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人教版初中化学九上第2单元实验活动1氧气的实验室制取和性质导学案实验目的通过实验活动1，我们将学习到以下内容：1.了解氧气的实验室制取方法；2.掌握氧气的一些基本性质。实验材料试管密封塞水槽水腐蚀性氢氧化钠溶液水银玻璃棒碳酸钠片实验步骤实验前准备：配置一些腐蚀性氢氧化钠溶液；准备好试管、密封塞。实验操作：将密封塞塞入试管中，并用玻璃棒轻轻敲实；完全倒立试管，将密封塞稍微拔出，加入少量的腐蚀性氢氧化钠溶液；将密封塞插入试管并拧紧；将试管倒立放入水槽中，并加入适量的水，确保水完全淹没试管；对于较长试管，可以将一根试管嘴部分埋入水中；取一片碳酸钠片，将其在火焰中加热一段时间，然后将熄灭的碳酸钠片快速插入试管中；等待一段时间，观察实验现象。实验现象观察记录：反应后，试管内出现明亮的火焰；火焰在燃烧后逐渐减弱，并最终熄灭。实验原理一、氧气的实验室制取方法氧气是我们生活中常见的气体之一，在实验室中需要制取氧气时，可以通过下述方法进行制取。通过氧化物分解制取：氧化铁、氧化锰等氧化物在高温下能够分解为相应的金属和氧气。例如：2Fe_2O_3(s)->4Fe(s)+3O_2(g)通过过氧化物分解制取：过氧化氢等过氧化物在适当条件下能够分解为氧气和水。例如：2H_2O_2(aq)->2H_2O(l)+O_2(g)通过酸性高锰酸钾分解制取：酸性高锰酸钾溶液加热分解，能够产生氧气。例如：2KMnO_4(aq)+3H_2SO_4(aq)->K_2SO_4(aq)+2MnSO_4(aq)+3O_2(g)+3H_2O(l)二、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。它是一种强烈的氧化剂，在许多燃烧反应中起着重要的作用。此外，氧气还具有以下性质：氧气易溶于水，水中溶解氧气可以支持和维持水中生物的呼吸。氧气支持大多数物质的燃烧。例如，在实验活动1中，我们用熄灭的碳酸钠片加入试管中，可以观察到明亮的火焰。氧气不可燃，但能使其他物质燃烧更加激烈，促进燃烧的速度和热量释放。氧气与金属反应时，常常生成金属氧化物。例如，铁在氧气中燃烧会生成铁的氧化物。实验分析与讨论在进行本实验时，我们利用了氧气的实验室制取技术，成功地制取了氧气。通过观察实验现象和记录实验数据，我们可以得出以下结论：在加热的过程中，熄灭的碳酸钠片会迅速引燃，并且火焰会迅速蔓延到试管内部。这表明氧气是一种能支持燃烧的气体，并且具有较高的反应活性。在实验过程中，我们发现火焰燃烧一段时间后逐渐减弱并最终熄灭。这是因为在反应初始阶段，氧气浓度较高，能够维持火焰的燃烧。但随着燃烧过程的进行，氧气的浓度逐渐减少，火焰失去了支持，因此熄灭了。实验小结通过本次实验活动1，我们掌握了氧气的实验室制取方法和一些基本性质。了解氧气的制取方法能够让我们更好地理解化学反应原理，并且为后续的学习和实验打下基础。需要注意的是，氧气是一种强烈的氧化剂，对于一些易燃物质需要小心使用。在进行实验时，应严格遵守实验室安

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