2025年人教A版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版必修2化学下册月考试卷256考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法不正确的是A.天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料B.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化2、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A.Fe3O4B.Na2O2C.Mg3N2D.CuS3、将大气中游离态的氮(N，)转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列反应属于氮的固定的是A.N2+3H22NH3B.2NO+O2=2NOC.4NH3+5O24NO+6H2OD.3NO2+H2O=2HNO3+NO4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b为正极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，d溶解减重，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞a＞d＞c5、下列事实或做法与化学反应速率无关的是A.将食物存放在温度低的地方B.用铁作催化剂合成氨C.将煤块粉碎后燃烧D.加热金属钠制备过氧化钠6、以乙烯为主要原料合成某些有机物的路线如图所示：

下列有关说法正确的是A.X的结构简式为CH3OCH3B.反应①是加聚反应，反应②为加成反应C.反应③为取代反应D.乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色7、下列有机物的同分异构体数目判断正确的是A.分子式为C5H10的链状烃共有（考虑顺反异构体）7种B.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种C.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）D.三联苯（）的一氯代物有4种8、未来新能源的特点是资源丰富；在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是。

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外9、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨；原理如图所示：

下列说法正确的是A.图中能量转化方式只有2种B.H+向a极区移动C.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子为4molD.b极发生的电极反应为：N2＋6H+＋6e－=2NH3评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、按要求填空。

(1)写出苯和液溴反应的化学反应方程式_______；

(2)写出乙烯与氯化氢反应的化学反应方程式_______；

(3)写出乙醇与金属钠反应的化学反应方程式_______；

(4)写出葡萄糖在酒化酶作用下分解的化学反应方程式_______。

(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。11、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)；反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为__；

(2)10s末，生成物D的浓度为__；

(3)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率①降低温度___②增大A的浓度___③使用正催化剂___④恒容下充入Ne(不参与体系反应)___12、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要；同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请回答下列问题：

(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。

①工作时电流从_______极流向_______极(填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式：正极：_______，负极：_______。

③工作时电池正极区的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式为H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。电池放电时，负极反应式为_______，正极反应式为_______，正极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。13、燃料电池是一种新能源。利用2CO+O2═2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是__，正极发生反应的气体是__。14、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质；请将其字母按要求填入空格内：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH)

B．乙醇和乙二醇。

C．丙醇和甲苯。

D．和

①互为同系物的是_______。

②互为同分异构体的是______。

③既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是______。

(2)将下列物质按要求填入空格内：

淀粉；葡萄糖、某些蛋白质、油脂。

①遇I2变蓝的是______。

②遇浓HNO3呈黄色的是______。

③能发生皂化反应制取肥皂的是______。

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是_____。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的质量是___。15、(1)现有KOH溶液及反应要构成燃料电池，则负极通入的应是________，正极通入的应是________，电极反应式分别为________、________。

(2)若把KOH溶液改为稀硫酸作电解质溶液，则负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________。

(3)上述(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行一段时间后，(1)中溶液pH变________(填“大”或“小”下同)，(2)中溶液pH变________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误17、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误18、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误19、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误20、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误21、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误22、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误23、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误24、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共4分)25、有机物种类繁多，结构复杂，人们经常用键线式表示其分子结构，如：CH3CH2CH3的键线式为：CH3CH2CH2CH3的键线式为：回答下面问题：

(1)下图是几种烃分子的键线式。

①写出有机物B的分子式_______；有机物C的结构简式_______。

②有机物B的同分异构体是_______(填序号)。

③与有机物A互为同系物；且相对分子质量最小的有机物的名称是_______。画出有机物A的同分异构体的键线式_______。

(2)已知乙烯有如下转化关系(部分反应物和反应条件略去)。

①写出反应①的化学方程式_______。

②有机物M的名称是_______；反应③的反应类型是_______。

③写出有机物Z的结构简式_______。

④写出反应④的化学方程式_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共16分)26、已知A；B、C、D、E是中学常见的化合物且A、B、C、D、E中都含有一种相同的元素；它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ.若A是一种常见的铵盐；受热分解可得到B，B是碱性气体，C；D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。

(1)B的化学式为_______；D的颜色为_______。

(2)写出B到C的化学方程式：_______。

(3)写出D到E的离子方程式：_______。

(4)已知D是一种常见的污染物，在一定条件下B和D反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：_______，当消耗掉0.8molB时，转移的电子数是_______(用含的代数式表示)。

