沪教版化学全国版九年级下册-6.2溶液组成的表示-同步练习

.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。6.2溶液组成的表示一、选择题〔共13小题〕1．实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解．该实验过程中不需要用到的仪器是〔〕A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．量筒2．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如下图，其正确的操作顺序是〔〕A．③①②④⑤ B．①③④②⑤ C．③①④②⑤ D．①④③②⑤3．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．以下说法中错误的选项是〔〕A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签4．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，以下说法正确的选项是〔〕A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签〔如图〕的试剂瓶中，塞好瓶塞5．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的选项是〔〕A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．量取水 D．溶解6．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，以下有关操作与目的分析均正确的选项是〔〕选项操作目的A用剩的食盐放回原试剂瓶防止浪费B天平调平后在左、右托盘中各垫一张一样的纸保证称取的食盐质量更准确C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力A．A B．B C．C D．D7．以下有关溶液的说法正确的选项是〔〕A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一局部，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出8．要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是〔〕A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒9．以下是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制〞的实验操作示意图，其中错误的选项是〔〕A．取用氯化钠固体 B．称量氯化钠固体C．量取水的体积 D．溶解10．要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是〔〕A．称取5g含杂质的蔗糖B．用量筒量取90mL水C．搅拌后玻璃棒上有液体残留D．量筒中的水未完全倒入烧杯中11．配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液．以下有关说法正确的选项是〔〕A．配制的主要步骤依次为：计算、称量、溶解B．配制过程所需仪器只有天平、量筒C．需要准确称量15g葡萄糖D．量取所需水的体积时，假设视线仰视，那么所配得的溶液浓度偏高〔其他操作均正确〕12．在配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，以下操作正确的选项是〔〕A．用量筒量取90mL水时俯视读数B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠D．实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒13．以下是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液〞的实验过程．正确的选项是〔〕A．计算需要氯化钠10g、水40gB．将氯化钠放到托盘天平右盘称量C．将氯化钠放在量筒中溶解D．将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%二、填空题〔共4小题〕14．小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验．〔1〕通过计算，需称取氯化钠的质量为g．〔2〕配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和〔写仪器名称〕．〔3〕量取水的体积时，小盘同学仰视读数，那么配制的氯化钠溶液的质量分数将〔填“偏小〞、“不变〞或“偏大〞〕．15．实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．①需氯化钠的质量为．②某同学按如下图步骤依次操作：其中操作错误的步骤是〔填字母序号〕．③操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是．16．某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求答复以下问题：【计算】需要氯化钠固体的质量为g；水的体积为mL〔水的密度：1g/cm3〕；【称量】用托盘天平称量出所需的氯化钠固体后倒入烧杯中，称量时砝码应放在天平的盘〔填“左〞或“右〞〕．17．配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，以下失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是．A．装瓶时，有溶液洒出B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出C．溶解时未用玻璃棒搅拌D．．三、解答题〔共13小题〕18．请你和同学们一起完成以下实验．〔1〕用浓盐酸〔溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL〕配制200g10%的稀盐酸．①配制的主要步骤为：计算、、溶解．②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式〔不必算出结果〕．③现提供甲图仪器，仪器a的名称为；配制过程中还需要的仪器有．〔2〕现提供乙图装置．①实验室制取CO2，发生和收集装置应选用〔填序号〕，发生反响的化学方程式为．实验完毕，从反响残留物中提取固体溶质时，按如丙图流程操作．此流程中，操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是．②如选用另一发生装置制取某种气体，发生反响的化学方程式为．19．探究学习小组在制作“叶脉书签〞时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：〔1〕图1中仪器a的名称是，写出该仪器的另一种用途．〔2〕操作B中，必须将氢氧化钠固体放在里，并置于托盘天平盘〔填“左〞或“右〞〕进展称量．〔3〕操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到〔填写仪器名称〕，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，假设其他操作正确，那么会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数〔填写“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕．〔4〕如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上．〔5〕制作“叶脉书签〞完毕后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，以下用品不需要的是〔填写字母标号〕．a．玻璃棒b．pH试纸c．酚酞试液d．白瓷板〔或玻璃片〕20．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：〔1〕用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序；〔2〕图②中用来取用NaCl的仪器是；〔3〕称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，那么称取的NaCl质量为g；〔4〕NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，假设其他操作步骤正确，那么所配制溶液的质量分数〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕10%．