湖北省武汉市外国语学校2021-2022学年九年级下学期化学练习试题(三)

2021-2022学年度武汉外国语学校初中三年级练习（三）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ca-40Mg-24Cu-64Zn-65S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共60分）1.下列过程中没有发生化学变化的是A.牛奶发酵过程中某些菌种使牛奶中的部分蛋白质分子被分解成小分子B.海水制金属镁C.用75%酒精杀菌消毒D.制糖工业中用活性炭脱色【答案】D【解析】【详解】A.蛋白质分子被分解成小分子，反应生成了新物质，属于化学变化；B.海水制金属镁过程中，氯化镁生成氢氧化镁、氢氧化镁又转化为氯化镁，氯化镁电解生成镁，有新物质生成，化学变化；C.杀菌消毒过程中蛋白质发生变性，生成了新物质，化学变化；D.制糖工业中用活性炭脱色，利用了活性炭的吸附性，物理变化；故选D。2.化学用语是国际通用语言，下列化学用语不正确的是A.H2：2个氢原子 B.Ca2+：1个钙离子带2个单位正电荷C.：硫离子结构示意图 D.铁原子中的质子数为26【答案】A【解析】【详解】A.H2：表示氢气这种物质，1个氢分子，不能表示2个氢原子，符合题意；B.Ca2+：可表示1个钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷，不符合题意；C.质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，16号元素硫元素，故该图表示硫离子结构示意图，不符合题意；D.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=26，不符合题意。故选A。3.下列实验方案，不能达到相应实验目的是（）A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B.探究MnO2能否加快H2O2分解C.验证燃烧需要温度达到着火点D.探究CO2对铜生锈是否有影响【答案】C【解析】【详解】A.向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，故选项实验方案能达到相应实验目的。B.一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故选项实验方案能达到相应实验目的。C.图中实验，烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，故选项实验方案不能达到相应实验目的。D.两支试管中其它条件相同，第一支试管的铜能与二氧化碳和氧气接触，第二支试管中只与氧气接触，根据是否锈蚀，可探究CO2对铜生锈是否有影响，故选项实验方案能达到相应实验目的。故选：C。4.化学概念间有包含、交叉等关系。下列关系表示错误的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A.饱和溶液与浓溶液、稀溶液是交叉关系，故A正确；B.化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故B正确；C.氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛在空气中燃烧属于氧化反应，但不是化合反应，故化合反应与氧化反应是交叉关系，C错误；D.混合物包含空气，空气包含稀有气体，故D正确；故选C.5.下列图像与对应的叙述相符合的是A.图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B.图B是在某一密闭的装置内点燃白磷C.图C是将等质量的Mg、Al分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D.图D是分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉【答案】D【解析】【详解】A.接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液质量会逐渐增大，但是起始质量不是0，直到溶液饱和后溶液质量不再改变，所以图像不是从原点开始，应将原题中图像沿纵轴向上平移一段，才能表示出正确的的变化过程，故A选项错误；B.在密闭的装置内点燃白磷，白磷燃烧放热，使容器内气体受热膨胀，气压变大，白磷燃烧结束后，气压不再增大，温度逐渐恢复至室温，气体收缩气压减小，而白磷燃烧消耗了容器内的氧气，所以最终容器内气压小于反应前气压，而原题图像没有表示出容器内最终气压小于反应前气压，故B选项错误；C.镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式及金属与生成气体的质量关系如下:、，即等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应生成气体的质量铝比镁的多，由于横坐标表示时间，纵坐标表示气体的质量，所以用图像表示时，应该是铝的图像拐点比镁的高，但由于镁的活动性比铝的强，所以镁反应时间比铝的短，铝的图像的拐点靠后，故C选项错误；D.硫酸铜分别与锌、和铁反应的化学方程式及质量关系如下:、，由于在反应过程中，没有水参加反应，也没有水生成，所以溶剂质量没有改变，因此判断反应前后溶液质量的变化只需要看反应前后溶质质量的变化情况即可，锌与硫酸铜反应时，反应前溶质为硫酸铜，反应后溶质为硫酸锌，根据化学方程式可以看出溶质的质量是增加的，故溶液质量增加，同理，铁与硫酸铜反应后，溶液质量是减小的；由于图像反应的是溶液质量变化与时间的关系，而锌反应后溶液质量增加的幅度要比铁反应后溶液质量减小的幅度小，所以前者变化用时间少，后者用时间多，故D选项正确；故选D。6.如图所示，装置气密性良好。现向圆底烧瓶A.b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）。观察到在U形管中左边液面上升，右边液面下降；一段时间后左边液面下降，右边液面上升，最终左右两边液面高度相平。则A.b中加入的固体分别是下列四组物质中的是abA1g铜1g铁B1g石灰石1.06g碳酸钠固体C1g氢氧化钠1g碳酸钠固体D0.56g铁粉0.65g锌粉A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】圆底烧瓶A.b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸(足量)。U形管中左边液面先上升，说明开始反应时在相同时间内右端产生的气体多，反应速度快，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平，说明两端产生的气体相同；【详解】A.铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应产生氢气，最终左右两边液面不相平，说法错误；B.a瓶中1g石灰石与盐酸反应产生二氧化碳的质量比1.06g碳酸钠固体与盐酸产生的二氧化碳气体少，反应速率慢，故开始U形管中左边液面先上升，最终左右两边液面不相平，说法错误;C.氢氧化钠与盐酸反应但不产生气体，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，最终左右两边液面不相平，说法错误；D.锌的金属活动性比铁活泼，反应开始时，相同时间内锌产生氢气多，左侧液面上升，0.56g铁粉与0.65g锌粉与盐酸反应产生氢气质量相等，最终左右两边液面相平，说法正确。故选D。7.有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发；碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生反应；硫酸铜和硫酸亚铁均易溶于水）。下列说法中正确的是A.若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙B.若气体1为混合物，则沉淀1中一定含有碳酸钙、铜、铁C.若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物D.若溶液1呈无色，则溶液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+【答案】C【解析】【分析】X中加足量水溶解，得到沉淀1加入足量稀盐酸，得到气体1.沉淀2，则沉淀1.2中一定含有不和稀盐酸反应的铜，则X中含有镁和硫酸铜，镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁；生成气体可能是碳酸钙与盐酸生成的二氧化碳，或镁与盐酸生成的氢气，或镁置换出的铁与盐酸生成的氢气、或为二氧化碳与氢气的混合气体；【详解】A.若气体1为纯净物，如果镁开始全部和硫酸铜反应完成没有剩余，碳酸钙和稀盐酸只生成二氧化碳气体，则原固体X可能含碳酸钙，错误；B.若气体1为混合物，气体为二氧化碳、氢气的混合物，则沉淀1中一定含有碳酸钙、铜，可能含有镁、铁中的一种或两种，错误；C.若溶液2呈浅绿色，说明沉淀1中含有镁置换出的铁，则开始加入水后，镁将硫酸铜中的铜全部置换出来了，沉淀1加入过量的稀盐酸无论是碳酸钙、铁、镁都会和稀盐酸反应而溶解，故得到沉淀2一定是纯净物铜，正确；D.若溶液1呈无色，则硫酸铜全部和镁反应了，X中如果不存在硫酸亚铁，溶液1也是无色，则溶液2中不会有Fe2+，错误；故选C。