Ⅱ.若B是一种淡黄色的固体单质；A是一种氢化物。

(5)常温下，E的浓溶液遇Fe或Al会发生_______。

(6)写出A的电子式：_______。27、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族

周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥

(1)②表示的元素是_______(填元素名称)。

(2)①的简单氢化物的电子式为_______。

(3)③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为③_______④(填“＜”或“>”)，两者发生反应的离子方程式为_______。若将④与金属铜置于浓硝酸中形成原电池装置，写出负极的电极反应式_______。

(4)③与②两种元素所形成的一种化合物可用作呼吸面具中的供氧剂，用化学方程式表示其原理_______。

(5)⑥的单质可用MnO2和浓盐酸反应制备，若有43.5g的MnO2参与反应，则能得到标准状况下⑥的单质_______L。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．天然气的主要成分是甲烷，由于甲烷是气态烃，完全燃烧放出热量高，且其燃烧产生的是CO2、H2O；无污染，因此是高效；较洁净的燃料，A正确；

B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式；即以生物质为载体的能量，故厨余垃圾等物质中蕴藏着丰富的生物质能，B正确；

C．石油裂化的主要目的是获得轻质油；提高轻质油特别是汽油的产量，C正确；

D．煤的气化和液化过程中都产生了新的物质；因此煤的气化和液化属于化学变化，D错误；

故合理选项是D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．Fe在O2中燃烧产生Fe3O4；能由金属跟非金属单质直接化合而成，A不符合题意；

B．在加热时Na在O2中反应产生Na2O2；能由金属跟非金属单质直接化合而成，B不符合题意；

C．Mg在N2中燃烧产生Mg3N2；能由金属跟非金属单质直接化合而成，C不符合题意；

D．Cu与S混合加热反应产生Cu2S；不能通过金属跟非金属单质直接化合形成CuS，D符合题意；

故合理选项是D。3、A【分析】【分析】

氮气转化为氮的化合物称为氮的固定。

【详解】

A．氮单质化合形成氮的化合物；属于氮的固定，A符合题意；

B．氮的化合物之间的转化；B不符题意；

C．氮的化合物之间的转化；C不符题意；

D．氮的化合物之间的转化；D不符题意；

本题选A。4、B【分析】【分析】

活动性不同的金属在构成原电池反应中；相对较活泼的金属为负极，不活泼的金属为正极，据此分析判断。

【详解】

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b为正极，a为负极，则金属活动性：a＞b；c、d相连时，电流由d到c，则d为正极，c为负极，所以金属活动性：c＞d；a、c相连时，c上产生大量气泡，说明c电极上发生还原反应，因此c为正极，a为负极，金属活动性：a＞c；b、d相连时，d溶解减重，则d为负极，失去电子发生氧化反应，因此b为正极，故金属活动性：d＞b。综上所述可知：四种金属活动性由强到弱的顺序为：a＞c＞d＞b，故合理选项是B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．降低温度；减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢食物的腐败速率，故A与化学反应速率有关；

B．用铁作催化剂合成氨；催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故B与化学反应速率有关；

C．增大反应物接触面积；则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故C与化学反应速率有关；

D．钠在常温下反应生成氧化钠；在加热和燃烧的条件下生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故D与化学反应速率无关；

答案选D。

【点睛】

改变化学反应速率从影响化学反应速率的因素出发，包括内因和外因，内因包括物质自身的性质，外因包括温度，压强（有气体参与的反应），催化剂，浓度等，除此之外，从接触面积，辐射等因素考虑。6、B【分析】【分析】

乙烯与水加成生成乙醇；所以X为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y为乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯，结合物质的性质分析解答。

【详解】

A．依据分析可知，X为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH，故A错误；

B．依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故B正确；

C．乙醇催化氧化生成乙醛，反应③为氧化反应，故C错误；

D．聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故D错误；

故选：B。7、D【分析】【详解】

A.分子式为C5H10的链状烃为单烯烃，共有6种同分异构体：故A错误；

B.正丁烷中有两种类型的氢原子；所以它的一氯代物有2种同分异构体，二氯代物有6种同分异构体，故B错误；

C.中有5种类型的氢原子，所以一溴代物有5种，中有4种类型的氢原子；所以它的一溴代物有4种同分异构体，故C错误；

D.三联苯（）中含有4种类型的氢原子；所以它的一氯代物有4种，故D正确；

故答案为D。8、B【分析】【详解】

石油；天然气、煤属于化石能源；短时间内不可形成，是不可再生能源；核能可能会对环境造成污染；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；