21．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：〔1〕称量硼酸固体的质量：在以下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．〔2〕量取水的体积：用量筒取mL水〔ρ水≈1g/cm3〕．〔3〕溶解：用到的玻璃仪器是．〔4〕装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容．22．请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进展实验过程的探究：〔1〕计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL〔水的密度约为1g/mL〕．〔2〕称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应〔填标号〕．A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如下图，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性〔填“有〞或“没有〞〕影响，理由是．〔3〕量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是〔选填图中的标号〕．〔4〕溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为：g/mL．温度℃质量分数%20406041023．〔1〕：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水．〔2〕配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为〔填字母序号〕．〔3〕经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是〔填序号〕．①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量一样的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．24．配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液．〔1〕配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液．①计算：需要Na2SO42SO4．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量一样的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡．③量取：用量筒量取47.0mL水．请在如图中画出47.0mL水的液面位置．④溶解．〔2〕稀释溶液．〔由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL〕①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；2SO4配制与溶液a浓度一样的溶液，其体积是mL．3〕，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．〔1〕配制步骤为：计算、、混匀．〔2〕需要6%的氯化钠溶液mL．〔结果取整数〕〔3〕某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，那么实际配制溶液的溶质质量分数将．〔填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞〕26．在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液〔1〕方法一中配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体g．〔2〕方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数10%〔选填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕；〔3〕方法一中的“溶解〞和方法二中的“混匀〞，都要用到的仪器是．27．实验室配制500g溶质的质量分数为0，5%的KMnO4溶液，用于对种子进展消毒，现准备如下实验用品，请答复以下问题：〔1〕称量KMnO4固体时，药品应放在托盘天平〔填“左〞或“右〞〕盘的纸片上，天平上的游码位置应是图中的〔填字母〕．〔2〕量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是〔填名称〕．假设仰视读数，那么所配制的溶液，其溶质的质量分数会〔填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞〕．28．用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．〔1〕该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是．〔2〕实验中应选用规格为〔填“50〞、“100〞或“200〞〕mL的量筒．〔3〕称量NaCl时，假设天平指针偏左，应进展的操作是．〔4〕以下操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是〔填序号〕．①砝码和氯化钠放错托盘②使用了生锈的砝码③量水时仰视凹液面最低处读数④装瓶时溶液洒落．29．小明按如图1所示操作配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，备以后实验用，请答复以下问题．〔1〕用托盘天平称量一定质量的物质时，药品和砝码的摆放位置应遵循“左物右码〞的原那么，那么加放药品和砝码的顺序应遵循的原那么是．〔2〕小明按图2方式读取液体的体积，最终可能导致所配制的溶液溶质质量分数〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕6%．〔3〕小聪认为小明的实验尚未完成，最后应该．30．欲配制100g10%的NaCl溶液，操作如下图．请答复以下问题：〔1〕图中操作有错误的选项是〔填序号〕．〔2〕配制该溶液时，需要NaCl固体g．〔3〕量取溶剂时，采用仰视的方法读数，会导致溶液的溶质质量分数〔“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕．〔4〕将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需参加g水．

6.2溶液组成的表示参考答案与试题解析一、选择题〔共13小题〕1．〔2021•邵阳〕实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解．该实验过程中不需要用到的仪器是〔〕A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．量筒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．【解答】解：A、溶解过程需要用玻璃棒进展搅拌，应选项错误．B、溶解需要在烧杯中进展，应选项错误．C、配制溶液的过程中不需要进展过滤，那么不需要使用漏斗，该仪器不需要，应选项正确．D、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，应选项错误．应选：C．【点评】此题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答此题的关键．2．〔2021•邵阳〕实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如下图，其正确的操作顺序是〔〕A．③①②④⑤ B．①③④②⑤ C．③①④②⑤ D．①④③②⑤【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量〔量取〕、溶解，据此进展分析判断．【解答】解：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进展溶解，故正确的操作顺序是③①②④⑤．应选：A．【点评】此题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答此题的关键．3．〔2021•苏州〕实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．以下说法中错误的选项是〔〕A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进展分析判断．