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课时作业(一)授课提示:对应学生用书第197页一、单项选择题1.我国海水“晒盐”具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是()A.Na2SO4 B.NaClC.CaCl2 D.Na2CO3答案:B2.(2020·江西二模)小苏打是()A.碳酸钠 B.氯化钠C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠答案:C3.(2020·江西九江三模)化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用,下列化肥中属于磷肥的是()A.KNO3 B.CO(NH2)2C.Ca3(PO4)2 D.NH4Cl答案:C4.下列关于碳酸钙的说法错误的是()A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙答案:B5.粗盐中难溶性杂质的去除过程中,涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是()A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁答案:C6.下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是()A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3B.KNO3、AgNO3、NaClC.KCl、HCl、Na2CO3D.H2SO4、K2SO4、HNO3答案:D7.(2020·江西景德镇乐平一模)试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是()A.硫酸铜溶液与烧碱溶液反应后留下的蓝色固体B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后留下的白色固体C.用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质D.氯化钡溶液和纯碱溶液反应后留下的白色固体答案:B二、选择填充题8.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的是()A.Na2CO3溶液呈碱性B.NaHCO3固体难溶于水C.通常状况下,受热都易分解D.NaHCO3可用于________________答案:A烘焙糕点(或治疗胃酸过多等)9.(2021·江西南昌市南昌县中考质检)下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是()选项鉴别或除杂操作方法A除去铁粉中的Fe2O3加入过量稀盐酸,充分反应后过滤B除去二氧化碳中的氯化氢气体通入过量氢氧化钠溶液中C鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入_________________________答案:C水10.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()A.图甲:煅烧一定质量的石灰石B.图乙:t℃时,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体C.图丙:向稀硫酸中加入锌粒D.图丁:向________________中滴加过量的氢氧化钠溶液解析:碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,所以剩余固体的质量不会减小为零;t℃时,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,溶液质量逐渐增大,待硝酸钾溶液饱和后,溶液质量保持不变;稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,溶液质量增加,且不从零开始,待稀硫酸反应完后,溶液质量不再变化;向稀盐酸和氯化铜溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠会先与稀盐酸反应,待稀盐酸反应完后,再与氯化铜反应,所以加入一定量的氢氧化钠溶液后才会出现沉淀。答案:B稀盐酸和氯化铜混合溶液(合理即可)三、填空与说明题11.下列是生活中常见的物质:A.氯化铵、B.碳酸钠、C.硫酸铜、D.氯化钠、E.小苏打。根据它们不同的用途填空(填字母):(1)生活中可用作调味品的是__________。(2)可用作化肥的是__________。(3)蒸馒头时常用到的物质是__________。(4)可用于制作玻璃的是__________。答案:(1)D(2)A(3)E(4)B12.结合如图所示仪器,完成粗盐提纯实验中的有关问题。(1)仪器①的名称是____________。(2)在过滤粗盐水时,除用到⑤⑥⑦⑧,还需用到上图中的一种玻璃仪器是____________(填名称)。(3)蒸发结晶食盐,除用到①②⑧⑨,还需用到上图中的仪器有______(填字母)。(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是______(填字母)。A.当加热至有晶体析出时,即停止加热B.当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热C.当水分完全蒸干时,即停止加热D.蒸发皿应放在石棉网上加热,防止破损答案:(1)酒精灯(2)漏斗(3)⑥(4)B13.复分解反应是我们学过的化学反应基本类型之一。学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,初步学习其简单的应用,形成较完整的知识体系。(1)写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:_______________________________________。②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:_______________________________________________。③氢氧化钾溶液与稀硝酸混合:________________________________________________。(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SOeq\o\al(2-,4),而Cl-和Na+则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析,上述反应②中实际参加反应的离子是______________________,上述反应③中没有参加反应的离子是______________________。(3)废水处理首先考虑“以废治废”的原则。现有冶金厂和造纸厂排放的废水,按照一定的流量比集中到污水处理池中进行综合处理,如图所示。①造纸厂废水中一定含有的离子有Na+、________(填离子符号,下同);冶金厂废水中一定含有的离子有Cu2+、________、SOeq\o\al(2-,4)。②写出污水处理池中除产生蓝色沉淀以外的另一个化学反应方程式:____________________________。