2024届高三12月大联考考后强化卷化学试题（河北卷）（含解析）

………………○………………外………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封绝密★启用前2024届高三12月大联考考后强化卷（河北卷）化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。H1B11C12N14O16Na23S32V51Cu64As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢或纸上。下列说法错误的是A．常见绢和纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子B．丹指朱砂，是的天然矿石C．青指石青，主要成分为，该物质属于盐D．墨通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体2．下列化学用语正确的是A．乙醛的分子式： B．二氧化碳的空间填充模型：C．2-丁烯的键线式： D．基态氮原子的价电子排布图：3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，含有的分子数为B．晶体中含有的离子数为C．中含有的共价键数为D．与足量水反应，转移的电子数为4．氯气可用来制备将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子的氧化剂，下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中少量HClC．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O5．K3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]3−，下列关于该配离子的说法错误的是A．该配离子的中心离子为Fe3+ B．该配离子的配体是CN−C．该配离子的配位数为6 D．[Fe(CN)6]3−和Fe3+的性质相同6．在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子()，在酸性条件下氧化性极强且不稳定。高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述错误的是A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C．该条件下，物质的溶解性：D．用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体可吸附杂质净化水7．铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A．是反应中间体B．甲醇羰基化反应为C．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．上述过程中存在反应8．山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示。下列有关山奈酚的叙述正确的是A．该物质属于芳香烃 B．分子中所有碳原子一定共平面C．不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol山奈酚最多与3molNaOH反应9．砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为anm。下列说法正确的是A．砷化硼的化学式为B．与顶点B原子距离最近的B原子有6个C．B、As原子之间的最短距离为D．该晶体的密度为10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有B向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的氧化性比的强C向苯酚浊液中加入少量固体，浊液变清苯酚的酸性强于的酸性D用试纸测得溶液的约为9，溶液的约为8电离出的能力比的强11．利用CH4消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密闭容器中，分别加入0.50molCH4和1.20molNO2，测得不同温度下n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。组别温度/K物质的量/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15下列说法正确的是A．T1K下，该反应进行40min时，2v正(NO2)=v逆(CO2)B．T1K下，前20min内NO2的降解速率为0.0125mol·L−1·min−1C．T2K下，若容器内气体平均摩尔质量不变，则反应处于平衡状态D．该反应在高温下才能自发进行12．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是A．Z、Q元素的最高正价相同B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物C．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：13．氯乙醇是一种重要的工业原料，可由乙烯经电解制备，其电解原理如图所示。下列说法正确的是A．a端电势高于b端电势B．理论上转移1mole−，消耗28gCH2=CH2C．应选用阳离子交换膜，电解后电极室A中KOH溶液的浓度下降D．电极B上的电极反应式：14．c(Cu2+)spspA．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl−)>c(S2−)>c(H+)B．相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点b向e的方向移动C．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点D．向10mL物质的量浓度均为0.1mol·L−1的Ag+、Cu2+混合溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的Na2S溶液，Ag+先沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：Ⅰ．三水合硝酸铜[]的制备。实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_______________________________________。（2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为____________________________________________________。Ⅱ．溶液的配制。（3）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是_________________________(填仪器名称)。（4）所需三水合硝酸铜固体的质量为_____________g。（5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填标号)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶未干燥处理C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯Ⅲ．三水合硝酸铜热分解实验。（6）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为__________________________。继续升温至时生成的固体产物为_____________(填化学式)。16．（15分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。现以红土镍矿(主要成分为，含、、、、、、、等杂质)为原料制备硫酸镍，工艺流程如下：已知：①相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀时的6.31.83.48.96.26.9完全沉淀时的8.33.24.710.98.28.9②当离子完全沉淀时，。③Ksp(CuS)=6.3×10−36，Ksp(ZnS)=1.6×10−24，Ksp(NiS)=1.4×10−24，Ksp(FeS)=3.7×10−19。④硫酸镍晶体（）可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。⑤硫酸镍在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）为加快“酸溶”速率，可采取的措施有_______________________________________(任写一条)。“滤渣2”的主要成分有和_____________(填化学式)。（2）写出“氧化除杂”过程中加入涉及反应的离子方程式：__________________________________。（3）“氧化除杂”中加入的作用是_______________________________________，溶液的应调节为_____________。（4）“萃取，除杂”后所得水相的“系列操作”包括________、__________、________、洗涤得到硫酸镍晶体。（5）洗涤晶体的过程中最好选择___________（填标号）进行洗涤。A．蒸馏水 B．无水乙醇 C．乙醚 D．稀盐酸17．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）已知在25℃和101kPa时存在下列反应：①②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=−395③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3已知：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物的焓变，如上述反应②可表示为CO2的标准摩尔生成焓。请写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：____________________________________________________。（2）在某密闭容器中，CO和H2初始物质的量均为0.3mol，在一定条件下发生反应：测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①由图可知，压强p3___________(填“>”或“<”)p1，原因是_____________________________________。压强为时，升高温度，反应的平衡常数将_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。②温度为1100℃、压强为p1时，x点的平衡常数为_____________(是指用平衡时各组分的物质的量分数代替物质的量浓度计算得到的平衡常数)。③在一定温度、的初始条件下，假设该容器的容积不变，该反应达到平衡后体系的压强变为100kPa，则CO的平衡转化率为_____________。④在恒温恒压条件下，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填标号)。A．体系的密度不再发生变化B．断裂2molH—H键的同时生成2molC=O键C．各组分的物质的量浓度不再改变D．体系中气体的平均相对分子质量不再发生变化E．体积分数：V%(CH4)=V%(CO2)18．（15分）硝苯甲乙砒啶临床适用于高血压、充血性心衰竭，其合成路线如下：已知：①②③（R1、R2、R3、R4表示烃基）回答下列问题：（1）A的名称是________________。（2）B中官能团的名称是_____________________。（3）连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳，则E中含有___________个手性碳。（4）C＋D→E是加成反应，则C的结构简式为________________。（5）B的同分异构体中，同时满足以下条件的共有___________种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振氢谱有四组峰的化合物的结构简式为________________（写出一种即可）。a．能发生水解反应；b．1

