高中化学学习方法指导

高中化学学习方法指导

主讲人：李斌2/18/2024文同中学高二化学组二：化学科的特点三：化学科各板块的学习方法一：理科综合的应试技巧一：理科综合的应试技巧1、高考理科综合能力测试的特点

第一、时间紧、分值高。150分钟，总分300分。选择题每题6分。第二、学科间的转换与答题顺序的选择。考生在答理综试题过程中，既面临着物理、化学、生物三个学科知识的转换，同时还面临着答题顺序的选择。

第三、理科综合三科分卷。各学科内排部的试题难度是逐渐增大的。2、高考理科综合能力测试的答题战略第一、科学分配考试时间。生物需40-45分钟，化学需45-50分钟，物理需要50-55分钟完成。剩下的10-15分钟为机动时间。

第二、确定学科的答题顺序。

根据你平时哪个学科学的更扎实一些、实力更强一些或试题中哪个学科的题目更容易一些，本着“先易后难”的原那么，来确定学科的答题顺序。先答选择题，后答非选择题。这是因为选择题的难度一般比非选择题小。3、选择题怎么做①“选择题”，重要的不是在“选”，不是看着选项去挑。

②不要轻易地把生活经验往试题上套，应该用学科规律

往试题上做。③选择题是做出来的，不是选出来的。

④注重排除法的运用4、非选择题如何做Ⅱ卷的非选择题最好采用按顺序做与先易后难相结合的方法。先把自己有把握的题尽量一次性做好，再逐一攻克难度较大的题。认真阅读时，要看见、看懂每一句话，关键的每一处提示，可做简单的勾画。仔细审题时，要通过观察、比照、分析、推理、综合，弄清试题的考查意图。书写要标准，表达要清楚。在做好会做的题的根底上，关键是处理好半会半不会的试题，尽量争取多拿分，哪怕只写一个方程式或公式。对于从来就不会的题(或某几个小问)，果断舍去二：化学科的特点1.化学是一门以实验为根底的学科。2.化学知识点多。考点较多，需要记忆的规律、结论、

方程式较多，理科中的文科。3、化学科教材分为必修一、必修二、选修三、选修四、

选修五〔人教版〕4、化学科可分为以下几大板块：化学根本概念与原理、无机化学、有机化学、化学实验、化学计算。1、化学实验的学习方法与要求①、熟悉常见仪器的名称与用途：容量瓶、分液漏斗、滴定管、洗气瓶、、、、三：化学科各板块的学习方法②、掌握几种常见物质的别离与提纯的装置与原理：分液、过滤、萃取、蒸馏、结晶、重结晶、洗气。③、掌握几种常见的操作：气密性的检查、沉淀的洗涤、

常见试纸的使用、气体体积的测定测量气体体积④、常见离子的检验、气体的检验。⑤、常见物质的制备〔制取、除杂、收集、尾气处理装置〕SO2、CO2共存时二者的检验方法设计：证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验现象：A中褪色，C中不褪色，D中变浑浊，证明CO2、SO2共存。防倒吸防中毒防堵塞⑥几种常见装置2、无机化学的学习①、常见物质的反响与转化：钠及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物、铝及其化合物、铁及其化合物。②、常见几种物质的制备：氧气、氨气、氯气、二氧化碳

③、ABC+D(1)NH3(2)H2S(3)C(4)Na(5)Cl2+D④、A+酸B+C+H2OCu与浓硫酸C与浓硫酸Cu与浓硝酸Cu与浓硝酸⑤、化学方程式、离子方程式、能否设计成实验〔实验装置、仪器、操作〕、实验室制法、工业制法实验室制取氯气⑥、比照学习：CO2与SO2、Na2CO3与NaHCO3、Na2O与Na2O2、、、、、化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na＋与O2－之比为2∶1Na＋和O22-之比为2∶1氧的化合价－2－1颜色白色淡黄色与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2应用供氧剂⑦、元素周期表的利用3、有机化学的学习①、重视官能团的衍变、性质②、反响条件的运用③、根据反响类型判断可能存在的官能团、碳原子数目或者碳链的变化④、碳原子数目或者碳链的变化⑤、同分异构体的书写软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：4、化学理论的学习①、比照法学习原电池、电解池原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置形成条件①活动性不同的两电极(连接)②电解质溶液(电极插入其中，并与电极发生自发反应)③形成闭合电路①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合电路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变)电极名称负极：较活泼金属等正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极名称同电解池，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电极反应负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中的阳离子得电子电子流向负极导线正极电源负极导线阴极电源正极导线阳极同电解池②、比照学习化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡。〔平衡常数的表达、外界条件对平衡的影响、平衡移动的方向判断、相关计算〕〔2013·北京理综·11〕以下实验事实不能用平衡移动原理解释的是【答案】C例：③、理解规律，熟练运用。电化学原理、电解原理、水解原理、离子浓度大小的比较、等效平衡、、、化学与生活密切相关，以下说法不正确的选项是〔〕A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

B．葡萄糖可用于补钙药物的合成

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌例：④、理论联系实际：金属的防腐、胶体的运用、水解的运用〔2013·北京理综·7〕以下金属防腐的措施中，使用外加电

流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦外表涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块⑤化学用语的比较电子式、结构式、结构简式、分子式、化学式、实验式、原子结构示意图、离子结构示意图、电子排布式、电子排布图、价层电子排布式5、化学计算的技巧①、化学的核心思想是守恒与分类讨论守恒法：电荷守恒、物料守恒、得失电子守恒、质量守恒分类讨论：量的问题、滴加顺序、反响的先后顺序②、常见计算方法：守恒法、讨论法、极端假设法、代入法、平均值法、十字交叉法、关系式法常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的选项是()A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.c(CH3COOH)＝c(OH－)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)在铁和氧化铁混合物15g中，参加稀硫酸150mL，能放出H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反响后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，那么原硫酸的物质的量浓度是()A．1