湖北省武汉市黄陂区前川三中2021-2022学年九年级下学期2月月考化学试题

2022年春季2月阶段性评价九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I卷选择题一、下列每题只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡上，每题3分共24分。1.下列物质的用途体现了物质的化学性质的是A.汽油作燃料 B.液氮作制冷剂 C.活性炭净水 D.铜丝用作导线【答案】A【解析】【详解】A.汽油做燃料是利用汽油的可燃性，属于化学性质，故A正确；B.液氮作制冷剂是利用液氮气化吸热，使周围温度降低，属于物理性质，故B错；C.活性炭净水是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故C错；D.铜丝用作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故D错。故选A。2.在一定条件下过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种物质都可以制取氧气，这说明这三种物质都含有A.氧气B.氧分子C.氧原子和氧分子D.氧元素【答案】D【解析】【详解】在一定条件下过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种物质都可以制取氧气，根据化学变化中，元素种类不发生改变，说明这三种物质都含有氧元素。故选D。3.如图所示，U型管内A.b液面相平，当挤压滴管胶头，使试剂X进入锥形瓶内，会观察到a液面低于b液面，一段时间后两边液面相平。则试剂X、Y的组合可能是A.稀硫酸、铁粉 B.水、氧化钙C.稀硫酸、铜粉 D.稀盐酸、石灰石【答案】B【解析】【详解】A.稀硫酸、铁粉反应生成氢气，使装置内压强增大，会观察到a液面始终低于b液面，故选项错误；B.氧化钙和水反应放出大量热，使装置内压强增大，会观察到a液面低于b液面，一段时间后恢复至室温，两边液面相平，故选项正确；C.铜位于金属活动性属性表氢的后面，与稀硫酸不反应，A.b液面一直相平，故选项错误；D.稀盐酸、石灰石反应生成二氧化碳气体，使装置内压强增大，会观察到a液面始终低于b液面，故选项错误。故选B。4.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是①在铁钉表面产生气泡；②液体由无色变为蓝色；③铁钉逐渐变小；④产生的气体有刺激性气味A.①③ B.②③④ C.①④ D.①②③【答案】A【解析】【分析】铁与硫酸发生置换反应放出氢气，同时得到硫酸亚铁的溶液，铁钉随反应的进行逐渐溶解至完全反应后消失。【详解】①置换产生氢气，可观察到铁钉表面上产生气泡，故正确；②反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液变为浅绿色，原叙述不正确；③反应不断消耗铁钉，会观察到铁钉逐渐变小，故正确；④反应只产生氢气且氢气无色无味，因此不会有刺激性气味的气体，原叙述不正确。故选A。5.现取6.9g某可燃物在足量氧气中完全燃烧，生成了13.2gCO2和8.1gH2O，对该物质的组成有下列推断：①一定含有C.H元素②一定不含有O元素③可能含有O元素④一定含有O元素⑤可燃物的分子中C.H的原子个数比为2：5⑥可燃物中C.H元素的质量比为4：1，其中正确的是A.①②⑤B.①③⑤C.①④⑤D.①④⑥【答案】D【解析】【详解】①反应后CO2和H2O生成，根据质量守恒定律可知，有机物一定含有C.H两种元素，则①正确；②CO2中C元素的质量=，H2O中H元素的质量=，3.6g+0.9g=4.5g<6.9g，可燃物中一定有氧元素，则②错误；③根据选项②分析可知，可燃物中一定有氧元素，故③错误④根据选项②分析可知，可燃物中一定有氧元素，故④正确；⑤C.H的原子个数比为\o"中国教育出版网\""，则⑤错误；⑥C.H元素的质量比=3.6g：0.9g=4:1，则⑥正确。正确的是①④⑥。故选D。【点睛】本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法。6.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，由于锌比铁活泼，故锌与酸的反应速率更快；但铁生成的氢气的质量更多。故选B。7.向m克\o"中国教育出版网\""、、的混合溶液中加入一定量的Zn。充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（）A.溶液中一定没有\o"中国教育出版网\""，可能有\o"中国教育出版网\""B.滤渣中一定有Ag、Cu、FeC.该过程至少发生了三个化学反应D.滤液中一定有\o"中国教育出版网\""、\o"中国教育出版网\""【答案】A【解析】【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向mg硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应：\o"中国教育出版网\""，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，锌与硝酸亚铁反应：\o"中国教育出版网\""，65份的锌置换出56份的铁，固体质量减小，溶液质量增加，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克，故硝酸银一定已经完全反应，锌一定与硝酸铜发生了反应，可能与硝酸亚铁发生了反应。【详解】A.硝酸银一定完全反应，硝酸铜可能部分参与反应，故溶液中一定没有硝酸银，可能有硝酸铜，符合题意；B.锌一定与硝酸银反应生成了银，与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含银、铜，可能含铁，不符合题意；C.该过程至少发生了两个反应，分别是锌与硝酸银，锌与硝酸铜的反应，不符合题意；D.滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，不符合题意。故选A8.将一定量的金属M加入到含有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，根据实验分析，下列说法正确的是（）①若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含锌和M②若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：M>锌>铜>银③若滤渣中含有M，则滤液中的溶质种类最多3种，最少1种④若向滤渣中加入稀盐酸有无色气体产生，则滤渣中一定含锌，可能含MA.