mol该化合物发生银镜反应，可得4

mol

Ag（6）设计由B和溴乙烷为原料，制备2−戊酮（）的合成路线（其他无机试剂任选）_____________________________________________________。2024届高三12月大联考考后强化卷（河北卷）化学·全解全析1234567ABDCDAC891011121314DCBCCDC1．A【解析】绢指丝织品，主要成分为蛋白质，纸的主要成分是纤维素，蛋白质和纤维素均属于天然高分子，A错误；丹指丹砂、朱砂或辰砂，是硫化汞的天然矿石，B正确；青指石青，主要成分为，属于碱式碳酸盐，C正确；墨汁、墨水均属于胶体，D正确。2．B【解析】乙醛的分子式为，A错误；二氧化碳为直线形分子，且氧原子的半径小于碳原子的半径，B正确；图示为1,3-丁二烯，不是2-丁烯，C错误；图示违反洪特规则，D错误。3．D【解析】标准状况下，三氧化硫为固体，不能由其体积计算物质的量，A错误；硫酸氢钠晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，故晶体中含有的离子数为NA，B错误；1mol中有10mol共价键，故中含有的共价键为5mol，C错误；每1mol与水反应，转移1mol电子，故3.9g与足量水反应，转移的电子数为，D正确。4．C【解析】二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A错误；用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B错误；二氧化锰不溶于水，因此可以通过过滤分离二氧化锰和氯化锰溶液，装置丙是过滤装置，C正确；加热会促进锰离子水解，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D错误。5．D【解析】[Fe(CN)6]3−中CN−整体为−1价，所以该配离子的中心离子为Fe3+，故A正确；[Fe(CN)6]3−为内界，其中6个CN−全部作配体，故B、C正确；[Fe(CN)6]3−和Fe3+的颜色、稳定性等都不相同，故D错误。6．A【解析】干燥的氯气只能将铁氧化成FeCl3，与铁的量无关，故A错误；反应Ⅱ中NaClO是氧化剂被还原为NaCl得2e−，Fe由+3价被氧化至+6价失去3e−，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故B正确；根据流程知，可在饱和KOH溶液中转化为，则溶解性：，故C正确；用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe3+水解生成胶体，可吸附杂质净化水，D正确。7．C【解析】由反应过程图可知，反应过程为，故是反应的中间产物，A正确；把各步反应累加，得到甲醇羰基化反应为，B正确；

