《第一节 铁及其化合物》同步练习与答案解析

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物《第1课时铁的单质》同步练习一、单选题1．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC．稀盐酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2OD．稀硫酸与铁反应：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑2．Na、Al、Fe是中学化学中重要的金属元素，下列有关说法正确的是（）A．钠在空气中燃烧，产物是Na2OB．取用金属钠时，剩余的钠必须放回原瓶C．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定D．铁丝不论在空气中还是在纯氧气中都不会燃烧3．下列物质不属于合金的是(

)A．钡餐 B．青铜 C．硬铝 D．生铁4．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．硅胶可用作干燥剂B．食品包装袋中加入的还原性铁粉可做抗氧化剂C．过氧化钠可用作供氧剂D．纤维素是人类重要的营养物质之一5．铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是A．水 B．稀盐酸 C．硫粉 D．硫酸铜6．不能用单质直接化合而得到的化合物是()A．FeCl2 B．Al2O3 C．CuCl2 D．Na2O27．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+8．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeCl2C．NaOH→Fe(OH)3 D．SiO2→H2SiO39．（原创）Na、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A．三者与氧气反应均生成碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备NaCl晶体可将溶液直接蒸干D．目前工业上冶炼Cu、Fe、Na时均采用电解法10．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是()A．唐末《真元妙道要略》中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程。B．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料。C．《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低。D．《本草图经》在绿矾（FeSO4•7H2O）项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。因为绿矾能电离出H＋，所以有“味酸”。11．下列关于Na、Fe及其化合物的说法错误的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2+、Na+、Cl-、SO42-可在酸性溶液中大量共存D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁12．能将Fe2+转化为Fe3+的试剂是()A．铁粉 B．稀硫酸 C．氯气 D．硫酸铜溶液13．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤二、填空题14．按要求写出下列方程式：(1)炼铁高炉冶炼金属铁的化学方程式：_____________，_____________，_________________。(2)铁与水蒸气反应的化学方程式：_____________。15．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物和条件已略去），回答下列问题：（1）若A为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，则C的化学式为_____________。（2）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与D生成B的化学方程式为_____________。16．某工厂的工业废水中含有大量FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据如图所示流程图，回答相关问题：(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是____。(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应____(填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为____。(3)固体A的成分是铁和____(填名称)。(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为____，该物质在该反应中作____剂(填“氧化”或“还原”)。《第1课时铁的单质》答案解析一、单选题1．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC．稀盐酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2OD．稀硫酸与铁反应：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑【答案】D【解析】A．金属钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH属于强碱，在水溶液中完全电离，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl溶于水完全电离，HClO是弱酸，部分电离，在离子方程式中保留分子式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正确；C．稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2O，故C正确；D．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；答案为D。2．Na、Al、Fe是中学化学中重要的金属元素，下列有关说法正确的是（）A．钠在空气中燃烧，产物是Na2OB．取用金属钠时，剩余的钠必须放回原瓶C．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定D．铁丝不论在空气中还是在纯氧气中都不会燃烧【答案】B【解析】A．钠在空气中燃烧，产物是Na2O2，故A错误；B．取用金属钠时，剩余的钠必须放回原瓶，故B正确；C．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为有氧化铝薄膜保护，故C错误；D．铁丝在纯氧气中会燃烧生成四氧化三铁，故D错误；答案选B。3．下列物质不属于合金的是(

