《第五章 化工生产中的重要非金属元素》课堂同步练习与答案解析

第五章化工生产中的重要非金属元素《第一节硫及其化合物》课堂同步练习（第一课时）A篇·知识对点训练知识点1硫的性质1．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是()A．用CS2洗涤 B．通入H2加热C．加热试管使硫熔化 D．用酒精洗涤答案A解析硫黄易溶于CS2，故可用CS2洗涤试管内壁上附着的硫黄。2．下列说法不正确的是()①硫是一种黄色的能溶于水的晶体②火山喷出物中含有大量含硫化合物③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A．①②B．②③C．③④D．①④答案D解析硫是一种难溶于水的黄色晶体；硫不论在空气中还是纯氧中，燃烧的产物都是SO2。3．下列说法中不正确的是()A．在自然界中有游离态的硫存在B．试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C．硫与金属反应，生成低价态的金属化合物D．硫的氧化性比氯气的强答案D解析游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A正确；S可以与热的碱液反应，B正确；硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，C正确，D错误。知识点2硫的氧化物4．下列关于SO2和SO3的叙述正确的是()A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应答案D解析标准状况下，SO3是无色固体，A错误；SO2溶于水生成H2SO3，其为弱酸，B错误；SO2能使品红溶液褪色，加热时红色再现，SO3则不能，C错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，D正确。5．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性答案B解析葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A错误；因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，B正确；二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，C错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误。6．下列有关SO2的说法正确的是()A．SO2和SO3均是酸性氧化物B．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C．在SO2＋2H2S=3S＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2答案A解析SO2和SO3都可以和碱反应生成相应的盐和H2O，都是酸性氧化物，A正确；SO2与有机色素化合生成不稳定的无色物质，而Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质，故两者漂白原理不同，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，D错误。7．下列实验报告记录的实验现象正确的是()答案B解析SO2水溶液显酸性，加入石蕊试液中，石蕊变红色；加入品红溶液中，品红褪色；加入Ba(NO3)2溶液中，H2SO3被NOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4白色沉淀；加入NaOH和BaCl2混合溶液中，H2SO3和NaOH生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2生成BaSO3白色沉淀。8．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是()A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C．生成BaSO4和BaSO3沉淀D．只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出答案B解析SO3＋H2O=H2SO4，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl；但SO2与BaCl2溶液不反应，故选B。9．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)①中的实验现象为石蕊试液___________________，证明SO2是__________气体。(2)②中的实验现象为品红溶液___________________，证明SO2有__________性。(3)③中的实验现象是____________，证明SO2有____________性。(4)④中的实验现象是____________，证明SO2有____________性。答案(1)变红酸性(2)褪色漂白(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)氧化(4)溶液红色褪去还原解析二氧化硫具有酸性氧化物的共同性质和漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。B篇·综合提升训练10．关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净硫化物答案B解析硫在自然界中以游离态和化合态两种形式存在，A错误；先将题中三种物质溶于水后过滤，可分离出硫和炭的混合物，然后利用CS2可以从混合物中分离出硫，B正确；硫与非金属反应时也可能作还原剂，如S＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))SO2，C错误；硫与铜发生的反应为2Cu＋Seq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())Cu2S，故此时S过量，生成8.0g硫化物，有1.6g硫剩余，D错误。11．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析A选项SO2和BaCl2溶液不反应；B选项是因发生氧化还原反应，＋4价硫和－2价硫发生归中反应产生S单质；C项，SO2使KMnO4被还原而褪色，D项，SO2因有漂白性而使品红溶液褪色。12．CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是()A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)答案D解析从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥CO2气体选用浓硫酸，故D正确。13．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是________________。(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：______________。(4)生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。答案(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋(4)224解析加入NaOH溶液发生的反应为Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO3↓＋H2O；①通入Cl2发生的反应为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。②由方程式②：BaSO4～Cl2233g22400mL2.33gV(Cl2)故V(Cl2)＝224mL。14．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：________________；猜想2：__________；猜想3：_______。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列试剂中的________(填编号)。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．盐酸 D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是________________。(3)D中澄清石灰水的作用是________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________。