黑龙江省哈尔滨市第三十九中学校2021-2022学年八年级下学期期中化学试题

哈39中2021-2022学年度下学期期中考试化学试题（八年级）可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Ca-40一、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）1.同学们还记得天宫课堂上神奇的小水滴么？在天宫上它展现了自己神奇的力量。那么以下与水有关的说法正确的是A.海水中含有80多种化学物质 B.水变成冰后水分子改变了C.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 D.水中最小的粒子是氢原子【答案】C【解析】【详解】A.海水中含有80多种化学元素，含有的化学物质远多于80种，A错误；B.水变成冰后水分子之间的间隔变大，分子本身没有改变，B错误；C.水是由氢元素和氧元素组成的化合物，C正确；D.水在化学变化中最小的粒子是水分子，D错误。故选C。2.下列实验操作正确的是A.读取液体体积 B.倾倒液体C.滴加液体 D.加热液体【答案】D【解析】【详解】A.量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；D.给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。故选D。3.下图所示物质的应用不正确的是A.炭黑用于绘制古画 B.石墨用于载玻璃C.用活性炭净水 D.用金刚石做钻石【答案】B【解析】【详解】A.碳在常温下化学性质很稳定，炭黑用于绘制古画能够保存较长时间，选项正确；B.石墨是天然物质中最软的物质之一，硬度很小，所以石墨不能用于载玻璃，选项错误；C.活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，选项正确；D.金刚石是天然物质中硬度最大的物质，具有金属光泽，可用金刚石作钻石用于装饰，选项正确，故选B。4.下列各示意图中，能表示具有稳定结构的原子的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A.该粒子最外层电子数为8，但该粒子质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；B.最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，不具有稳定结构，故选项错误；C.该粒子最外层电子数为8，但该粒子质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误；D.该粒子最外层电子数为8，质子数=核外电子数=10，为具有稳定结构的原子，故选项正确。故选D。5.下图所示物质的用途中，没有发生化学变化的是A.石墨导电 B.蜡烛燃烧产生炭黑C.氧气用于动植物呼吸 D.木炭还原氧化铜【答案】A【解析】【详解】A.石墨导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B.蜡烛燃烧产生炭黑，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；C.氧气用于动植物呼吸，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；D.木炭还原氧化铜，有二氧化碳和铜生成，属于化学变化。故选A。6.下列有关“化学之最”的叙述中，不正确的是A.天然最硬的物质是金刚石 B.地壳中含量最多的金属元素是铝元素C.空气中含量最多的物质是氧气 D.人体中含量最多的物质是水【答案】C【解析】【详解】A.天然最硬的物质是金刚石，说法正确，故A不符合题意；B.地壳中元素含量排列前五的依次是：O、Si、Al、FE.Ca，则地壳中含量最多的金属元素是铝元素，说法正确，故B不符合题意；C.空气中含量最多的物质是氮气，体积分数为78%，故说法错误，故C符合题意；D.人体中含量最多的物质是水，说法正确，故D不符合题意。故选：C。7.下列化学现象描述正确的是A.硫在空气中燃：发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种刺激性气味的气体B.大理石与稀盐酸反应：白色固体表面出现气泡，白色固体逐渐消失C.将二氧化碳通入澄清石灰水：澄清石灰水变白色浑浊D.研磨胆矾：蓝色固体变成白色粉末【答案】C【解析】【详解】A.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；B.大理石与稀盐酸反应，大理石中含有杂质，杂质不与稀盐酸反应，白色固体逐渐减少，但不会减少到全消失，故选项说法错误；C.将二氧化碳通入澄清石灰水：澄清石灰水变白色浑浊，故选项说法正确；D.研磨胆矾，在变化前后仅仅是物质的状态发生改变而并没有新物质生成，只是蓝色块状的胆矾变为蓝色粉未状，故选项说法错误。故选C。8.