B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进展分析判断．C、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进展了稀释，据此进展分析判断．D、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．【解答】解：A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进展溶解、转移，应选项说法正确．B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，应选项说法正确．C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进展了稀释，溶质的质量分数会变小，应选项说法错误．D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，那么所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g〔合42.5mL〕，应选用50mL的量筒，应选项说法正确．应选：C．【点评】此题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤、考前须知等是正确解答此题的关键．4．〔2021•福州〕实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，以下说法正确的选项是〔〕A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签〔如图〕的试剂瓶中，塞好瓶塞【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么进展分析判断．C、根据溶解操作所需的仪器进展分析判断．D、根据贴标签的方法进展分析判断．【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，那么所需水的质量=100.0g﹣3.0g=97.0g〔合97.0mL〕，应选用100mL的量筒，应选项说法错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么，将固体放于托盘天平的左盘称取，应选项说法错误．C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，应选项说法错误．D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，应选项说法正确．应选：D．【点评】此题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、考前须知等是正确解答此题的关键．5．〔2021•连云港〕实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的选项是〔〕A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．量取水 D．溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据固体药品的取用方法进展分析判断．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么进展分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进展分析判断．D、根据溶解操作的方法进展分析判断．【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、进展溶解操作时，在烧杯中进展，用玻璃棒进展搅拌，图中所示操作正确．应选：D．【点评】此题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此题的关键．6．〔2021•衢州〕如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，以下有关操作与目的分析均正确的选项是〔〕选项操作目的A用剩的食盐放回原试剂瓶防止浪费B天平调平后在左、右托盘中各垫一张一样的纸保证称取的食盐质量更准确C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力A．A B．B C．C D．D【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据实验室剩余药品的处理原那么，进展分析判断．B、根据托盘天平的使用方法进展分析判断．C、根据取用一定量液体药品一般用量筒，进展分析判断．D、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进展分析判断．【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，应选项说法错误．B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张一样的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止防止污染天平，应选项说法错误．C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，应选项说法正确．D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，应选项说法错误．应选：C．【点评】此题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的步骤与考前须知、常见化学实验根本操作等是正确解答此题的关键．7．〔2021•佛山〕以下有关溶液的说法正确的选项是〔〕A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一局部，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的概念、组成及其特点；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶液具有均一性，进展分析判断．B、根据溶液的特征，具有均一性、稳定性，属于混合物，进展分析判断．C、根据饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，进展分析判断．D、降低饱和溶液的温度，溶解度可能会增大，不一定会析出晶体，据此进展分析判断．【解答】解：A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一局部，溶质的质量分数不变，应选项说法正确．B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯洁物，不属于溶液，应选项说法错误．C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，应选项说法错误．D、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，应选项说法错误．应选：A．【点评】此题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数溶液的考前须知、溶液的特征、常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势等是正确解答此题的关键．8．〔2021•揭阳〕要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是〔〕A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．【解答】解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不适宜，应选项错误．B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，应选项正确．C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不适宜，应选项错误．D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进展加热，那么不需要使用酒精灯，该组仪器不适宜，应选项错误．应选：B．【点评】此题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答此题的关键．9．〔2021•无锡〕以下是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制〞的实验操作示意图，其中错误的选项是〔〕A．