答案【提出猜想】气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体【实验探究】(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2【得出结论】(4)CO2和SO2的混合气体解析根据所学知识，能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体只有CO2和SO2，所以提出的猜想是猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2；猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再检验CO2气体的存在，以防SO2干扰CO2的检验。《第一节硫及其化合物》课堂同步练习（第二课时）A篇·知识对点训练知识点1浓硫酸的性质1．下列关于硫酸的叙述正确的是()A．稀硫酸具有强氧化性B．浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C．稀硫酸能使蔗糖脱水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸答案B解析A项，浓硫酸具有强氧化性，错误；B项，浓硫酸可吸收空气中的水蒸气而使浓度变小，正确；C项，稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，错误；D项，SO2溶于水，可得到亚硫酸，错误。2．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是()A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低答案A解析浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的脱水性无关。3．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化答案D解析不能用浓硫酸干燥NH3，A不正确；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B不正确；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，参加反应的H2SO4少于2mol，故C项产生的SO2在标准状况下不足22.4L。4．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()①2NaCl(固)＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))Na2SO4＋2HCl↑②C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋H2O④2FeO＋4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OA．①②B．③④C．①③D．②④答案B解析金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色答案D解析上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A正确；SO2可使品红溶液褪色，B正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D错误。6．(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为______________________。(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：________→________→________→________。编号①②③④装置(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________。(4)装置②中所加的固体药品是________，可确定的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是_________________________。(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。答案(1)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)④②①③(3)验证产物中有SO2将SO2全部氧化吸收确定产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水CuSO4水蒸气由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须设置在①③之前(5)澄清石灰水CO2解析木炭与浓硫酸加热反应，生成H2O、CO2和SO2。CO2和SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，会相互干扰鉴别。CO2和SO2在化学性质上的明显不同点为SO2有漂白性，CO2则没有；SO2有较强的还原性，CO2则没有。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红溶液检验SO2的存在，然后将SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认SO2和CO2共存的好方案。由于对CO2、SO2的确认都是在溶液中进行的，所以应在确认CO2和SO2之前先确认H2O。与H2O发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该熟知的是无水CuSO4。白色的粉末与H2O反应生成蓝色的晶体。CuSO4与CO2和SO2都不发生任何作用。知识点2硫酸盐、SOeq\o\al(2－,4)的检验7．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋答案D解析A项，能与盐酸反应产生气体的有很多物质，如Na2CO3、KHCO3等，错误；B项，原溶液也可能含Ag＋，错误；C项，加入盐酸就引入了Cl－，错误；D项，也可能含Ca2＋，正确。8．有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验：①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有____________________________________。(2)原混合物中肯定有______________________________________。(3)不能确定是否含有______________________________________。答案(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)NaCl解析根据实验①混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验②向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验②向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。对于NaCl题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。B篇·综合提升训练9．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存答案A解析B项，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，错误；C项，稀硫酸与铜在加热条件下不反应，错误；D项，常温下稀硫酸能与铁反应，所以不能用铁制容器贮存稀硫酸，错误。10．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是()A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体答案A解析在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B错误。常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是发生钝化，故C错误。浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，二者发生氧化还原反应，得不到H2S气体，故D错误。11．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入浓H2SO4中含溶质为0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol答案B解析随反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。