下列图片内容只能体现物质物理性质的是A．氮气作为化工原料生产氮肥B．氧气用于医疗急救C．用于吸附装修产生的有害气体D．镁条的燃烧A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.氮气能和其他物质发生一些列化学变化，从而转化为氮肥，利用了氮气的化学性质，故A错误；B.氧气用于医疗急救是因为氧气能支持呼吸，属于化学性质，故B错误；C.活性炭吸附装修产生的有害气体，利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故C正确；D.镁条燃烧利用镁条的可燃性，属于化学性质，故D错误；故选C；【点睛】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。9.食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸（化学式为CH3COOH）。下列有关醋酸的说法正确的是A.醋酸中碳元素和氢元素的质量比为6：1 B.醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素构成的C.醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的 D.醋酸分子中有8个原子核【答案】A【解析】【分析】元素组成物质，微粒构成物质；【详解】A.醋酸中碳元素质量为碳氢元素质量比为：(12×2):(1×4)=6:1，故A正确；B.元素组成物质，醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B错误；C.微粒构成物质，由图可知，醋酸由醋酸分子构成，故C错误；D.每个醋酸分子中含有两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子，共含有8个原子，每个原子含有一个原子核，因此每个醋酸分子中有8个原子核，故D错误；故选A；10.对下列事实解释不正确的是选项事实解释A空气中飘逸着花香分子是不断运动的B金刚石和石墨物理性质存在差异构成物质的碳原子的结构不同C过氧化氢溶液属于混合物物质由不同种分子构成D水银温度计示数升高温度升高原子之间间隔增大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.分子不断地运动，花开后，具有花香味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到香味，选项正确；B.金刚石与石墨都是碳原子构成的单质，金刚石和石墨物理性质存在差异是因为两种物质中的碳原子的排列方式不同，选项错误；C.过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子与水分子，不同的分子本身不同的物质，即过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物，选项正确；D.温度升高，原子之间间隔增大，物质的体积膨胀，所以温度升高后，水银温度计示数升高，选项正确，故选B。11.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是A.工业制取氧气：化合反应B.铁丝在空气中燃烧：氧化反应C.碳和二氧化碳反应：还原反应D.电解水测定水的组成：分解反应【答案】D【解析】【详解】A.工业制取氧气采用是分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同；由于分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B.铁丝在空气中只能烧至红热，不能燃烧，故选项错误；C.碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，正确的化学方程式为：，此反应属于化合反应，故选项错误；D.该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。故选D。12.实验室区分下列物质，所加试剂或操作方法完全正确的是选项需区分的物质方法一方法二A氧气和二氧化碳取样，分别滴加澄清石灰水取样，分别伸入带火星的木条B食盐和蔗糖取样，分别加足量的水取样，尝味道C木炭粉和氧化铜粉观察颜色取样，空气中灼烧D硬水和软水取样，分别滴加肥皂水振荡取样，分别蒸干A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.方法一：取样，分别滴加澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，可以区分。方法二：取样，分别伸入带火星的木条，氧气具有助燃性能使带火星木条复燃，二氧化碳不能。可以区分。完全正确。B..方法一：取样，分别加足量的水，食盐和蔗糖均完全溶解形成无色溶液，且温度无明显变化，不能区分。方法二：实验室不能品尝任何药品的味道。错误。不正确。C.