)A．钡餐 B．青铜 C．硬铝 D．生铁【答案】A【解析】A．钡餐为硫酸钡，不属于合金，A符合题意；B．青铜是在紫铜中加入锡或铅的合金，B与题意不符；C．硬铝属于铝、铜、锰、硅的合金，C与题意不符；D．生铁成分主要为铁，其次含C、Si、Mn、S、P等元素的合金，D与题意不符；答案为A。4．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．硅胶可用作干燥剂B．食品包装袋中加入的还原性铁粉可做抗氧化剂C．过氧化钠可用作供氧剂D．纤维素是人类重要的营养物质之一【答案】D【解析】A．硅胶可用作干燥剂，A正确；B．因为铁易与空气中氧气反应，所以可以用作食品包装袋中的抗氧化剂，B正确；C．过氧化钠可用作供氧剂，C正确；D．人类的重要营养物质是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水，D错误；故选B。5．铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是A．水 B．稀盐酸 C．硫粉 D．硫酸铜【答案】C【解析】A.铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，属于置换反应，选项A不选；B.稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，选项B不选；C.硫粉与铁在高温条件下反应硫化亚铁，属于化合反应，不属于置换反应，选项C选；D.硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，选项D不选。答案选C。6．不能用单质直接化合而得到的化合物是()A．FeCl2 B．Al2O3 C．CuCl2 D．Na2O2【答案】A【解析】A．铁具有变价，氯气具有氧化性，铁被氧化生成高价态化合物，发生反应为：2Fe+3Cl22FeCl3，不能直接反应生成FeCl2，A符合题意；B．铝在空气中会和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，B不符合题意；C．铜具有变价，氯气具有氧化性，Cu被氧化成高价态化合物，发生反应为：Cu+Cl2CuCl2，C不符合题意；D．钠在空气中点燃生成过氧化钠，D不符合题意；故选A。7．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+【答案】C【解析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；答案选C。8．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeCl2C．NaOH→Fe(OH)3 D．SiO2→H2SiO3【答案】D【解析】A．Na2CO3和Ba(OH)2反应生成BaCO3和NaOH，能一步实现Na2CO3→NaOH，故A不符合题意；B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，能通过一步反应实现Fe→FeCl2，故B不符合题意；C．FeCl3和NaOH反应生成Fe(OH)3，能通过一步反应实现NaOH→Fe(OH)3，故C不符合题意；D．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能通过一步反应实现SiO2→H2SiO3，故D符合题意；答案选D。9．Na、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A．三者与氧气反应均生成碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备NaCl晶体可将溶液直接蒸干D．目前工业上冶炼Cu、Fe、Na时均采用电解法【答案】C【解析】A.钠与氧气点燃生成过氧化钠，不属于碱性氧化物，故A错误；B.钠在空气中最终可得到碳酸钠，Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C.将氯化钠溶液蒸发结晶可得NaCl晶体，故C正确；D.冶炼Na用电解法，Fe、Cu用热还原的方法，故D错误；故选：C。10．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是()A．唐末《真元妙道要略》中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程。B．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料。C．《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低。D．《本草图经》在绿矾（FeSO4•7H2O）项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。因为绿矾能电离出H＋，所以有“味酸”。【答案】D【解析】A．黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，由题意可知，题中描述的是制备黑火药的过程，故A正确；B．“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”中“陶”是一种陶瓷，为传统硅酸盐材料，故B正确；C．百炼钢为合金钢，是铁的合金，铁合金的熔点比纯铁的熔点低，故C正确；D．FeSO4•7H2O电离生成亚铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，故D错误；故选D。11．下列关于Na、Fe及其化合物的说法错误的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2+、Na+、Cl-、SO42-可在酸性溶液中大量共存D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁【答案】D【解析】A．过氧化钠和二氧化碳能够反应生成氧气，氧气具有助燃性，所以金属钠着火后不能泡沫灭火器灭火，故A正确；B．氧化钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O久置最终变为碳酸钠，故B正确；C．Fe2+、Na+、Cl-、SO42-可在酸性溶液中大量共存，故C正确；D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，故D错误；故选D。12．能将Fe2+转化为Fe3+的试剂是()A．铁粉 B．稀硫酸 C．氯气 D．硫酸铜溶液【答案】C【解析】A.铁粉与Fe2+不反应，不能将Fe2+转化为Fe3+，故A不选；B.稀硫酸与Fe2+不反应，不能将Fe2+转化为Fe3+，故B不选；C.氯气具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，故C选；D.硫酸铜与Fe2+不反应，不能将Fe2+转化为Fe3+，故D不选；答案选C。13．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【答案】C【解析】A、除去N2中少量的O2，应通过灼热的Cu网，然后收集气体，故A错误；B、Na2CO3溶液可以吸收HCl，同时CO2能与Na2CO3发生反应：CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，因此除去CO2中少量的HCl，应通入饱和的NaHCO3溶液，收集气体，故B错误；C、加入铁屑，发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，可以除去FeCl3，不引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液，引入Na＋，产生新的杂质，故D错误；答案选C。二、填空题14．按要求写出下列方程式：(1)炼铁高炉冶炼金属铁的化学方程式：_____________，_____________，_________________。(2)铁与水蒸气反应的化学方程式：_____________。【答案】(1)C+O2CO2CO2+C2CO3CO+Fe2O33CO2+2Fe(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【解析】(1)炼铁高炉冶炼金属铁，有三步反应，C+O2CO2CO2+C2CO3CO+Fe2O33CO2+2Fe(2)铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H215．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物和条件已略去），回答下列问题：（1）若A为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，则C的化学式为_____________。（2）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与D生成B的化学方程式为_____________。