12．将足量的铜片与100mL18mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是()A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为eq\f(V,22.4)molD．参加反应的Cu为0.9mol答案D解析浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余，则参加反应的n(Cu)<0.1L×18mol·L－1×eq\f(1,2)＝0.9mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)＝eq\f(V,22.4)mol。综上所述，故D错误。13．用20mL18.4mol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SOeq\o\al(2－,4)的浓度为3.18mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A．0.50mol·L－1 B．0.75mol·L－1C．1.00mol·L－1 D．3.18mol·L－1答案A解析随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)＝18.4mol·L－1×0.020L＝0.368mol，反应后n(SOeq\o\al(2－,4))＝3.18mol·L－1×0.100L＝0.318mol；因此减少的SOeq\o\al(2－,4)的物质的量n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(SO2)＝0.368mol－0.318mol＝0.050mol。由反应Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050mol，则c(CuSO4)＝eq\f(0.050mol,0.100L)＝0.50mol·L－1。14．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂答案D解析X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C错误；工业上，SO2转化成SO3是400～500℃、常压、在催化剂作用下进行的，D正确。15．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为____________________________________。(3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：________。(4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：____________。答案(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)褪色漂白SO2＋H2OH2SO3(4)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)解析(1)浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是C。(2)浓硫酸具有强氧化性，能与炭反应生成CO2、SO2和水，其中SO2气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)SO2具有漂白性，因此将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色；SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3。(4)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量后沉淀又溶解，所以不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；由于SO2具有漂白性和还原性，所以能鉴别两种气体的试剂可以是品红溶液、溴水等。《第一节硫及其化合物》课堂同步练习（第三课时）A篇·知识对点训练1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案D解析硫和氧气反应生成物为二氧化硫。2．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()A．Fe2S3B．CuSC．SO3D．SO2答案D3．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()答案B解析向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。4．下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．此反应属于氧化还原反应C．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性D．每1mol铜参加反应就有2molH2SO4被还原，同时生成2molSO2答案B解析该反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反应中硫元素的化合价既有降低又有不变，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。该反应属于氧化还原反应，1mol铜参加反应有1molH2SO4被还原，同时生成1molSO2。5．在加热条件下，木炭与浓H2SO4反应，产生的气体所具有的性质是()A．能使BaCl2溶液变浑浊B．能使酸性KMnO4溶液或品红溶液褪色C．只用澄清石灰水即可判断某种气体一定存在D．能使灼热的氧化铜变为亮红色答案B解析木炭与浓H2SO4在加热条件下发生反应：C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，所得的气体为SO2和CO2的混合物，通入BaCl2溶液中时，不发生反应，故不会出现浑浊，A错误；SO2具有还原性和漂白性，B正确；SO2与CO2都能与Ca(OH)2溶液反应出现浑浊，故不能判断某一种气体一定存在，C错误；SO2、CO2都不与灼热的氧化铜反应，D错误。6．下列各组物质，常温下能持续发生反应的是()A．铁跟浓硫酸 B．碳跟稀硫酸C．铜跟稀盐酸 D．铁跟稀硫酸答案D解析铁在浓H2SO4中钝化，不能持续反应，A错误；碳与稀H2SO4不反应，B错误；铜跟稀盐酸不反应，C错误；Fe可与稀H2SO4持续反应，D正确。7．下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)B．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有SOeq\o\al(2－,4))C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)D．浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性)答案B解析在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大是因为浓硫酸的吸水性；向样品溶液中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag＋，再加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO4，溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成主要是利用了浓硫酸的脱水性；浓硫酸与金属铜的反应中既表现浓硫酸的强氧化性又显示浓硫酸的酸性。8．大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质漂白原理相同的是()①潮湿的氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠A．①③B．②③C．①④D．②④答案C解析潮湿的氯气和过氧化钠都是由于具有强氧化性而能漂白，二氧化硫为化合作用，活性炭是吸附作用，故选C。9．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。(2)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B________，D________。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B______________________，D____________。