8.胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）完全脱水的化学方程式为：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O。加热25.0g胆矾过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中最后剩余物质为纯净物），请仔细分析下图后判断以下几种说法（1）变化过程中没有元素化合价发生改变（2）胆矾失水的温度范围为30℃～380℃（3）开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程（4）1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO（5）1000℃之后，可能发生了以下的化学变化：4CuO2Cu2O＋O2↑（6）当固体质量变化到16.0g时，此时的固体物质是纯净物以上说法正确的个数有A.4个 B.3个 C.2个 D.1个【答案】A【解析】【详解】（1）25.0g胆矾中硫酸铜的质量为：，故加热到380℃时，完全失去结晶水，得到硫酸铜，继续加热至650℃，固体质量继续减少，说明硫酸铜分解生成了铜的氧化物，至1000℃时，剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中铜元素的质量为：，氧元素的质量为8.0g-6.4g=1.6g，设该铜的氧化物的化学式为：CuxOy，64x：16y=6.4g：1.6g，x：y=1:1，故该氧化物为氧化铜，继续加热至1000℃以后，得到固体的质量为7.2g，由以上分析可知，铜元素的质量为6.4g，则该物质中氧元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g，设最后生成固体的化学式为CuaOb，则64a：16b=6.4g：0.8g，a：b=2:1，故该物质为Cu2O，Cu2O中铜元素显+1价，氧元素显-2价，而硫酸铜中铜元素显+2价，故有元素的化合价发生改变，错误；（2）由图可知，30℃时，固体质量开始减小，说明此时胆矾失水，由（1）的分析可知，加热到380℃时，完全失去结晶水，故胆矾失水的温度范围为30℃～380℃，正确；（3）由图可知，开始加热至完全脱水，胆矾经历3次脱水过程，错误；（4）由（1）的分析可知，1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO，正确；（5）由（1）的分析可知，加热至1000℃以后，氧化铜高温分解生成Cu2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，还应生成了氧气，该反应的化学方程式为：，正确；（6）由（1）分析可知，当固体质量变化到16.0g时，此时固体物质是硫酸铜，是由同种物质组成，属于纯净物，正确。故正确的个数是4个。故选A。9.人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。（1）图1中钙元素为______（填“常量”或“微量”）元素（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为______。（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度______（填“大”或“小”）。（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为______。【答案】①.常量②.8③.大④.【解析】【详解】（1）图1中人体内钙元素质量分数为2.0%＞0.01%为常量元素；（2）图2为某粒子的结构示意图，在粒子的电子层排布中第一层一般为2个电子，因此n=2，因此最外层电子数为4n=8；（3）生铁是铁碳合金比纯铁硬度大；（4）钾与氧气在加热条件下反应生成超氧化钾（KO2），其化学方程式为10.t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示（坐标图中两直线相交于P点）。回答下列问题：（1）蒸发溶剂前，______（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；（2）b点对应的乙溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）t℃时，______（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；（4）甲的饱和溶液的质量分数是______（用含m、n的代数式表示）；（5）以下说法不正确的是______。