【答案】Na2CO33Cl2+2Fe=2FeCl3【解析】(1)若Ａ为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，从流程知，A为二氧化碳，B不可能为碳酸钠，因为碳酸钠不与氢氧化钠反应，则B为碳酸氢钠，过量二氧化碳和氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应得到碳酸钠，故C为碳酸钠，且二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C的化学式为Na2CO3；(2)若Ａ为黄绿色气体即氯气，D为常见金属，则B为该金属的氯化物，B又能与D反应得到C，C则是该金属的另一种氯化物，可见D是变价金属，满足条件的金属为铁，则B为氯化铁，C为氯化亚铁，则A与D生成B的化学方程式为3Cl2+2Fe=2FeCl3.。16．某工厂的工业废水中含有大量FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据如图所示流程图，回答相关问题：(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是____。(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应____(填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为____。(3)固体A的成分是铁和____(填名称)。(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为____，该物质在该反应中作____剂(填“氧化”或“还原”)。【答案】过滤过量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铜单质H2SO4氧化【解析】工业废水中含有大量FeSO4和CuSO4，工业废水中加入过量铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，操作I为过滤，滤液中主要含FeSO4，过滤得到的固体A中含Fe、Cu，加入试剂B为H2SO4，操作II为过滤，得到的滤渣为Cu，滤液主要含FeSO4，与第一次过滤得到的滤液合并，操作III为蒸发、浓缩、结晶、过滤，得到FeSO4‧7H2O，据此分析解答。(1)实验中通常使用过滤的方法分离固体和溶液，所以操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤，答案：过滤；(2)为了保证CuSO4反应彻底，就需要加入过量的Fe粉，Fe与CuSO4溶液发生置换反应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，答案：过量；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(3)固体A中除了未反应完的Fe，还有就是加入铁粉后置换出的Cu单质，答案：铜单质；(4)由分析可知，加入试剂B后Fe单质变成了FeSO4，而Cu单质不反应，所以B为稀硫酸；反应过程中，稀硫酸起氧化剂作用将Fe氧化，答案：H2SO4；氧化。《第2课时铁的氧化物和氢氧化物》同步练习一、单选题1．以下物质俗名与化学式对应正确的是()A．食盐—NaCl B．铁红—FeSO4 C．明矾CuSO4·5H2O D．烧碱Ca(OH)22．下列物质的用途错误的是A．镁铝合金：制作门窗 B．过氧化钠：供氧剂C．四氧化三铁：红色油漆 D．硫酸亚铁：食品抗氧化剂3．取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象是()A．产生白色沉淀 B．产生红褐色沉淀C．形成红褐色溶液 D．形成无色溶液4．下列有关Al、Fe、Cu的说法，正确的是A．三者的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质久置在空气中均只生成氧化物C．Fe与Al2O3能发生置换反应D．三者分别浸入冷、浓硫酸中均无明显现象5．向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为A．红褐色、灰绿色、白色 B．白色、红褐色、黑色C．白色、灰绿色、红褐色 D．蓝色、灰绿色、绿色6．下列实验中能得到Fe2O3的是（）①铁丝在氧气中燃烧②煅烧硫铁矿③加热氢氧化铁④铁与高温水蒸气反应A．①④ B．①③ C．②④ D．②③7．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④8．裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4＋CO3FeO＋CO2B．反应Ⅱ的化学方程式是3FeO＋H2O（g）Fe3O4＋H2C．总反应的化学方程式是C＋2H2O（g）CO2＋2H2D．铁的氧化物是裂解水的催化剂9．按下图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是A．H2、Fe2O3 B．CO、Na2CO3C．CO、Na2O2 D．H2、NaHCO310．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，已知沉淀成分为氢氧化铁，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（）A．20% B．30% C．70% D．80%11．下列说法正确的是()①赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；⑤制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯；⑧Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂A．②③④⑥ B．①②⑦⑧ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥12．用下列装置不能达到实验目的的是()A．用甲图装置可证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气13．某铁的“氧化物”样品,用5

mol·L-1盐酸140

mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56

L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是()A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O514．下列实验方案合理的是()A．制取少量CO2,可随开随制,随关随停B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．可制得Fe(OH)2,并观察其颜色D．干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气二、填空题15．小熊同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色，氢氧化铁是红褐色，让他探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。（查阅资料）(1)铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。(2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧气氧化。(3)硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。（提出猜想）氢氧化亚铁是浅绿色。（实验过程）在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象，请补充完成下表：FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，慢慢变化，最后变成红褐色沉淀化学方程式_______，基本反应类型属于_______反应FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4；_Fe(OH)2＋_O2＋_H2O=_______(完成并配平此方程式)（学习交流）(1)氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色。(2)小熊联系到CO2与C的化合反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液，请模仿写出这个转化的化学方程式：_______。