(3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)：____________________________________________。答案(1)3NA(2)①品红溶液褪色品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复为红色无明显现象(3)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4B篇·综合提升训练10．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋答案B解析A正确的方程式为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；C应该是SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋HSOeq\o\al(－,3)；D不发生化学反应。11．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性答案B解析蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误。湿润的淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，C错误；蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2的还原性，D错误。12．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性 B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性答案A解析整个过程没有生成硫酸盐，不能显示酸性。13．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是()A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO2答案A解析①中试管上部有红棕色气体，为Br2蒸气，说明浓硫酸可以将Br－氧化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将Cl－氧化成Cl2，否则应有黄绿色气体出现，所以对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－，A正确。③中发生的反应是：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不是发生氧化还原反应，不能说明氧化性Br2>SO2，B、D错误。②中试管口出现白雾，为HCl，②中反应原理是高沸点难挥发性酸制易挥发性酸，不能说明酸性H2SO4>HCl，C错误。14．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是()eq\x(\a\al(硫酸化学纯CP,500mL,品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：1.84g·cm－3,质量分数：98%))A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗答案C解析该试剂瓶中所盛试剂为浓硫酸。浓硫酸有强氧化性，不能干燥硫化氢气体，A错误；浓硫酸与金属反应时还原产物为二氧化硫，不生成氢气，B错误；浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，D错误。15．一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是()A．盐酸与MnO2共热制Cl2B．铜片、浓硫酸C．大理石块、硫酸D．铁粉与稀盐酸答案D解析MnO2只能和浓盐酸反应；铜片只与浓硫酸反应；大理石与硫酸反应生成的CaSO4是微溶的，它覆盖在大理石块上会将两种反应物隔离开，反应终止。16．某化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4L(标准状况)SO2气体。取65.0g锌粒与110mL98%的浓H2SO4充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，该化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究(F中为无水硫酸铜)。请回答下列问题：(1)装置A中添加液体的仪器名称为________；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)的物质的量浓度是________。(2)装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的________(填序号)。A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．KMnO4溶液(3)装置D的作用是________。(4)可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是________________________________。答案(1)分液漏斗18.4mol/L(2)B(3)干燥气体(4)E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝解析(1)98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)的物质的量浓度是eq\f(1000mL/L×1.84g/mL×98%,98g/mol)＝18.4mol/L。(2)二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应被吸收，故A不选；浓硫酸与二氧化硫不反应，不能用来吸收二氧化硫，故B选；高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，可以用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，故C不选。(3)E为加热装置，所以为防止硬质试管炸裂，进入的气体不能含有水蒸气，所以D的作用为干燥气体。(4)氢气具有还原性，能将黑色的CuO还原为红色的Cu，且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，所以如果有氢气，看到的现象是：装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色。《第二节氮及其化合物》课堂同步练习（第一课时）A篇·知识对点训练1．关于氮气的性质的说法中，错误的是()A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B．通常情况下，氮气性质很不活泼C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．在反应3Mg＋N2eq\o(=,\s\up15(点燃))Mg3N2中N2作氧化剂答案C解析通常情况下氮气的性质很不活泼，不具有可燃性，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。2．NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是()A．不溶于水B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C．常温下能与氧气化合D．红棕色气体答案D解析NO为无色不溶于水的气体，D错误。3．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸答案B解析A中二氧化氮为红棕色气体，二氧化氮与水反应生成的NO也是大气污染物之一；B中二氧化氮跟水反应，生成了硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应，还生成了一氧化氮。故B符合题意。4．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是()答案B解析NO不溶于水，对应D项；SO2易溶于水，对应A项；NO2与水发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，试管剩余eq\f(1,3)的气体，对应B项；根据化学方程式Cl2＋H2O=HCl＋HClO和2HClOeq\o(=,\s\up15(光照))2HCl＋O2↑可知，充分反应后剩余的气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式2Cl2～O2，对应C项。