A.甲中含有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯乙B.t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同的温度，析出甲的质量大于乙C.t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，蒸发相同质量的溶剂，析出甲的质量小于乙D.用固体乙配制一定质量分数的乙溶液，主要的实验步骤是：计算、称量、混匀E.P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等【答案】（1）甲（2）饱和溶液（3）乙（4）（5）ABDE【解析】【小问1详解】由图可知甲溶液蒸发溶剂立即由晶体析出，而乙溶液则是蒸发一定量溶剂后才析出晶体，说明蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液，故答案为：甲；【小问2详解】b点对应的乙溶液是饱和溶液，因为有固体析出；【小问3详解】t℃时，乙的溶解度更大，乙曲线的斜率更大，即因为蒸发相同的溶剂，乙析出的溶质多；【小问4详解】甲的饱和溶液中蒸发溶剂的质量是mg，析出晶体是ng，则甲的饱和溶液的质量分数是；【小问5详解】A.由于甲、乙两物质的溶解度随温度变化的关系不确定，因此无法确定分离提纯的方法，故选项错误；B.甲、乙溶解度随温度变化关系不确定，将t°C时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温，析出溶质质量无法比较，故选项错误；C.由图可知，乙曲线的斜率更大，即蒸发相同质量的水后，乙析出的晶体更多，说明在t℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；此时等质量的甲、乙饱和溶液，蒸发相同质量的溶剂，析出甲的质量小于乙；故选项正确；D.用固体乙配制一定质量分数的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、量取、溶解，错误；E.由图示可知，P点不是表示t℃时甲和乙的溶解度相等，而是表示此刻析出甲物质与乙物质的质量相等，说法错误。故选ABDE。11.我国每年报废的手机超过一亿部，已知废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：已知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。不考虑金、银发生类似反应。（1）将电路板粉碎成粉末的目的是______。（2）步骤②中的实验现象是：______。（3）步骤④中反应的化学方程式为：______。（4）步骤①所得的溶液中含有的溶质有：______。（填化学式，下同），为了更好的实现金属资源的回收，某同学向该溶液中加入了一定量的镁粉并等待其充分反应后过滤得到了滤渣和滤液，观察到滤液呈无色，滤渣中可能含有______，滤液中可能含______。【答案】（1）增大反应物的接触面积，加速反应（2）固体部分减少，溶液变蓝（3）（4）①.Al2(SO4)3.FeSO4.H2SO4②.Mg、Al③.Al2(SO4)3##硫酸铝【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铝和铁排在氢前，铜、银、金等排在氢后，所以铝和铁都能与稀硫酸反应，因此步骤①中加入过量的稀硫酸后，铝和铁都完全反应生成硫酸铝和硫酸亚铁，二者都溶于水，所以步骤①过滤后的滤液中含有硫酸铝、硫酸亚铁和剩余的硫酸；滤渣中含有铜、银、金及一些不与稀硫酸反应其他材料等。步骤②中加入足量的稀硫酸和过氧化氢溶液后，银、金等不反应，其中的铜、过氧化氢、硫酸三者反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，所以会观察到：固体部分减少，溶液变蓝；将步骤②中的混合物过滤后得到的滤渣中含有金、银等；步骤②的滤液含有硫酸铜和过量硫酸及过氧化氢，加入过量的铁粉后，将铜完全置换出来，同时有铁剩余，步骤④中再向滤渣中加入过量的稀硫酸，将剩余的铁粉反应尽，过滤后得到铜。【小问1详解】将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加速反应。【小问2详解】由分析可知：步骤②中能够观察到的现象是：固体部分减少，溶液变蓝。【小问3详解】步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：。【小问4详解】由分析可知，步骤①所得的溶液中含有的溶质有：Al2(SO4)3.FeSO4.H2SO4；向该滤液中加入一定量的镁粉，镁的活动性最强，能与硫酸铝生成铝和硫酸镁，能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，能与硫酸反应生成氢气和硫酸镁。