16．铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。(1)中国古代“四大发明”之一的“司南”，其主要成分是上述物质中的__________。(2)的一种用途是____________。(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。①时应加入的试剂是____________。②的实验现象是___________________________。《第2课时铁的氧化物和氢氧化物》答案解析一、单选题1．以下物质俗名与化学式对应正确的是()A．食盐—NaCl B．铁红—FeSO4 C．明矾CuSO4·5H2O D．烧碱Ca(OH)2【答案】A【解析】A.食盐的化学式为NaCl，A正确；B.铁红是氧化铁，化学式为Fe2O3，FeSO4是硫酸亚铁，B错误；C.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，CuSO4·5H2O俗称胆矾，C错误；D.烧碱的化学式为NaOH，Ca(OH)2俗称熟石灰，D错误；答案选A。2．下列物质的用途错误的是A．镁铝合金：制作门窗 B．过氧化钠：供氧剂C．四氧化三铁：红色油漆 D．硫酸亚铁：食品抗氧化剂【答案】C【解析】A．镁铝合金硬度大，密度小，适合做门框，故A正确；B．过氧化钠与水反应生成氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，适合作供氧剂，故B正确；C．四氧化三铁为黑色物质，三氧化二铁为红棕色物质，可以制造红色油漆，故C错误；D．硫酸亚铁中亚铁离子具有还原性，可以作为食品抗氧化剂，故D正确；答案为C。3．取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象是()A．产生白色沉淀 B．产生红褐色沉淀C．形成红褐色溶液 D．形成无色溶液【答案】B【解析】取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，两者发生复分解反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3是红褐色沉淀，故选B。4．下列有关Al、Fe、Cu的说法，正确的是A．三者的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质久置在空气中均只生成氧化物C．Fe与Al2O3能发生置换反应D．三者分别浸入冷、浓硫酸中均无明显现象【答案】D【解析】A．铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B．Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C．铁的活泼性弱于铝，故Fe与Al2O3不能发生置换反应，故C错误；D．铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，是浓硫酸的强氧化性，而铜的活泼性弱，与浓硫酸反应但现象不明显，故D正确；答案选D。5．向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为A．红褐色、灰绿色、白色 B．白色、红褐色、黑色C．白色、灰绿色、红褐色 D．蓝色、灰绿色、绿色【答案】C【解析】向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，发生如下反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe(OH)2为白色，Fe(OH)3为红褐色。选项C.白色、灰绿色、红褐色是Fe(OH)2→部分氧化→Fe(OH)3，故答案为C。6．下列实验中能得到Fe2O3的是（）①铁丝在氧气中燃烧②煅烧硫铁矿③加热氢氧化铁④铁与高温水蒸气反应A．①④ B．①③ C．②④ D．②③【答案】D【解析】①铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4；②煅烧硫铁矿生成Fe2O3和二氧化硫；③加热氢氧化铁生成Fe2O3和水；④铁与高温水蒸气反应生成Fe3O4和氢气；能得到Fe2O3的是②③，选D。7．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④【答案】B【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。8.裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4＋CO3FeO＋CO2B．反应Ⅱ的化学方程式是3FeO＋H2O（g）Fe3O4＋H2C．总反应的化学方程式是C＋2H2O（g）CO2＋2H2D．铁的氧化物是裂解水的催化剂【答案】C【解析】A．反应Ⅰ：反应物为Fe3O4、CO，生成物为FeO、CO2，反应为：Fe3O4+CO3FeO+CO2，故A正确；B．反应Ⅱ：反应物为FeO、H2O，生成物为Fe3O4、H2，反应为：3FeO+H2O（g）Fe3O4+H2，故B正确；C．反应Ⅲ：反应物为CO2、C，生成物为CO，反应为：C+CO2=2CO，将反应Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得总反应为C＋H2O（g）CO+H2，故C错误；D．铁的氧化物四氧化三铁参与反应，但总反应为C＋H2O（g）CO+H2，反应产物没有四氧化三铁，所以铁的氧化物是裂解水的催化剂，故D正确；故选C。9．按下图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是A．H2、Fe2O3 B．CO、Na2CO3C．CO、Na2O2 D．H2、NaHCO3【答案】D【解析】A．氢气能燃烧，氢气与氧化铁反应生成水，澄清石灰水不变浑浊，A错误；B．Na2CO3受热不分解，澄清石灰水不变浑浊，，B错误；C．在此条件下，CO不与Na2O2反应，澄清石灰水不变浑浊，C错误；D．NaHCO3受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气能燃烧，故D正确；答案选D。10．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，已知沉淀成分为氢氧化铁，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（）A．20% B．30% C．70% D．80%【答案】B【解析】由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤，沉淀为氢氧化铁，经灼烧，得到的固体粉末是氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数=氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%。答案选B。11．下列说法正确的是()①赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；⑤制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯；⑧Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂A．②③④⑥ B．①②⑦⑧ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥【答案】B【解析】①赤铁矿的主要成分为Fe2O3，Fe2O3是红棕色粉末状晶体，故①正确；②Na2O是碱性氧化物，和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠是过氧化物，和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，故②正确；③根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2多，故③错误；④取ag

Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要为含有少量水蒸气的二氧化碳，用碱石灰吸收，增重bg，bg为水蒸气和二氧化碳的总质量，因此不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故④错误；⑤制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁(FeSO4)溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，生成的氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成红褐色的4Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故⑤错误；⑥NaHCO3不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，不能用干粉灭火剂灭火，故⑥错误；⑦Na2CO3可与过量的CO2反应生成NaHCO3，可用于除杂，再低温结晶得到提纯，故⑦正确；⑧Na2O2与水的反应中只有O元素化合价发生变化，由-1价分别变化为0、-2价，因此Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故⑧正确；正确的有①②⑦⑧，故选B。12．用下列装置不能达到实验目的的是()A．用甲图装置可证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气【答案】D【解析】由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D．MnO2和浓盐酸混合加热可制氯气，不能用稀盐酸代替，故D错误；故选D。13．某铁的“氧化物”样品,用5

mol·L-1盐酸140

mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56

L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是()A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5【答案】A【解析】氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O.由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=n(HCl)=×0.14L×5mol/L=0.35mol，所得溶液再通入氯气使其中Fe2+全部转化为Fe3+，最后溶液成分为FeCl3，根据氯原子是可知n(FeCl3)=[n(HCl)+2n(Cl2)]=×(0.14L×5mol/L+2×)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故答案为A。14．下列实验方案合理的是()A．制取少量CO2,可随开随制,随关随停B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．可制得Fe(OH)2,并观察其颜色D．干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气【答案】C【解析】A.用碳酸钠和稀盐酸制取少量CO2，但是，由于碳酸钠可溶于水，故不能做到可随开随制、随关随停，A实验方案不合理；B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，B实验方案不合理；C.该实验中用苯隔绝了空气，这样硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成的Fe(OH)2可以保持其白色并防止被氧气氧化，因此，可制得Fe(OH)2,并观察其颜色，C实验方案合理；D.碱石灰可以干燥NH3、水可以吸收多余的尾气，氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集NH3，D实验方案不合理。综上所述，实验方案合理的是C，本题选C。二、填空题15．小熊同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色，氢氧化铁是红褐色，让他探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。（查阅资料）(1)铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。(2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧气氧化。(3)硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。（提出猜想）氢氧化亚铁是浅绿色。（实验过程）在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象，请补充完成下表：FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，慢慢变化，最后变成红褐色沉淀化学方程式_______，基本反应类型属于_______反应FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4；_Fe(OH)2＋_O2＋_H2O=_______(完成并配平此方程式)（学习交流）(1)氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色。(2)小熊联系到CO2与C的化合反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液，请模仿写出这个转化的化学方程式：_______。【答案】FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl3+Fe=3FeCl2【解析】(1)FeCl3溶液和NaOH溶液反应的方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应；(2)FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水中的氧气反应生成红棕色的氢氧化铁；由于氢氧化亚铁有少量溶于水中，亚铁离子显绿色，所以溶液呈绿色，同时也会转化成黄色的铁离子，灰色就是白色、红棕、绿色、黄色的混合色；在加上这种转化是有时间过程的，所以随着各种离子含量变化，颜色变化就由此而来了；最后变成红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律完成并配平反应的方程式，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)根据CO2与C的反应，要让FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液，小熊的理由是：单质铁也可以将FeCl3还原成FeCl2，化学方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2。16．铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。(1)中国古代“四大发明”之一的“司南”，其主要成分是上述物质中的__________。(2)的一种用途是____________。(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。①时应加入的试剂是____________。②的实验现象是___________________________。【答案】制红色油漆稀硫酸白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁，化学式为；(2)氧化铁是红色固体难溶于水，可以作红色颜料或冶炼铁；(3)①FeO→FeSO4时应加入的试剂是稀硫酸，发生FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；②的实验现象是白色迅速变化为灰绿色最后变为红褐色，生成氢氧化铁红褐色沉淀。《第3课时铁盐与亚铁盐》同步练习一、单选题1．能将溶液中的转化成的物质是（）A． B．NaOH C． D．2．工业盐酸常因混有杂质而呈黄色，该杂质是()A．NaCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．