新教材2024高考化学二轮专题复习考前抢分专练20非选择题提分练六

专练20非选择题提分练（六）1.铼（Re）是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰（主要成分有Re2O7、ReS2、ReO3、PbO、MoO3、CuO、Fe3O4）中提取铼粉的流程如图所示。已知：Ⅰ.Re2O7易溶于水，高铼酸钾（KReO4）在水中的溶解度随温度变化较大；Ⅱ.RCl阴离子交换树脂，对铼具有良好的选择性，在酸性体系中能够有效的吸附铼。回答下列问题：（1）“氧化浸出”过程，ReS2、ReO3被氧化为ReOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，ReO3被氧化的离子方程式是。浸出过程中，在浸出时间相同的条件下改变液固比，实验结果如图所示，则实际生产中应选择的液固比是（填序号）。a．2∶1b．3∶1c．4∶1d．5∶1（2）“水解中和”过程，加NH4HCO3调溶液pH至6左右，过滤后得到滤渣1中除钼的化合物还有（写化学式）。（3）“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))反应生成MoSeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，再加入H2SO4调pH使MoSeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))转化为更难溶的MoS3，则生成沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）“解吸”后的离子交换树脂用（填化学式）溶液再生处理后可循环使用。（5）“提纯”所用的方法是（填操作名称），“氢还原”过程是在管式电炉中，800℃时通入氢气，反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2.卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：（1）基态Br原子的电子排布式为[Ar]。（2）HF分子的极性（填“大于”“等于”或“小于”，以下同）HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度HCl，HF的沸点HCl。SOCl2中心S原子VSEPR模型为。1mol氟硼酸铵NH4BF4中含有mol配位键。（3）一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影（如图所示），A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为（eq\f(1,4)，eq\f(1,4)，eq\f(1,8)），则m的原子分数坐标为，距离Hg最近的Ag有个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为Mg·mol－1，该晶体的密度为g·cm－3（用代数式表示）。3.[2023·山东卷]三氯甲硅烷（SiHCl3）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为－126.5℃，易水解。实验室根据反应Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(△))SiHCl3＋H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品（加热及夹持装置略）。回答下列问题：（1）制备SiHCl3时进行操作：（ⅰ）……；（ⅱ）将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；（ⅲ）通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作（ⅰ）为________________________________________________________________________；判断制备反应结束的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图示装置存在的两处缺陷是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）已知电负性Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①，②（填操作名称），③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为（填标号）。测得样品纯度为（用含m1、m2的代数式表示）。4.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，CO2制CH3OH是热点研究之一。中科院大连化物所研究团队直接利用CO2与H2合成甲醇，主要涉及以下反应：①CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）ΔH1②CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2＝－90kJ·mol－1③CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝－49kJ·mol－1④2CO2（g）＋6H2（g）⇌CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH4＝－121kJ·mol－1（1）反应①、②的平衡常数随温度变化曲线如图Ⅰ所示，则表示②反应的lgKc­T关系的曲线为（填“l”或“m”）。（2）有同学认为在400℃以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）500℃以后CO2的平衡转化率随温度变化的可能原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图Ⅱ所示。其中CH3OH的选择性＝eq\f(CH3OH的物质的量,反应的CO2的物质的量)×100%。则合成甲醇的适宜条件是（填标号）。A．230℃B．210℃C．CZT催化剂D．CZ（Zr－1）T催化剂5.3，4­二羟基肉桂酸乙酯（）具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备该物质的合成路线如下：已知：eq\o(→,\s\up7(OH－))回答下列问题：（1）已知：气体A对氢气的相对密度为14，A的化学名称是。（2）B中含有的官能团的名称为。（3）D的结构简式为________________________________________________________________________。（4）H→I的反应类型是________________________________________________________________________。