方法一：木炭粉和氧化铜粉均是黑色，无法观察颜色区分。方法二：取样，在空气中灼烧，碳和氧气反应生成二氧化碳，质量减少的是木炭粉，质量不变的是氧化铜。可以区分。不完全正确。D.方法一：取样，分别滴加肥皂水振荡，泡沫多的是软水，少的是硬水，可以鉴别。取样，分别蒸干，硬水是含较多可溶性钙镁化合物的水，软水含有较少的钙镁化合物或不含钙镁化合物，但也可能含有其他可溶性杂质，所以蒸干后均可能有残留固体存在。不能鉴别。不完全正确。故选:A。13.欲除去不纯物质中的杂质，所用试剂及操作方法均正确的是选项待提纯物质杂质除去杂质的试剂及操作方法AH2OH2O2加入二氧化锰BMnO2KClO3加热CCaOCaCO3高温煅烧DCuC在氧气中灼烧A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，没有过滤，二氧化锰与水混合在一起，不符合除杂原则，选项错误；B.氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项错误；C.碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应后固体只有氧化钙，符合除杂原则，选项正确；D.在氧气中灼烧，欲保留的铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误。故选C。14.某有机物X可在空气中完全燃烧，化学方程式为，试推断有机物X的化学式是A.C2H6 B.C3H8 C.C4H6O2 D.C2H6O【答案】C【解析】【详解】根据质量守恒定律的微观解释，在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均不变。反应前氧原子的个数为18，反应后碳原子个数为8，氢原子个数为12，氧原子个数为22，由于X的化学计量数是2，则X的化学式是C4H6O2。故选C。15.将6g碳和32g氧气在一个密闭的容器中点燃，充分燃烧后，密闭容器中的气体物质是A.CO B.CO2 C.COCO2 D.CO2O2【答案】D【解析】【详解】碳和氧气反应的化学方程式及其质量关系：、，碳和氧气恰好完全反应生成二氧化碳时碳和氧气质量比是12：32，碳和氧气恰好完全反应生成一氧化碳时碳和氧气质量比是24：32，将6gC和32gO2在一个密闭的容器中点燃，氧气过量，因此充分燃烧后，密闭容器中留下的物质既有碳和氧气反应生成的二氧化碳和剩余的氧气。故选D。二、非选择题（共9道题，总分40分）16.用化学用语填空两个硫酸根离子8个二氧化氮分子3氖原子氯化铝________________________【答案】①.2②.8NO2③.3Ne④.AlCl3【解析】【分析】带电的原子或原子团叫离子；【详解】硫酸根离子为，多个离子在前面加相应数字，则两个硫酸根离子为2；用化学式表示分子，多个分子在化学式前加相应数字，8个二氧化氮分子表示为8NO2；元素符号可以表示原子，多个原子在元素符号前加相应数字，3个氖原子是3Ne；氯化铝中铝是+3价，氯是-1价，则氯化铝化学式为AlCl3；【点睛】化学用语中：“几个”微粒（分子、原子、离子）中的“几个”应在微粒的前面。17.写出下列反应的化学方程式并按要求回答问题：（1）实验室中用两种固体的混合物在加热时制取氧气______，属于______（填基本反应类型）（2）红磷燃烧的化学方程式为______。（3）拉瓦锡研究空气成分时生成红色固体的反应方程式为______。【答案】（1）①.②.分解反应（2）（3）【解析】【小问1详解】实验室中用两种固体的混合物在加热时制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解反应；【小问2详解】红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：；【小问3详解】拉瓦锡研究空气成分时生成红色固体，即汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应方程式为，故填：。18.根据信息回答问题：（1）镁能在氮气中燃烧生成一种黄色的氮化（Mg3N2）固体，写出该反应的化学方程式______，反应前后氮元素的化合价变化为______。（2）在通常情况下，二硫化碳：（CS2）是一种常见无色液体，在空气中燃烧（与氧气反应）生成一种有刺激性气味的大气污染物和空气中含量最多的化合物。请根据以上信息回答。二硫化碳（CS2）在空气中燃烧反应的化学方程式______。反应前后硫元素的化合价分别是______（CS2中碳元素化合价为+4价）【答案】（1）①.②.由0变为-3价（2）①.②.