ZnCl23．关于铁及其化合物，下列说法正确的是()A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B．FeO不能被任何还原剂还原C．向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀4．下列除杂方法或对应方程式错误的是选项物质（杂质）除杂方法或试剂方程式A溶液FeCl2（CuCl2）过量Fe，过滤Fe+Cu2+=Fe2++CuB固体NaHCO3(Na2CO3)水溶后通过量CO2，结晶，过滤Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C固体Na2CO3(NaHCO3)水溶后加入过量NaOHHCO3-+OH-=H2O+CO32-DFeCl2（FeCl3）过量Fe，过滤Fe+2Fe3+=3Fe2+5．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．向石灰石中加入盐酸，有气泡产生B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、MnO4-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-7．检验硫酸亚铁中是否含有少量硫酸铁，选用的最佳试剂是（）A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．氯水8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29．要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是（）A．加入NaOH溶液 B．先加入KSCN溶液再加氯水C．先加氯水再加KSCN溶液 D．加入锌片10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11．化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是()A．检验溶液中是否含Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液B．检验溶液中是否含Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C．检验溶液中是否含SO时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液D．为提高MnO的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化12．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是（）A．补血剂中含有+3价铁元素B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉13．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．生产FeCO3需在较低温度下进行，避免FeCO3受热分解C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4小14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色浓硫酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C将铁粉加入到FeCl3溶液中溶液颜色由黄色变为浅绿色Fe3+具有氧化性D在氯化亚铁中滴入氢氧化钠出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀氢氧化亚铁为红褐色沉淀二、填空题15．长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液________FeSO4溶液部分变质步骤2______________①将上述方案补充完整②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。16．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_____；试剂l应该是_____。(2)A转化为B可加入的试剂有______。A．酸性高锰酸钾B．Cl2C．H2O2D．HNO3(3)C生成D时的反应现象为_______。(4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+，配平此离子方程式：____Fe2++____O2+______H+=____Fe3++___H2O，标出电子转移方向和数目______，若该反应每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为_____L。(5)若称取ag黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D,然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg，_____(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是________。《第3课时铁盐与亚铁盐》答案解析一、单选题1．能将溶液中的转化成的物质是（）A． B．NaOH C． D．【答案】A【解析】A.与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，A选；B.NaOH与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，得不到亚铁离子，B不选；C.与铁离子不反应，C不选；D.与铁离子反应生成络合物，溶液显红色，得不到亚铁离子，D不选；答案选A。2．工业盐酸常因混有杂质而呈黄色，该杂质是()A．NaCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．ZnCl2【答案】C【解析】盐酸有可能与管道反应生成Fe2+，Fe2+易被氧化为Fe3+呈黄色，工业盐酸常因混有FeCl3杂质而呈黄色，答案选C。3．关于铁及其化合物，下列说法正确的是()A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B．FeO不能被任何还原剂还原C．向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀【答案】C【解析】A．Cl2氧化性强，灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl3，故A错误；B．FeO可被CO等还原剂还原，故B错误；C．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，可确定溶液中含有Fe3+，故C正确；D．Fe(OH)2还原性较强，因为空气中的氧气、溶液中溶解的氧气等因素，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液很难得到纯净的Fe(OH)2沉淀，故D错误；故选C。4．下列除杂方法或对应方程式错误的是选项物质（杂质）除杂方法或试剂方程式A溶液FeCl2（CuCl2）过量Fe，过滤Fe+Cu2+=Fe2++CuB固体NaHCO3(Na2CO3)水溶后通过量CO2，结晶，过滤Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C固体Na2CO3(NaHCO3)水溶后加入过量NaOHHCO3-+OH-=H2O+CO32-DFeCl2（FeCl3）过量Fe，过滤Fe+2Fe3+=3Fe2+【答案】C【解析】A．过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．水溶后通过量CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，结晶，过滤可以除去固体NaHCO3中的少量Na2CO3，故B正确；C．会引入新杂质氢氧化钠，应直接加热，故C错误；D．