取用氯化钠固体 B．称量氯化钠固体C．量取水的体积 D．溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；固体药品的取用；物质的溶解．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据固体药品的取用方法进展分析判断．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么进展分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进展分析判断．D、根据溶解操作的方法进展分析判断．【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么，图中所示操作正确．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进展搅拌，图中所示操作正确．应选：C．【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．10．〔2021•桂林〕要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是〔〕A．称取5g含杂质的蔗糖B．用量筒量取90mL水C．搅拌后玻璃棒上有液体残留D．量筒中的水未完全倒入烧杯中【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶质质量分数变小，那么可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进展分析解答．【解答】解：A、称取5g含杂质的蔗糖，会造成实际所取的溶质的质量偏小，那么使溶质质量分数偏小，应选项正确．B、用量筒量取90mL水，实际所量取的水比所需要的水〔应需要95mL〕少，会造成实际量取的水的体积偏小，那么使溶质质量分数偏大，应选项错误．C、搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，应选项错误．D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，那么使溶质质量分数偏大，应选项错误．应选：A．【点评】此题难度不是很大，解答此题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．11．〔2021•内江〕配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液．以下有关说法正确的选项是〔〕A．配制的主要步骤依次为：计算、称量、溶解B．配制过程所需仪器只有天平、量筒C．需要准确称量15g葡萄糖D．量取所需水的体积时，假设视线仰视，那么所配得的溶液浓度偏高〔其他操作均正确〕【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤，进展分析判断．B、操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，确定所需的仪器即可．C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大．【解答】解：A、配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进展溶解；应选项说法正确．B、首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进展溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，应选项说法错误．C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量=150g×5%=7.5g，应选项说法错误．D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，那么所配得的溶液浓度偏小，应选项说法错误．应选：A．【点评】此题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤、考前须知等是正确解答此题的关键．12．〔2021•宁夏〕在配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，以下操作正确的选项是〔〕A．用量筒量取90mL水时俯视读数B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠D．实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据量筒正确的读数方法判断；B、腐蚀性药品的取用方法判断；C、根据溶质质量分数的计算公式分析判断；D、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量〔量取〕、溶解、装瓶贴签，由实验步骤分析解答需要的仪器、使用考前须知．【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g×10%=10.0g，需要水的质量为90g；用量筒量取90mL水但量筒读数要平视，不能俯视要，应选项说法不正确．B、氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，应选项说法正确．C、配制溶液，不能用水清洗烧杯，因为清洗后烧杯内壁会附着少量的水造成配制的溶液溶质质量分数偏小，应选项说法错误．D、配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进展溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，应选项说法错误．应选B．【点评】此题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等是正确解答此题的关键13．〔2021•龙岩〕以下是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液〞的实验过程．正确的选项是〔〕A．计算需要氯化钠10g、水40gB．将氯化钠放到托盘天平右盘称量C．将氯化钠放在量筒中溶解D．将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量进展分析；B、根据天平的正确使用方法进展分析；C、根据配制氯化钠溶液不能在量筒中进展，要在烧杯中配制进展分析；D、根据溶液配制好后，移出一半，溶质质量分数不变进展分析．【解答】解：A、氯化钠质量为50g×20%=10g，水的质量：50g﹣10g=40g，故A正确；B、天平称量物质应该是左物右码，所以将氯化钠放到托盘天平左盘称量，故B错误；C、配制氯化钠溶液不能在量筒中进展，要在烧杯中配制，故C错误；D、溶液配制好后，移出一半，溶质质量分数不变，故D错误．应选：A．【点评】此题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤、考前须知等是正确解答此题的关键．二、填空题〔共4小题〕14．〔2021•永州〕小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验．〔1〕通过计算，需称取氯化钠的质量为5g．〔2〕配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒〔写仪器名称〕．〔3〕量取水的体积时，小盘同学仰视读数，那么配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小〔填“偏小〞、“不变〞或“偏大〞〕．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】〔1〕溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，据此进展分析解答．〔2〕根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进展分析解答．〔3〕仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进展分析解答．【解答】解：〔1〕溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需称取氯化钠的质量为100g×5%=5g．〔2〕配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进展溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．〔3〕仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，那么使溶质质量分数偏小．