②④ B.①④C.②③ D.①③【答案】C【解析】【详解】金属活动性顺序为锌>铜>银；①若滤液为蓝色，说明溶液中存在硝酸铜，那么硝酸锌一定没有参加反应，但是不确定M种类，故不能确定滤渣中是否含有M，错误；②若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，说明金属M能把银、铜、锌从其盐溶液中置换出来，且金属M过量，故几种金属活动性顺序：M>锌>铜>银，正确；③若滤渣中含有M，说明M过量，如果M活动性弱于银，则不发生反应，滤液中含有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种溶质；如果M活动性强于锌，则反应后溶液中溶质只有M的盐溶液，正确；④若向滤渣中加入稀盐酸有无色气体产生，说明有活动性大于氢的金属单质，若M为过量铁，则滤渣中不含锌，也会出现同样的现象，错误。故选C。第Ⅱ卷（非选择题共26分）9.根据下列粒子结构示意图，回答问题①A.B.C.D所示粒子共表示______种元素（填数字）。②在化学反应中容易得到电子的粒子是______（填序号）。③若E与C可形成化学式为\o"中国教育出版网\""化合物，则X=______。④D元素位于周期表中第______周期。【答案】①.3②.A.D③.7④.三【解析】【详解】①元素的种类由质子数决定，A.B.C.D所示粒子共有8.12.17三种质子数，故表示3种元素；②最外层电子数大于4容易得到电子，最外层电子数为8是稳定结构，A.D最外层电子数大于4，容易得到电子；③E与C形成\o"中国教育出版网\""的化合物中，C元素为+2价，E元素为-3价，则E得到3个电子，故X=2+8-3=7；④原子中，周期数=电子层数，D原子核外电子层数为三，故D元素位于周期表中第三周期。10.如图是实验室中常见装置，请回答下列问题。（1）仪器a的名称是___________。（2）A装置发生的化学方程式是___________。（3）实验室用过氧化氢制取较纯净的氧气可以选用BF或CF装置，相对于B装置，C装置中用注射器替代长颈漏斗的优点是___________。【答案】（1）酒精灯（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）可以控制反应速率【解析】【小问1详解】据图可知，仪器a的名称是酒精灯；【小问2详解】实验室用A装置制取氧气时，试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；【小问3详解】装置C中的注射器可以控制加入液体的质量，而B只能一次性加入液体，不能控制液体质量，反应物多少可以影响反应速率，所以装置C的优点为可以控制反应速率。11.某化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C.H、O三种元素。（1）甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中______肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如图一系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是______。（填字号）若观察到______（填现象），证明氧气参加了反应。（注：蒸馏水是煮沸迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分）（2）若金属M是铜，铜器具长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]小组同学欲探究Cu2（OH）2CO3的性质。查阅资料：①Cu2（OH）2CO3的化学性质与Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质相同②Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似③白色CuSO4粉末遇水变蓝色④浓硫酸可以吸收水分结合以上信息分析Cu2（OH）2CO3，加热分解的化学方程式为______。（实验探究）为进步验证Cu2（OH）2CO3，受热分解产物并测铜锈中碱式碳酸铜的质量分数，从如图中选择部分装置进行实验，装置的连接顺序为______，若铜锈样品质量为25.0g，充分反应完全后（杂质不反应），B.E装置共增加质量为4.4g，则样品中碱式碳酸铜的质量分数为______。（实验结论）碱式碳酸铜受热易分解。【答案】①.二氧化碳和水②.AC③.A中金属生锈、C中金属不生锈④.⑤.ADCBE⑥.88.8%【解析】【详解】（1）反应前后元素种类不变；锈蚀物中除含有M元素外，还含有C.H、O三种元素，推测空气中二氧化碳和水肯定参加了反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计实验需要控制的变量是氧气，试管B中缺少二氧化碳，试管D中缺少水，故其中必须要做的对照实验是AC。若观察到A中金属生锈、C中金属不生锈，证明氧气参加了反应。（2）CuCO3的化学性质和CaCO3相似，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合题意可知，碱式碳酸铜受热生成氧化铜和水和二氧化碳气体，。实验探究：装置B可以检验二氧化碳、装置C可以吸收水、装置D可以检验生成的水、装置E可以吸收生成的二氧化碳气体，实验中要先检验吸收水，再检验吸收二氧化碳，防止装置BE中带出的水干扰实验；故装置的连接顺序为ADCBE；B.E装置增加质量就是反应中生成二氧化碳的质量4.4g：则样品中碱式碳酸铜的质量分数为。12.如图为常见物质间的转化关系（只省略了部分生成物）。甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙是一种是氧化物，其余是单质：X、Y、Z都是氧化物，W是红色固体单质，则：（1）X的化学式为______。（2）丁物质的主要用途有______。（3）丙与乙生成Z发生的反应化学方程式为______。（4）图中物质具有还原性的是______。【答案】①.CO②.作燃料或冶炼金属③.④.一氧化碳、氢气、碳【解析】【分析】W是红色固体单质，为铜；乙为氧化物，乙丁生成铜，则乙为氧化铜；单质丙和氧化铜生成氧化物Z，推测丙为碳或氢气，Z为二氧化碳或水；单质甲丙生成氧化物X，如果丙为氢气则ZX都是水，不符合题意，故丙为碳、Z为二氧化碳、X为一氧化碳、甲为氧气；氧气甲和单质丁反应生成氧化物Y，丁和氧化铜反应生成铜，推测丁为氢气、Y为水；代入检验推理正确；【详解】（1）X为一氧化碳，化学式为CO。（2）丁物质氢气具有可燃性和还原性，可以用于作燃