5．一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的()A.eq\f(1,4)B.eq\f(3,4)C.eq\f(1,8)D.eq\f(3,8)答案D解析根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，O2过量。设NO2和O2的体积各1L，则1LNO2消耗O2eq\f(1,4)L，剩余O2eq\f(3,4)L，所以eq\f(3,4×2)＝eq\f(3,8)。6．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1答案C解析设NO2的体积为x，N2的体积为(1－x)，由题意结合化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，可得eq\f(1,3)x＋(1－x)＝eq\f(1,2)，x＝eq\f(3,4)，1－x＝eq\f(1,4)，N2和NO2的体积比为1∶3。7．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是()A．总反应可能为NO＋NO2＋O2＋H2O=2HNO3B．总反应可能为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O=12HNO3C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.03mol·L－1D．生成HNO3的物质的量浓度约为0.45mol·L－1答案B解析根据得失电子守恒知：3n(NO)＋n(NO2)＝4n(O2)，解得n(NO)＝0.01mol，n(NO2)＝0.02mol，则总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O=12HNO3。V(NO2＋NO)∶V(O2)＝12∶5，因烧瓶中的气体最终均生成了HNO3，故所得溶液的体积与溶解的NO2、NO体积相等，故浓度为[V(NO2＋NO)÷22.4]÷V瓶＝eq\f(1,22.4)mol·L－1≈0.045mol·L－1。8．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是()A．1.2mL，NO B．2.4mL，O2C．3.5mL，O2 D．4mL，NO答案A解析解题依据的化学反应原理为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO33NO2＋H2O=2HNO3＋NO设O2的体积为x。剩余的气体有两种可能：①若剩O2，则V剩＝x－eq\f(1,4)(12mL－x)＝2mL，解得x＝4mL，B、C不正确。②若剩NO，则V剩＝eq\f(1,3)[(12mL－x)－4x]＝2mL，解得x＝1.2mL，D不正确。9．为了探究气态氧化物(SO2、NO2)的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液，C装置的集气瓶中还有气体剩余。(1)写出装置B中反应的离子方程式：________________。(2)假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为________。(假设瓶内液体不扩散)(3)通入氧气前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是______________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________________，写出反应的总化学方程式：_______________________。答案(1)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(2)eq\f(1,a)mol·L－1(3)溶液呈浅红色溶液红色加深2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4解析NO2和O2，SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，而SO2溶于水只有部分SO2与水反应SO2＋H2OH2SO3，很少量的H2SO3消耗很少量的O2,2H2SO3＋O2=2H2SO4。(2)设充满NO2的集气瓶容积为VL，n(NO2)＝eq\f(VL,aL·mol－1)＝eq\f(V,a)mol，倒置于水槽中通入O2形成eq\f(V,a)molHNO3，溶液体积也为VL，故集气瓶中HNO3浓度为：c(HNO3)＝eq\f(\f(V,a)mol,VL)＝eq\f(1,a)mol·L－1。(3)H2SO3是弱酸，滴加紫色石蕊溶液显浅红色，通入氧气后，H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，石蕊溶液所显红色变深。总反应为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。B篇·综合提升训练10．不能实现下列物质间直接转化的元素是()eq\x(单质)→eq\x(氧化物)→eq\x(氧化物)→eq\x(酸或碱)A．碳B．氮C．硫D．铝答案D解析A项，碳可以先生成一氧化碳，后生成二氧化碳，再和水反应生成酸，正确；B项，氮气和氧气反应生成一氧化氮，后生成二氧化氮，和水反应时生成硝酸，正确；C项，硫和氧气反应生成二氧化硫，后和氧气反应生成三氧化硫，再和水反应生成硫酸，正确；D项，铝的氧化物只有氧化铝，错误。11．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A．－3B．＋1C．＋3D．＋5答案C解析设该含氮钠盐中氮元素的化合价为x价，NO、NO2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知x－2＝4－x，解得x＝3。12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO答案A解析由题意可知，混合气体无色，故无Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)；能使品红溶液褪色，说明有SO2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明产生了NO2，进而说明原混合气体中有NO，故无O2。13．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3→N2＋H2O。现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶4答案B解析在相同条件下体积比等于物质的量之比，设混合气体中NO、NO2的物质的量分别是xmol和ymol，则x＋y＝3。根据得失电子守恒可知2x＋4y＝3.5×3，解得x＝0.75、y＝2.25，因此混合气体中NO、NO2的物质的量之比为1∶3。14．在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为()①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积A．③ B．⑤C．④或⑤ D．②或⑤答案C解析本题的关键在于理解剩余的1.5体积气体，可能是一氧化氮，也有可能是氧气。若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了1.5体积氧气，剩余3体积应该被一氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为4体积＋1.5体积＝5.5体积；若剩余的为氧气，则这过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5体积，所以一氧化氮的体积是2体积。15．以下是氮循环的一部分：(1)NO2的颜色是________。(2)反应①的化学方程式是_______。(3)NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是________。(4)化合物A的化学式是________。(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO＋2COeq\o(=,\s\up15(催化剂))2CO2＋N2。当生成2molN2时，被还原的NO为________mol。答案(1)红棕色(2)N2＋O2eq\o(=,\s\up15(放电))2NO(3)NO2(4)HNO3(5)4解析(2)反应①是N2和O2在放电条件下的反应，化学方程式是N2＋O2eq\o(=,\s\up15(放电))2NO。(3)NO2易溶于水，发生的反应是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。