答案选B。9、D【分析】【分析】

【详解】

A.图中能量转化方式有风能转化为电能；太阳能转化为电能、化学能转化为电能等；故A错误；

B.b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故H+向正极b极区移动；故B错误；

C.a极为负极，电极反应为2H2O−4e−=O2↑+4H+；但由于氧气所处的状态不明确，故22.4L氧气的物质的量不一定是1mol，故流过电极的电子不一定是4mol，故C错误；

D.b极为正极，发生的电极反应为：N2+6H++6e−=2NH3；故D正确；

故选D。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯和液溴在三溴化铁为催化剂时发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为：

(2)乙烯与氯化氢发生加成反应，反应的化学方程式为：

(3)乙醇含-OH，与钠发生反应生成氢气，化学方程式为：

(4)葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，反应方程式为：

(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：【解析】11、略

【分析】【分析】

开始时，C的物质的量为0，10s末C的物质的量为0.8mol，所以C变化值为0.8mol，D的变化值为0.8mol，A的变化值为1.2mol，B的变化值为0.4mol，设A和B的起始值分别为：n1和n2；则有：

据此回答。

【详解】

(1)Δn(C)=0.8mol，Δc(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/(L·s)；

(2)10s末，生成物D的浓度==0.4mol/L；

(3)①温度降低；反应速率减小，故答案为：减小；

②增大反应物的浓度；反应速率增大，故答案为：增大；

③使用催化剂；反应速率增大，故答案为：增大；

④容积固定；充入Ne，不参与反应，反应物的浓度也不变，对反应速率无影响，故答案为：不变。

【点睛】

本题难度较小，要求学生掌握基本的列三段式找出各物质的量关系，根据公式进行解答。【解析】①.0.04mol/(L·s)②.0.4mol/L③.减小④.增大⑤.增大⑥.不变12、略

【分析】【详解】

（1）该电池中Zn失电子为负极，正极为Ag2O，故电流从Ag2O极流向Zn极；正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；工作时电池正极区生成OH-；故正极区的pH增大；

（2）氢镍电池放电时，负极的电极反应式为H2-e-＋OH-=H2O，正极的电极反应式为NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-，正极区生成OH-，故正极附近溶液的pH增大。【解析】(1)Ag2OZnAg2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2增大。

(2)H2-e-＋OH-=H2ONiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-增大13、略

【分析】【分析】

由反应2CO+O2=2CO2可知，CO的化合价从+2价升高到+4价，在负极上发生氧化反应；O2的化合价降低，从0价降低到-2价，在正极上得电子发生还原反应，电极反应为负极：2CO+2O2--2e-=2CO2；正极：O2+2e-=2O2-。

【详解】

燃料电极的负极发生氧化反应，由反应2CO+O2=2CO2可知，负极发生反应的气体是CO，正极上发生反应的气体是O2。【解析】COO214、略

【分析】【分析】

(1)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个-CH2原子团；具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同一类物质含有的官能团相同；

(2)①淀粉遇I2变蓝；②蛋白质遇浓HNO3呈黄色；③油脂是高级脂肪酸甘油酯；④葡萄糖为还原性糖，含有醛基，根据CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O进行计算。

【详解】

(1)A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)的结构相似，都含有碳碳双键和羧基各一个、类别相同，分子组成上相差多个-CH2原子团，互为同系物；B．乙醇和乙二醇都含有羟基，但羟基的数目不同，不属于同系物，分子式不同，不属于同分异构体，都属于醇类；C．丙醇和甲苯结构不同，类别不同，分子式也不同，不属于同系物，不属于同分异构体，属于不同物质；D．和的分子式相同；结构不同，属于同分异构体；互为同系物的是A；互为同分异构体的是D；既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是B，故答案为：A；D；B。

(2)①淀粉遇I2变蓝；故答案为：淀粉；

②蛋白质能发生颜色反应，遇浓HNO3呈黄色；故答案为：某些蛋白质；

③油脂是高级脂肪酸甘油酯；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的成分，故答案为：油脂；

④葡萄糖含有醛基，为还原性糖，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀；葡萄糖可发生银镜反应，反应的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，3.6g葡萄糖的物质的量为=0.02mol；则生成Ag0.04mol，质量为0.04mol×108g/mol=4.32g，故答案为：葡萄糖；4.32g。