-2价和+4价【解析】【小问1详解】镁与氮气在点燃的条件下生成氮化镁固体，该反应的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2；在反应物氮气的化合价为0，在生成物Mg3N2中，镁元素的化合价为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知：设Mg3N2中氮元素的化合价为x，则（+2）×3+2x=0，解得x=-3，故Mg3N2中氮元素的化合价为-3，故反应前后氮元素的化合价变化为：由0变为-3价；【小问2详解】由二硫化碳在空气中燃烧（与氧气反应）生成一种有刺激性气味的大气污染物和空气中含量最多的化合物可知：二硫化碳在空气中燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，故反应的化学方程式为CS2+3O2CO2+2SO2；在反应物CS2中碳元素化合价为+4价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知：设CS2中硫元素的化合价为y，则（+4）+2y=0，解得y=-2，故CS2中硫元素化合价为-2价；在生成物SO2中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知：设生成物SO2中，硫元素的化合价为z，则z+（-2）×2=0，解得z=+4，故生成物SO2中，硫元素的化合价为+4价，故反应前后硫元素的化合价分别是-2价和+4价。19.分类和归纳在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。（1）化学实验可以按照实验目分为：探究物质性质实验、探究物质含量实验、揭示化学基本概念和原理（定律）的实验等。按照实验目的可以将A与______归为一组，分类依据为都是______。A．测定反应前后物质的质量关系B．探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用C．测定空气中氧气含量D．探究呼出气体与空气中水蒸气含量有什么不同（2）当某种元素有不同种化合价时，为了区分该元素的不同价态所形成的化合物，通常会在读、写化学式时有一定的规律，例如NaNO3读作硝酸钠，而NaNO2读作亚硝酸钠。那么按照这个规律，氯元素有+5价和+3价，则NaC1O3读作______，而亚氯酸钠的化学式是______。【答案】（1）①.B②.揭示化学基本概念和原理（定律）的实验（2）①.氯酸钠②.NaC1O2【解析】【小问1详解】实验A：测定反应前后物质的质量关系为揭示化学原理(定律)(质量守恒定律）的实验。实验B：探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用为揭示化学基本概念(催化剂)的实验。实验C：测定空气中氧气含量为探究物质含量的实验。实验D：探究呼出气体与空气中水蒸气含量有什么不同为探究物质含量的实验。故实验A和B属于一类。故答案为：①B；②揭示化学基本概念和原理(定律)的实验。小问2详解】根据题目信息发现，不同价态的同一元素形成的化合物中，低价态元素形成的化合物名称前加一个“亚”字。如NaNO3中氮元素为+5价，称为硝酸钠；而NaNO2中氮元素为+3价，称为亚硝酸钠。同理，NaClO3中氯元素为+5价，称为氯酸钠；而亚氯酸钠中氯元素为+3价，设化学式为NaClOa，根据化合物中正负化合价代数和为0，(+1)+(+3)+(-2)a=0，解得a=2。所以亚氯酸钠化学式为NaClO2。故答案为：①氯酸钠；②NaClO2。20.下图是在高温高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应的微观模拟图，其中、分别表示氮原子和氢原子。请回答：（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确。（2）此反应的微观实质是：在高温高压、催化剂条件下，氮分子分成氮原子，氢分子分成氢原子，______。（3）从微观角度解释该反应符合质量守恒定律的原因，是因为该反应前后氮、氢两种原子的______均未发生改变。（4）如图是该反应中粒子个数随反应时间的变化关系，其中a表示的粒子是______（填名称）【答案】（1）补充一个氢原子、一个氮原子（2）每3个氢原子和一个氮原子构成一个氨分子（3）种类、数目、质量（4）氨分子【解析】【小问1详解】化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应过程中原子的种类和数目不变，则B中补充画一个氢原子和一个氮原子。【小问2详解】化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新结合为新的分子。所以此反应的微观实质是：在高温高压、催化剂条件下，氮分子分成氮原子，氢分子分成氢原子，每3个氢原子和一个氮原子构成一个氨分子。【小问3详解】从微观角度解释该反应符合质量守恒定律的原因，是因为该反应前后氮、氢两种原子的种类、数目、质量均未发生改变。【小问4详解】由图可知氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，反应方程式为，从图中可以看出a物质的粒子个数是从零开始的，所以a物质表示的是生成物，则a表示氨分子。21.