故答案为：〔1〕5；〔2〕玻璃棒；〔3〕偏小．【点评】此题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤、考前须知等是正确解答此题的关键．15．〔2021•通辽〕实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．①需氯化钠的质量为10g．②某同学按如下图步骤依次操作：其中操作错误的步骤是AB〔填字母序号〕．③操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加速固体的溶解．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所需氯化钠的质量；根据天平的使用、量筒的使用考前须知考虑；根据玻璃棒的用法考虑作用；根据药品与砝码位置颠倒的计算方法进展计算；【解答】解：①配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g；②A是称量，托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．C是向烧杯中参加氯化钠的操作，图中所示操作正确．D是加水的操作图中所示操作正确．E是溶解，使用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解．图中所示操作正确．故A、B操作错误．③E中用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加速固体的溶解．答案：①10g；②AB；③搅拌，加速固体的溶解．【点评】此题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量．16．〔2021•常德〕某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求答复以下问题：【计算】需要氯化钠固体的质量为8.5g；水的体积为91.5mL〔水的密度：1g/cm3〕；【称量】用托盘天平称量出所需的氯化钠固体后倒入烧杯中，称量时砝码应放在天平的右盘〔填“左〞或“右〞〕．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】【计算】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量；【称量】托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么分析．【解答】解：【计算】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×8.5%=8.5g，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，那么所需蒸馏水的质量=100g﹣8.5g=91.5g；故填：8.5；91.5；【称量】托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么，因此称量时砝码应放在天平的右盘；故填：右．【点评】此题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤及考前须知等是正确解答此题的关键．17．〔2021•江西〕配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，以下失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是B．A．装瓶时，有溶液洒出B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出C．溶解时未用玻璃棒搅拌D．量取溶剂时，俯视量筒读数．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶质质量分数变大，那么可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进展分析判断即可．【解答】解：A、溶液具有均一性，把配制好的溶液倒入试剂瓶时有局部溶液溅出，溶质质量分数不变，应选项错误；B、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际水的体积偏小，那么使溶质质量分数偏大，应选项正确；C、溶解时未用玻璃棒搅拌，会影响溶解的速率，而不会影响溶质的质量分数，应选项错误；D、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，那么使溶质质量分数偏大；故答案为：B；量取溶剂时，俯视量筒读数．【点评】此题是对数据误差的分析，明确导致溶质质量分数变大的因素〔可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小〕是正确解答此题的关键．三、解答题〔共13小题〕18．〔2021•泰州〕请你和同学们一起完成以下实验．〔1〕用浓盐酸〔溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL〕配制200g10%的稀盐酸．①配制的主要步骤为：计算、量取、溶解．②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式〔不必算出结果〕．③现提供甲图仪器，仪器a的名称为烧杯；配制过程中还需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管．〔2〕现提供乙图装置．①实验室制取CO2，发生和收集装置应选用BD〔填序号〕，发生反响的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．实验完毕，从反响残留物中提取固体溶质时，按如丙图流程操作．此流程中，操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发．②如选用另一发生装置制取某种气体，发生反响的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】〔1〕根据浓盐酸配稀盐酸的步骤解答；根据浓盐酸配稀盐酸溶质不变列等式即可，根据溶液配制需要的仪器考虑；根据过滤操作使用的仪器和玻璃棒的作用考虑；〔2〕实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．根据高锰酸钾制氧气需用的仪器考虑此题．【解答】解：〔1〕①浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解；﹣3×37%=200g×10%，解得V=mL，③配制稀盐酸用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；〔2〕①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；发生反响的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验完毕，从反响残留物中提取固体溶质时，按如丙图流程操作．此流程中，操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发；②如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；答案：〔1〕①量取；②；③烧杯；玻璃棒、量筒、胶头滴管；〔2〕①BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；过滤；蒸发；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．【点评】通过答复此题要知道浓盐酸配稀盐酸时溶质不变列等式计算待求量，有体积出现时别忘了用体积乘以密度算出质量，再用质量乘以溶质质量分数，千万别直接用体积乘以溶质质量分数．19．〔2021•潍坊〕探究学习小组在制作“叶脉书签〞时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：〔1〕图1中仪器a的名称是烧杯，写出该仪器的另一种用途用作反响容器．〔2〕操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘〔填“左〞或“右〞〕进展称量．〔3〕操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管〔填写仪器名称〕，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，假设其他操作正确，那么会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小〔填写“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕．〔4〕如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．〔5〕制作“叶脉书签〞完毕后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，以下用品不需要的是C〔填写字母标号〕．a．玻璃棒b．pH试纸c．酚酞试液d．白瓷板〔或玻璃片〕【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】〔1〕根据常用仪器的名称和用途分析答复；〔2〕根据称量有腐蚀药品的操作分析答复；〔3〕根据量筒的使用、读数的方法分析答复；〔4〕根据使用氢氧化钠溶液的考前须知分析答复；〔5〕根据测定溶液的酸碱度常用pH试纸分析判断．【解答】解：〔1〕由图示可知，图1中仪器a的名称是烧杯，该仪器的另一种用途是用作反响容器；〔2〕氢氧化钠是有腐蚀性的药品，在操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘进展称量；〔3〕操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，是仰视读数，量取的水偏多，假设其他操作正确，那么会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小．〔4〕如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．〔5〕制作“叶脉书签〞完毕后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，应用到玻璃棒、pH试纸和白瓷板〔或玻璃片〕，用不到酚酞试液．故答为：〔1〕烧杯，作反响容器；〔2〕玻璃器皿，左；〔3〕胶头滴管，偏小；〔4〕硼酸溶液；〔5〕c．【点评】此题考察的知识点较多，但难度不大，都属于课本的根底知识，加强根底知识的学习，有利于解答本类题．20．〔2021•滨州〕如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：〔1〕用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；〔2〕图②中用来取用NaCl的仪器是药匙；〔3〕称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，那么称取的NaCl质量为18.2g；〔4〕NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，假设其他操作步骤正确，那么所配制溶液的质量分数小于〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕10%．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】〔1〕配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量〔量取〕、溶解．〔2〕根据固体药品的取用方法，进展分析解答．〔3〕根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，进展分析解答．〔4〕NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，那么会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，据此进展分析解答．【解答】解：〔1〕配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进展溶解，正确的操作顺序为②⑤①④③．〔2〕图②中用来取用NaCl的仪器是药匙．〔3〕由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g；那么称取的NaCl质量为15g+3.2g=18.2g．〔4〕NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，那么会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，那么所配制溶液的质量分数小于10%．故答案为：〔1〕②⑤①④③；〔2〕药匙；〔3〕18.2；〔4〕小于．【点评】此题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤、考前须知等是正确解答此题的关键．21．〔2021•北京〕3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：〔1〕称量硼酸固体的质量：在以下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．〔2〕量取水的体积：用量筒取291mL水〔ρ水≈1g/cm3〕．〔3〕溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．〔4〕装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】〔1〕根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所需硼酸固体的质量，进而确定所选砝码的质量和游码的示数．〔2〕溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，据此进展分析解答．〔3〕根据溶解操作所需的仪器，进展分析判断．〔4〕标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进展分析解答．【解答】解：〔1〕溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%=9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可．〔2〕溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，那么所需水的质量=300g﹣9g=291g〔合291mL〕．〔3〕溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．〔4〕标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸，3%．故答案为：〔1〕5g；4g；〔2〕291；〔3〕烧杯、玻璃棒；〔4〕硼酸，3%．【点评】此题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤、考前须知等是正确解答此题的关键．22．〔2021•自贡〕请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进展实验过程的探究：〔1〕计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为5g，所需蒸馏水的体积为45mL〔水的密度约为1g/mL〕．〔2〕称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应A〔填标号〕．A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如下图，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性没有〔填“有〞或“没有〞〕影响，理由是称量过程中没有使用游码．〔3〕量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是BC〔选填图中的标号〕．〔4〕溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为：1.063g/mL．温度℃质量分数%204060410【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平；用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】〔1〕利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量；〔2〕根据托盘天平的使用方法进展分析解答．根据是否使用了游码来分析；〔3〕根据一定量的液体，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线；〔4〕据溶液的质量=该温度下、该溶质质量分数的溶液的密度×体积进展选择．【解答】解：〔1〕溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=50g×10%=5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，那么所需蒸馏水的质量=50g﹣5g=45g；水的密度为1g/mL，那么根据V===45mL．