【点睛】

本题的易错点为(2)④的计算，要注意葡萄糖与银氨溶液反应方程式的书写。【解析】①.A②.D③.B④.淀粉⑤.某些蛋白质⑥.油脂⑦.葡萄糖⑧.4.32g15、略

【分析】【分析】

原电池中负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应，结合溶液的酸碱性分析解答(1)和(2)；

(3)根据总反应可知，KOH和H2SO4的量都不变，但工作时H2O增多；溶液变稀，据此分析判断。

【详解】

(1)根据总反应可知，在反应中被氧化，被还原，应在负极上反应，应在正极上反应；因为电解质溶液是KOH溶液，不可能有参加或生成，故负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，正极的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-；

故答案为：H2；O2；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；

(2)把KOH改为稀硫酸，负极上氢气失电子生成氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以负极的电极反应式为2H2-4e-=4H+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：2H2-4e-=4H+；O2+4H++4e-=2H2O；

(3)由于(1)在碱性条件下反应，KOH的量不变，但工作时H2O增多，溶液变稀，pH将变小；而(2)为酸溶液，H2SO4的量不变，但工作时H2O增多；溶液变稀，pH将变大，故答案为：小；大。

【点睛】

本题的易错点为电极反应式的书写，要注意溶液的酸碱性对产物的影响。【解析】H2O2小大三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。17、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。18、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。19、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。20、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。21、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。22、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。24、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。四、有机推断题(共1题，共4分)25、略

【分析】【分析】

乙烯中含有碳碳双键，可以和氢气发生加成反应，可以发生加聚反应；根据图示可知反应④为ClCH2CH2Cl生成CH2=CHCl和HCl；另外氯乙烯中含有碳碳双键可以发生加聚反应，乙烯解题。

(1)

①根据B的结构简式可知，其分子式为：C4H8；根据C的键线式可知C的结构简式为：CH3—CH2—CH=CH2；

②B和C的分子式都是：C4H8；且其结构不同，故有机物B的同分异构体是C；

有机物A属于烷烃，属于烷烃的且相对分子质量最小的有机物是甲烷；有机物A的同分异构体为正丁烷，其键线式为：

(2)

①乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2

②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故M的名称为聚乙烯；反应③为乙烯与氯气加成生成ClCH2CH2Cl；故其反应类型为：加成反应；

③氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，故Z的结构简式为：

④反应④为ClCH2CH2Cl生成CH2=CHCl和HCl，其方程式为：ClCH2CH2ClCH2=CHCl+HCl。【解析】(1)C4H8CH3—CH2—CH=CH2C甲烷

(2)nCH2=CH2聚乙烯加成反应ClCH2CH2ClCH2=CHCl+HCl五、元素或物质推断题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.若A是一种常见的铵盐；受热分解可得到B，B是碱性气体，C；D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性，则B为氨气，C为一氧化氮气体，D为二氧化氮气体，E为硝酸；

Ⅱ.若B是一种淡黄色的固体单质；A是一种氢化物，A为硫化氢，B为硫单质，C为二氧化硫，D为三氧化硫，E为硫酸。

(1)

B为D为二氧化氮气体；颜色为红棕色；

(2)

氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式为

(3)

二氧化氮和水反应生成硝酸的离子方程式为

(4)

氨气和二氧化氮生成氮气和水，化学方程式为每消耗8mol氨气，转移24mol电子，故消耗掉0.8molB时，转移个电子；

(5)

浓硫酸与铁或铝发生钝化；

(6)

硫化氢为共价化合物，电子式为【解析】(1)红棕色。

(2)

(3)

(4)

(5)钝化。

(6)27、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表位置；推出①为N，②为O，③为Na，④为Al，⑤为P，⑥为Cl，据此分析；

（1）②位于第二周期ⅥA族；推出②为氧元素；故答案为氧；

（2）①为N，简单氢化物为NH3，NH3为共价化合物，其电子式为

（3）③的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，Na的金属性强于Al，即NaOH碱性强于Al(OH)3；氢氧化铝为两性氢氧化物，与NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O；Al与浓硝酸发生钝化反应，因此Cu和Al、浓硝酸构成原电池，Cu作负极，其电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋；故答案为＞；Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；

（4）③和②形成一种化合物，该化合物可用作呼吸面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2，其原理是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

（5）该反应中MnO2作氧化剂，Cl2作氧化产物，根据得失电子数目守恒，有解得V