实险室现有石灰石，高锰酸钾、稀盐酸、过氧化氢溶液、氯酸钾及下列仪器：（1）利用上述仪器和药品可以在实验室制取氧气，制取氧气的化学反应方程式是______；所选择的仪器是（填序号）______；实验时还需补充的用品是______。（2）小玉同学发现若补充一种仪器（填仪器名称）______，再利用题中所给仪器和药品还可以在实验室制取二氧化碳气体，制取该气体的反应化学方程式是______；证明二氧化碳已收集满的操作是将______放在______，看到明显现象就能证明已经集满。【答案】（1）①.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②.①③④⑥⑦⑧③.棉花（2）①.长颈漏斗②.③.燃着的木条④.集气瓶口【解析】【小问1详解】可选择高锰酸钾制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于固固加热型，氧气不易溶于水，可选择排水法收集，因此选择①固定仪器，③作为发生容器，④收集气体，⑥密封试管及导出气体，⑦盛取水，⑧用于加热，因此选择①③④⑥⑦⑧作为发生与收集装置，试管口还需塞一团棉花，防止加热时粉末状的物质进入导管，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；①③④⑥⑦⑧；棉花；【小问2详解】盐酸与碳酸钙的反应可以制取二氧化碳，所以还需补充长颈漏斗，作为加入盐酸的仪器，石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，证明二氧化碳已收集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故填：长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；燃着的木条；集气瓶口。22.A.B.C.D.E分别表示木炭、氢气、氧化铜、水、氧气五种初中常见的物质。用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：用“-”表示两种物质之间可以发生反应。（1）补出图中化学式D______，E______。（2）写出A与D反应的实验现象______。（3）写出C转化为E的化学方程式______。（4）写出B物质的一种用途______。【答案】（1）①.CuO②.H2O（2）黑色固体逐渐变成光亮的紫红色固体，容器（或试管）内壁有无色液滴（或水珠，水雾）生成（3）（4）作燃料、治炼金属、吸附食品和工业产品里的色素等（合理即可）【解析】【分析】A.B.C.D.E分别表示木炭、氢气、氧化铜、水、氧气五种初中常见的物质，根据反应关系可知，A是氢气，B是木炭，C是氧气，D是其他物质和氧气反应生成的，D和氢气可以反应，故D是氧化铜，E是水，带入验证，推理正确。【小问1详解】由分析可知，D是氧化铜，E是水，化学式分别为：CuO、H2O；【小问2详解】A是氢气，D是氧化铜，氢气和氧化铜加热时生成铜和水，所以反应的现象为：黑色固体逐渐变成光亮的紫红色固体，容器（或试管）内壁有无色液滴（或水珠，水雾）生成；【小问3详解】C是氧气，E是水，可以是氢气和氧气反应生成水，反应的化学方程式为：；【小问4详解】B是木炭，可以作燃料、治炼金属、吸附食品和工业产品里的色素等（合理即可）。23.工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，同时会生成氧化钙固体。某工厂充分烧250t石灰石（主要成分碳酸钙，其它成分不参与反应）后，剩余固体质量为162t，请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式______。（2）生成二氧化碳的质量为______t：（3）写出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式______。（4）生成氧化钙的质量为______。（5）该工厂所用的石灰石中碳酸钙的质量分数为______。【答案】（1）（2）88（3）100：44=x：88t（4）解：设生成氧化钙的质量为x=x=112t答：生成氧化钙的质量为112t。（5）解：设石灰石中碳酸钙的质量为y=y=200t所用的石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%答：所用的石灰石中碳酸钙的质量分数80%。【解析】【小问1详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。小问2详解】由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=250t−162t=88t，故填88。【小问3详解】反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量为100：44，设参加反应的碳酸钙的质量为x，则100：44=x：88t，故填100：44=x：88t。【小问4详解】见答案【小问5详