该反应中NO2的氮元素化合价既有降低又有升高，NO2既是氧化剂又是还原剂。(4)由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知A的化学式是HNO3。(5)从2NO＋2COeq\o(=,\s\up15(催化剂))2CO2＋N2看出NO和N2的物质的量比为2∶1，则生成2molN2时反应的NO为4mol且全部作氧化剂被还原。16．已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。把盛有48mLNO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则：(1)原混合气中，NO是________mL，NO2是________mL。(2)若在剩余的24mL气体中，通入6mLO2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为________mL。(3)若在剩余的24mL气体中，通入24mLO2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为________mL。(4)若在原48mLNO、NO2中，通入________mLO2再倒置于水中，气体会全部被吸收。答案(1)1236(2)16(3)6(4)18解析(1)设NO2的体积为x，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO体积差312x(48－24)mLx＝36mLV(NO)＝(48－36)mL＝12mL。(2)由4NO＋3O2＋2H2O=4HNO343耗8mL6mL容器内剩余气体为NO，体积为24mL－8mL＝16mL。(3)由4NO～3O2知，24mLNO只需消耗18mL的O2，所以反应后容器内剩余O2为24mL－18mL＝6mL。(4)由4NO＋3O2＋2H2O=4HNO34312mL9mL4NO2＋O2＋2H2O=4HNO34136mL9mL可知，通入18mLO2，可使容器内气体全部被H2O吸收。《第二节氮及其化合物》课堂同步练习（第二课时）A篇·知识对点训练知识点1氨的性质1．下列过程没有起到氮的固定作用的是()A．N2与O2反应生成NOB．N2与H2在一定条件下合成氨C．NH3经催化氧化生成NOD．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物答案C解析氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即由N2到含氮化合物。2．下列有关氨的说法正确的是()A．氨属于电解质B．液氨是纯净物，氨水是混合物C．氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟D．氨气易液化，所以可用来做喷泉实验答案B解析氨是非电解质，A错误；浓H2SO4难挥发，C错误；喷泉实验是利用了NH3极易溶于水的性质，D错误。3．利用如图所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸答案D解析根据题意只要能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。A项中两物质不反应，B项中反应不生成气体，C项生成的CaSO4附着在CaCO3的表面会阻止反应的进行。注意该装置中玻璃导管的作用是使烧瓶内外压强相等。4．下列关于氨水的说法中，不正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D．在1mol/L氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、NH3的物质的量浓度之和为1mol/L答案C解析氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存放在陶瓷坛、橡皮袋等里面；根据氮原子守恒知：c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3)＝1mol/L。5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂答案A解析NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D错误。6．如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是()A．HCl和H2OB．以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2OC．NO2和H2OD．CO2和NaOH溶液答案C解析喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应，4∶1混合的NO2和O2能恰好发生反应，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。知识点2铵盐氨的实验室制法7．以下性质不属于铵盐的通性的是()A．易溶于水 B．含有NHeq\o\al(＋,4)C．可分解放出氨气 D．能与碱反应放出氨气答案C 解析铵盐均含有NHeq\o\al(＋,4)，均易溶于水，均能与碱反应放出NH3；一般来说，铵盐受热分解可产生NH3，但有些铵盐(如NH4NO3)在加强热时会发生氧化还原反应，并不产生NH3。8．为了检验某固体物质中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你认为下列试纸和试剂可用到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④B．①②③C．②③D．①③⑤答案B解析固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NHeq\o\al(＋,4)，则发生NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝，故选B。9．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是()A．HClB．Cl2C．COD．NH3答案D解析从储气瓶导管长短及防倒吸装置可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。10．氨气是化学实验室经常制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。(2)实验中要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_________________________。答案(1)AB(2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)解析A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。B篇·综合提升训练11．氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移答案C解析此反应存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl)，A正确；2NH3eq\o(→,\s\up17(－6e－))N2，所以生成1molN2将有6mol电子转移，D正确。12．下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是()A．铵盐加热时都能产生NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D．铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水答案D解析选项A，如NH4NO3加热时不产生NH3；选项B，NH3能与CaCl2反应，所以不能用CaCl2干燥NH3；选项C，生石灰与环境中的H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与铵盐反应生成极易挥发的NH3，从而大大地降低了肥效。13．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质答案C解析新制的氯水中存在的微粒(三分子四离子)：Cl2、H2O、HClO和Cl－、ClO－、H＋、OH－；氨水中存在的微粒(三分子三离子)：NH3、H2O、NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，A错误；氨水无漂白性，B错误；氨溶于水发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O；氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHClO＋HCl，C正确；新制的氯水长时间放置，因HClO发生分解最终形成稀盐酸(化学变化)，新制的氨水长时间放置，因NH3易挥发而变稀，但不会变质，D错误。