答案:(1)①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑③HNO3+KOH=KNO3+H2O(2)COeq\o\al(2-,3)、H+K+、NOeq\o\al(-,3)(3)①OH-H+②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O四、实验探究题14.某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程:【提出问题】上层清液中含有什么溶质?【作出猜想】Ⅰ.溶质仅为____________(填化学式)。Ⅱ.溶质为KCl和BaCl2。Ⅲ.溶质为KCl和____________(填化学式)。Ⅳ.溶质为KCl和K2CO3。Ⅴ.溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。【设计方案】实验操作现象结论取少量废液杯中上层清液,分装于甲、乙两支试管中先向甲试管中滴加盐酸至过量无明显现象猜想Ⅳ、Ⅴ均不正确再向乙试管中滴加__________(填化学式)溶液______________________________________猜想Ⅱ正确【交流反思】学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是_________________________________________________(用文字表述)。答案:【作出猜想】KClK2SO4【设计方案】H2SO4(或K2SO4等合理即可)有白色沉淀产生【交流反思】废液的上层清液中一定含有KCl,不需要证明KCl的存在eq\a\vs4\al([核心素养提升])15.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份中滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是()A.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应答案:D16.战疫情,我们在一起。已知物质王国的白衣天使A~F分别是初中化学常见的六种物质,如图所示,相互接触的物质之间能够发生反应,且图中所涉及的反应均为初中化学常见的反应,其中A、B、C、D、E属于不同类别的物质,C广泛用于玻璃、造纸、纺织等,D俗称熟石灰,E、F之间反应的生成物的元素组成与E相同。请回答下列问题:(1)D的化学式为______________。(2)E的一种用途为______________。(3)B与C反应的化学方程式为________________________________。(4)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是________________。答案:(1)Ca(OH)2(2)灭火(合理即可)(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(合理即可)(4)分解反应课时作业(二)授课提示:对应学生用书第199页一、单项选择题1.下列关于氯化钠的认识,正确的是()A.组成:含有钠和氯两种单质B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应C.用途:可用于生产金属钠D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得答案:C2.下列反应属于复分解反应的是()A.2H2+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OB.2Mg+CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO+CC.3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+3CO2D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O答案:D3.(2020·江西二模)下列能够与CaCl2、HCl、NaCl的混合溶液共存的是()A.稀硫酸 B.硝酸银溶液C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液答案:A4.(2020·江西萍乡安源二模)下列各组离子能在pH=13的溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2+、COeq\o\al(2-,3) B.H+、Cu2+、NOeq\o\al(-,3)C.NHeq\o\al(+,4)、Fe3+、SOeq\o\al(2-,4) D.K+、Ba2+、Cl-答案:D5.如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是()A.属于复合肥料B.主要含有四种元素C.不宜与碱性物质混合使用D.储存和运输时,不宜受潮或暴晒答案:A6.关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是()A.反应①放出热量B.反应②所得溶液可呈中性C.反应③可得NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4答案:D7.下列图像能正确反映对应操作的是()A.向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液B.向盐酸和氯化铜混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉解析:向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液,反应开始就会生成沉淀,所以沉淀质量应从零开始;向盐酸和氯化铜混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,开始时不会生成沉淀,待盐酸反应完后,再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀,故沉淀的质量应在加入一定量氢氧化钠溶液后开始增大,待氯化铜反应完后,不再增大;向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,盐酸反应完,溶液显中性,pH=7,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,这一过程中pH=7,继续滴加碳酸钠溶液,溶液显碱性,pH大于7;向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量,开始是锌与硝酸银溶液反应,置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量,溶液的质量减小,锌与硝酸银溶液反应完后,锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,置换出来的铜的质量小于参加反应的锌的质量,溶液的质量增加,当硝酸铜与锌反应完后,溶液的质量不变。答案:C二、选择填充题8.将少量下列物质分别加入水中,充分搅拌,能得到无色溶液的是()A.高锰酸钾 B.氯化钠C.硫酸铜 D.____________答案:B氯化钾(合理即可)9.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液的是()A.K2CO3溶液 B.无色酚酞溶液C.BaCl2溶液 D.