和

中Rh的成键数为6，

中Rh的成键数为5，

中Rh的成键数为4，反应过程中Rh的成键数不相同，C错误；由题图可知，甲醇的第一步反应为，D正确。8．D【解析】芳香烃中只含有C和H两种元素，该物质中还含有O元素，不属于芳香烃，A错误；由于单键可以旋转，故分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；由于分子中含有碳碳双键和羟基，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，C错误；山奈酚中只有酚羟基能与NaOH反应，1mol山奈酚最多与3molNaOH反应，D正确。9．C【解析】由均摊法可知，晶胞中B原子数目为8×+6×=4，晶胞中As原子数目为4，化学式为BAs，故A错误；晶胞中B的位置与金刚石中碳原子位置一样，所以晶胞中位于顶点的B原子，与之距离最近的B原子位于面心，共有12个，故B错误；B、As原子之间的最短距离是体对角线的，为，故C正确；该晶体的密度，故D错误。10．B【解析】先滴加氯水可氧化，不能排除原溶液中含，应先加KSCN溶液，无现象，后滴加氯水，若此时溶液变红色，说明溶液中存在，A错误；向3LKI溶液中滴加几滴溴水，振荡后再滴加1mL淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，说明有I2生成，说明KI与Br2反应生成了碘，则Br2的氧化性强于I2，B正确；向苯酚浊液中加入少量碳酸钠固体，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，只能说明苯酚的酸性强于，不能说明苯酚的酸性强于碳酸，C错误；CH3COONa和NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH，从而比较对应酸的酸性强弱，D错误。11．C【解析】根据表格中数据可知，T1K下，该反应进行40min时，n(CH4)不再改变，反应达到平衡状态，则此时v正(NO2)=2v逆(CO2)，A错误；T1K下，前20min内CH4的物质的量减少0.25mol，根据物质转化关系可知，反应消耗NO2的物质的量为0.50mol，故NO2的降解速率为v(NO2)==0.025mol·L−1·min−1，B错误；反应物和产物都呈气态，反应过程中气体的质量不变，该反应是气体的物质的量改变的反应，T2K下，若容器内气体平均摩尔质量不变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，C正确；实验①②开始时物质的量相等，在相同时间内实验②中CH4的物质的量改变得多，说明反应速率：①＜②，由于温度越高，反应速率越快，所以反应温度：T1K＜T2K，而平衡时CH4的物质的量：②＞①，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，且该反应的正反应是气体体积增大的反应，即ΔH＜0，ΔS＞0，ΔG=ΔH−TΔS始终小于0，所以该反应在任何温度下均能自发进行，D错误。12．C【解析】由题意可知，W为H，Z为O，Q为S，X为C，Y为N。O无最高正价，S的最高正价为+6，A错误；W、X、Y、Z四种元素能形成离子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3等，B错误；元素非金属性：S>C，故X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：，C正确；X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中H2O、NH3存在分子间氢键，沸点：，D错误。13．D【解析】根据电解原理示意图分析，电极A与电源的负极相连作阴极，其电极反应式为，电极B与电源的正极相连作阳极，其电极反应式为。因此a端电势低于b端电势，A错误；HClO+CH2=CH2→ClCH2CH2OH，因此理论上转移2mole−，消耗28gCH2=CH2，B错误；应选用阳离子交换膜，电极室B中的K+移向电极室A，电极室A中KOH溶液的浓度升高，C错误；电极B的电极反应式：，D正确。×2=0.002mol，n(S2−)=0.1mol·L−1×(0.020.01)L=0.001mol，即c(Na+)＞c(Cl−)＞c(S2−)，Na2S是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，即c(S2−)＞c(OH−)＞c(H+)，所以c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(S2−)＞c(OH−)＞c(H+)，A正确；b点时恰好完全反应生成CuS沉淀，溶液中存在CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2−(aq)，Ksp(CuS)=10−17.7×10−17.7=1.0×10−35.4，Ksp(ZnS)=1.6×10−24，则若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，滴加Na2S溶液10mL时恰好完全反应，此时溶液中c(Zn2+)＞c(Cu2+)，即c(Cu2+)＞c(Zn2+)，反应终点b向e方向移动，B正确；Cu2+或S2−均会发生水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀和NaCl，NaCl不影响水的电离，此时水的电离程度最小，C错误；向10mL浓度均为0.1mol·L−1的Ag+、Cu2+混合溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的Na2S溶液，产生Ag2S沉淀时需要的S2−浓度为，产生CuS沉淀时需要的S2−浓度为，则产生Ag2S沉淀所需S2−浓度更小，故Ag+先沉淀，D正确。15．（14分）（1）（2分）（2）取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素(或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素)(合理即可)（2分）（3）100mL容量瓶、分液漏斗（2分）（4）12.1（2分）（5）CD（2分）（6）（2分）（2分）【解析】（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为。（2）若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明溶液中的铁元素以的形式存在，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素。（3）实验室里需要溶液，配制时需要规格的容量瓶，因此不需要的仪器有容量瓶和分液漏斗。（4）用容量瓶配制溶液，需要，质量为。（5）配制过程中，加水定容时俯视刻度线会导致浓度偏大；容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响；定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度偏小；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度偏小。因此选CD。（6）从热重曲线上得出，从时，固体质量由变为，则剩余固体为，同时观察到有逸出，因此过程中分解产物为、、，反应的化学方程式为。加热到时又分解，最终生成。16．（15分）（1）适当升高温度或适当增大硫酸浓度或将红土镍矿粉碎（2分，答案合理即可）（2分）（2）（2分）（3）调节溶液的，使、完全沉淀（2分）4.7（2分）（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）过滤（1分）（5）B（2分）【解析】（1）根据影响反应速率的因素，为加快“酸溶”速率，可采取的措施有：适当升高温度或适当增大硫酸浓度或将红土镍矿粉碎；滤液1中含有Ni2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+，通入H2S生成CuS沉淀而除去铜，同时Fe3+被H2S还原为Fe2+，H2S被氧化为S单质，所以“滤渣2”的主要成分有和。（2）向滤液2中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为。（3）“氧化除杂”中加Ni(OH)2调节pH使Al3+、Fe3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，为使Al3+、Fe3+完全转化为氢氧化物沉淀，溶液的应调节为4.7。（4）“萃取，除杂”后所得水相为硫酸镍溶液，“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到硫酸镍晶体。（无界学习公众号）（5）硫酸镍晶体（）可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水，故洗涤过程中最好选择无水乙醇进行洗涤，选B。17．（14分）（1）2C(石墨，s)+3H2(g)=C2H6(g)ΔH=−87（2分）（2）①<（2分）该反应为气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大（2分）减小（2分）②144（2分）③75%（2分）④CD（