14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是()A．肯定有O2B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HClD．肯定含有NH3和NO答案D解析无色确定无Cl2、NO2；体积缩小，有NH3无HCl；变红棕色有NO而无O2。15．下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液答案A解析NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。16．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式：A____________、B____________、C___________、D____________、E____________。(2)写出各步反应的化学方程式：①A→C____________________________________________________。②D→C____________________________________________________。③B→E____________________________________________________。④C→B____________________________________________________。答案(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放电))2NO②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO④2NO＋O2=2NO2解析本题的突破口是B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。17．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是________________________________________。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________，________________________。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水氨气的水溶液显碱性(4)②④解析(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)①不能使NH3进入瓶中，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。《第二节氮及其化合物》课堂同步练习（第三课时）A篇·知识对点训练知识点1硝酸的性质1．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体答案C解析A项，硝酸能电离出H＋，但氧化性NOeq\o\al(－,3)(H＋)>H＋，H＋不能被Zn、Fe等金属还原成H2，错误；B项，浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，错误；C项，硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子，正确；D项，常温下，向浓HNO3中投入Fe片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，错误。2．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是()A．Cu与浓HNO3→Cu(NO3)2B．Cu与稀HNO3→Cu(NO3)2C．Cueq\o(→,\s\up17(O2),\s\do15(△))CuOeq\o(→,\s\up17(稀HNO3))Cu(NO3)2D．Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2答案C解析A项，生成的NO2会造成大气污染，不正确；B项，生成的NO也会造成大气污染，不正确；C项，生成等量的硝酸铜所用的原料少比较经济，又不会对环境造成污染，正确；D项，硝酸银成本较高，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，不正确。3．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是()A．硫酸亚铁 B．硫酸锌C．硝酸钾 D．氯化钠答案C 解析在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和NO，选项C符合题意。4．0.3molCu和含1.2molHNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为()A．0.2mol B．0.6molC．小于0.6mol D．大于0.6mol答案C解析因铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6mol。5．将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是()A．0.12mol B．0.11molC．0.09mol D．0.08mol答案B解析铜与HNO3反应时，消耗的HNO3转变为Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)＝eq\f(1.92g,64g·mol－1)＝0.03mol；n(气体)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol；所以共耗HNO3的物质的量n(HNO3)＝0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol。6．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为__________________________，实验现象为____________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为______________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________________________________。(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。答案(1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O铜片逐渐变小，溶液颜色变成蓝色，并有红棕色气体产生(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)0.65mol0.25mol解析随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸的反应。反应停止后再加稀H2SO4，溶液中的NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下，又相当于稀HNO3与铜反应。7．为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验步骤：(1)关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是________________________________，反应的化学方程式是________________________________________。(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应的离子方程式是__________________________________。(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中______________________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。(4)NaOH溶液的作用________________________。答案(1)石灰石与稀硝酸生成CO2，把装置中的氧气排尽CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O(2)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－