人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 复习导学案

人教版初中化学九下8.2金属的化学性质复习导学案一、知识回顾金属的特点金属是一类具有特殊性质的化学元素，具有以下特点：密度大：金属的密度大，一般大于水和非金属元素。电导性好：金属具有良好的电导性，能够传导电流。热传导性好：金属具有良好的热传导性，能够迅速传导热量。金属光泽：金属表面有一种独特的光泽，被称为金属光泽。富有延展性和可塑性：金属具有良好的延展性和可塑性，能够拉长和压扁，制成各种形状。化学活泼性大：金属能够与非金属元素发生化学反应，产生化合物。金属的氧化反应金属可以与氧气发生氧化反应，生成金属氧化物。金属+氧气→金属氧化物金属氧化物可以与酸反应，生成盐和水。金属氧化物+酸→盐+水金属的酸性反应金属可以与酸发生酸性反应，生成盐和氢气。金属+酸→盐+氢气金属的碱性反应金属可以与碱发生碱性反应，生成金属氢氧化物和氢气。金属+碱→金属氢氧化物+氢气二、常见金属的化学性质1.铁的化学性质铁是一种常见的金属，具有以下化学性质：与氧气反应生成氧化铁。例如，铁可以与氧气反应生成黑色的氧化铁，即生锈。与酸反应生成盐和氢气。例如，铁可以与盐酸反应生成盐和氢气。与铜盐反应生成金属铜。例如，铁可以与铜盐溶液反应生成金属铜。2.锌的化学性质锌是一种常见的金属，具有以下化学性质：与氧气反应生成氧化锌。例如，锌可以与氧气反应生成白色的氧化锌。与酸反应生成盐和氢气。例如，锌可以与盐酸反应生成盐和氢气。与铜盐反应生成金属铜。例如，锌可以与铜盐溶液反应生成金属铜。3.铝的化学性质铝是一种常见的金属，具有以下化学性质：与氧气反应生成氧化铝。例如，铝可以与氧气反应生成白色的氧化铝。与酸反应生成盐和氢气。例如，铝可以与盐酸反应生成盐和氢气。与铜盐反应生成金属铜。例如，铝可以与铜盐溶液反应生成金属铜。4.铜的化学性质铜是一种常见的金属，具有以下化学性质：与氧气反应生成氧化铜。例如，铜可以与氧气反应生成黑色的氧化铜。与酸反应生成盐和氢气。例如，铜可以与盐酸反应生成盐和氢气。三、实验探究实验一：金属的氧化反应实验材料：铁片、锌片、铝片、铜片，火柴，酸性溶液。实验步骤：1.分别将铁片、锌片、铝片、铜片分别放在不同的试管中。2.利用火柴点燃试管，进行加热反应。3.观察反应产物的变化。实验结果：-铁片：加热后产生黑色的氧化铁。-锌片：加热后产生白色的氧化锌。-铝片：加热后产生白色的氧化铝。-铜片：加热后未产生明显氧化反应。实验二：金属的酸性反应实验材料：铁片、锌片、铝片、铜片，盐酸。实验步骤：1.将铁片、锌片、铝片、铜片放入不同的试管中。2.分别加入一定量的盐酸。3.观察反应产物的变化。实验结果：-铁片：与盐酸反应，产生盐和氢气。-锌片：与盐酸反应，产生盐和氢气。-铝片：与盐酸反应，产生盐和氢气。-铜片：与盐酸无明显反应。四、拓展学习金属的氧化性质与金属的活泼性有关系。活泼性越强的金属，其氧化性质越明显。金属的酸性反应与金属的活泼性有关系。活泼性越强的金属，其酸性反应越明显。金属的碱性反应与金属的活泼性有关系。活泼性越强的金属，其碱性反应越明显。五、总结金属具有许多特点的化学元素，其中包括密度大、电导性好、热传导性好、金属光泽、富有延展性和可塑性等特点。金属还具有一些常见的化学性质，包括氧化反应、酸性反应和碱性反应。不同金属具有不同的化学性质，例如铁的化学性质与锌、铝、铜就有所不同。通过实验探究，我们能够深入了解