____________解析:K2CO3溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳气体,与CaCl2溶液反应生成氯化钾和碳酸钙白色沉淀,与NaOH溶液不反应,能出现三种明显不同的现象,可以鉴别;无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液分别显酸性、碱性、中性,使无色酚酞溶液分别显无色、红色、无色,不能出现三种明显不同的现象,不能鉴别;BaCl2溶液与稀硫酸反应生成盐酸和硫酸钡白色沉淀,与NaOH溶液、CaCl2溶液均不反应,不能鉴别;紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色,稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液分别显酸性、碱性、中性,使紫色石蕊溶液分别显红色、蓝色、紫色,能出现三种明显不同的现象,可以鉴别。答案:A紫色石蕊溶液(合理即可)10.利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象:A试管中溶液变红,B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有()A.盐酸 B.碳酸钠C.硫酸钠 D.________解析:碳酸钠和某酸反应,根据向A试管滴加石蕊溶液后溶液变红,说明碳酸钠与该酸反应后酸是过量的,因此溶液中不存在碳酸根离子,向B试管中滴加氯化钡溶液时,B试管中有白色沉淀生成,说明溶液中存在硫酸根离子,则可推断出该酸为硫酸,由H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑可知,残留液中含有的溶质有硫酸和硫酸钠。答案:C硫酸三、填空与说明题11.大美江西,秀丽锦江,风景这边独好。(1)江西盛产水稻、油菜等经济作物,其中化肥对农作物的增产有重要作用。请你选用N、P、K、O、H中元素,任意写出一种复合肥料的化学式:______________________________。(2)江西的“红土地”呈酸性,非常适合种植柑橘。检验土壤溶液显酸性可选用______(填字母)。A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液C.pH试纸(3)锦江是高安的母亲河,检验锦江水是否为硬水的方法为____________________。(4)江西高安的陶瓷产业享誉全国。工业上制造高温结构陶瓷碳化硅(SiC)的反应原理是高温下二氧化硅和碳反应生成碳化硅和一氧化碳,该反应的化学方程式为________________________________。解析:(1)KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥料。(2)江西的“红土地”呈酸性,非常适合种植柑橘。检验土壤溶液显酸性可选用紫色石蕊溶液和pH试纸。(3)检验锦江水是否为硬水的方法为取样,加肥皂水,若产生泡沫少、浮渣多,说明锦江水为硬水。(4)高温下,二氧化硅和碳反应生成碳化硅和一氧化碳,该反应的化学方程式为SiO2+3Ceq\o(=,\s\up7(高温))SiC+2CO↑。答案:(1)KNO3(合理即可)(2)AC(3)取样,加肥皂水,若产生泡沫少、浮渣多,说明锦江水为硬水(4)SiO2+3Ceq\o(=,\s\up7(高温))SiC+2CO↑12.(2021·江西赣州经开区中考摸底)金属镉广泛用于合金制造及电池生产等,一种用铜镉废渣(含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质)制取海绵镉的工艺流程如图(提示:Cd能与硫酸反应生成+2价,Co不反应)。(1)粉碎的目的是___________________________________________________。(2)操作①的名称是_______________________________________________________。(3)除铁中发生的反应是6FeSO4+2KMnO4+4H2SO4=2__________+3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O。(4)沉镉中得到海绵镉发生反应的化学方程式:_____________________________________________________________________________________________________。(5)流程中可循环利用的物质是__________。答案:(1)增大反应物接触面积,使反应更快、更充分(2)过滤(3)MnO2↓(4)CdSO4+Zn=ZnSO4+Cd(5)锌13.已知A~H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体,且C能产生温室效应;B为红棕色,是赤铁矿的主要成分;F是紫红色金属;H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答:(1)写出A物质的化学式:________________。(2)写出下列反应的化学方程式:①________________________________;②________________________________。反应②的基本反应类型是____________________。解析:A、C是组成元素相同的气体,且C能产生温室效应,故C是二氧化碳,A是一氧化碳;B为红棕色,是赤铁矿的主要成分,故B是氧化铁;氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,故D是铁;F是紫红色金属,故F是铜;铁能与E反应生成铜,故E可能是硫酸铜溶液,生成的G是硫酸亚铁;H是蓝色沉淀,故H是氢氧化铜。经过验证,推断合理。答案:(1)CO(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)复分解反应eq\a\vs4\al([核心素养提升])四、实验探究题14.(2020·江西南昌调研三模)某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数,纯碱样品中的其他成分不与稀硫酸反应),设计了如下实验:【设计实验方案】实验装置如图甲所示(固定装置已省略):已知:实验室不能用浓硫酸吸收氯化氢气体。需要测定的实验数据:纯碱样品的质量;实验前后C装置(包含氢氧化钠固体)的总质量。(1)B装置的作用是_________________________________________________。(2)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________________。【交流与表达】(1)有同学认为用图甲所示装置进行实验会造成测得的纯碱纯度偏低,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)为了克服图甲装置的不足,有同学提出,还应增加图乙装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图乙装置分两次缓缓鼓入空气。①反应前,断开B、C装置之间的连接,鼓入空气的作用是_____________________________。②反应后,鼓入空气的作用是_
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