（5）反应E→F的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；E中含有个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）。（6）芳香族化合物X是H的同分异构体，1molX与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2，符合条件的X有种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为________________________________________________________________________（写出一种）。专练20非选择题提分练（六）1．解析：烟道灰加入硫酸、双氧水氧化浸出，过滤后加入碳酸氢铵中和，根据后续流程可知，滤渣1中含有Mo元素，此时调节的pH为6，所以同时会生成Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀，滤渣中加入硫化铵、硫酸，得到CuS和MoS3沉淀，过滤后向滤液中加入RCl吸附铼，之后加入HClO4解吸得到HReO4溶液，浓缩后加入钾盐，得到KReO4沉淀，提纯后还原得到Re。（1）根据题意ReO3被H2O2氧化为ReOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2ReO3＋H2O2=2ReOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2H＋；据图可知，当液固比为2∶1时，铼有较高的浸出率，继续增大液固比，溶液变稀，会增加后续流程中的成本。（2）烟道灰中还含有CuO、Fe3O4，氧化浸出后溶液中含有Cu2＋、Fe3＋，所以调溶液pH至6左右，滤渣1中还有Fe（OH）3、Cu（OH）2；（3）根据元素守恒可得离子方程式为MoSeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋=MoS3↓＋H2S↑；（4）RCl为阴离子交换树脂，所以离子交换时Cl－与ReOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))进行交换，所得溶液中有RReO4，所以加入HCl溶液再生处理后可循环使用；（5）高铼酸钾在水中的溶解度随温度变化较大，所以可以重结晶进行提纯；根据题意可知800℃时KReO4会被氢气还原为Re，根据得失电子守恒、元素守恒可得化学方程式为2KReO4＋7H2eq\o(=,\s\up7(800℃))2Re＋6H2O＋2KOH。答案：（1）2ReO3＋H2O2=2ReOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2H＋a（2）Fe（OH）3、Cu（OH）2（3）MoSeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋=MoS3↓＋H2S↑（4）HCl（5）重结晶2KReO4＋7H2eq\o(=,\s\up7(800℃))2Re＋6H2O＋2KOH2．解析：（1）Br是35号元素，基态Br原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5。（2）F原子的电负性大于Cl，HF分子的极性大于HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度大于HCl；HF分子间能形成氢键，HF的沸点大于HCl。SOCl2中心S原子的价电子对数为3＋eq\f(1,2)（6－2－2×1）＝4，VSEPR模型为正四面体。氟硼酸铵NH4BF4中铵根离子中有1个配位键、BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中有1个配位键，1mol氟硼酸铵NH4BF4含有2mol配位键。（3）根据n的原子分数坐标为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,8)))，则m原子在x轴的坐标为eq\f(3,4)、y轴坐标为eq\f(3,4)，z轴坐标为eq\f(5,8)，所以m原子的分数坐标为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(3,4)，\f(5,8)))；A原子在晶胞内，1个晶胞含有A原子8个；B原子在顶点和晶胞中心，B原子数为8×eq\f(1,8)＋1＝2；C原子在棱上、面上，C原子数4×eq\f(1,4)＋6×eq\f(1,2)＝4；A是I、B是Hg、C是Ag，距离Hg最近的Ag有8个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为Mg·mol－1，该晶体的密度为eq\f(2M,a×a×2a×10－30×NA)＝eq\f(M,NAa3)×1030g·cm－3。答案：（1）3d104s24p5（2）大于大于大于正四面体2（3）（eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(5,8)）8eq\f(M,NAa3)×10303．解析：（1）利用Si和HCl（气体）的反应制备SiHCl3，实验前要检查装置气密性，故操作（ⅰ）为检查装置气密性。制备反应结束时，Si完全反应，SiHCl3（常温下为无色液体）不再增加，则实验现象是管式炉中固体消失、烧瓶中无液体滴下。SiHCl3容易水解，D中水蒸气容易进入C中，C和D之间应增加吸收水蒸气的装置。（2）已知电负性Cl>H>Si，则SiHCl3中Cl、H为－1价，Si为＋4价，SiHCl3在浓NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、H2、NaCl，配平化学方程式为SiHCl3＋5NaOH=Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O。（3）由后续操作可知，SiHCl3水解得到的硅酸水合物要先在坩埚中灼烧（得到SiO2），然后在干燥器中冷却干燥SiO2，使用的仪器分别为A、C。根据原子守恒可得关系式SiHCl3～SiO2，则m1g样品中SiHCl3的质量为m2g×eq\f(135.5,60)，故样品纯度为m2g×eq\f(135.5,60)÷m1g×100%＝eq\f(135.5m2,60m1)×100%。答案：（1）检查装置气密性管式炉中固体消失、烧瓶中无液体滴下装置D后无H2尾气处理装置，C和D之间缺少吸水装置（2）SiHCl3＋5NaOH=Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O（3）灼烧冷却干燥ACeq\f(135.5m2,60m1)×100%4．解析：（1）反应②CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2＝－90kJ·mol－1为放热反应，升温平衡逆向移动，温度越高，Kc值越小，lgKc越小，故表示②反应的lgKc­T关系的曲线为l；（3）反应是①吸热反应，温度升高平衡向正方向移动；反应③④是放热反应，温度升高平