由于一种金属与不同溶质的混合溶液反应时，先置换活动性弱的，所以镁先与硫酸反应结束后，再与硫酸亚铁反应，最后与硫酸铝反应，在涉及到的溶液中，硫酸亚铁溶液为浅绿色，其他溶液为无色，由于加入镁粉后，充分反应后溶液呈无色，所以溶液中不存在硫酸亚铁，则也不存在硫酸，即硫酸及硫酸亚铁都完全反应了，由于两个反应都生成硫酸镁，所以溶液中一定有硫酸镁，生成的固体中一定有铁，由于镁粉用量不确定，无法确定镁是否与硫酸铝发生了反应，所以溶液中可能有硫酸铝，生成的固体中可能有铝，若镁过量，滤渣中还可能有镁，即滤渣中可能有铝和镁，一定含有铁，滤液中一定有硫酸镁，可能有硫酸铝，一定没有硫酸和硫酸亚铁。12.实验室现有一瓶含少量水和铜粉的碱式碳酸铜样品，为测定其中碱式碳酸铜的质量分数并回收铜粉，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验。（该装置气密性良好，装置B.C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，尾气经过收集处理，不考虑气体经过溶液时带走水蒸气的情况）已知：（1）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。（2）装置A中硬质玻璃管的质量为m1。部分实验步骤如下：Ⅰ、关闭弹簧夹K2.打开K1和K3，通入一段时间氮气，关闭K1和K3。分别称量、记录装置B.C的质量（包含药品），按图示顺序连接好实验装置。Ⅱ、打开弹簧夹K3，给碱式碳酸铜样品加热，待硬质玻璃管中固体质量不再发生变化时，停止加热，并打开K1通入氮气直至装置冷却至室温。Ⅲ、关闭K1和K3，称量、记录A中硬质玻璃管和剩余固体总质量，分别称量、记录装置B.C增加的质量。Ⅳ、连接好装置后继续进行实验。打开K2和K3，通入CO一段时间后，点燃A处的酒精灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精灯，关闭K2，打开K1继续通入氮气直至硬质玻璃管冷却至室温。称量、记录装置B.C再次增加的质量，以及硬质玻璃管和剩余固体的总质量。实验数据记录如下表：步骤Ⅲ中硬质玻璃管和剩余固体步骤Ⅲ中装置B增加的质量步骤Ⅲ中装置C增加的质量步骤Ⅳ中装置B再次增加的质量步骤Ⅳ中装置C再次增加的质量步骤Ⅳ中硬质玻璃管和剩余固体的总质量质量m2m3m40m5m6请回答下列问题：（1）装置C中的药品是______。（2）步骤Ⅳ中硬质玻璃管里发生的化学反应方程式为______。（3）该样品中碱式碳酸铜的质量分数为______（用m1～m4中相关数据的代数式表示）。若没有装置D，样品中铜粉的质量测量结果将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（4）有关样品，下列说法正确的是______（填字母标号）。A.样品中铜粉的质量为m2-m6B.实验过程中生成二氧化碳的质量为m4＋m6C.样品中水的质量为m4-D.样品中氧元素的质量可表示为m2-m6＋＋或＋＋E.样品中铜元素的质量为m6-m1【答案】（1）氢氧化钠溶液（2）（3）①.②.偏大（4）DE【解析】【小问1详解】步骤Ⅳ中发生的反应是CO还原氧化铜，产物是二氧化碳和铜，测定装置B再次增加的质量为0，而C增加了，则C中装的药品是能吸收二氧化碳的氢氧化钠溶液。【小问2详解】步骤Ⅳ中硬质玻璃管里的固体是氧化铜和铜，通入CO，加热，发生反应是：。【小问3详解】步骤Ⅲ中硬质玻璃管和剩余固体：铜和氧化铜，总质量是m2；固体混合物中的水和碱式碳酸铜分解产生的水都被B吸收，B中装的是浓硫酸，两部分水的质量是m3；C中氢氧化钠溶液吸收碱式碳酸铜分解产生的二氧化碳的质量是m4；则样品总质量是：m2+m3+m4-m1；设碱式碳酸铜的质量为x，解得：x=;则样品中碱式碳酸铜的质量分数为：；如果不用D装置，空气中得二氧化碳进入C中，导致二氧化碳的质量变大，碱式碳酸铜的质量变大，碱式碳酸铜的质量分数偏大。【小问4详解】A.m2是硬质玻璃管和铜、氧化铜，m6是是硬质玻璃管和铜，m2-m6是氧化铜中氧元素的质量，错误；B.步骤Ⅲ中装置C增加质量是二氧化碳的质量为m4.步骤Ⅳ中装置C再次增加的是二氧化碳的质量为m5，实验过程中生成二氧化碳的质量为m4＋m5，错误；C.步骤Ⅲ中装置B增加的质量m3是原样品中的水和碱式碳酸铜分解产生的水之和，碱式碳酸铜分解产生的水：；样品中水的质量为m3-，错误；D.m2是硬质玻璃管和铜、氧化铜，m6是是硬质玻璃管和铜，m2-m6是氧化铜中氧元素的质量，也等于CO还原氧化铜产生的二氧化碳的质量m5中含有氧元素的质量:；m3是原样品中的水和碱式碳酸铜分解产生的水之和，含有氧元