过量的Fe粉能与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁溶液，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；故选C。5．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．向石灰石中加入盐酸，有气泡产生B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清【答案】B【解析】A．向石灰石中加入盐酸，有气泡产生，是复分解反应，没有发生氧化还原反应，故A不符题意；B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，FeCl3与KI反应生成使淀粉变蓝的I2，有元素化合价的变化，故B符合题意；C．Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符题意；D．石灰水与二氧化碳反应，为复分解反应，碳酸钙与二氧化碳、水的反应使溶液变澄清，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不符题意；故答案选B。6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、MnO4-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；MnO4-和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，C对；H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。7．检验硫酸亚铁中是否含有少量硫酸铁，选用的最佳试剂是（）A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．氯水【答案】C【解析】A．加入氢氧化钠，若含有铁离子，可生成氢氧化铁红褐色沉淀，但是原溶液中的硫酸亚铁也会和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快可以被氧气氧化成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相似，不是检验铁离子的最佳试剂，故A不符合题意；B．铁离子没有还原性，硫酸铁与高锰酸钾不反应，KMnO4溶液不能检验是否含有硫酸铁，故B不符合题意；C．亚铁离子遇KSCN不显红色，铁离子遇KSCN溶液显红色，KSCN溶液能能检验是否含有硫酸铁，是最佳试剂，故C符合题意；D．加入氯水，铁离子和氯水不反应，氯水不能检验是否含有硫酸铁，故D不符合题意；答案选C。8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。9．要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是（）A．加入NaOH溶液 B．先加入KSCN溶液再加氯水C．先加氯水再加KSCN溶液 D．加入锌片【答案】B【解析】KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液不含有Fe3+；再加入氯水，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，说明原溶液中含有Fe2+，故鉴定某溶液中含有Fe2+，最好的方法是：先加入KSCN溶液再加氯水，答案选B。10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，C错误；D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，D错误；故合理选项是A。11．化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是()A．检验溶液中是否含Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液B．检验溶液中是否含Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C．检验溶液中是否含SO时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液D．为提高MnO的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化【答案】C【解析】A.检验溶液中是否含Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液，会产生微溶物硫酸银，外观也是白色沉淀，会干扰氯离子检验，故A错误；B.检验溶液中是否含Fe2+时，用硝酸酸化，则亚铁离子、氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，产生铁离子，再加KSCN溶液，必定出现血红色，因此，硝酸酸化会干扰铁离子检验，故B错误；C.检验溶液中是否含SO42−时，用盐酸酸化，若没有白色沉淀，则排除银离子、硅酸根离子，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则必定为硫酸钡沉淀，故C正确；D.为提高MnO4−的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化，则高锰酸根离子、氯离子和氢离子会发生氧化还原反应而消耗，故D错误；答案选C。12．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是（）A．补血剂中含有+3价铁元素B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉【答案】D【解析】A．亚铁血红蛋白输送氧气，缺铁导致营养性贫血，所以补血剂中含有+2价铁元素，故A错误；B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料，故B正确；C．Fe2O3呈红色，不易被氧化，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；D．FeCl2易被氧化，故保存时应加铁粉来防氧化，故D正确；故选D。13．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．生产FeCO3需在较低温度下进行，避免FeCO3受热分解C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4小【答案】B【解析】A．碱式硫酸铁中Fe的化合价为+3价，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用作净水剂，故A正确，不选；B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，但不是避免FeCO3受热分解，故B错误，符合题意；C．若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化，故C正确，不选；D．根据流程图，FeSO4能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，说明(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4小，故D正确，不选；故选B。14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色浓硫酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C将铁粉加入到FeCl3溶液中溶液颜色由黄色变为浅绿色Fe3+具有氧化性D在氯化亚铁中滴入氢氧化钠出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀氢氧化亚铁为红褐色沉淀【答案】C【解析】A．过量铁粉与浓硫酸共热反应生成硫酸亚铁，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反应中没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．