字母)。(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是______(填字母)。A．当加热至有晶体析出时，即停止加热B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热C．当水分完全蒸干时，即停止加热D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损答案：(1)酒精灯(2)漏斗(3)⑥(4)B13．复分解反应是我们学过的化学反应基本类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，初步学习其简单的应用，形成较完整的知识体系。(1)写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_______________________________________。②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_______________________________________________。③氢氧化钾溶液与稀硝酸混合：________________________________________________。(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)，而Cl－和Na＋则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析，上述反应②中实际参加反应的离子是______________________，上述反应③中没有参加反应的离子是______________________。(3)废水处理首先考虑“以废治废”的原则。现有冶金厂和造纸厂排放的废水，按照一定的流量比集中到污水处理池中进行综合处理，如图所示。①造纸厂废水中一定含有的离子有Na＋、________(填离子符号，下同)；冶金厂废水中一定含有的离子有Cu2＋、________、SOeq\o\al(2－,4)。②写出污水处理池中除产生蓝色沉淀以外的另一个化学反应方程式：____________________________。答案：(1)①Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl②K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑③HNO3＋KOH=KNO3＋H2O(2)COeq\o\al(2－,3)、H＋K＋、NOeq\o\al(－,3)(3)①OH－H＋②2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O四、实验探究题14．某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程：【提出问题】上层清液中含有什么溶质？【作出猜想】Ⅰ.溶质仅为____________(填化学式)。Ⅱ.溶质为KCl和BaCl2。Ⅲ.溶质为KCl和____________(填化学式)。Ⅳ.溶质为KCl和K2CO3。Ⅴ.溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。【设计方案】实验操作现象结论取少量废液杯中上层清液，分装于甲、乙两支试管中先向甲试管中滴加盐酸至过量无明显现象猜想Ⅳ、Ⅴ均不正确再向乙试管中滴加__________(填化学式)溶液______________________________________猜想Ⅱ正确【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是_________________________________________________(用文字表述)。答案：【作出猜想】KClK2SO4【设计方案】H2SO4(或K2SO4等合理即可)有白色沉淀产生【交流反思】废液的上层清液中一定含有KCl，不需要证明KCl的存在eq\a\vs4\al([核心素养提升])15．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份中滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是()A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应答案：D16．战疫情，我们在一起。已知物质王国的白衣天使A～F分别是初中化学常见的六种物质，如图所示，相互接触的物质之间能够发生反应，且图中所涉及的反应均为初中化学常见的反应，其中A、B、C、D、E属于不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织等，D俗称熟石灰，E、F之间反应的生成物的元素组成与E相同。请回答下列问题：(1)D的化学式为______________。(2)E的一种用途为______________。(3)B与C反应的化学方程式为________________________________。(4)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是________________。答案：(1)Ca(OH)2(2)灭火(合理即可)(3)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可)(4)分解反应课时作业(二)授课提示：对应学生用书第199页一、单项选择题1．下列关于氯化钠的认识，正确的是()A．组成：含有钠和氯两种单质B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C．用途：可用于生产金属钠D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得答案：C2．下列反应属于复分解反应的是()A．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OB．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋CC．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O答案：D3．(2020·江西二模)下列能够与CaCl2、HCl、NaCl的混合溶液共存的是()A．稀硫酸 B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液答案：A4．(2020·江西萍乡安源二模)下列各组离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3) B．H＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)C．NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4) D．K＋、Ba2＋、Cl－答案：D5．如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是()A．属于复合肥料B．主要含有四种元素C．不宜与碱性物质混合使用D．储存和运输时，不宜受潮或暴晒答案：A6．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是()A．反应①放出热量B．反应②所得溶液可呈中性C．反应③可得NaOHD．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4答案：D7．下列图像能正确反映对应操作的是()A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液B．向盐酸和氯化铜混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉解析：向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，反应开始就会生成沉淀，所以沉淀质量应从零开始；向盐酸和氯化铜混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，待盐酸反应完后，再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量应在加入一定量氢氧化钠溶液后开始增大，待氯化铜反应完后，不再增大；向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，盐酸反应完，溶液显中性，pH＝7，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，锌与硝酸银溶液反应完后，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，置换出来的铜的质量小于参加反应的锌的质量，溶液的质量增加，当硝酸铜与锌反应完后，溶液的质量不变。