故填：5；45；〔2〕分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡．故填：A；由图可知，此称量过程中，没有使用游码，那么左盘上砝码的质量与右盘上药品的质量相等，没有影响，故填：没有；称量过程中没有使用游码；〔3〕要量取36mL水，应选择50mL规格的量筒；先用倾倒法向量筒内加水到近刻度线，再改用胶头滴管加水到刻度线，用到的玻璃仪器是50mL量筒和胶头滴管．故填：BC；〔4〕20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；故填：1.063．【点评】此题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、考前须知等是正确解答此题的关键．23．〔2021•呼和浩特〕〔1〕：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水47.5mL．〔2〕配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA〔填字母序号〕．〔3〕经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③〔填序号〕．①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量一样的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶液配制的知识进展分析解答，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质质量，根据溶液配制的步骤解答，溶质质量分数偏小可能是溶质减小或是溶剂增多的缘故，据此解答．【解答】解：〔1〕水的质量为：50g﹣2.5g=47.5g，故水的体积为：=47.5mL，故填：47.5mL；〔2〕配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，故填：CBDEA；〔3〕①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；②称量时，砝码端忘垫质量一样的纸片，那么药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小；③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故填：①②③．【点评】此题考察的是溶液的配制，完成此题，可以依据已有的溶液配制的步骤以及导致溶质质量分数改变的因素进展．24．〔2021•广州〕配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液．〔1〕配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液．①计算：需要Na2SO42SO4．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量一样的纸片，先在右盘添加3g砝码，然后向左盘中添加药品，至托盘天平恰好平衡．③量取：用量筒量取47.0mL水．请在如图中画出47.0mL水的液面位置．④溶解．〔2〕稀释溶液．〔由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL〕①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；2SO4配制与溶液a浓度一样的溶液，其体积是5000mL．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】〔1〕②根据称量3g药品的操作分析答复；③根据用量筒量取47.0mL的操作画出图示；〔2〕根据溶质质量不变及溶液的密度、体积质量之间的关系分析计算．【解答】2SO4．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量一样的纸片，先把游码调至3g位置，然后向左盘中添加药品，至托盘天平恰好平衡．③量取：用量筒量取47.0mL水．47.0mL水的液面位置如图：〔2〕①溶液a的质量分数是：=0.06%②配制溶液的质量为：=5000g，体积是：=5000mL故答为：〔1〕②在右盘添加3g砝码，向左盘中添加药品；③见上图；〔2〕5000．【点评】此题主要考察了配制一定质量分数溶液的根本操作．难度不大，在操作是一定要抓住操作的要点，准确操作．3〕，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．〔1〕配制步骤为：计算、量取、混匀．〔2〕需要6%的氯化钠溶液24mL．〔结果取整数〕〔3〕某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，那么实际配制溶液的溶质质量分数将偏小．〔填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞〕【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】〔1〕根据用浓溶液配制溶质质量分数一定的稀溶液的根本步骤进展分析解答．〔2〕根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进展分析解答．〔3〕量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏小，据此进展分析解答．【解答】3〕配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需6%的氯化钠溶液的质量，再量取所需的氯化钠溶液和量取水，最后进展溶解混匀．〔2〕设需要6%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，3×x×6%x=24cm3=24mL．〔3〕量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏小，那么实际配制溶液的溶质质量分数将偏小．故答案为：〔1〕量取；〔2〕24；〔3〕偏小．【点评】此题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、考前须知等是正确解答此题的关键．26．〔2021•长春〕在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液〔1〕方法一中配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体10g．〔2〕方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数大于10%〔选填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕；〔3〕方法一中的“溶解〞和方法二中的“混匀〞，都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】〔1〕利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进展分析解答．〔2〕方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大，据此进展分析解答．〔3〕根据“溶解〞和“混匀〞操作所需的仪器进展分析解答．【解答】解：〔1〕配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为100g×10%=10g．〔2〕方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数大于10%．〔3〕方法一中的“溶解〞和方法二中的“混匀〞，都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率的作用．故答案为：〔1〕10；〔2〕大于；〔3〕烧杯、玻璃棒．【点评】此题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答此题的关键．27．〔2021•日照〕实验室配制500g溶质的质量分数为0，5%的KMnO4溶液，用于对种子进展消毒，现准备如下实验用品，请答复以下问题：〔1〕称量KMnO4固体时，药品应放在托盘天平左〔填“左〞或“右〞〕盘的纸片上，天平上的游码位置应是图中的C〔填字母〕．〔2〕量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是胶头滴管〔填名称〕．假设仰视读数，那么所配制的溶液，其溶质的质量分数会偏小〔填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞〕．【考点】一