FeCl3溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子反应的方程式左右电荷不守恒，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正确；D．在氯化亚铁中滴入氢氧化钠，出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，氢氧化亚铁为白色沉淀，故D错误；答案选C。二、填空题15．长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液________FeSO4溶液部分变质步骤2______________①将上述方案补充完整②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。【答案】溶液变红取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液紫色褪去2Fe3++Fe=3Fe2+H2O2NaOH∆Fe3+Fe(OH)30.2mol/L不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成【解析】（1）①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+；步骤2中，向待测液中加入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+；②若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）①利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3的路线为：，故a为H2O2，b为Fe2(SO4)3、c为NaOH、d为Fe(OH)3，e为△；②n(Fe2O3)==0.01mol，则变质前，100mLFeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.02mol，故c(FeSO4)==0.2mol/L；（3）该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。16．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_____；试剂l应该是_____。(2)A转化为B可加入的试剂有______。A．酸性高锰酸钾B．Cl2C．H2O2D．HNO3(3)C生成D时的反应现象为_______。(4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+，配平此离子方程式：____Fe2++____O2+______H+=____Fe3++___H2O，标出电子转移方向和数目______，若该反应每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为_____L。(5)若称取ag黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D,然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg，_____(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是________。【答案】黑木耳中含铁元素的物质不溶于水Fe3+纯Fe粉或纯铁钉BC沉淀由白色变为灰绿色再变为红褐色4144244.8L否Fe(OH)3受热易分解，会造成较大误差【解析】(1)①浸泡液检测不出铁元素，则溶液中不含有Fe2+、Fe3+，可推知黑木耳中含铁元素的物质不溶于水；答案为：黑木耳中含铁元素的物质不溶于水；②据分析，滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+；试剂l的作用是把Fe3+转化为Fe2+；故应该是纯Fe粉或纯铁钉；答案为：Fe3+；纯Fe粉或纯铁钉；(2)A转化为B即氯化亚铁转为氯化铁，要避免其它杂质离子的引入，可加入的试剂有Cl2和H2O2，故选BC；答案为：BC；(3)C为Fe(OH)2、D为Fe(OH)3，则C生成D时的反应现象为：沉淀由白色变为灰绿色再变为红褐色；答案为：沉淀由白色变为灰绿色再变为红褐色；(4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+，铁元素的化合价由+2价升至+3价，O元素的化合价由0价降为-2价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，则该离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，电子转移方向和数目可表示为：；由方程式知，每转移4mol电子，消耗1molO2，即消耗22.4LO2(标准状况下)，若该反应每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为44.8L；答案为：4；1；4；4；2；；44.8L；(5)若称取ag黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg，则不能准确测得出该黑木耳铁元素的含量，因为Fe(OH)3受热易分解，在加热烘干过程中会转变成Fe2O3，会造成较大误差；答案为：否；Fe(OH)3受热易分解，会造成较大误差。第三章金属材料《第一节铁及其化合物（一）》课堂同步检测一、基础巩固1．下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是（）A．FeCl3溶液与NaOH溶液 B．FeSO4溶液与K3[Fe（CN）6]溶液 C．AgNO3溶液与氨水 D．鸡蛋清与浓硝酸2．某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。进行如下实验：①X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；②溶液Z中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀M．下列说法正确的是（）A．白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水 B．往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2 C．X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4 D．沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一种某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A．溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3﹣、I﹣、SO42﹣在同一溶液中大量共存 B．向溶液2中加入3﹣5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解4．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的（）A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B．装置①的作用是干燥氢气 C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气5．向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，现用如图所示的装置进行实验，下列说法正确的是（）A．分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸 B．洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水 C．应先点燃Ⅰ中酒精灯，再点燃Ⅲ中酒精灯 D．烧杯中盛放石灰水，目的是吸收尾气6．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（）A．X可以是稀硫酸，也可以是稀硝酸，还可以是稀盐酸 B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存