辽宁省锦州市2023至2024学年高三上学期1月期末考试化学试题附参考答案（解析）

~2024学年度第一学期期末考试高三化学考生注意：1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.古代文献记载很多与化学相关的内容。下列解释错误的是A.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，“气”指乙烯B.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，绿矾在溶液中能电离出，所以“味酸”C.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用焰色试验鉴别钾盐D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，涉及蒸馏操作2.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A.“84消毒液”用于环境消毒 B.用作呼吸面具中的供氧剂C.溶液用作印刷电路板的“腐蚀液” D.工业上用油脂生产肥皂3.制备的离子方程式为：。下列说法正确的是A.HCN中键与键的数目之比为1：1B.的空间结构模型为C.基态价层电子的轨道表示式为D.的结构式为4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，将通入水中，、、HClO的数目之和为B.100g46%的水溶液中含有O原子的数目为C.已知核反应：，则中含有中子的数目为D.晶体中，离子总数5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.图1模拟侯氏制碱法获得 B.图2验证C.图3探究温度对化学平衡的影响 D.图4探究苯酚和碳酸酸性相对强弱6.已知：①可将氧化为；②直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。与或反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法错误的是A.该反应是放热反应B.步骤Ⅰ涉及键的断裂，步骤Ⅱ涉及键的形成C.与反应的能量变化为曲线cD.相同情况下，与反应，氚代甲醇的产量大于7.一种抗血小板聚集药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是A.1个X分子中含有2个手性碳原子 B.X中存在4种含氧官能团C.1molX最多能与2molNaOH发生反应 D.X遇溶液显紫色8.工业上可通过“酸性歧化法”制备KMnO4：将软锰矿(主要成分为MnO2)先氧化成K2MnO4，进而在酸性条件下制备KMnO4，流程如下图所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4下列说法正确的是A.“熔融”操作应在石英坩埚中进行B.“酸化”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1C.“酸化”时可改用盐酸代替CO2D.“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热9.氯乙醇是一种重要的工业原料，可由乙烯经电解制备，其电解原理示意图如图所示。下列说法正确的是A.a端电势高于b端电势B.理论上转移1mole-消耗28gCH2=CH2C.应选用阳离子交换膜，电解后电极室A中KOH溶液的浓度下降D.电极B上的电极反应式：10.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是A.同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种B.简单离子半径：Z>X>MC.简单气态氢化物稳定性：X>W>ZD.Y与W可以形成只含极性键的非极性分子11.由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A将少量固体溶于稀，滴加KSCN溶液溶液变红固体已氧化变质B溴乙烷加入NaOH的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性溶液中酸性溶液褪色溴乙烷发生了消去反应C向溶液中逐滴滴加氨水至过量，并边加边振荡先生成蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液与的配位能力：强于D向含有酚酞的溶液中加入少量固体出现白色沉淀且溶液红色变浅溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D12.一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知化合物的摩尔质量为，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是A.该化合物的化学式可表示为MnSe B.与Se原子距离最近的Se原子有12个C.Mn、Se原子的最近距离是 D.晶胞密度为13.工业上生产CO的反应原理为。一定条件下，将足量焦炭和一定量放入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图。下列说法正确的是A.0~2min，；2~3min，B.当容器内的气体密度()不变时，反应一定达到平衡状态，且C.3min时温度由升高到，则，平衡常数D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示、的变化14.盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上采用图1装置进行制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是A.电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极B.图2中，X为和，Y为C.电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小D.理论上，当有标准状况下参与反应时，左室溶液质量增加3.3g15.已知：，。、、的分布分数与关系如图所示，浓度单位为mol/L。{例如：分布分数}，下列说法正确的是A.曲线c代表的分布分数B.平衡常数C.D.当时，二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.五氧化二钒()和三氧化钼()是两种重要的金属氧化物，通常用作工业催化剂。通过废旧催化剂(主要成分为、、，还有少量的、、有机物)来制备这两种氧化物的工艺流程图如下：回答下列问题：（1）基态钒原子价层电子排布式为___________。（2）“焙烧”的目的是___________。（3）滤渣的主要成分是___________(填化学式)。（4）向滤液①中加的作用是___________。（5）常温下，当滤液①调pH=8时，铝元素是否沉淀完全___________(填“是”或“否”)；写出计算过程___________。[已知：；离子浓度小于认为沉淀完全]（6）在沉淀过程中，沉钒率受温度影响的关系如图所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是___________；沉淀分解生成的化学方程式为___________。17.环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题：I．汽车尾气中NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：。该反应的能量变化过程如图：（1）___________(用图中字母a、b、c、d表示)。该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。Ⅱ．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：（2）据图分析可知，___________(填“>”、“<”或“=”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是___________(填标号)。a．压缩容器体积b．升高温度c．恒压充入氦气d．加入催化剂（3）反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的___________点方向移动。（4）E点的压强平衡常数___________(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。（5）某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1：1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：①250℃脱氮率较好的催化剂是___________(填“Cat-1”或“Cat-2”)。②催化剂Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是___________。18.硫脲[]可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂。硫脲是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，高温时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。化学小组在实验室制备硫脲并对其在产品中的含量进行测定，相关实验如下。回答下列问题：I．硫脲的制备已知：将氰氨化钙()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示(加热装置已省略)。（1）M名称为___________。（2）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是___________(填序号)。A．FeS固体和浓硫酸B．FeS固体和稀硝酸C．FeS固体和稀盐酸（3）按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为c→___________(填仪器接口的小写字母)。（4）装置A中饱和NaHS溶液的作用是___________。（5）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高也不宜过低的原因是___________，装置C中反应的化学方程式为___________。Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定（6）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。①硫脲[]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，其原因还有___________。②滴定时，硫脲转化为、、，则___________。③样品中硫脲的质量分数为___________%(用含“m、c、V”的式子表示)。19.3-氯靛红酸酐()是重要的材料中间体，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）3-氯靛红酸酐中碳原子的杂化方式为___________。（2）B的名称为___________，写出符合下列两个条件的B的所