答案：C二、选择填充题8．将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是()A．高锰酸钾 B．氯化钠C．硫酸铜 D．____________答案：B氯化钾(合理即可)9．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液的是()A．K2CO3溶液 B．无色酚酞溶液C．BaCl2溶液 D．____________解析：K2CO3溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳气体，与CaCl2溶液反应生成氯化钾和碳酸钙白色沉淀，与NaOH溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别；无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液分别显酸性、碱性、中性，使无色酚酞溶液分别显无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别；BaCl2溶液与稀硫酸反应生成盐酸和硫酸钡白色沉淀，与NaOH溶液、CaCl2溶液均不反应，不能鉴别；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液分别显酸性、碱性、中性，使紫色石蕊溶液分别显红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。答案：A紫色石蕊溶液(合理即可)10．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管中溶液变红，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有()A．盐酸 B．碳酸钠C．硫酸钠 D．________解析：碳酸钠和某酸反应，根据向A试管滴加石蕊溶液后溶液变红，说明碳酸钠与该酸反应后酸是过量的，因此溶液中不存在碳酸根离子，向B试管中滴加氯化钡溶液时，B试管中有白色沉淀生成，说明溶液中存在硫酸根离子，则可推断出该酸为硫酸，由H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑可知，残留液中含有的溶质有硫酸和硫酸钠。答案：C硫酸三、填空与说明题11．大美江西，秀丽锦江，风景这边独好。(1)江西盛产水稻、油菜等经济作物，其中化肥对农作物的增产有重要作用。请你选用N、P、K、O、H中元素，任意写出一种复合肥料的化学式：______________________________。(2)江西的“红土地”呈酸性，非常适合种植柑橘。检验土壤溶液显酸性可选用______(填字母)。A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．pH试纸(3)锦江是高安的母亲河，检验锦江水是否为硬水的方法为____________________。(4)江西高安的陶瓷产业享誉全国。工业上制造高温结构陶瓷碳化硅(SiC)的反应原理是高温下二氧化硅和碳反应生成碳化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为________________________________。解析：(1)KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。(2)江西的“红土地”呈酸性，非常适合种植柑橘。检验土壤溶液显酸性可选用紫色石蕊溶液和pH试纸。(3)检验锦江水是否为硬水的方法为取样，加肥皂水，若产生泡沫少、浮渣多，说明锦江水为硬水。(4)高温下，二氧化硅和碳反应生成碳化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))SiC＋2CO↑。答案：(1)KNO3(合理即可)(2)AC(3)取样，加肥皂水，若产生泡沫少、浮渣多，说明锦江水为硬水(4)SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))SiC＋2CO↑12．(2021·江西赣州经开区中考摸底)金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣(含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质)制取海绵镉的工艺流程如图(提示：Cd能与硫酸反应生成＋2价，Co不反应)。(1)粉碎的目的是___________________________________________________。(2)操作①的名称是_______________________________________________________。(3)除铁中发生的反应是6FeSO4＋2KMnO4＋4H2SO4=2__________＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋4H2O。(4)沉镉中得到海绵镉发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________。(5)流程中可循环利用的物质是__________。答案：(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分(2)过滤(3)MnO2↓(4)CdSO4＋Zn=ZnSO4＋Cd(5)锌13．已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：(1)写出A物质的化学式：________________。(2)写出下列反应的化学方程式：①________________________________；②________________________________。反应②的基本反应类型是____________________。解析：A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，故C是二氧化碳，A是一氧化碳；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，故B是氧化铁；氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故D是铁；F是紫红色金属，故F是铜；铁能与E反应生成铜，故E可能是硫酸铜溶液，生成的G是硫酸亚铁；H是蓝色沉淀，故H是氢氧化铜。经过验证，推断合理。答案：(1)CO(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)复分解反应eq\a\vs4\al([核心素养提升])四、实验探究题14．(2020·江西南昌调研三模)某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数，纯碱样品中的其他成分不与稀硫酸反应)，设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置如图甲所示(固定装置已省略)：已知：实验室不能用浓硫酸吸收氯化氢气体。需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置(包含氢氧化钠固体)的总质量。(1)B装置的作用是_________________________________________________。(2)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________________。【交流与表达】(1)有同学认为用图甲所示装置进行实验会造成测得的纯碱纯度偏低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)为了克服图甲装置的不足，有同学提出，还应增加图乙装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞)，在反应前、后用图乙装置分两次缓缓鼓入空气。①反应前，断开B、C装置之间的连接，鼓入空气的作用是_____________________________。②反应后，鼓入空气的作用是_